2017-2018学年高中化学第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物(第3课时)铁的

1、第三课时铁的重要化合物课标要求1了解铁的氧化物的性质及应用。2 .了解 Fe(0H)2、Fe(0H)3的制备原理及化学性质；了解铜的化合物的性质及用途。3掌握 Fe2S Fe3+间的相互转化以及 Fe3+ Fe2+的检验方法。晨背重点语句厂、1 “五颜六色”的铁3+2+溶液：Fe (棕黄色);Fe (浅绿色);Fe(SCN) )3( (红色) )。厂、(2)固体：Fe2O3( (红棕色);FeO 和 FesO黑色);Fe(OH)2(白色);Fe(OH) )3( (红褐色) )。2. Fe3*、Fe2+的检验方法厂(1)Fe3+:方法一，滴加 KSCN 溶液，溶液变红色；方法二，滴加NaOH 溶

2、液，产生红褐色沉淀。(2) Fe2+:方法一，先滴加 KSCN 溶液无现象，再滴加氯水，溶液变红色；方法二，滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，然后迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。铁的氧化物1 .铁的存在地壳中元素的含量居于前四位的是氧、硅、铝、铁；铁元素在化合物中的主要化合价为+ 2、+ 3。2 铁的氧化物(1)物理性质名称氧化亚铁氧化铁四氧化三铁化学式FeOFezQFesQ俗名一铁红磁性氧化铁基础自主落实- 2 -铁的化合价+ 2+ 3+ 2,+ 3颜色、状态黑色粉末红棕色粉末黑色晶体溶解性都不溶于水- 3 -(2)化学性质1FeO 不稳定，在空气中受热易被氧化成Fe3O2FeO 和 F

3、&Q 属于碱性氧化物，与盐酸反应的离子方程式分别为FeO+ 2屮=卩总+ HO,丰3 +Fe2Q+ 6H =2Fe + 3fQ3四氧化三铁(Fe3C4)的化学式可写成 FeO- FezQ, FesQ 溶于盐酸的离子方程式为FesQ+3 丰2 丰8H =2Fe + Fe + 4f0。1 .下列说法正确的是()A. 赤铁矿的主要成分是 Fe3QB.Fe2Q 为碱性氧化物，可与水反应生成Fe(OH)3C. 铁锈的主要成分是 FezQD. FesQ 中铁元素有+ 2 价和+ 3 价，FenQ 是混合物解析：选 C 赤铁矿、铁锈的主要成分是Fe2Q, A 错误，C 正确；Fe2Q为碱性氧化物，但不与水反

4、应，B 错误；Fe3Q 为化合物，不是混合物， D 错误。2 .用足量的 CO 还原 32.0 g 某种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60 g 沉淀，则该氧化物是()A. FeOB. Fe2OC. CuOD. Fe3O4解析：选 B 由生成 CaCO6O g 可得反应掉 CO 为 0.6 mol ,即 32 g 金属氧化物中含氧原一 132.0 g0.6 molx16 g-mol子为 0.6 mol，铁原子：*= 0.4 mol ,N(Fe) :N(O) = 0.4 : 0.656 g - mol=2 : 3,即氧化物为 Fe?。铁的氢氧化物铁的氢氧化物性质的比较名称氢氧化亚

5、铁氢氧化铁特别提醒工业炼铁的反应原理:FezQ + 3CO 高=2Fe +3CO。演练题组冲关基础自主落实- 4 -化学式Fe(OH)2Fe(OH)3- 5 -颜色、状态白色固体红褐色固体水溶性都不溶于水与盐酸反应(离子方程式)Fe(0H)2+ 2H+=F1 2+ 210Fe(0H)3+ 3H+=Fe*+ 3H20稳定性在空气中不稳定，易被氧化不稳定，受热易分解：2Fe(0H)3=Fe2Q+ 3H20制备(离子方程式)Fe2+ 20H=Fe(0H)4Fe3+ 30H=Fe(0H)3转化方程式4Fe(0H)2+0+2H0=4Fe(0H)特别提醒Fe(0H)2转化成 Fe(0H)3的特殊现象是白色

