2020年高三化学二轮微专题突破：离子方程式的正误判断【要点透析、提升训练】

1、2020年高三化学二轮微专题突破：离子方程式的正误判断【要点透析】1离子方程式中物质的拆写原则(1) 强酸、强碱和可溶性盐写成离子形式。(2) 弱酸、弱碱、难溶盐、单质、氧化物、气体用化学式表示。(3) 固体之间的反应 ( 如消石灰与氯化铵 )或固体与特定溶液 ( 如铜和浓硫酸 ) 的反应不能用离子方程式表示。(4) 微溶物的两种处理情况 当反应物是微溶物的澄清稀溶液时，微溶物应写成离子形式。当反应物是微溶物的浊液或固态时，微溶物应写化学式。(5) 多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写，多元强酸的 酸式盐的酸根离子在离子方程式中拆开写。2判断离子方程式正误的四个关键审清题意“三注

2、意”注意反应环境注意操作顺序注意反应物之间量的关系化学式拆写“四原则”易溶强电解质拆， 弱电解质、难溶物不拆微溶物清拆浊不拆单质、氧化物不拆浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆反应产物“三分析”分析量不同时的产物分析是否漏掉同步反应分析变价元素的产物方程式遵循“三守恒”原子是否守恒电荷是否守恒得失电子是否守恒3离子方程式正误判断问题的七个设错角度(1) 不符合反应事实，错写反应产物书写离子方程式时， 不可臆造产物或反应。 如 Fe 与盐酸反应不能写成： 2Fe 6H=2Fe3 3H2，因为反应生成的是 Fe2，而不是 Fe3，应该写为 Fe2H =Fe2H2。(2) 化学式拆分不当，混淆化学式和离子符

3、号 化学式拆分不当，混淆化学式和离子符号，这在高考试题中是最常用的设 错方式。如碳酸钙与醋酸溶液反应不能写成 CaCO32H=Ca2 CO2H2O，因 为醋酸是弱电解质，要用化学式 CH3COOH表示，应该写为 CaCO32CH3COOH=2Ca 2CH3COOCO2 H2O。(3) 不符合原子守恒或电荷守恒如 Fe3 Cu=C2u Fe2，虽符合原子守恒， 但不符合电荷守恒， 应该写为 2Fe3Cu=C2u2Fe2。(4) 忽视反应物或产物的离子配比关系如稀 H2SO4与 Ba(OH)2溶液反应，若写成： HOHSO42Ba2=BaSO4 H2O，就是配比错误，应该写为 2H2OHSO24B

4、a2=BaSO4 2H2O。(5) 漏写部分离子反应如 Ba(OH)2 溶液与 CuSO4 溶液反应，若写成 Ba2SO24=BaSO4，就漏了 Cu2 与 OH的反应。应该写为 Ba22OHCu2 SO42=BaS4O Cu(OH)2。(6) 忽视反应物的用量对反应的影响 如“少量”“适量”“等物质的量”“过量”等，不同情况，产物可能不同。 例如：向石灰水中通入少量 CO2 气体时，其化学方程式为 Ca(OH)2CO2=CaC3O 2 H2O，其离子方程式为 Ca22OHCO2=CaC3OH2O。向 石 灰水 中通 入 过量 CO2 气体 时，其 化学 方程 式 为 Ca(OH)2 2CO2

5、=Ca(HC3O) 2，其离子方程式为 OHCO2=HC3O。(7) 反应符号使用混乱符号“”“”“ =”“”“”使用混乱，书写不合理。如 FeCl3溶液中 Fe3水解的离子方程式写为 Fe33H2O Fe(OH)3 3H错误，此反应 反应程度较小，不能生成 Fe(OH)3 沉淀，故 Fe(OH)3 不应标“”，应该写为 Fe 3H2OFe(OH)3( 胶体)3H。【提升训练】1(2019江苏高考 ) 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A室温下用稀 NaOH溶液吸收 Cl 2：Cl22OH=ClOClH2OB用铝粉和 NaOH溶液反应制取少量 H2：Al 2OH=AlO2H2C室温下用稀

6、 HNO3 溶解铜： 2 Cu2NO32H=Cu22NO2H2OD向 Na2SiO3 溶液中滴加稀盐酸：Na2SiO32H=H2SiO3 2Na解析：选 A B 错：正确的离子方程式为 2Al 2H2O2OH=2AlO23H2。 C错：正确的离子方程式为 3Cu8H2NO3=3Cu22NO 4H2O。D 错：正确 的离子方程式为 SiO322H =H2SiO3。2(2018江苏高考 ) 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A饱和 Na2CO3溶液与 CaSO4 固体反应：CO3 CaSO4 CaCO3 SO4B酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液：I IO36H=I23H2OCKClO

