2020届高三化学大二轮增分强化练——铜及其化合物-副本

1、2020届届届届届届届届届届届届届一届届届届届届一、单选题（本大题共 20小题，共40分）1 .化学与生产、生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）A.利用海水制取氯化钠、烧碱、纯碱、氯气等物质都发生了氧化还原反应B.蛋白质、葡萄糖、纤维素、油脂等都能在人体内水解并提供能量C.为了提高生活用水的卫生标准，自来水厂常使用C12和CuSOb?5H2。进行消毒、净化、以改善水质D.塑料、合成橡胶和纤维这三大合成材料，都主要以石油、煤和天然气为原料生 产的2 .下列实验现象的解释正确的是（）实验现象解释AKI淀粉溶液中通入C12,溶液艾盅淀粉能与02发生显色反应B胶体的微粒可以透过滤纸，不能透过半透膜

2、胶体的微粒直径介于 1100nm 之间C某溶液中加入硝酸酸化的氯化钢溶液，有白色沉淀生成T是由于该溶液中含有 SO4-D铜片放入冷的浓硫酸中，无明显变化铜在冷的浓硫酸中发生钝化A. AB. BC. CD. D3 .下列物质转化在一定条件下不能实现的是（）A. Al2O3-Al（OH）3-Al3+B. Cu - CuO CuSQC. Na NaOH 一 Na2CO3D. Fe（OH） 3 一 Fe2O3 一 Fe3+4 .下列叙述错误的是（）A.可用铝制容器盛装稀硫酸B. Na2O2可用于呼吸面具中作为氧气的来源C. Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料D. Si可用于制造太阳能电池5 .下列根据

3、实验现象得出的结论正确的是（）选项实验操作现象结论A废FeCl3蚀刻液中加入少量铁粉，振荡得到澄清溶 液蚀刻液中一定小含 Cu2+B将Fe（NO3）2样品溶于 “SO4,滴加KSCN溶液溶液变红稀硫酸能氧化Fe2+C向两份蛋曰质溶液中分别滴加饱和硫酸钠溶 液和硫酸铜溶液均有固体析 出蛋白质均发生变 性D葡萄糖溶液与新制Cu（OH）2混合加热生成醇红色沉淀葡萄糖分子中含 有醛基A. AB. BC. CD. D6 .下列关于化学用语的表示正确的是（）A.氢氧化钠的电子式 二-一B.质子数为29、中子数为35的铜原子：25Cu 29OHC.氯离子的结构示意图：D.对苯二酚的结构简式：（如图所示），下

4、列然后平行插入稀硫酸中7 .用导线把锌片与铜片连接好，说法错误的是（）A. Zn片是负极B. Cu片上有气泡产生C. Zn片逐渐溶解，质量减少D.该装置将电能转化为化学能8 .设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A. 1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移3nA个电子B.常温常压下，22.4LCl2含有2nA个Cl原子C. 16gCH4含有10nA个电子D. 1LO. 1 mol. L-1 Na2SC3溶液中含有 O. - a个S03-9.下列有关说法和结论都正确的是（）A.已知Cu2O+ 2H+ = Cu2+ + Cu+ H2O,氢气还原氧化铜后所得红色固体能完全 溶于稀硝

5、酸，说明红色固体是铜8 .用蒸储水、酚Mt BaCl2溶液和已知浓度盐酸标准溶液作试剂，可测定 NaOH固 体（杂质仅为Na2CO3）的纯度C.将SO2气体通入滨水中，滨水颜色逐渐褪去，说明S6具有漂白性D.已知 Ksp(Ag2CrO4)= 9.0 X10-2 , Ksp(AgCl) = 1.8 X10-10 ,说明 Ag2CrO4的溶解度小于的溶解度小于 AgCl10 .某课外活动小组，收集了一种合金进行研究：(1)外观暗灰色，表皮光滑.(2)在酒精灯上灼烧，火焰绿色；合金片熔化，但不滴落.(3)取刮去表皮的金属，放入足量稀硫酸中，收集到标准状况下氢气9.96 L .(4)另取刮去表皮的金属

6、，放入足量氢氧化钠溶液中，也收集到标准状况下氢气9.96 L.试据此判断，合金中含有的成分是()A. Cu、FeB. K、NaC. Cu、AlD. Zn、Mg11 .下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应，不能实现如图所示转化的是()abcASiO2Na2SiO3H2SO3BHNO3NONO2CCuCuSQCu(OH) 2DNaOHNaHCO3Na2CO3A. AB. BC. CD. D12 .依据反应2NaIO3 + 5SO2 + 4H2O= I2+ 3H2SO4 + 2NaHSO4,并利用下列装置从含NaIO3的废液中制取单质碘的 CCl4溶液并回收NaHSO4,其中装置正确且能达到实验

7、 目的组合是()工制耻削), 气淤!中冷； 3书I：的03,常青从成醉总中揖袁NrHSO.A. B.C.D.13 .向一定量的 Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL0.5mol/L的H2so4溶液，恰好使混合 物完全溶解，所得溶液中加入 KSCN溶液后无红色出现，则原混合物中Cu和Fe2O3 物质的量之比为()第3页，共22页A. 2 ： 1B. 1： lC. 1： 2D. 无法计算14. 下列物质在一定条件下能一步实现转化的是( )A. Cu f CuO f Cu(OH) 2C. Na f NaOH f NazCQsB. N2 f NO2 - HNO3D. SfSO3 f H2SC415