6、沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。1操作I:先夹紧止水夹 a,使 A 管开始反应，实验中 B 管观察到的现象是 _。B 管发生反应的化学方程式是 _ 。2操作H：打开止水夹 a,使 A 管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a,实验中在 B 管观察到的现象是_ 。 B 管中发生反应的离子方程式是演练题组冲关- 6 -1.下列各图示中能较长时间看到Fe(0H)2白色沉淀的是()解析：(1)当夹紧止水夹 a 时，A 管便成了一个封闭体系，产生的H2使 A 管内压强增大，将生成的 FeSQ 溶液压入 B 管中，从而与 NaOH 溶液发生反应生成 Fe(OH)2，而 NaOH 溶液中溶 解的Q2可将 Fe

7、(OH)2迅速氧化，最后转变成 Fe(OH)3,所以观察到白色沉淀迅速变成灰绿色， 最后变成红褐色。(2)当进行操作n时，产生的H2首先通过导气管通入到B 管中的 NaOH 溶液中，将其中溶解的 Q 赶走，再夹紧止水夹 a 时，FeSO 溶液压入 B 管中，此时反应所产生的 Fe(OH)2在一段时间内不变色。答案：(1)先出现白色絮状沉淀，然后沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色FeSQ + 2NaOH=Fe(OH + NSQ、4Fe(OH)2+ Q+ 2HO=4Fe(OH3(2)打开止水夹 a 时，溶液中的导气管口有气泡冒出；夹紧止水夹a 后，出现白色沉淀，短时间内沉淀不变色Fe2+ 2OH

8、=Fe(OH)aJ方法技巧制备 Fe(OH)2的注意事项(1) Fe2+必须是新制的，并放入Fe 粉，以防 Fe2+被氧化成 Fe3*。(2) 除去溶液中溶解的 Q,其方法是加热煮沸NaOH 溶液。A.C.解析：选 B 因为 Fe(0H)2在空气中易被氧化成Fe(0H)3,故要长时间观察到Fe(0H)2白色沉淀，就要排除装置中的空气或氧气。装置是先用H2将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(0H)2处在氢气的保护中，中液面上加苯阻止了空气进入；由于能接触到空气中的C2,故不能较长时间观察到白色沉淀。2 按如图所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察程中不考虑稀 HSQ 与 Na0H 溶液的作用

9、)B 管中的现D.- 7 -(3) 长胶头滴管末端插入试管内的液面以下。(4) 在 FeSO 溶液液面上加植物油或苯进行液封。1 铁元素有三种价态：0 价、+ 2 价和+ 3 价，这三种价态的铁在一定条件下可相互转化, 我们称之为铁三角”。陀写出部分标号反应的离子方程式:1Fe+2H+=FCT+H4;2 丰3 丰一22Fe + Cl2=2Fe + 2CI ;3 丰2 丰32Fe + 3Zn=2Fe+ 3Zn。- 8 -特别提醒铁的不同价态之间的转化，要通过氧化还原反应来实现，氧化剂或还原剂的强弱不同，则转化产物可能不同。2. Fe3+的检验未知溶液现魏色f 溶液呈棕黄色 f 含有 Fe3+产生

10、红褐色沉淀亠含有 F 应十KSCN亠溶液呈红色-含有 FM+3. Fe2+的检验规慕顔邑溶液呈浅绿色一含有 FM+XaOH- 酸性 KMnO4涼淒(轴周 F 尹转还原性)产主白色沉淀然麻迅速变为灰绿 色凍肩变成红褐色-含有 F尸 溶液不变红聲溶液呈红色一- 含有 F 斟溶液紫色褪去， 说明溶液中 存在 F/+4 铜盐(1) 物理性质硫酸铜、氯化铜、硝酸铜等铜盐可溶于水；铜绿的主要成分是CI(OH)2CO，其难溶于水。(2) 化学性质1铜的化学性质不活泼，使用铜器皿比较安全。2铜盐属于重金属盐，都有毒，原因是铜离子能与蛋白质作用，使蛋白质变性而失去生理活性。(3)铜及其化合物的颜色Cu：紫红色

11、CuO 黑色 CU(OH)2：蓝色CuSO:白色 CuSO 5H2O 蓝色思考发现取少量 FeCb 溶液于试管中，进行下列操作，观察实验现象。2,1L KSCN1 y *|溶液严朋问题思考1.为什么在配制 FeCb 溶液时，通常加入铁粉？提示：防止溶液中的 Fe2+被氧化成 Fe3+，即将溶液中可能存在的 Fe3+再还原成 Fe2*。- 9 - 10 -2 _L2 .如何除去 FeCb 溶液中的 Fe ?提示：向溶液中通入适量 Cl2,反应的离子方程式为 2Fe2+ Cl2=2FcT + 2C。3. FeCl3溶液为什么能用于从废旧印刷电路板(主要含铜)中回收铜？提示：FeCl3能与印刷电路板

