2020年4月普通高等学校招生全国统一考试(江苏模拟卷)(二)化学试题含答案

1、绝密启用前2020 普通高等学校招生全国统一考试(江苏卷)模拟试卷 (二 )化学试题化学注意事项：考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求1. 本试卷共8页，包含选择题第1题第15题，共40分、非选择题第16题第21 题，共 80 分两部分。本次考试时间为 100分钟，满分120 分。考试结束后，请将答题卡交回。2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用 0.5 毫米 的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3. 选择题每小题选出答案后，请用 2B 铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其他答案。非选择题请用 0.5 毫米的黑色签字笔在答题纸

2、指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。4. 如有作图需要，可用 2B 铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 V 51 Fe 56选择题(共 40 分 )单项选择题：本题包括10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。1 .科学家正在研究多氟碳化合物，希望它能成为未来的人造血液，四氟乙烯(CF2=CF2)就是常见的氟碳化合物。根据以上信息，判断四氟二氯乙烷分子中不含的元素是()A. 氢 B. 碳C. 氟 D. 氯卜列表不反2 . 反应 2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)2

3、2H2O， 用于工业制取漂白粉。应中相关微粒的化学用语正确的是()A.中子数为10的氧原子：180 OB. C12的电子式：Cl-ClC. Ca2+的结构示意图：/D. H2O的结构式：HOH3 .下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.晶体硅熔点高，可用于制作半导体材料B. F&O3能与Al粉反应，可用于油漆、橡胶的着色C. Al（OH） 3具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂D.浓硫酸具有脱水性，可用来干燥 SO24 .室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A. 0.1 mol L 1H2SO4 溶液：K > NH4、NO3、HSO3B. 0.1 mol L11F

4、e2（SO4）3 溶液：Cu2小、NH4、NO3、SO2C. 0.1 mol Ll1NaClO 溶液：K > Fe2 Cl、SO2D.能使紫色石蕊试液变蓝的溶液：Ca2/、Na +、ClO > I5.卜列实验操作能达到实验目的的是A. 可用酒精萃取海带灰的浸取液中的碘B. 用容量瓶配制溶液前要先将容量瓶干燥C. 用装置甲测硫酸铜晶体中结晶水的含量D. 用装置乙可在实验室制备少量CO26. 下列有关化学反应的叙述正确的是()A.室温下Na与纯净O2反应制取Na2O2A. 实验室用N2和H2在高温高压催化剂条件下制取 NH3C. Mg 与 CO2 反应生成 MgO 和 COD. SO2

5、与过量氨水反应生成 (NH 4)2SO37. 下列指定反应的离子方程式正确的是()A. 向 Al(NO 3)3溶液中加入过量氨水：Al 34OH=AlO2 2H2OB.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2: 2A1O2 + CO2+3H2O=2Al(OH) 3 J + CO2C. 室温下用稀NaOH 溶液吸收 Cl2： Cl22OH=ClO Cl H2OD. NaHSO3 溶液和 NaClO 溶液混合：HSO3 + ClO =HClO + SO28. 短周期主族元素 X 、 Y 、 Z、 W 的原子序数依次增大， X 是空气中含量最多的元素，Y、W 同主族， W 的原子序数是Y 的两倍， Z

6、 是地壳中含量最高的金属元素。 下列说法正确的是()A. 原子半径： r(Z)>r(W)> r(Y)> r(X)B. 由 Y 、 W 组成的化合物是共价化合物C. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱D. 常温下 Z 的块状单质可溶于W 最高价氧化物所对应的水化物的浓溶液中9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A. AlNaOHi" NaAlO 2CO2-i Al(OH) 3B. NaCl(熔融)- NaOH03> NaAlO 2C.HCl (aq)蒸干F&O3 > FeCl3(aq)> 无水 FeCl3D.N2

7、(g)-0 NO(g) N'aOH-laq)NaNO2(aq)10.全世界每年因钢铁锈蚀造成了巨大的损失，下列有关说法正确的是.一属块或外接电源铁恒A.钢铁腐蚀的正极反应式为Fe 2e =Fe2B.钢铁腐蚀时化学能不能全部转化为电能C.如右图所示，将导线与金属铜相连可保护地下铁管D.如右图所示，将导线与外接电源的正极相连可保护地下铁管不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项 符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11 .天然

