初升高化学衔接,新高一化学测试卷

1、可能用到的相对原子质量:暑假新高一化学测试卷H-1, C-12, 0-16, Na-23，S-32，CI-35.5。一、单选题（每题2分，共40分）1碘元素的一种核素1蕭1可用于治疗肿瘤。下列有关153 I的说法正确的是（D）A.质量数是53B.质子数是1252. 下列各组物质中，互为同素异形体的是（A.12C和 14CC.H2O 和 D2 03. 核外具有相同电子数的一组微粒是（ B）A. Na+、Mg2+、贽、Cl-C.F-、Cl-、Br-、I-C中子数是125 D.电子数是53B.H2和 D2D.足球烯和碳纳米管B.Na+、Mg2+、O2-、F-D.K+、Ca2+、Ne、S2-4.图是某

2、溶液在稀释过程中，溶质的物质的量浓度随溶液体积的变化曲线图，根据图中数据分析 可得出a值等于（C）5A. 2B.3C.4D.55. 下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是（A）A. 50mL 0.5mol/L AlCl 3溶液B.100mL 0.5mol/L MgCl 2溶液C.100mL 1mol/L NaCl 溶液D.50mL 0.5mol/L HCl 溶液6. 在K2SO4和Fe2（SO4）3的混合溶液中，Fe3+的物质的量浓度为0.1mol ?L-1，SO4-的物质的量浓度 为0.3mol ?L-1，则混合液中K+的物质的量浓度为（C）A. 0.15mol ?L-1B.0.45mol

3、?L-1C.0.3mol ?L-1D.0.6mol ?L-17. 将标准状况下密度为 p的aL HCl（g）溶于1000 g水中，得到盐酸的密度为 b g -cm-3，则该盐酸的 物质的量浓度是（C）A. 277 mol L-1B-ab mol L-122.422 4001 °O°ab-1?ab-1C.22 400+36.5a mo 'LD. 22 400+36.5a mo 'L8. 当物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AICI3三种溶液中所含Cl-的个数相等时，这三种溶液的体积比应是（D）A. 1 : 1: 1B.1 : 2: 3C.3: 2: 1D

4、.6 : 3: 29. 下列说法正确的是（D）A. 标准状况下，1mol H 2O和1mol H 2的体积都约为22.4LB. 2g H2和44g CO2的体积相等C. 1mol某气体的体积为22.4LD. 标准状况下，1g H2和11.2L CO2的物质的量相等10. 在标准状况下，11.2L某气体的质量是16 g，该气体可能是（A）? ? ?A. O2 B.N2 C.H? D.CO211. 下列物质中，属于强电解质且能导电的是（A ）A.熔融的氯化钠B.硫酸溶液C.铜片D.固体氯化钾12. 下列电离方程式错误的是（D）A. NazCQ = 2Na+ + CO2-B.NaHSOq = Na+

5、 + H+ + SO4C.NaHCO3 = Na+ + HCO3D.KCIO3 = K+ + Cl- + 3O2-13. 下列关于电解质、非电解质的说法正确的是（C）A. 氯气溶于水得氯水，该溶液能导电，因此氯气是电解质B. CaCQ饱和溶液导电能力很弱，故 CaCO3是弱电解质C. HCOOH 的水溶液中既有 H+、HCOO- ，又有大量的 HCOOH 分子，因此 HCOOH 是弱电解质D. 导电能力弱的溶液肯定是弱电解质的溶液14. 下列反应的离子方程式中，正确的是（A）A. 向硝酸银溶液中加盐酸：Ag+ + C= AgCI JB. 碳酸氢钙溶液跟盐酸反应：Ca（HCO3）2+ 2H+ =

6、 Ca2+ + 2出0+ 2C0? fC. 盐酸跟氢氧化镁反应：H+ + OH- = H2OD. 碳酸镁跟硫酸反应： MgC03+ H+ = Mg2+ + H2O+ CO2 f15. 下列反应可用离子方程式 H+ + OH- = H2O 表示的是（ A）A. NaHSO4溶液与NaOH溶液混合B. H2SO4溶液与Ba（OH） 2溶液混合C. NaHCO3溶液与KOH溶液混合D. NH4CI溶液与NaOH溶液混合16. 下列变化过程发生还原反应的是（ C）C.N2 T NH3A. SO2 t H2SO3B. HCI t CI2D. Fe(OH) 2 t Fe(OH)317. 下列反应既是氧化还