8、. 下列说法不正确的是( )A. 化石燃料仍然是当今世界使用最多的能源，其蕴藏的能量也是来自太阳能B. 沙子、石英、水晶、硅藻土、分子筛的主要成分都是二氧化硅C. 生物炼铜是利用某些特殊本领的细菌帮助，用空气中的氧气将硫化铜矿石转化为可溶性的硫酸铜D. 明矾是一种复盐，铝离子水解得到的氢氧化铝胶体具有吸附作用，因此可用作净水剂16. 通过一步反应不能直接完成的是( )(1)N 2 - NO2(2)S f SO2 (3)NH 3 - NO(4)NO f HNO3(5)CuSO4 - Cu(NO3)2(6)SiO2 - H2SiO3.A. (1)(6)B. (4)(5)C. (1)(4)(6)D.

9、 (5)(6)17. 铜与浓硝酸反应，产生气体通过排水法可以收集到的气体是( )A. NOB. NO2C. N2D. N2O18. 类比归纳是学习化学的重要方法，对如下类比的说法正确的是( )A. CO2 、 SO2 都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. MgO、AI2O3都是金属氧化物，它们都属于碱性氧化物C. CO2与SiO2都是第IV A族的最高价氧化物，则它们的物理性质相似D. Na2O与Na2O2都能与水反应，但反应实质不同19. 下列关于铜及其化合物的说法中不正确的是( )A. 高温下黑色的氧化铜转化为红色氧化亚铜，说明氧化亚铜热稳定性强于氧化铜B. 铜在干燥的空气中性质

10、稳定，但在潮湿的空气中易被腐蚀，生成铜绿C. 无水硫酸铜可用来检验水蒸气的存在D. 铜与氯气、氧气和硫分别反应，得到产物中铜的化合价均中 +2 价20. 化学与社会、生产、生活密切相关，下列说法正确的是( )A. CuSC4 ?5H2O可用于检验酒精中是否含有水B. PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是造成雾霾天气的主要原因C.自来水厂用明矶净水，用Fe2(SO4)3或CIO2均能代替明矶净水D. 海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径，工业上从海带中提取碘的步骤有：灼烧-浸泡-过滤-萃取-粗碘提纯第 4 页

11、，共 22 页二、计算题（本大题共 1小题，共10分）21 .从辉铜矿（CU2S）中利用火法炼铜可以提取铜，发生如下反应：_?1?0?_?0?. 2CU2S+ 3O22Cu2O+ 2SO2 2Cu2O+ Cu2s16Cu+ SC2 T下面是由Cu2s台炼铜及制取CuSC4?5H2。的流程图：C'ln.s'> cu>oj 口 B二3除山卜胆矶（1）Cu 2s中铜元素的化合价为 ,当有ImoICu 2s与。2反应生成2molCu时， 转移电子的物质的量是 .（2）Cu2C、CuC中加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，请写出生成红色物质的离子方程

12、式 .（3）若使A中单质溶解，操作I中加入的试剂最好是 .（选填字母代号）A.适量的HNC3 B.适量的NaCH C适量的H2C2该反应的离子方程式为 .（4）取5.00 g胆矶样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如下图所示：由图中可以看出，胆矶分解的最低温度是 .通过计算确定258 c时发生反应的化学方程式为 ,e点对应的化学式为 （计算过程略去）.Ji 片o m us as* w w三、推断题（本大题共 i小题，共io分）22 .有关物质的转化关系如下图所示（部分物质与条件已略去，其中反应的条件是“700C ,催化剂” ）.G是常见的红色金属单质，B、H

13、是空气的主要成分， A、C、E均是常见气体，D是最常见的无色液体.请回答下列问题：(1)E的化学式为 .(2)A的电子式为. 写出反应 的离子方程式： .(4)写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向与数目:四、简答题(本大题共 3小题，共30分)23 .青蒿素是一种有效的抗疟药。常温下，青蒿素为无色针状晶体，难溶于水，易溶于有机溶剂，熔点为156157c.提取青蒿素的方法之一是乙醍浸取法，提取流程如图1 :请回答下列问题：(l)对青蒿进行破碎的目的是 。(2)操彳I用到的玻璃仪器是 ,操作n的名称是。(3)用图2实验装置测定青蒿素的化学式，将28.2g青蒿素放在燃烧管 C中充分燃烧:仪器各

14、接口的连接顺序从左到右依次为 (每个装置限用一次)。A装置中发 生的化学反应方程式为 。装置C中CuO的作用是 。装置D中的试剂为。已知青蒿素是胫的含氧衍生物，用合理连接后的装置进行实验。测量数据如表：装置质量实验前/g实验后/gB22.642.4E(不含干燥管)80.2146.2则青蒿素的最简式为。(4)某学生对青蒿素的性质进行探究。将青蒿素加入含有 NaOH、酚酗:的水溶液中,青蒿素的溶解度较小，加热并搅拌，青蒿素的溶解度增大，且溶液红色变浅，与青 蒿素化学性质相似的物质是 (填字母代号)。A.乙醇 B.乙酸C.乙酸乙酯D.葡萄糖。24 .铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途.(I)如金