8、气燃烧是天然气应用的重要途径。下列有关说法正确的是（）A. 一定温度下，反应 CH4（g） + 2O2（g）=2H2O（l）+CO2（g）能自发进行，该反应的AH<0B.甲烷氧气碱性燃料电池的负极反应为CH4+ 2H2O-8e =CO2+ 8H +C.常温常压下，甲烷氧气燃料电池放电过程中消耗22.4 L CH4,转移电子的数目为8X 6.02X 1023D.加入催化剂可使 CH4(g) + 2O2(g)=2H2O(l) + CO2(g)的 AH 减小12 .化合物X、Y均具有抗真菌、抗炎、植物毒性及细胞毒性等功能。下列有关化合物X、Y的说法正确的是（）化合物XQH OA. X、Y属于同

9、系物B. 1 mol X最多能与6 mol Br 2发生取代反应C. Y在酸性条件下水解，水解产物可发生消去反应D. X、Y分别与足量H2加成的产物分子中手性碳原子数目相等13 .室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是()选项实验操作和现象结 论A将SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中，生成了白色沉淀生成了 BaSO3沉淀B向浓度均为0.05 mol L 1的Na2S、NaBr混合溶液中,加少量 AgNO3溶液，有黑 色沉淀生成Ksp(AgBr)> Ksp(Ag2S)C淀粉KI溶液中通入少量 Cl2,后再加入 少量Na2SO3溶液，溶液先出现蓝色，后蓝色褪去还原性：i

10、 >so3 >ciD用pH试纸测得：0.1mol LNaHSO3溶液 的pH约为6HSO3电离出h +的能力比HSO3的水 解能力弱14.已知常温下 NH3 H2O的电离平衡常数Kb=2X10 5, H2CO3的电离平衡常数 Kai =4X107, H2s的电离平衡常数 Kai = 6X 10 8o若溶液混合引起的体积变化可忽略，则室温时 下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是()A. 0.1 mol L 1 NH4HS 溶液：c(HS )>c(NH 4 )>c(NH 3 H2O)>c(H 2S)B. 0.1 mol L 1的NH4HS溶液和0.1 mol L

11、11的NH4HCO3溶液等体积混合:) + c(H2S)+c(HS )+c(S2 )2c(NH4 )+c(NH 3 H2O)=c(H2CO3)+c(HCO3 )+c(CO2C. 0.1 mol L 1 的(NH4)2CO3 和 0.1 mol L11 的 NH4HCO3 溶液等体积混合:c(HCO 3 )+2c(CO2 )< 0.15 mol L：1D. 0.4 mol L 1氨水和0.2 mol L 1 NH4HCO3溶液等体积混合：c(NH 3 H20)+c(C03 ) + c(OH )=0.1 mol L+ c (H2CO3)+ c (H + )15.在体积为2L的恒容密闭容器中，

12、用 CO2和H2在催化剂的作用下合成甲醇，CO2(g)+ 3H2(g)?CH3OH(g) +H2O(g),将1 mol CO 2和3 mol H 2在装有催化剂的反应器中反应8小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如下图所示。下列说法正确的是()2K触斗。520 540 7TKA.反应 CO2(g) + 3H2(g)?CH30H(g)+ H2O(g)的 AH>0B.图中P点所示条件下，延长反应时间能提高CH3OH的产率C.图中Q点所示条件下，增加 CO2的浓度可提高 H2转化率D. 520c下，X点所对应甲醇的产率为 50%,则平衡常数 K=0.15非选择题(共80分)16

