元素周期表与元素周期律知识点归纳完美版

1、元素周期表与元素周期律知识点归纳1、元素周期表共有横行，个周期。英中短周期为、。所含元素种类为、。长周期包括、。所 含元素种类为、。第七周期为不完全周期，如果排满的话有种元素。2元素周期表有个纵行个族。包括个主族，个副族，一个族，一个第WI族（包括个纵行）按从 左到右的顺序把16个族排列-过度元素共包括个纵行（第纵行到第纵行）。包括哪些族。过渡元素全为元素。又称为。3、写出七个主族和O族元素的名称和元素符号IA族IIA族IIIA 族IVA族VA族VlA族VnA族O族4、同一周期第IIA族和第IllA族原子序数之间的关系若元素位于第二、三周期，第IlA族的原子序数为a,则第IlIA族的原子序数为

2、若元素位于第四、五周期，第IlA族的原子序数为a,则第IllA族的原子序数为若元素位于第六周期，第IIA族的原子序数为a,则第IllA族的原子序数为5、同一主族上下相邻两个周期原子序数之间的关系若A在B的上一周期，设A的原子序数为a若A、B位于第IA族或IIA族（过度元素的左边）则B的原子序数为。若A、B位于第HIA族一一VIlA族（过度元素的右边）则B的原子序数为。O6、微粒半径大小判断的方法7与He原子电子层结构相同的简单离子。与Ne原子电子层结构相同的简单离子。与Ar原子电子层结构相同的简单离子。阳离子与周期稀有气体原子的电子层结构相同。阴离子与周期稀有气体原子的电子层结构相 同。8、阴

3、上阳下规律9原子得电子能力强弱判断的方法（1）原子得电子能力越强一一单质的氧化性一一元素的非金属性一一阴离子的还原性一一单 质与氢气化和的能力一一生成的气态氢化物越一一最髙价氧化物对应水化物的酸性。、另外可以通过单质间的置换反应判断得电子能力的强弱如 Cl2+NaiS=2NaCl+S 得电子能力 CIS10、原子失电子能力强弱判断的方法（1）、原子失电子能力越强一一单质的还原性一一元素的金属性一一阳离子的氧化性一一单质 与水或酸反应置换岀氢的能力一一最高价氧化物对应水化物的碱性。、另外可以通过单质间的宜换反应判断失电子能力的强弱如 FeKUSO4=FeS0l+Cu 失电子能力 FeCU11、同

4、一主族元素及貝化合物性质的递变性：同主族元素的原子，最外层电子数，决圮同主族元素具有的化学性质。从上到下原子的核电 荷数依次，原子的电子层数依次，原了半径逐渐：原子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐, 单质的还原性逐渐，对应阳粒子的氧化性逐渐，单质与水或酸反应宜换出氢气的能力逐渐， 最髙价氧化物对应水化物的碱性逐渐：原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，单质的 氧化性逐渐，对应阴离子的还原逐渐，单质与氢气化合的能力逐渐，最髙价氧化物对应水化 物的酸性逐渐。气态氢化物的稳定性逐渐。12、同一周期元素及英化合物性质的递变性：在同一周期中，各元素原子的核外电子层数，但从左到右核电荷数依次，最外层电子

5、数依次, 原子半径逐渐（稀有气体元素除外）。原子失电子能力逐渐，元素的金属性逐渐，单质的还原 性逐渐，对应阳粒子的氧化性逐渐，单质与水或酸反应苣换岀氢气的能力逐渐，最髙价氧化 物对应水化物的碱性逐渐。原子得电子能力逐渐，元素的非金属性逐渐，单质的氧化性逐渐，对应阴离子的还原逐渐， 单质与氢气化合的能力逐渐，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐，气态氢化物的稳左性逐 渐。1 .位、构、性的关系根据原子结构、元素周期表的知识及相关条件可推算原子序数，判断元素在周期表中的位置 等。2. 周期表中数字与性质的关系（1）由原子序数确左元素位置的规律：只要记住稀有气体元素的原子序数就可以确左主族 元素的位置。

6、He： 2 Ne： 10、 Ar： 18、 Kr： 36% Xe： 54、 Rn： 86 若比相应的稀有气体元素的原子序数多1或2,则应处在下一周期的IA或I【A,如88号元 素,88-86=2,则应在第7周期第IIA。 若比相应的稀有气体元素的原子序数少15时，则应在第VlIAIIIA,如84号元素在第6周期第IVA° 若预测新元素，可与未发现的稀有气体元素118号相比按上而的方法推算。如116号元素 应在第7周期V【A。（2）同族的上下周期元素原子序数之间的关系 第I A、IlA的元素上下周期元素原子序数的差值等于上一种元素所在周期所能够排列的元 素种类数。因此第I A、IlA族

7、的元素的原子序数等于上一种元素的原子序数+上一周期所能排 列的元素种类数。如：CS的原子序数二37 （上一种元素Rb的原子序数）+18 （Rb所在的周期 能够排列的元素种类数）二55。 第IIIAO族的元素上下周期元素原子序数的差值等于下一种元素所在周期所能够排列的元 素种类数。因此第IIIAO族的元素的原子序数等于上一种元素的原子序数+下一周期所能排列 的元素种类数。女Ih Se的原子序数二16 （上一种元素S的原子序数）+18 （Se所在的周期能够 排列的元素种类数）二34。（3）同周期的左右主族元素原子序数之间的关系 前三周期的所有元素中相邻元素的原子序数差值为1。 第4周期以后只有Il