15、属铜用来制造电线电缆，超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中;CuCl和CuCl2都是重要的化工原料，常用作催化剂、颜料、防腐剂和消毒剂等.(1)超细铜粉的某制备方法如下：第7页，共22页Cu(NH3)4SO4中所含的化学键有 .(2)氯化亚铜(CuCl)的制备过程是：向CuCl2溶液中通入一定量SC2,微热，反应一段 时间后即生成CuCl白色沉淀.反应的离子方程式为 .(n)波尔多液是一种保护性杀菌剂，广泛应用于树木、果树和花卉上，鲜蓝色的胆矶晶体是配制波尔多液的主要原料.已知CuSQ ?5H2。的部分结构可表示如下:%。出H00Cu 0SHa00 H2H00(1)写出铜原子价电子层的电子

16、排布式 ,与铜同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铜原子相同的元素有(填元素符号).(2)请在上图中把CuSO4?5H2。结构中的化学键表示出来.(3)Cu(NH 3)4SO4 ?H2。晶体中配位体是 ，杂化轨道类型是sp3杂化的原子是(4)金属晶体Cu中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示.已知Na代表阿伏加德罗常数，Cu的相对原子质量为 M, Cu单质晶体的密度为d g/cm 3该晶体的空间利用率是 , Cu原子半径的表达式为 cm.(用 含Na、M、d的代数式表示)25 .运用元素周期律研究元素及其化合物的性质具有重要的意义I

17、.部分短周期主族元素的最高价氧化物对应的水化物(浓度均为0.01mol/L -1 )溶液的pH和原子序数的关系如图所示.(1)元素R在周期表中的位置是 ,元素Z的原子结构示意图是 .(2)元素丫和W形成的Y2W2型化合物中含有化学键的类型为 .n .短周期元素C、。、S能形成多种化合物，如 CO2、CS2、COS等 下列能说明碳、硫两种元素非金属性相对强弱的是 (填序号)A.S与H2发生化合反应比 C与H2化合更容易B.酸性：H2SO3 > H2CO3C.CS2中碳元素为+4价，硫元素为-2价(2) 默基硫(COS)其分子结构和CO2相似.用电子式表示玻基硫 (COS)的形成过程铅(Pb

18、)、锡(Sn)、渚(Ge)与元素碳(C)同主族.则：错的原子序数为它们最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱顺序为 (填化学式).出.若1.52g铜镁合金完全溶解于 X元素的最高价氧化物的水化物的浓溶液中，向反 应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液，当金属阳离子全部沉淀时，得到2.54g沉淀,那么，该铜镁合金中铜与镁的物质的量之比是 .五、实验题(本大题共 1小题，共10分) 26.利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验.?已知2NH3+ 3CuO N2+ 3Cu + 3H2O,该实验证明氨气具有还原性.(1)碱石灰的作用是,倒扣漏斗的作用是.(2)浓氨水与固体NaOH接触

19、，会逸出大量氨气原因是 .(3)硬质玻璃管中可观察到的实验现象是 .(4)常温下，若氨水与稀硫酸恰好完全中和，则所得溶液中各离子浓度的大小顺序答案和解析1.【答案】 D【解析】解：A.海水制取氯化钠没有新物质生成，没有发生氧化还原反应，故 A错误;B. 人体内没有能消化纤维素的酶，故纤维素不能在人体内水解，故B 错误；C.铜离子有毒，不能用于自来水消毒，故 C错误；D. 塑料、 合成橡胶和合成纤维这三大合成材料都主要是以石油、 煤和天然气为原料生产的，故 D 正确故选 D A. 海水制取氯化钠没有新物质生成；B. 纤维素不能在人体内水解；C.铜离子有毒；D. 以煤、石油、天然气化石燃料为主要原

20、料，可制造化工产品、合成塑料、合成橡胶、合成纤维等本题考查较为综合，侧重于化学与生活、环境的考查，为高频考点和常见题型，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关基础知识的积累2.【答案】 B【解析】解： A. KI 淀粉溶液中通入Cl2 ，碘离子被氧化成碘单质，碘单质使淀粉变蓝，淀粉不与C12反应，故A错误；B.由于胶体的微粒直径介于1100nm之间，所以胶体的微粒可透过滤纸，不能透过半透膜，故 B 正确；C.生成的白色沉淀可能为AgCl、硫BaSO4,由于硝酸能够氧化亚硫酸根离子，则原溶液中可能含有Cl- 、 SO32- ，不一定含有SO24- ，故 C 错误；D.

21、 铜片放入冷的浓硫酸中无明显变化，原因是Cu 的活泼性较弱，没有发生钝化现象，故 D 错误；故选： B 。A. 淀粉与氯气不反应，溶液变蓝为淀粉与碘单质的特征反应；B. 胶粒直径大于半透膜缝隙，但小于滤纸的缝隙；C. 白色沉淀可能为硫酸钡、氯化银，原溶液中可能含有氯离子、亚硫酸根离子；D. 铜活泼性较弱，不与浓硫酸反应。本题考查化学实验方案的评价，题目难度不大，涉及钝化、胶体性质、离子检验氧化还原反应等知识， 明确常见元素化合物性质为解答关键， 试题培养了学生的分析能力及化学实验能力。3.【答案】 A【解析】解：A.氧化铝不能转化为氢氧化铝，氢氧化铝和酸反应生成A13+ ,故A不能实现；B.