7、碱性溶液与 Fe(OH)3反应： 3ClO2Fe(OH)3=2FeO423Cl4H H2O通电D电解饱和食盐水： 2Cl2H=Cl 2 H2解析：选 A B 项，正确的离子方程式应为 5I IO36H=3I23H2O；C 项，正确的离子方程式应为 2Fe(OH)33ClO4OH=2FeO423Cl 5H2O；D 通电项，正确的离子方程式应为 2Cl2H2O=2=OHH2Cl 2。3下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A钠与水反应： Na2H2O=Na 2OHH2B电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：通电2Cl2H2O=H=2Cl22OHC向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2OHHSO42=BaS4

8、OH2OD向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2 HCO3 OH=CaC3O H2O解析：选 B 电荷不守恒，正确的离子方程式为 2Na2H2O=2Na 2OH H2， A项错误； OH、H和 H2O前面的系数应为 2，C项错误；碳酸氢铵电离出 的 NH4也可与 OH反应，发生反应的离子方程式为NH4HCO3 Ca22OH=NH3H2OCaCO3H2O，D项错误。4下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A氯气溶于水： Cl2H2O=2H Cl ClOBNa2CO3 溶液中 CO23的水解：CO23 H2O=HC3OOHC酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I 2：IO3I 6H=I23H

9、2ODNaHC3O溶液中加足量 Ba(OH)2溶液：2 HCO3Ba2OH=BaC3OH2O解析：选 D A选项，氯气溶于水生成的次氯酸是弱酸，应写成分子形式， 氯气溶于水是可逆反应，错误； B 选项，碳酸根离子的水解是可逆的，应用可逆 符号，错误； C 选项，离子方程式不符合电荷守恒、电子守恒，错误； D 选项， 符合离子方程式的书写要求，正确。5(2019全国卷 ) 下列化学方程式中，不能正确表达反应颜色变化的是( )A向 CuSO4溶液中加入足量 Zn 粉，溶液蓝色消失ZnCuSO4=CuZnSO4B澄清的石灰水久置后出现白色固体Ca(OH)2 CO2=CaC3O H2OCNa2O2在空

10、气中放置后由淡黄色变为白色2Na2O2=2Na2OO2D向 Mg(OH2) 悬浊液中滴加足量 FeCl3 溶液出现红褐色沉淀 3Mg(OH2) 2FeCl3=2Fe(OH3)3MgCl2解析：选 C A对：加入足量 Zn 粉，Cu2被完全还原为 Cu，所以溶液蓝色 消失。 B对：澄清石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀。C错：过氧化钠是淡黄色固体，在空气中久置成为碳酸钠，变为白色。D 对： Fe(OH)3的 Ksp 小于 Mg(OH)2 的，滴加足量三氯化铁溶液，可转化为氢氧化铁红褐色沉淀。6能正确表达下列反应的离子方程式为 ( )A用醋酸除去水垢：2HCaCO3=Ca2 CO2 H

11、2OB硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2HFeS=H2SFe2C向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al33CO32=Al2(CO3) 3D用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的 NO2： 2NO22OH=NO3NO2H2O解析：选 D 醋酸是弱酸不能拆写成离子，正确的离子方程式为2CH3COOH2CaCO3=2C3HCOOCa2CO2H2O，故 A错误；浓硫酸具有强氧化性，能把 H2S 氧化成 S，把 Fe2氧化成 Fe3，故 B错误；发生相互促进的水解反应，正确 的离子方程式为 2Al33CO323H2O=2Al(OH3)3CO2，故 C 错误； NO2与 OH发生歧化反应，离子反应方程式为 2NO22OH

12、=NO3NO2H2O，故 D正确。7(2019 南京、盐城一模 ) 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )ACl2 与热的 NaOH溶液反应制取 NaClO3： 2Cl26OH=3ClClO33H2OB澄清石灰水与硬水中 Mg(HCO3) 2反应：Mg2 Ca(OH)2=Mg(OH2) Ca2CAg(NH3) 2OH与足量盐酸反应生成 AgCl：Ag(NH3) 2 OH3HCl=AgCl 2NH4H2OD向碱性 NaBH4溶液中滴加 FeSO4溶液，生成纳米铁粉、 H2和 B(OH)4：2Fe2BH4 4H2O=2Fe 2H2 B(OH)44H解析：选 C A电荷不守恒，应为 3Cl2 6O