12、中的铜反应：Cu+ 2FeCl3=2FeCb+ CuCl2，再用 Fe 置换出铜：Fe+ C+=Cu Fe2+。铁及其化合物的相互转化(1)Fe 只有还原性，可以被氧化成Fe2+或 Fe3+。2e2+1Fe弱氧化剂FeFe+ 2H+=Fe+盐酸或稀硫酸2+ 2+Fe+ Cu =Fe + Cu(Fe+ 2Fe =3Fe2Fe Fe3O4-点燃3Fe + 2O=Fe30I 3Fe +g=Fe3C4+ 4H?3e-3Fe强氧化剂Fe3+2Fe + 3X2=2FeX3(X 代表 F、Cl、Br)(2)Fe2+既具有还原性又具有氧化性，可以被氧化为Fe3+，也可以被还原为 Fe。转化L 2 +- 3+F

13、e FeFe2+ Fe试剂强氧化剂：CI2、Br2、HNQ HCl0 等还原剂：C Al、Zn、CO 等实例2+2Fe + Cl2=2Fe3+ 2Cl高温Fe2+ Zn=F 升 Zn2+, FeC+ C0=e+CQ(3)Fe3+具有较强氧化性，可被还原为Fe 或 Fe2+。转化Fe3+ FeL 3+L 2+Fe Fe试剂强还原剂：C、Zn、CO 等还原剂：Fe、Cu 等生成系统认知- 11 -实例高温FezO + 3C0 高=2Fe + 3CQ2Fe3+ + Cu=2Fe2+ Cu2+- 12 -1 欲证明某溶液中含有 Fe2+不含 Fe3十，进行如下实验操作时最佳顺序为()1加入少量氯水加入

14、少量 KMnO 溶液加入少量 KSCN 溶液A.B.C.D.解析：选 C Fe3+与 KSCN 溶液反应变红色，Fe2+与 KSCN 溶液不反应，但加入氧化剂后Fe2丰3 丰被氧化成 Fe ,遇 KSCN 变红色。所以，应先加入 KSCN 溶液，如果溶液不变色，再加入氯水， 溶液变成红色，则可证明溶液中含有Fe2+不含 Fe3*。2 .向盐酸中加入铁粉，待铁粉全部溶解后，再加入酸性KM nO 溶液，KMnO 溶液紫红色褪去的原因是()A. Fe 有还原性B. FeCl2中 Fe2+具有还原性C. KMnO 具有还原性D. 盐酸有还原性解析：选 B 溶液褪色是因为 Fe2+具有还原性，KMnO

15、具有氧化性，KMnO 被 Fe2+还原生成 无色的Mr2+。3.将单质 Fe、Cu 与 FeCl3、FeCh、CuCb 溶液一起放进某容器内，根据下述不同情况，填写金属或金属离子。(1) 充分反应后，如果 Fe 有剩余，则容器内不可能有 _ 。(2) 充分反应后，如果容器内还有大量Fej 则还含有 _，一定没有_ 。(3) 充分反应后，如果容器内有较多Cu2+和相当量的 Cu,则容器内不可能有 _ 。解析：根据 Fe+ 2Fe3+=3F(I+, Fe+ CLT =Ci* Fe2+, Cu+ 2Fe3+=CIJ+ 2Fe2十，若 Fe 有剩余，则容器中只能有Fe2+,不可能有 Fe3*、Cu2+

16、;如果容器内还有大量 Fe3+，则还含有Cu2+和 Fe2*，定没有 Fe 和 Cu;如果容器内有较多 Cu2*和相当量的 Cu,则容器内不可能有 Fe3*和 Fe。答案：(1)Fe3*、Cu2*(2)Cu2*、Fe2*Fe、Cu(3)Fe*、Fe三级训练节节过关 课堂*1.下列关于铁的叙述正确的是()铁能被磁铁吸引，但纯铁易锈蚀 人体的血红蛋白中含有铁元素 反应生成演练应用体验不能通过化合- 13 -FeCl2和 Fe(OH)3铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧- 14 -A.B.C.D.解析：选 B中纯铁不易被锈蚀，中可以通过化合反应生成+Fe=3FeC2，4Fe(OH)2+Q+2