22、铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜，故B 能实现；C.钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，故 C能实现；D. 氢氧化铁受热分解生成氧化铁，氧化铁和强酸反应生成Fe3+ ，故 D 能实现；故选： A 。A. 氧化铝不能转化为氢氧化铝，氢氧化铝和酸反应生成Al 3+ ；B. 铜和氧气生成氧化铜，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜；C.钠和水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠；D. 氢氧化铁受热分解生成氧化铁，氧化铁和强酸反应生成Fe3+ 本题考查化合物的性质， 题目难度不大， 熟练掌握物质的性质， 是解决此类问题的关键4.【答案】A【解析】解：A.常温下，

23、铝能和稀硫酸生成氢气和硫酸铝，但和浓硫酸反应生成一层致密的氧化物薄膜阻止进一步反应而发生钝化现象，所以可用铝制容器盛装浓硫酸，故A错误；B. 过氧化钠和二氧化碳、 水反应生成氧气， 所以过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源，故 B 正确；C.氧化铁是红棕色固体，俗称铁红，常用于制造红色油漆和涂料，故 C正确；D. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间， 是良好的半导体材料， 利用高纯硅的半导体性能，可用制造太阳能电池，故D 正确；故选 A A. 铝是较活泼的金属能和稀硫酸反应生成氢气和硫酸铝；B. 过氧化钠能和二氧化碳、水反应生成氧气；C.氧化铁是红棕色固体，常用于制造红色油漆和涂料；D. 硅是半

24、导体，可以制成硅电池本题考查了元素化合物的性质， 注意常温下， 浓硫酸、 浓硝酸能和铝、 铁发生钝化现象，但稀硫酸和稀硝酸不能和铝、铁发生钝化现象5.【答案】D【解析】【分析】本题考查了性质实验方案的设计与评价， 明确常见物质的组成、 结构与性质为解答关键，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大。【解答】A.Fe 少量可能先与 Fe3+ 反应， 铜离子可能未反应铁粉就消耗完了， 无法证明蚀刻液中是否含有Cu2+ ，故 A 错误；B.将Fe(NO3)2样品溶于稀H2so4后，酸性条彳下，NO3能把Fe2+氧化为Fe3+,滴加KSCN溶液变红，不能

25、说明稀硫酸氧化亚铁离子，故B 错误；C. 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和硫酸钠溶液和硫酸铜溶液， 前者发生的是盐析， 后者为变性，故C 错误；D. 葡萄糖溶液与新制Cu(OH) 2混合加热，生成了砖红色沉淀，证明了葡萄糖分子中含有醛基，该实验能够达到实验目的，故D 正确。故选 D 。第 9 页，共 22 页6 .【答案】A【解析】解：A.NaOH为离子化合物，由钠离子和氢氧根构成，故其电子式为:Na* : 0 :H-，故 A正确；B、元素符号左上角标质量数，左下角标质子数，而质量数=质子数+中子数，故质子数为29、中子数为35的铜原子，4cu,故B错误；C、氯离子是在氯原子的基础上得到一个电子

26、，故最外层有错误；D、对苯二酚中的两个-OH为对位结构，此物质为间苯二酚，故 D错误.A、离子化合物阴离子带电荷且用“口”，在右上角报上所带的电荷数；B、元素符号左上角标质量数，左下角标质子数，而质量数 =质子数+中子数；C、氯离子的最外层有 8个电子；D、对苯二酚中的两个-OH为对位结构.本题考查了化学用语的表示方法，题目难度中等，注意掌握电子式、离子结构示意图等 化学用语的概念及书写原则，试题有利于提高学生的规范答题的能力.7 .【答案】D【解析】解：A、由于锌比铜活泼，形成原电池反应时，锌为负极，故 A正确；B、Cu、Zn形成原电池时，铜为正极，溶液中氢离子在正极上得电子发生还原反应生成

27、氢气，所以Cu上有气泡生成，故 B错误；C、Cu、Zn形成原电池时，锌为负极，Zn失电子发生氧化反应，Zn片逐渐溶解，质量减少，故C正确；D、该装置为原电池，工作时将化学能转化为电能，故 D错误； 故选D.由于锌比铜活泼，形成原电池反应时， 锌为负极，Zn失电子发生氧化反应， 铜为正极， 溶液中氢离子在正极上得电子发生还原反应，以此解答.本题考查了原电池原理，注意正负极的判断方法，题目难度不大，侧重于基础知识的考 查.8 .【答案】C【解析】解：A、1mol铜完全反应失电子 2mol, 1 mol Cu与足量稀HNO3反应，转移2nA 个电子，故A错误；B、标准状况下气体摩尔体积为 22.4L

28、/mol ,常温常压下，22.4L02物质的量不是1m* 故B错误；C、依据n = ?计算物质的量=需1= 1mol ,结合分子式计算电子数10nA个电子，故C正确;D、溶液中亚硫酸根离子水解，1LO.1 mol. L-1 NazSQ溶液中含有S03-小于O.lnA个，故 D错误； 故选C.A、1mol铜完全反应失电子 2mol;B、标准状况下气体摩尔体积为 22.4L/mol ;C、依据n = M计算物质的量，结合分子式计算电子数；D、溶液中亚硫酸根离子水解.本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是氧化还原反应电子转移计算分析，气体摩尔体积的条件应用，注意盐类水解的分析判断，掌握基础是关键