8、A和IlIA族元素之间的差值不为1,第4、5周期的差值为11,第6、7 周期为25。（4）周期表中原子序数为奇数的元素所在的族也为奇数，最髙化合价和最低负价也是奇数: 原子序数为偶数时所在的族为偶数或O族，最高价和最低价为偶数或Oo3. 周期表的应用（1）由元素周期表中元素的相似性和递变性，结合一些区域特点，从中可以找岀一些“元 素之最” 单质非金属性最强的单质为F2,金属性最强的是CS （Fr为放射性元素不考虑）：密度最小的金 属元素为Li,密度最小的气体为H2,熔点最髙的单质为石墨，熔、沸点最低的单质为He。原 子半径最小的元素为H,最大的为CS （不考虑放射性元素）。 化合物最稳泄的气态

9、氢化物为HF：酸性最强的含氧酸为HClO4；最强的碱为CSOH （不考虑放射性 元素），含氢质量分数最大的气态氢化物为CH4。（2）比较或推断一些物质的性质 比较同族元素的金属性、非金属性、最高价氧化物的水化物的酸碱性、氢化物的稳左性。 如KOH的碱性大于NaOH, H20的稳定性大于H2S。 比较同周期元素及英化合物的性质。如：HCI的稳泄性大于H2S： NaoH的碱性大于Mg（OH）2o 比较不同周期、不同族元素性质时，要找到“参照物”。如：比较Mg（OH）2与KOH的碱性 可以参照NaOH,判断出KOH的碱性大于Mg（OH）204 简单微粒半径的比较方法I 电干馳朋时,f曲千半礙小2.酬

10、层电禅相跚用电褪馳關子輾濒 低dm/伽VSI同种解的解報:朋*灯酣，辭灯阳解戲诵解灯魏阳締 佻心%SF2电子喲怫耶搁*点电繍越丸報期、制：加-汐F-'lQ%2, '3带椰电繃給,电蘇盘輕岸碗大個：勺； 5u55b血 Vy- <-<-皿电亂电視均稲的解犹-襯孑绷赠5.元素金酬和非金Wi强弱删断方法本庚材嬲先电孔金斛翊I庄金駅动懈聂中越确遂鮒越强2.統耳林悴化腿驱朋臥金酬齡3.報确谡越握轍盹躺越论金融购4貓做化侧畝的斛魁,金附噸5.若X" + Y 一X + f：则YttX金鮒强性比较本质解越酬电孔蜒册擬.H2化仑跚,住靴觥綠,能弱越强2.報域躺越茁B胸花鮒 翊

11、申金鮒购3 購紳化物的統物辭越强徘金鮒越强4.An +B- +A,BAOS6 推断题的解题方法（1）预测元素的性质常见题目是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素，推测该元素及英单质或化 合物所具有的性质。（2）根据原子结构、元素周期表的知识及相关已知条件可推算原子序数、判断元素在周期表 中的位置，基本思路为：6 推断题的解题方法（1）预测元素的性质常见题目是给出种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素，推测该元素及 其单质或化合物所具有的性质。（2）根据原子结构、元素周期表的知识及相关己知条件可推算原子序数、判断元 素在周期表中的位置，基本思路为：含t令其他料征兀*的牛芋彳任物弹和彳匕学

12、轴彳正XU刪数、族庁数原子或离子的结构若干元*皿子庁数冋的关系亠|原子序数根IK化学式计算、r根UK化学方程式计算二|柏对厢子s分子质垦4（3）推断中常见的“突破口”I. 周期表中特殊位程的关系 族序数等于周期数的元素：H、Be. AK Ge： 族序数等于周期数2倍的元素：C、Si； 族序数等于周期数3倍的元素：O 周期数是族序数的2倍的元素是：Li、Ca： 周期数是族序数的3倍的元素是：Na、Ba; 最高正价与最低负价之和为O的短周期元素是：C、Si： 最高正价是最低负价绝对值3倍的元素是：S； 原子半径最小的元素为H,貝次为F； 短周期中离子半径最大的是P3-oII. 常见元素及其化合物的

13、特性 形成化合物种类最多的元素、单质是自然界硬度最大的物质、气态氢化物中氢的质量分数 最高的元素：C： 空气中含量最多的元素、气态氢化物呈碱性的元素、化合价最多的元素：N; 地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最髙的元素、氢化物在常温下呈液态的元素：0： 单质在常温下呈液态的元素：非金属元素Br、金属元素Hg： 最高价氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素、最高价氧化物对应水化物既是酸 又是碱的元素、地壳中含量最多的金属元素：A1： 元素的气态氢化物和最髙价氧化物对应水化物可以发生化合反应的元素是N,可以发生氧化 还原反应的元素是S： 单质在常温下能与水反应生成气体的元素是：Na、Li、F.考

14、点三化学键演题悟道例6】下列说法中，正确的一组是（） 两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键 两种非金属元素原子间形成的化学键都是极性键 含有极性键的化合物分子一宦不含非极性键 只要是离子化合物，其熔点就比共价化介物的熔点髙 离子化合物中可能含有共价键 共价化合物中一泄不含有离子键 任何物质内一泄有共价键 单质中一定有共价键A.只有®B.只有©®C 只有D.只有©【解析】错，如H202中有非极性键；同理错：错，Si02等共价化合物的熔点很高： 错，错，Ar等物质不存在化学键CJ【演练6】下列叙述中，正确的是（）A.离子化合物一左含共价键B.共价化合物可能含离子键C 离子化合物中只含离子键D.共价化合物中不含离子键1 化学键的类型比较1.t迫注共定电劣榨MZW迫三：=定*-=71.?=- 皮.SE÷f4 SS .三云臺 i,-i P 空启Kr两券*仝榨F¾ 5 仝JS-0=T21 TI -=r=W ¾-=5=1W=M：三：:* 1-r: W : H ； W2 化学键与物质类别的关系（1）只含非极性共价键的物质：同种非金属元素构成的单质。如H2、N2、P4、金刚石、晶体 硅；（2）只含有