2020年信阳地区高一化学第七章第一节碳族元素练习题人教版

1、2020 年信阳地区高一化学第七章 第一节碳族元素练习题一、选择题1 .根据碳族元素的结构和性质，下列关于元素X的叙述中能够说明 X一定位于第IV A族的是：A. 最高正价与最低负价的绝对值相等B. 原子最外层有四个电子C.最高价氧化物的水化物为弱酸D.单质晶体是一种半导体材料2下列叙述正确的是A. 碳族元素的氧化物都是+4价为最稳定B. 金刚石和石墨是碳的同素异形体，它们的物理性质差异大但化学性质几乎完全相同C.C60和金刚石、石墨互为同素异形体，但C60的硬度小，熔点较低D.CO和CO都是酸性氧化物，与碱作用生成对应的盐和水3.若发现114号元素X,它的原子有七个电子层，最外层有4个电子，

2、则下列描述正确的是A. X有稳定的气态氢化物B . X为金属元素C X 为非金属元素D X 的最高价氧化物为XO24 .下列对碳的同素异形体金刚石、石墨、C60O的说法错误的是A.熔点：金刚石 石墨。B .沸点：金刚石：石墨。0C.在一定的条件下与Q反应生成CQ D .在一定的条件下它们可以相互转化5 .某些保健品中的铸元素（Ge）位于周期表的第四周期IVA族。有关错的叙述正确的是A.错的原子序数为 34B.错的金属活动性应比铝强C. Ce可以生成化学式为 N&CeQ的盐 D .单质错是半导体材料6 .将空气与 CQ按5 ： 1体积比混合，与足量的赤热的碳充分反应，若反应前后温度相 同

3、，则在所得气体中，CQ勺体积分数为（假设空气中氮气、氧气的体积比为4： 1,其它成分忽略 ） ：A、 29%B、 43%C、 50%D、 100%7 把一定质量的碳和 8 克氧气在密闭容器中高温反应， 恢复到原来的温度， 测得容器内压强比原来大0.4 倍。则参加反应的碳的质量为：A 2.4克B、4.2克 C 6.0克D无法确定8 .向20毫升0.1摩尔/升的Ba（QH）2溶液中通入 CQ,当得到0.001摩尔的BaCQ沉淀时， 通入 CQ2 的物质的量是：A、 0.001 摩尔B、 0.002 摩尔C、 0.003 摩尔D、 0.004 摩尔9把7.4 克十水碳酸钠和小苏打组成的混合物溶于水得

4、 100 毫升溶液，其中Na+=0.6摩尔 / 升；若把等质量的混合物加热到恒重时，残留物质量为：A、 5.28 克B、 4.22 克C、 3.18 克D、 2.12 克10 a 克纯净的碳酸钠和 a 克碳酸钠与碳酸氢钠的混合物相比，下列各种情况的描述正确的是：A、分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量大日分别和足量酸反应时，混合物放出的CQ多C分别配制成等体积白溶液，混合物的Na+（物质的量浓度）大D分别和盐酸反应时，混合物的耗酸量小11 24 克碳和 32 克氧气，在密闭容器中于高温下发生反应，当碳和氧气均已耗尽时，所得产物是：A 56 克 CQB 36 克 CQ G CQ和 CQ各 28 克D

5、、56 克 CQ12 .据报上记载，德国试行用汽水喷灌植物，它的作用是：加速光合作用的进行；改良碱性土壤，调节pH;有利于土壤中钙和镁离子被植物吸收；对防止虫害有利；以上说法正确的是A.只有 B.只有 C.只有 D.13 .要除去混有二氧化碳气体中的HCl、凡。SO等气体，混合气体依次通过的试剂是A、碳酸钠溶液、浓硫酸、品红溶液B、品红溶液、碳酸钠溶液、浓硫酸C、饱和小苏打溶液、无水氯化钙D酸性高镒酸钾溶液、碱石灰14 . CO气体中，可能混有 CO或SO,测得此混合气体中，含氧元素的质量为54%则混合气体中混入的气体可能是A、SOB COC CO或SO D 、不能确定15 .下列说法错误的是

6、A.硅在自然界中没有游离态，只有化合态B.在晶体硅中，每个硅原子与另外四个硅原子结合，形成正四面体的空间网状晶体C.在Si0 2晶体中，每个Sl原子与四个氧原子结合，每个氧原子与两个硅原子结合D.原硅酸比硅酸稳定16 . SiO2和CO的共同点是A.都能与水化合生成相应的酸B.都能与强碱溶液反应生成盐和水C.都属于原子晶体D.常温下都是固体17 .在一定条件下，下列物质不能和二氧化硅反应的是焦炭纯碱碳酸钙僦氟酸高氯酸氢氧化钾氧化亚铁氮气A.B. C. 和 D.只有18 .下列各种酸中，酸性最弱的是A.碳酸 B.磷酸 C. 硅酸 D.硝酸19 .下列各物质的主要成分含硅酸盐的是石英玻璃，水玻璃，