29、，题目较简单.9 .【答案】B【解析】解：A.由于稀硝酸具有强氧化性，氢气还原氧化铜后即使生成红色的CU2。，也能完全溶解，故 A错误；B.先将含杂质的 NaOH固体用蒸储水配成溶液，然后用 BaCl2溶液把Na2CO3沉淀出去， 最后用盐酸标准溶液滴定 NaOH溶液，可以求出 NaOH的质量，测定 NaOH固体的纯 度，故B正确；C.二氧化硫具有还原性，能够被滨水氧化，二者发生了氧化还原反应，反应中二氧化硫表现了较强的还原性，不是漂白性，故 C错误；D.由于Ag2CrO4与氯化银不属于同种类型的沉淀，所以不能直接根据溶度积比较其溶解 度大小，对应不同类型的难溶物，应该通过计算判它们的溶解度大

30、小，故 D错误； 故选：B。A.Cu和Cu2。都能溶液稀硝酸，红色固体可能为 CU2。，不一定为Cu；B.用酚酬:作指示剂，当指示剂恰好变色时， 根据盐酸的物质的量可计算NaOH的物质的量，进而计算质量，可求得纯度；C.二氧化硫与滨水发生了氧化还原反应，二氧化硫表现了还原性，不是漂白性；D.Ag2crO4与氯化银不是同种类型的难溶物，不能直接利用溶度积比较溶解度大小.本题考查物质的分离、鉴别等实验操作，题目难度中等，本题综合性强，注意掌握常见 的化学实验基本操作方法，选项B、D为易错点，注意把握实验原理及比较不同类型的难溶物溶度积与溶解度大小关系.10 .【答案】C【解析】解：焰色反应呈绿色，

31、表明此合金中含有铜， 相等质量的合金分别与 H2SO4(aq) 或NaOH(aq)反应，放出等体积的H2,表明该合金中含有金属铝，且不再含有比铜活泼 的金属，否则与酸反应放出的 H2多，故有可能含有 Ag.故选C.焰色反应呈绿色，表明此合金中含有铜， 相等质量的合金分别与 H2SO4(aq)或NaOH(aq) 反应，放出等体积的H2,表明该合金中含有金属铝， 且不再含有比铜活泼的金属， 否则 与酸反应放出的 为多，故有可能含有 Ag.本题主要考查了元素及其化合物的性质，难度不大，注意铝具有两性，既可以与酸反应，也可以与碱反应.第11页，共22页11 .【答案】C【解析】解：A.二氧化硅能与氢氧

32、化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠可与盐酸反应生成硅酸，硅酸能加热分解生成二氧化硅，故A 错误；B.稀硝酸可被还原性生成NO, NO与氧气反应可生成NO2, NO2与水和氧气反应可生成HNO3 ，故B 错误；C.Cu(OH) 2不能一步直接生成 Cu,氢氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，铁可与硫酸铜反应生成铜单质，故C 正确；D. 氢氧化钠可与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠， 碳酸氢钠加热反应生成碳酸钠， 碳酸钠与氢氧化钡反应生成氢氧化钠，故D 错误故选 C本题中Cu(OH)2不能一步直接生成Cu,其它反应根据物质的性质可以一步转化.本题考查无机物的推断，侧重于元素化合物知识的综合运用，难度不大，注意把握

33、相关物质的性质，学习中注意积累12.【答案】C【解析】解： 常温下浓硫酸与铜不反应，应在加热条件下进行，故错误； 二氧化硫易溶于水，用倒置漏斗，可防止倒吸，故正确； 碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳不溶于水，可萃取分离，然后分液，故正确； 加热液体，应在蒸发皿中进行，故错误。故选：C。 常温下浓硫酸与铜不反应； 二氧化硫易溶于水，应防止倒吸； 碘易溶于四氯化碳，可萃取分离； 应用蒸发皿分离。本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及实验基本操作，明确实验原理及操作规范性是解本题关键，注意从操作规范性分析评价，把握物质的性质，难度不大。13 .【答案】B【解析】【分析】本题考查氧化还原反应及混合物的

34、有关计算，难度中等，得失电子守恒是解题的关键。【解答】Cu 、 Fe2O3 的混合物中加入硫酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中加入KSCN溶液后无红色出现，说明不含Fe3+ ，溶液中溶质为CuSO4 、 FeSO4 ，该反应过程为：盐酸与氧化铁恰好反应，生成氯化铁与水，生成的氯化铁与铜恰好反应转化为氯化铜、氯化亚铁，根据得失电子守恒可知：2n(Cu) = 2n(Fe2O3),所以原混合物中Cu和Fe2。?物质的量之比为 1： 1，故 B 正确。故选 B 。14 .【答案】C【解析】解：A.CuO不溶于水，与水不反应，则 CuO-Cu(OH)2不能一步实现，故 A不 选；B.氮气在放电或高