17、H2O=4Fe(OH)。2 .将 Fe(OH)2露置在空气中加热灼烧所得的产物为()A. FeOB. FezOC. Fe3C4D. Fe(OH)3解析：选 B 因 Fe(OH)2极易被空气中氧气氧化，当露置于空气中时，Fe(OH)2首先转化为Fe(OH)3，然后 Fe(OH)3受热分解生成 FezQ。2 亠3.向某晶体的水溶液中加入含有Fe 的溶液后，无明显变化，当滴入几滴新制的氯水后，溶液显红色，由此得出的下列结论，错误的是()A. 该晶体中一定含有 SCNIB. Fe3+的氧化性比 Cl2的氧化性强C. Fe2+被 Cl2氧化为 Fe3+D. Fe2+与 SCNI不能形成红色物质解析：选

18、B Fe2+与氯水中的 Cl2发生如下反应：2Fe2+ Cl2=2Fd+ 2CI，氧化性：CIpFe3S 因SCNI与 Fe3+反应生成红色物质，故原溶液中一定含有SCN。4 .用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后 的溶液分析合理的是()A.若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3+B.若有固体存在，则溶液中一定有Fe2+C. 若溶液中有 Cu2+,则一定没有固体析出2 亠D. 若溶液中有 Fe，则一定有 Cu 析出解析：选 B 用 FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜， 发生反应：2FeCl3+ Cu=2FeC2+ CuCb,向所得溶液中加入铁粉，发生反应

19、：2FeCl3+ Fe=3FeC2, Fe + CuCl2=FeCb+ Cu= A 项，若无固体剩余，则溶液中可能有 Fe3*,也可能不含 Fe3*,错误；B 项，若有固体存在，则溶液中2 亠2 *一定有 Fe ，正确；C 项，若溶液中有 Cu，则可能没有固体析出，也可能有Cu 析出，错误；D 项，若溶液中有 Fe2*，产生的固体中可能有 Cu 析出，也可能没有固体析出，错误。5.铁及其化合物之间的相互转化可用下式表示:FeCl2和 Fe(OH)3,2FeCl3Fe2*Fe3*- 15 -回答下列有关问题：(1)Fe 与过量盐酸反应可以制取FeCl2。若用反应所得的酸性溶液，实现上述、的转_(

20、选填字母)。化，要求产物纯净，可选用- 16 -(2)某同学为了检验家中的一瓶补铁药(成分为 FeSQ)是否变质，查阅了有关资料，得知Fe2+能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾溶液褪色，并结合已学的知识设计了如下实验：将药片除去糖衣研细后，溶解过滤，取滤液分别加入两支试管中，在试管I中滴入酸性 高锰酸钾溶液，在试管n中滴入KSCN溶液。请你填出该同学实验中出现以下现象时应得出的结论：实验现象结论试管I试管na褪色不变红b不褪色变红c褪色变红能不能将KM nQ 和 KSCN 滴入到同一试管中进行验证，为什么？试进行解释:解析：(1)Fe2+Cl2,Fe3+,选 KMnQ 则引入杂质,Fe3+F

21、e,Fe2+,选 Cu 则引入杂质 Cu2+。 加 KMnQ溶液只要褪色就说明含有Fe2+,而加入 KSCN 溶液变红则说明含有 Fe3：所以答案很容易得出，而第问中的原因可归结为两条，一是KMnQ 溶液呈紫红色，影响观察Fe(SCN)3的红色，二是 KSCNM有较强的还原性，可以被KM n(4氧化，影响 Fe2+的检验。答案：(1)a、b(2)a.没有变质B .完全变质 c.部分变质2不能，原因是 KMnQ 溶液呈紫红色，影响 Fe3+的检验；KSCNM有还原性，影响Fe?+的检验1 .能使铁溶解，但不能生成沉淀的溶液是()A. AgNQ 溶液B. FeCl3溶液C. CuSQ 溶液D. F

22、eSQ 溶液解析：选 B A、C 项虽能溶解铁，但同时析出的 Ag 和 Cu 会附着在铁上，D 项不能使铁溶 解，符合题意的是 B 项。2 .下列物质反应后一定有+3 价铁生成的是()过量的 Fe 与 Cl2反应；Fe2Q的混合物溶于盐酸中Fe 与过量稀硫酸反应；FeCl2溶液中通入少量 Ch；Fe 和B . Fec. Cud. KMnO基础*全面练- 17 -A.只有B.C.D.全部解析：选 B中的 CI2氧化性强，它能将铁氧化为+3 价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。中Fe 与稀硫酸反应只能生成 Fe2*。在溶液中 Fe2+被 CI2氧化生成 Fe3*。中发生 Fe