7、钢化玻璃，有机玻璃，玻璃纸，玻璃钢A. B. C. D.20 .高岭土的组成可表示为：A12Si2Ox（OH）y,其中x、y的数值分别是A.7 , 2 B.5, 4C.6,3 D.3 , 621 .熔化烧碱应选用的增竭是：A、铁塔蜗B、石英塔蜗C、石墨塔土D、瓷塔蜗22 .工业上由粗硅制取纯硅有以下反应：Si+3HCl（气）300 SiHCl3（气）+H2+381KJSiHCl 3（气）+H2Si+3HCl（气）对上述反应白勺说法正确的如:。CA、均为置换反应 一BJ反应实际上互为可逆反应C由于反应放热，则反应一定吸热D、反应都是热化学方程式23. 定条件下，能与 N&CO作用产生气体

8、的物质是：A、SiO2B、稀盐酸C、NaOHD、Na2SO24 .下列反应所产生的气体，通入硅酸钠溶液后，不发生反应的是：A、CO与NaQB HNO受热分解C Cu与浓H2SO共热D MnCl2与浓H2SO共热25 .下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂，但属于氧化还原反应的是：A 2F2+2H2O=4HF+OB> P2Q+3HO(热)=2H3POC 3NO+H2O=2HN3+NOD Si+2NaOH+HO=NaSiO3+2H2 T26 .门捷列夫在19世纪中，曾根据他所发现的周期律，预言过第七周期IVA族元素X(当时他称为类硅)。下列有关类硅元素的性质叙述不正确的是：A XH4不稳定

9、B、可用焦碳在高温下从 XO中冶炼XC X单质的熔点比硅高D、X最高价氧化物对应水化物化学式为X(OH)4,其酸性比H2SQ3强27 .石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备 损环。这是由于石墨A.有放射性B.易燃、易爆 C. 能导电 D.有剧毒28 .下列变化中不属于化学变化的是A.金刚石一石墨 B.干冰一 CO C.熟石灰一石灰石 D.氨气溶于水29 .下列物质在任何条件下都不与SiO2反应的是A.烧碱 B.纯碱 C. 大理石 D.硝酸30 下列各组物质中： CI2O7 HC1O, SO H 2SO, NO HNO3, SiO2 H4SQ4, Mn2Q H

10、MnO前者都是后者的酸酎，正确的是A.B.C.D.31 .某元素X原子内有5个电子层，最外层有 4个电子。当把固体 XCl2溶于水配成溶液 时，需加入少量的单质x和盐酸。由此判断下列说法正确的是A.X2+具有较强的还原性B.X的氢氧化物X(OH)2是强碱C.XCl 2容易发生水解反应D.X元素的最高价氧化物的对应水化物显强酸性32 .实验室用石灰石和盐酸制取CO时，最佳的除杂试剂和方法是A.水、浓 HSO、洗气B.饱和NaCQ溶液、浓 H2s04、洗气C.饱和NaHC除液、浓 H2S04、洗气 D.NaOH 溶液、浓 H2S04、洗气33 .将二氧化碳通入下列物质的溶液中不与其反应的是N&am

11、p;CONa2SiO3NaAlO2GHsONa Ca(ClO)2 CaCl2 CaCOA.B.和C.只有 D.只有34 .将23g石英和60g石灰石在高温下反应，产生的气体在标准状况下的体积为A.5.6l B.1.2L C.13.44L D.6.72L35 .下列说法正确的是A、二氧化硅溶于水显酸性B、1mol二氧化硅中含有阿伏加德罗常数个二氧化硅分子C、H2SiO3和H4SiO4对应的酸酎都是 SiO2D、因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸的酸性比碳酸强36 .实验室保存下列化学试剂的方法有错误的是A水玻璃保存在用橡皮塞的试剂瓶中B 、氢氟酸保存在磨口试剂瓶中C、固体烧碱放

12、在广口塑料瓶中并且塑料盖盖严D、液澳密封盛放在棕色瓶中，液面放一层水37 .在SiO2+2C = Si+2COT的反应中，氧化剂与还原剂之比正确的是A、物质的量之比为 2:1B、质量之比为 5:2C、物质的量之比为 1:1D质量之比为2:5123456789011121314151617181902122232425262728292031323334353637338.阅读下列材料，回答有关的问题:锡、铅两种元素的主要化合价是+2价和+4价，其中+2价锡元素和+4价铅元素的化合物均是不稳定的，+2价锡离子有强还原性，+4价铅元素的化合物有强氧化性。例如：Sn2+还原性比Fe2+还原性强Pb0