7、原反应又是分解反应的是（A）A.2H2O2 = 2H2O+ O2 fB.H2 + F2 = 2HFC.2Fe（OH）3= Fe2O3+ 3H2OD.2Na2O2+ 2H2O= 4NaOH + O2f18. N2O俗称“笑气”，医疗上曾用作可吸入性麻醉剂，下列反应能产生N2O：3CO+ 2NO2 = 3CO2 + N2O0下列关于N2O的说法一定正确的是（B）A. 上述反应中每生成 1mol N2O,消耗67.2L COB. 等质量的N2O和 CQ含有相等的电子数C. N2O只有氧化性，无还原性D. 上述反应中若有 3mol的CO被还原，则转移6N a个电子19. 已知：2KMnO4+ 16HC

8、I（浓）=2KCI + 5Cb f+2MnCI 2 + 8出0,下列说法正确的是（C）A. HCI 发生了还原反应B. 氧化剂与还原剂的物质的量比为1:8C. 当标准状况下产生22.4L氯气，转移电子数为2NaD. 氧化性： CI2 > KMnO420. 将1.5mol CU2S和足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO和出0。则参加反应的硝酸中 被还原的硝酸的物质的量是（ A）A.5 moIB.1.5moIC.6 moI D.1moI二、综合题（共4大题，共60分）21. 下列 6 种化学符号：？80; ?4C; ?3Na； ?4N; ? S; ?60。（1） 质量数

9、相等，但不能互为同位素的是 和。（2） 中子数相等，但质子数不相等的是 和。（3） 画出N3-的结构示意图：。（4） 画出160的电子式：。（5） C、N、Na、S按原子半径由大到小排序为 。（6） 30g 14C16O含有的电子数是 。B F（7） 如图是元素周期表的一个方格氟，其中“ 19.00”的意义是19.0022. 已知下列各物质：CO2NCQ溶液 NaOH固体 CaCO3CHO0H（盐酸溶液（1） 属于强电解质的有 ;属于弱电解质的有 （填序号）。（2）书写下列各反应的离子方程式： 与的反应：。 与的反应：。（3） 100mL 0.6mol/L的Na2CO3的溶液与100mL 0.

10、2mol/L的盐酸溶液混合后，假设溶液总体积为200mL，则反应后溶液中 CO32-的物质的量浓度为，Cl-的物质的量浓度为。（4） 现有100mL密度为1.84g/cm3，质量分数为98%的浓硫酸，要将其稀释为 4.6mol/L的稀硫 酸溶液（溶液密度为 1.35g/cm3），加入水的体积为 mL。23. 某学生需要用烧碱固体配制0.5mol/L的NaOH溶液450mL。实验室提供以下仪器：100mL烧杯，100mL量筒，250mL容量瓶，500mL容量瓶，玻璃棒，电子天平。 回答下列问题：（1 ）计算：需要称取 NaOH固体go（2） 配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是

11、（填仪器名称）。容量瓶在使用前需要 。（3） 实验两次用到玻璃棒，其作用分别是： ，。（4） 若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是 （填编号）。A. 容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干B. 定容观察液面时俯视C. 配制过程中将洗涤液转移至容量瓶D. 加蒸馏水时不慎超过了刻度线24. 配平下列化学方程式：(1) _c2SQ(浓)=co2 f+SPf+ho该反应中发生还原反应的物质是 。(2) 2_oS32- + 2C+l 2Ho= S42-o+ -C+l +H该反应中发生氧化产物是 。(3) FeSO FO4 + SOT+SOT该反应中，若生成 32g SO2,则转移的电子数是 。(4) Fe+OHN3O= Fe(NO3)3 + NTO+2HO用单线桥