23、与盐酸生成 FeCb, FezQ 与盐酸生成 FeCb 的反应，但题中未给出 反应物间相对量的关系，若铁是足量的，则能将生成的FeCl3全部还原为 FeCL。3 .下列离子方程式中，正确的是（）A. 铁与盐酸反应：2Fe+ 6H+=2Fei+ 3HdB. 氯气与氯化亚铁溶液反应：2FeCl2+ Cl2=2FeCbC.氯化铁溶液与铁反应：Fe3*+ Fe=2Fe*D. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe+30H =Fe（OHJ解析：选 D 由于盐酸中 H*的氧化性弱，故铁与盐酸反应时只能被氧化为 Fe2*,A 项错误； B 项是化学方程式，不是离子方程式，FeC中 CI 实际不参加反应，应删去；

24、 C 项中电荷不守恒，错误。4 .将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水即可显红色的是（）A. FeOB. Fe2OC. FeCl3D. Fe（OH）3解析：选 A A 项，FeO 溶于盐酸生成氯化亚铁和水，滴加KSCN 溶液没有颜色变化，再加入氯水时，氯水把亚铁离子氧化为铁离子，铁离子与KSCN 溶液反应即可显红色，正确； B 项，Fe2O3溶于盐酸生成氯化铁和水， 滴加 KSCN 溶液显红色，错误；C 项，FeCl3溶于水，滴加 KSCN溶液显红色，错误；D 项，Fe（OH）3溶于盐酸生成氯化铁和水，滴加KSCN 溶液显红色，D 错误。2*3 *5.证明

25、某溶液中只含有 Fe 而不含有 Fe 的实验方法是（）1先滴加氯水，再滴加 KSCN 溶液后显红色2先滴加 KSCN 溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色3滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色4只需滴加 KSCN 溶液A.B.C.D.解析：选 B 如果直接加 KSCN 溶液，不变红色，只能证明不含有Fe3*，不能证明含有 Fe2- 18 -*;先加氯水，再加 KSCN 溶液后显红色，只能证明加氯水后溶液中含有Fe3*，至于加氯水前是否有 Fe3*是无法确定的，所以都不正确； 先滴加 KSCN 溶液，不显红色，证明不含有 Fe3*，再滴加氯水后显红色，证明加氯水前含有Fe2

26、*，所以正确；滴加 NaOH 溶液，先产生白色沉淀，后变灰绿，最后呈红褐色，这是Fe2*的特征反应现象，也能证明加NaOH 之前不含有- 19 -Fe3+，所以也正确。6 下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其 中所加试剂正确的一组是()选项ABCDXFeCl2溶液FeCl3溶液FeNaSQ 溶液YFeCl3CuCl2AlNCOZCl2FeNaOH 溶 液BaCl2溶液解析：选 C A 项中 CI2能把 FeCb 氧化，B 项中 Fe 能把 FeCb 还原，D 项除去了 COT 和 S(T又引入了 Cl，均不合要求。7 .下列离子的检验方法合理的是(

27、)NaOH 溶液得白色沉淀，又观察到颜色逐渐变为红褐色，说明溶液中解析：选 C 滴入 KSCN 溶液显红色，说明溶液中含有 Fe3+，但不能说明溶液中不含有Fe2盖，不正确。3+2 +Fe+ 2Fe =3Fex1.5x完全反应后，溶液中的Fe3+和 Fe2+物质的量相等，即溶液中剩余Fe3+为 1.5x，所以已反A.向某溶液中滴入KSCN 溶液显红色，说明不含 Fe2+B.向某溶液中通入C.向某溶液中加入Cl2，然后再加入 KSCN 溶液变红色，说明原溶液中含有NaOH 溶液，得到红褐色沉淀，说明溶液中含有Fe3+Fe2+D.向某溶液中加入 含有Fe2+，不含有 Mg+, A 错误；B 项操作

28、不能说明原溶液中含有同的现象；加入 NaOH 溶液，得到红褐色沉淀作说明原溶液中肯定含有 Fe2*,但可能含有Fe2+，因为如果原溶液中含有Fe3+,也会出现相Fe3+, C 正确；D 项操Fe(OH)3,说明溶液中含有2+Mg ,因为生成的白色沉淀Mg(OH)z 会被红褐色掩8.将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后,则已反应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比是溶液中3+Fe 和Fe2+的物质的量相等。A. 2 : 3B. 3 : 2C. 1 : 2D. 1：1解析：选 A 设参加反应的Fe3+的物质的量为- 20 -应的 Fe3+和未反应的 Fe3+的物质的量之比为x： 1.