35、温下生成 NO,则N2 - NO2不能一步实现，故 B不选；C.Na与水反应生成 NaOH、NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠，均可一步实现转化，故 C选；D.S燃烧生成二氧化硫，则 S-SC3不能一步实现转化，故 D不选； 故选：CoA.CuO不溶于水，与水不反应；B.氮气在放电或高温下生成 NO ；C.Na与水反应生成NaOH、NaOH与二氧化碳反应生成碳酸钠；D.S燃烧生成二氧化硫。本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、相互转化为解答的 关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。15 .【答案】B【解析】【分析】本题考查化学与环境、材料、

36、信息、能源关系密切相关的知识，为高频考点，侧重于基 础知识的综合理解和运用的考查，题目难度不大。【解答】A.化石燃料蕴藏的能量来自远古时期生物体所吸收利用的太阳能，故 A正确；B.沙子、石英、水晶的主要成分都是二氧化硅，硅藻土主要成分为二氧化硅，分子筛的 主要成分是一种硅铝酸盐化合物，故B错误；C.微生物法是采用某些细菌能用空气中的氧气氧化硫化铜矿石，把不溶性的硫化铜氧化，硫从负二价被氧化成正六价，故最后转化成可溶的硫酸铜，故 C正确；D.明矶中含有铝离子，能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，所以能净水，故D正确； 故选：B。16.【答案】C【解析】【分析】本题考查元素化合物的性质，题目难

37、度不大，学习中注意把握相关物质的性质，注意 氧化硅虽然是酸性氧化物，但是二氧化硅不溶于水。【解答】(i)氮气与氧气在高温条件下生成no, n2 + O2?Nb，故符合题意；(2)硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，S+ 02迤等皱，故不符合题意；(3)氨气催化氧化生成一氧化氮，4NH3 + 502 .工洱工V4NO + 6H2O,故不符合题意；(4)N0与02与水反应生成硝酸，4N0 + 2H20+ 302 = 4HNO3,这属于关系式，不是方 程式，不能一步完成，故符合题意；(5)硫酸铜与硝酸钢反应生成硫酸钢和硝酸铜，CuSQ + Ba(NO3)2 = BaS04 J+Cu(NO 3)2，故不符合题

38、意；(6) 二氧化硅不溶于水，与水不反应，反应不能一步完成，故符合题意。故选 C。17 .【答案】 A【解析】解：浓硝酸与Cu反应生成白气体为NO2, NO2与水发生反应生成NO气体和硝酸，所以通过排水法最终收集的气体为 NO ，故选 A 铜与浓硝酸反应生成二氧化氮气体，二氧化氮与水反应生成NO 气体、硝酸和水，所以通过排水法收集到的气体为 NO 本题考查了铜与浓硝酸的反应、常见气体的性质，题目难度不大，明确发生反应的原理为解答关键， 注意熟练掌握常见气体的性质及收集方法， 试题培养了学生的灵活应用能力18 .【答案】 D【解析】解：A.二氧化硫具有还原性，而二氧化碳不具有，只有二氧化硫能使酸

39、性高镒酸钾溶液褪色，故A 错误；B.Al2O3为两性氧化物，而 MgO为碱性氧化物，故 B错误；C.CO2与SiO2都是第IV A族的最高价氧化物，但CO2与SiO2分别为分子晶体、原子晶体，物理性质不同，故C 错误；D.Na2O与Na2O2都能与水反应，但 NazO2与水发生氧化还原反应，氧化钠与水反应为非氧化还原反应，所以反应实质不同，故D 正确；故选 D A. 二氧化硫具有还原性，而二氧化碳不具有；B.AI2O3为两性氧化物；C.CO2与SiO2分别为分子晶体、原子晶体，物理性质不同；D. Na2O与Na2O2都能与水反应，但 Na2O2与水发生氧化还原反应.本题考查物质的性质， 为高频

40、考点， 综合考查元素化合物性质， 把握二氧化硫的还原性、氧化铝的两性、晶体类型及性质及过氧化钠的强氧化性为解答的关键，题目难度不大19 .【答案】 D【解析】解： A 、高温下黑色的氧化铜能转化为红色氧化亚铜，说明氧化亚铜热稳定性强于氧化铜，故A 正确；B 、铜在干燥的空气中性质稳定，但在潮湿的空气中易被魔蚀，生成铜绿，故B 正确；C 、无水硫酸铜极易结合水蒸气变为胆矾，可用来检验水蒸气的存在，故C 正确；D 、硫的非金属性减弱，铜与氯气、氧气和硫分别反应，得到产物中铜的化合价分别是+2 价、+2 价、+1 价，故 D 错误；故选：D 。A 、高温下得到的物质稳定性强；B 、铜在潮湿的空气中易

41、被魔蚀，生成铜绿；C、无水硫酸铜极易结合水蒸气变为蓝色的胆矶；D、氯气、氧气和硫中，硫的非金属性减弱。本题考查铜金属及其重要化合物的主要性质，元素的非金属性强弱的判断，难度不大，D选硫与铜反应生成硫化亚铜。20 .【答案】B【解析】解：A.无水硫酸铜遇水变蓝， 可检验酒精中是否含有水， 而CuSO4 ?5H2O不能， 故A错误；B.固体颗粒物可导致雾霾发生，则PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌、哮喘等疾病的发生密切相关，是造成雾霾天气的主要原因，故 B正确； 。002具有强氧化性，明矶水解生成胶体可净化水，不能用002代替明矶净水，故 C错误；D.海带灼烧、溶解、过滤