13、H=5ClClO33H2O，错误； B.澄清石灰水中 Ca(OH)2 应拆写为离子，应为Mg2 2HCO3 2Ca2 4OH=Mg(OH2) 2CaCO32H2O，错误； D.碱性溶液中不可能生成 H，应为 2Fe2 BH44OH=2Fe2H2B(OH)4，错误。8(2019扬州一模 ) 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A电解饱和 MgCl2 溶液：2Cl2H2O电=解=2=OHH2 Cl2B向酸性 KMnO4 溶液中通入 SO2： 3SO22MnO44OH=2Mn2O3SO242H2OC向 Fe(NO3) 2稀溶液中滴加足量氢碘酸： 3Fe2NO34H=3Fe3NO2H2OD向 Na

14、ClO溶液中通入足量 CO2：ClOCO2H2O=HClOHCO3解析：选 D A电解饱和 MgCl2 溶液生成 Mg(OH)2，应为 2Cl Mg2 电解2H2O=C=l2 Mg(OH)2 H2，错误； B.酸性溶液中不可能存在大量 OH， 错误； C.向 Fe(NO3) 2稀溶液中滴加足量氢碘酸，由于 I 的还原性比 Fe2强，且 氢碘酸足量，应氧化 I ，应为 6I 2NO38H=3I22NO4H2O，错误。9(2019苏北三市一模 ) 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )AKClO3溶液和浓盐酸反应：ClO3Cl6H=Cl23H2OBNaHS3O溶液和 NaClO溶液混合：HSO3

15、ClO=HClOSO23C酸性 KMnO4 溶液和双氧水混合：2MnO45H2O2=2M2n5O26OH2H2ODNaHC3O溶液加入少量的 Ca(OH)2 溶液：Ca22OH2HCO3=CaC3OCO322H2O解析：选D A电荷不守恒，应为 ClO35Cl6H=3Cl23H2O，错误； B.HSO3能被 ClO氧化，应为 HSO3ClO=ClSO24 H，错误；C. 酸性 KMnO4 溶液能把双氧水氧化，酸性溶液中不可能生成OH，应为 2MnO45H2O2 6H=2M2n5O28H2O，错误； D.少量的 Ca(OH)2溶液中 Ca2与 OH物质的量之 比为 12，正确。10下列指定反应的

16、离子方程式正确的是 ( )A将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3 胶体：3Fe3 3H2O=Fe(OH3) 3HB浓盐酸与 MnO2 反应制取 Cl 2：MnO24HCl(浓)=Mn22ClCl22H2OC酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质：4H4I O2=2I22H2OD向 Ca(HCO3) 2 溶液中加入少量 Ca(OH)2溶液：HCO3OH=CO32H2O解析：选 C 将饱和 FeCl3 溶液滴入沸水中制备 Fe(OH)3胶体，不是 Fe(OH)3 沉淀，正确的离子方程式应为 Fe33H2O=Fe(OH3)(胶体)3H，A错误；用 MnO2与浓盐酸反应制 Cl2，离子

17、方程式： MnO24H2Cl =Mn2Cl 22H2O，B 错误；酸性条件下，碘化钾溶液露置于空气中变质： 4H4I O2=2I22H2O，C 正确；向 Ca(HCO3) 2溶液中加入少量 Ca(OH)2溶液： Ca2HCO3OH=CaC3O H2O， D错误。11下列离子方程式书写正确的是 ( )ANa2CO3 溶液中 CO23的水解：CO23 2H2OH2CO32OHB用稀硝酸洗涤试管内壁银镜：Ag4HNO3=AgNO2H2OC向澄清石灰水中通入氯气：Cl2Ca(OH)2=Ca2ClClOH2OD用氨水溶解氯化银沉淀：AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2 Cl2H2O解析：选 D CO

18、32是多元弱酸根离子， CO23的水解分步进行，以第一步为主， CO23H2OHCO3OH( 主要) ，HCO3H2OH2CO3OH(次要 ) ，A错误；该反应电荷不守恒，正确的离子方程式为3Ag4H NO3=3AgNO 2H2O，B错误；在澄清石灰水中 Ca(OH)2应拆写为离子， 离子方程式为 Cl22OH =ClClOH2O，C错误。12下列离子方程式能用来解释相应实验现象的是 ( )选项实验现象离子方程式A向氢氧化镁悬浊液中滴加 氯化铵溶液，沉淀溶解Mg(OH)22NH4=M2g2NH3H2OB向沸水中滴加饱和氯化铁 溶液得到红褐色液体Fe3 3H2O= Fe(OH)3 3HC二氧化硫使酸性高锰酸钾 溶液褪色3SO22MnO44H=3SO422Mn22