29、5x= 2 : 3。9 .除去下列物质中所含的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂和分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的写离子反应方程式)。(1)_ Fe 2QFe(OH)3- 21 -Fe2Q(AI2Q)_ ；(3) FeCI3(FeCI2)_ ;(4) FeCI2(FeCI3)_ ；(5) FeCI2(CuCl2)_ ;(6) Fe(AI)_ 。解析：(1)根据 Fe(0H)3的不稳定性，采用加热的方法，杂质可转化为提纯物；(2)AI 2Q能溶于 NaOH 溶液中， 反应后过滤分离；(3)通入 Cl2(或加入氯水)使杂质转化为被提纯物；(4) 加入铁粉，将杂质转

30、化为被提纯物；(5)加入铁粉，置换出铜，过滤加以分离；(6)AI 可以溶于 NaOH 溶液，反应后过滤。答案：加热 2Fe(OH)3=Fe2O + 3f0(2) 加入过量的 NaOH 溶液，过滤Al20+ 2OH =2AIOT+ H2O2+3+一(3) 通入足量的 Cl2(或加入氯水)2Fe + CI2=2Fe + 2CI(4) 加入足量铁粉，过滤2Fe3+ Fe=3Fe+(5) 加入足量铁粉，过滤Fe+ Cu2+=Fe+ Cu(6) 加入过量的 NaOH 溶液，过滤2AI + 2OH + 2f0=2AlO + 3H410.电子工业常用 30%勺 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷

31、电路板。(1) 检验溶液中存在的试剂是 _，证明存在的现象是 _ 。(2) 写出 FeCb 溶液与金属铜发生反应的化学方程式：(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并重新获得步骤:合丼通入 FeCb 溶液金属铜A. 请写出上述实验中加入或生成的有关物质的化学式。1_,_,_,4_ ,_,_B. 请写出相关反应的化学方程式。FeCIs溶液，准备采用下列滤液(含有)- 22 -解析：从腐蚀铜的废液中回收铜。- 23 -盐酸答案：(1)KSCN 溶液 溶液变成红色(2)2FeCI3+ Cu=2FeC2+ CuCbA.Fe FeCl2Fe 和 Cu HCI5FeCl2 Cl2B. CuCl2+

32、 Fe=FeC2+ CuFe+2HCl=FeCl2+H2f2FeCl3+ Fe=3FeC22FeCl2+ Cl2=2FeCb1.“秦砖汉瓦”是我国传统建筑文化的一个缩影。都是由黏土烧制的砖瓦，有的是黑色的，有的却是红色的，你猜测其中的原因可能（）A. 土壤中含有铁粉、二氧化锰等B. 黑砖瓦是煅烧过程中附着了炭黑，红砖则是添加了红色耐高温染料C.土壤中含有的铜元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色CuO 和红色 CuD.土壤中含有的铁元素经过不同工艺煅烧，分别生成了黑色FesQ 或 FeO 和红色 FaO解析：选 D 黏土中含有 Fe 元素，在烧制砖瓦时，与Q 反应，生成氧化物，Fe 元素的氧化物

33、有 3 种，FeO 与 FesQ 为黑色，FezQ 为红棕色，D 项正确。2.下列说法正确的是（）A. 铜的化学性质活泼，不宜用铜制作盛食品的器皿B. 铜的导电能力不如铝C. 由于 Cu2+有氧化性，所以用 CuSO 来配制农药D. 因为 Cu2+能使蛋白质变性，所以铜盐溶液有毒解析：选 D 金属铜的化学性质比较稳定，所以使用铜器皿比较安全；铜属于重金属，铜 盐有毒，因Cu2+会与蛋白质作用，使蛋白质变性。3 .铁有+ 2 价和+ 3 价两种价态，下列有关反应中不涉及铁元素价态变化的是（）-Fe(FeCl2)通入旦FeCla深化提能塚- 24 -A. 用铁粉除去氯化亚铁溶液中的少许氯化铁杂质B