42、后，碘以离子存在，还需要加氧化剂氧化碘离子，然后萃取、 蒸播分离出碘，故 D错误； 故选：B。A.无水硫酸铜遇水变蓝；B.固体颗粒物可导致雾霾发生；。002具有强氧化性，明矶水解生成胶体可净化水；D.海带灼烧、溶解过滤后，碘以离子存在。本题考查物质的性质及环境保护，为高频考点，把握性质与用途、化学与环境的关系为 解答的关键，侧重分析与应用能力的考查， 注意选项C为解答的易错点，题目难度不大。21.【答案】+1 ; 6mol; CU2O+ 2H+ = Cu+ Cu2+ + H2O; C; Cu+ H2O2+ 2H + = Cu2+ + ?2H2。； 102 C; CUSO4.H2O CUSO4+

43、 H2O; CU2O【解析】解：(1)化合物中各元素化合价代数和为0,。元素的化合价为-2价，所以Cu元素的化合价为+1价；_?12?_?12?. 2CU2S+ 3O22Cu2O+ 2S5、2CU2O+ Cu2s 6Cu + SC2 T,将方程式 + 得CU2S+ C2 = 2Cu + SC2 T,转移电子的物质的量 =1mol X 4 - (-2) = 6mol , 故答案为：+1 ; 6；(2)氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜、铜和水，生成红色物质的离子方程式为：CU2C +2H+ = Cu+ Cu2+ + H2C,故答案为：Cu2C+ 2H+ = Cu+ Cu2+ + H2C;(3)溶解时

44、要加入氧化剂使铜被氧化，且不能引进新的杂质，硝酸具有强氧化性但引进杂质离子，氢氧化钠没有氧化性且能引进杂质离子，双氧水具有强氧化性且不引进杂质离子，故选C;离子方程式为：Cu+ H2C2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2C, 故答案为：C; Cu+ H2O2 + 2H+ = Cu2+ + 2H2C;(4)固体质量减少时，胆矶开始分解，根据图象知，当温度为102 c时胆矶开始分解，故答案为：102 C ;5.00g1, 一 一一硫酸铜的物质的量=250c/mcl = 0.02mol ,根据胆矶的化学式知，结晶水的质量 =250g/l moi第 15 页，共 22 页0.02mol X5X18

45、g/mol = 1.8g,当固体质量减少1.8g时胆矶完全分解，258 c时，固体减少的质量=5.00g - 3.20g = 1.80g,所以C段固体是硫酸铜，b段物质减少的质量=1.44g5.00g - 3.56g = 1.44g,则失去的水的物质的量=18g/mol = 0.08mol ,则固体中剩下水的物质的量为0.02mol X5 - 0.08mol = 0.02mol ,贝U b段固体的化学式为 CuSQ.H2O, 该反应方程式为：?CUSO4.H2OCuSO4 + H2O； e点时固体质量为1.44g,铜的质量=0.02mol X64g/mol = 1.28g ,则另一种元素质量为

46、0.16g1.44g - 1.28g = 0.16g,如果另一种元素是 S元素，则硫的物质的量为32g/moi = 0.005mol，铜原子的物质的量为 0.02mol ,则另一种元素是氧元素，其物质的量为Cu和S的个数比为4： 1,不符合化合价原则，所以i6g/mOr= “mol，所以其化学式为CU2O, 一一?H2O； CU2O.故答案为：CUSO4 .H2O-?- CuSQ(1)化合物中各元素化合价的代数和为0;根据硫化亚铜和铜之间的关系式计算;(2)氧化亚铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和铜，氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜；(3)溶解时要加入氧化剂使铜被氧化，且不能引进新的杂质；(4)固体质量减

47、少时，胆矶开始分解；根据减少的质量确定 b、c段固体的化学式，从而确定发生的反应；根据最终剩余固体的质量采用假设的方法确定物质的组成.本题考查了物质的量的有关计算，结合元素化合价变化及氧化还原反应来分析解答,点是(4)题，根据固体质量变化确定每一段物质的组成，从而确定每一段发生的反应， 难度中等.22.【答案】NO2；3NO2 + H2O= 2H+ + 2NO3 + NO;12e-6X0+4=!= +胆C【解析】解：G是常见的红色金属单质，则 G为金属Cu; D是最常见的无色液体，则 D为H2O; B、H是空气的主要成分， 则B、H为N2、。2； F与Cu反应生成不同气体 C、 E,则F应该为

48、HNO3,气体E与水反应生成硝酸，则 E为NO2, C只能为NO气体；A 与B反应生成 为5口 NO,则A为NH3、B为O2,故H为N2,反应的条件是“ 700C , 催化剂”，为NO与氨气反应生成氮气和水，(1)根据分析可知，E为二氧化氮，化学式为 NO2, 故答案为：NO2;(2)A为氨气，氨气为共价化合物，氮原子最外层达到8电子稳定结构，氨气的电子式为H=N：H 直 故答案为：H(3)反应为二氧化氮与水的反应，该反应的离子方程式为：3NO2 + H2O = 2H+ +第17页，共22页第21页，共22页2NO3 + NO,故答案为：3NO2+ H2O= 2H+ + 2NO3 + NO;(