13、2的氧化性比C12氧化性强。(1)写出下列反应的化学方程式氯气跟锡共热：氯气跟铅共热：二氧化铅跟浓盐酸共热：(2)能说明Sn2+还原性比Fe2+还原性强的离子方程式是 39 .把26克含SiO2的CaCO固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为17.2克。(1)有关化学方程式是 ;(2)生成的CQ在标准状况下的体积为 升； 原混合物中含有 SiQ2一克。40 .以石英砂、焦碳、水、 MnQ和浓盐酸为原料来制取纯硅，写出有关化学反应方程式：；41 .用高岭土(主要成分是 Al203 - 2Si02 2H0,并含少量的 CaO- Fe03)研制新型净水剂 (铝的化合物)。其实验步骤如下：将土样

14、和纯碱混匀，加热熔融，冷却后用水浸取熔块，过 滤，弃去残渣，溶液用盐酸酸化，经过滤，分别得到沉淀和溶液，溶液即为净水剂。(1)写出熔融时的主要成分与纯碱反应的化学方程式(Al 203,与碱反应和Si02与纯碱反应相似)：(2)最后的沉淀物是生成该沉淀的离子方程式是 (3)实验中常用的有瓷塔埸，氧化铝增期和铁塔埸。本实验在熔融土时，应选 塔埸。42 .有三个没有烟囱装满了煤球的同样大小的炉子。第一个炉子烧得很旺，有很高的火苗，第二个炉子烧得不旺，上面有黑煤球没烧着，只有间断地有蓝色火苗；第三个炉子火已经着过了，没有火苗，快要熄来。这三个炉子第 个放出的煤气多，第 个最 不易放出煤气。43 .错是

15、IVA族元素，它的单质晶体是一种良好的半导体材料，被广泛地应用在电子工错的氯 化物,其过程可表不如下：错V分解纯净的酸错的氧化物H2 错水解根据以上实验过程, 写出各步反应的化学方程式44 .自然界存在的碳酸类铜矿(如孔雀石、石膏等)的化学组成为：aCuCQ- bCu(QH)2(a、b正整数，且a<2, bW2)(1)将孔雀石、石青矿样分别加盐酸至完全溶解，耗用 HCl物质的量与产生 CO物质的量 之比：孔雀石为 4:1 ;石青为3:1。则它们的化学式为：孔雀石： 石青： (2)今有一份碳酸盐类铜矿样品，将其等分为 A B两份。然后，加盐酸使一A样品完全溶 解，产生CQ 3.36L(标准

16、犬况)；加热B样品使其完分解，得到 20g CuO。试计算并确定该 矿石的化学组成。(3)某碳酸盐类铜矿样加酸完全溶解后，产生CC2 6.72L(标准况)，这份矿样中CuO含量不低于 克。(4)设某碳酸盐类铜矿样的质量为A克，所含CuO质量为G克。加酸完全溶解后，产生的CC2体积(标准X犬况)为V升，则含铜矿的 A、V、G之间的关系式为：A: 45.要除去下表中各粉末状混合物中的杂质(括号内为杂质)，填写所用试剂和操作：样品所加试剂主要操作化学方程式SiO2(CaCQ)CaCQSiO 2)SiO2(Si)SiO2(H2SiO3)46 .矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的。此

17、处所指的风化作用是指矿物与水和CC2同时作用的过程。例如：钾长石(KAlSi 308)风化生成高岭土 A12Si 20s(OH)4,此反应的离子方程式为：2KAlSi 308+2HCQ+9H0=K+2HC0-+4HSiO4 J +Al2Si 205(OH)4 J。这个反应能够发生的原因是 .三、计算题47 .某温度下，N&CO和NaHCO勺溶解度分别为 26.9克和10.0克。在该温度下，取100 克饱和NS2CO溶液，向其中通入过量的CO气体，则最后可析出固体多少克？参考答案1B、2BC 3BD 4A、5CD 6C、7B、8AC 9C、10BD 11D、12D 13C、14A、15D

18、 16B、17B、18C、19C、20B、21 AC、22 AC、23 AB、24 A、25 C、26CD27C、28B、29D、30G 31AG 32CD 33D 34C、35C、36B、37B、38. 略39. (1)SiO2+CaCOCaSiQ+COT ; CaCOCaO+COT ;(2)4.48 升；(3)6 克。40. MnO+4HCl(浓)MnCl 2+Cl2 T +2HO, SiOz+2C Si+2CO T, Si+2cl 2 SiCl 4, 2H2O 2H 2 T +QT , SiCl 4+2H2 Si+4HCl 。41. (1) SiO2 +Na2CONaS。+CO2 T Al 2Q+NS2CO2NaAlO2 +CQ T(2) H2SiO3 SiO 32- 2H+=H2SiO3 J (3)铁42 .第二个炉子产生大量煤气 下层燃烧的煤产生大量的 CO遇上层没烧的煤发生反应产 生大量的CQ第一个炉子内产生的煤气在接触空气时已充分燃烧成CO ;第三个炉子尚有少许CO生成，没有燃烧而进入空气。故第二个炉子放出的煤气多，第一个最不易煤气。43 .略44 . (1)孔雀石 CuCO3 Cu(