34、. 铁在氧气中燃烧，其产物溶于盐酸中可得到两种盐C. 氢氧化亚铁是白色固体，在空气中迅速变成灰绿色，最终变成红褐色D. 氢氧化铁受热分解占燃解析：选 D A 项，Fe+ 2FeCl3=3FeC2，化合价由+ 3 价变为+ 2 价；B 项，3Fe+ 2Q=- 25 -Fe3O4,化合价由 0 价变为+ 2 价、+ 3 价；C 项，4Fe(0H“+ Q+ 2H2O=4Fe(OH),化合价由+ 2 价变为+ 3价；D 项，2Fe(OH)3=Fe2Q+ 3fO,化合价没有变化。LTFeCl3溶液中，反应一定时间后取出Cu 片，溶液中的Cu2+与 Fe3+的物质的量之比为()3 亠2 亠c(Fe ) :

35、c(Fe ) = 2 : 3,即二者的物质的量之比为2 : 3,由反应 Cu+ 2Fe3+=2F + Cu2+可知，反应后溶液中n(Fe2*) ：n(Cu2+) = 2 ： 1,则反应后溶液中12 丰3 丰丨2 -L3 -L_n(Cu ) :n(Fe ) = n(Fe ) :n(Fe ) = 3 : 4，A 项正确。5 .某 500 mL 溶液中含 0.1 mol Fe2+、0.2 mol Fe3+，加入 0.2 mol 铁粉，待 Fe3+完全被还原后，溶液中 Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)()11A.0.4 molLB.0.6 molL1 1C. 0.8 molLD.

36、1.0 molL解析：选 C 由反应 2Fe3+ Fe=3F可知铁粉过量，0.2 mol Fe3+与过量铁粉反应生成F 列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是()、 试剂 选项、甲组乙组A新制氯水、KSCN 溶液NaOH 溶 液B酸性 KMnO 溶液KSCN 溶 液CKOH 溶 液溴水D溴水酸性 KMnO 溶液解析：选 B 甲组，在 Fe3+存在的条件下检验 Fe2+，要排除 Fe3+干扰。所选试剂具备下列 条件：一是能与 Fe2+发生有明显现象的反应；二是与Fe3+不反应。酸性 KMnO 溶液和溴水符合条件，实验现象是颜色变浅(或褪去)。乙组，在 Fe2+存在的条件下，检验 Fe3+，用 K

37、SCN 溶液 检验 Fe3+，Fe2+无干扰。4. 将 Cu 片放入0.1 molc(Fe3+):c(Fe2+)=2:3,则A.3：4C. 1:2B.4：3D. 5：30.3 mol Fe2+，故反应后 Fe2+共为 0.4 mol6 选择合适试剂完成甲、 乙两组实验。甲组：检验含 Fe3+的溶液中是否含有 乙组：检验含Fe2+的溶液中是否含有2+0.4 mol!，c(Fe )=0.8 molL。0.5 LFe2+；Fe3+。解析：选 A 所得溶液中- 26 -7 某溶液中可能存在 Mg+、Fe2+、Fe3+，加入 NaOH 溶液，开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐

38、色，下列结论正确的是A. 定有 Fe?+，一定没有 Fe3+、Mg+B. 定有 Fe3*, 定没有 Fe2*、M+C. 一定有 Fe3*，可能有 Fe2*, 定没有 Mg*D.定有 Fe2*,可能有 Mg*, 定没有 Fe3*解析：选 D 由题给“开始产生白色沉淀,并迅速变成灰绿色,最后变成红褐色”可知,一定含有 Fe2*,且一定不含 Fe3*;而 Mg(0H)2为白色，不能判断。8. 0.6 molL3的 Fe2(SO4)3和 1.2 mol L“的 CuSO 的混合溶液 200 mL,加入一定量铁 粉充分反应后，测得溶液中Fe2*与 CiJ*的物质的量之比为2 : 1，则加入铁粉的物质的量为( )A. 0.16 molB. 0.22 molC. 0.30 molD. 0.48 mol解析：选 A Fe2(SO4)3的物质的量为 0.6X0.2 = 0.12 mol , CuSO 的物质的量为 1.2X0.2 =0.24 mol，硫酸铁消耗 0.12 mol 铁，生成 0.36 mol 硫酸亚铁，假设有xmol 的铁和硫酸 铜反应，则生成硫酸亚铁的物质的量为xmol，剩余 CuSO 的物质的量为(