49、4)反应为一氧化氮与氨气反应生成氮气和水，反应的化学方程式为：6NO +?70? ?4NH3催化剂5N2+ 6H2。，NO中氮兀素化合价+2价变化为0价，氨气中氮兀素化合价-3价变化为0价，电子转移总数为12e-,标出电子转移的方向与数目为：I亡'.云， + 6此C故答案为：-J/硒亡".6NO+4NH=5N;-F6H;CG是常见的红色金属单质，则 G为金属Cu； D是最常见的无色液体，则 D为H2O; B、 H是空气的主要成分，则 B、H为N2、。2； F与Cu反应生成不同气体 C、E,则F应该 为HNO3,气体E与水反应生成硝酸，则 E为NO2, C只能为NO气体；A与B

50、反应生 成H2O和NO,则A为NH3、B为O2，故H为N2 ,反应的条件是“ 700C ,催化齐， 为NO与氨气反应生成氮气和水，据此进行解答.本题考查无机物推断，为高频考点，题目难度中等，涉及氮元素单质及其化合物性质、 铜与硝酸的反应等知识，“ G是常见的红色金属单质，B、H是空气的主要成分”为推断突破口，侧重分析与推断能力的综合考查.23.【答案】增大青蒿与乙醛的接触面积，提高青蒿素的浸取率漏斗、玻璃棒、烧杯蒸福 afgdebchi 2H2O2 二2H2O + O2 T使青蒿素充分氧化生成 CO2和H2O 浓硫 酸 C15 H22O5 C【解析】解：(1)对青蒿进行干燥破碎的目的是增大青蒿

51、与乙醍的接触面积，提高青蒿 素的浸出率；故答案为：增大青蒿与乙醛的接触面积，提高青蒿素的浸取率；(2)操作I用于分离固体和液体，则可用过滤的方法分离，选择玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗，操作n用于分离乙醍，可用蒸储的方法；故答案为：漏斗、玻璃棒、烧杯；蒸播；(3)为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和KO,实验前应通入除去 CC2和H2O的空?MnO2?气，A装置发生反应：2 H2O22 H2O+ O2 T,排除装置内的空气，防止干扰实验。E和F 一个吸收生成的H2O, 一个吸收生成的CO2,应先吸水后再吸收 CO2,所以E、F 中为碱石灰，而在 F后应再加入一个装置防止外界空气中CO2,和H2

52、O进入的装置，即装置的连接顺序为 afgdebchi;?MnO2?故答案为：afgdebchi; 2 H2O2 2 H2O+ O2 T;选用CuO可以将青蒿素不完全燃烧生成的CO氧化成CO2,则CuO的作用为使青蒿素充分氧化生成CO2和为0； 故答案为：使青蒿素充分氧化生成CC2和h2o；D装置中盛放的浓硫酸进行干为了防止进入 C装置的氧气中混有有水蒸气，可利用故答案为：浓硫酸;由数据可知 m(H2 0)= 42.4 - 22.6 = 19.8g,所以 n(H 2。)= l.lmolm(C0 2)= 146.2 - 80.2 = 66g ,所以 n(C0 2)= 1.5mol所以青蒿素中氧原子

53、的质量为m(o) = 28.2 - (2.2 X1) - (1.5 X12) = 6g,所以n(o)= 0.5mol ,N(C) : N(H) : N(o) = 1.5: 2.2: 0.5 = 15: 22： 5,所以 G5H22O5；故答案为：C5 H22。5；(4)由于酯能溶于水，能在氢氧化钠溶液中水解并消耗氢氧化钠结合题意可知，青蒿素 中含有酯基；故答案为：C。青蒿素易溶于有机溶剂，对青蒿进行干燥破碎，加入乙醍浸取通过过滤得到提取液和残渣，提取液通过蒸储得到乙醛和粗品，粗品通过加乙醇，浓缩、结晶、过滤得到精品，(1)增大接触面积会增大反应速率和溶解速率；(2)操作I是分离固体和液体的操作

54、为过滤装置，据此选择玻璃仪器，操作n是通过蒸储方法除去乙醛；(3)为了能准确测量青蒿素燃烧生成的CO2和H2O,实验前应通入除去 CQ和H2O的空气，排除装置内的空气，防止干扰实验。E和F一个吸收生成的H2O, 一个吸收生成的CO2,应先吸水后再吸收 CC2,所以E、F中为碱石灰，而在 F后应再加入一个装置防止 外界空气中CC2,和H2CS入的装置，据此答题；灼热的CuO可以将CO氧化为二氧化碳；装置D的作用是干燥进入 C装置的氧气，结合盛放的是液体且能作干燥剂判断试剂 的名称；根据生成的CO2和水的质量，结合原子守恒，判断青蒿素中氧元素的质量，再计算C、H、O的原子数目比，推测青蒿素的最简式；(4)根据酯能溶于水，能在氢氧化钠溶液中水解并消耗氢氧化钠进行判断。本题考查物质制备的有关实验设计、操作、评价以及有关计算等知识点，题目难度中等，明确实验目的、实验原理为解答关键，试题综合性强，侧重对学生实验能力的培养。?24.【答案】离子键、共价键和配位键；2Cu2+ + 2Cl + SO2 + 2H2O丁2CuCl J+4H +SO4- ； 3d104s1; K、Cr； N