13、. (12分)氮氧化物是目前的主要空气污染物之一，它的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。(1) NO2的消除。可以用碳酸钠溶液来进行吸收，在产生 CO2的同时，会生成 NaNO2, NaNO2是工业盐的主要成分，在漂白、电镀等方面应用广泛。写出碳酸钠溶液消除 NO2的化学方程式： 写 出两种 能提高NO2消 除率 的措施：的杂质。经过一系列后续操作可以得到产品NaNO2,但一般会混有一定量（2） NO的消除。空气中NO主要来自于汽车尾气的排放和硝酸工厂废气的排放，利用强氧化剂过硫酸钠（Na2s2O8）氧化脱除NO可以消除污染，其流程如下:NO-*-反应1NijSO*反应2中NO

14、2的初始浓度为 0.1 mol L B中的官能团名称为 （写两种）。 F - G的反应类型为 ,反应为NO2 +S2O8 + 2OH ?NO3 +2SO2 +H2O。不同温度下，达到平衡时NO2的脱除率与过硫酸钠（Na2s208）初始浓度的关系如下图所示。岑圣盘幕717.图中点a和点b的平衡常数K的大小关系为 。判断依据是17. （15分）化合物H是合成一种新型抗肿瘤药物的中间体，其合成路线如下:C的分子式为 C9H8。2,写出C的结构简式： (4) D的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：分子中含有苯环，碱性水解后酸化，一种产物分子是最简单的L氨基酸。分子中有5种不同

15、化学环境的氢。Zn(5)已知：R Cl +R' -OH> RR'。请写出以和CH2=CHCH2Cl为原料制备 的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。源液褪港KCIOj KOE H.0 CHjOOOH18. （12分）聚合碱式氯化铁Fe2（OH） nCl6 nm（m为聚合度）为无机高分子絮凝剂，广泛应用FeCl2为原料，在酸性条件下经氧化、水解、聚合、熟化于水处理。以铁矿石、氧化铁皮或 等步骤，可制得聚合碱式氯化铁。（1）钢铁酸洗废液中主要含有FeCl2和HCl,通入空气可制得 FeCl3,反应的化学方程式。 氧化剂 NaClO也可以将 Fe2+氧

16、化成 Fe3+,但存在的 缺点是。2. ） “氧化”过程中，若盐酸的浓度或投入量增大，除了会降低Fe2+的转化率，还可能产生的影响为。（3）准确称取聚合碱式氯化铁样品1.500 0 g,置于250 mL的锥形瓶中，加入适量稀盐酸，加热，迅速加入稍过量的SnCl2溶液（Sn2+被Fe3+氧化成为Sn4+）,充分反应后，多余的SnCl2用HgCl2氧化除去。再加入适量的H2SO4H3PO4组成的混酸及45滴指示剂，用0.020 0 mol L 1 K2Cr2O7溶液滴定至终点（滴定过程中Cr2O2与Fe/反应生成Cr3+和Fe3+）,消耗 K2Cr2O7溶?夜 25.00 mL。另称取等质量的聚合

17、碱式氯化铁样品溶于水中，配成 500 mL溶液，取25 mL溶液于 锥形瓶中，用铭酸钾（K2CrO4）溶液作指示剂，用0.050 0 mol L 1AgNO 3标准溶液滴定至终点， 消耗AgNO 3溶液8.10 mL。计算该样品中氯元素和铁元素的质量分数之比w（Cl） : w（Fe）为（写出计算过程,结果保留四位有效数字）。 （15分）实验室探究制备高镒酸钾的绿色化方案，其实验流程如下:已知：K2MnO4水溶液呈墨绿色，在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO4一会发生自身氧化还原（歧化）反应，生成 MnO4和MnO2；部分试剂熔点、分解温度见下表：物质KOHKClO3MnO2K2MnO4KMnO

18、4熔点/C406368分解温度/C1 323>400530190240(1)在强碱性条件下，MnO2与KC1O3共熔可制得K2MnO4,其化学方程式为 。投料的顺序为先加入 KOH和KC1O3混合均匀，待小火完全熔融， 再加入MnO2,迅速搅拌。不能先将KC1O3与MnO2混合的原因是 。(2)溶解后所得溶液转入三颈瓶中，趁热滴入6 mol L-1的乙酸，调节pH-10,在如下图所示的装置中进行歧化。控制过高该步骤中如果 pH可能会导致判断三颈瓶中 K2MnO4完全反应的实验方法是：用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，若观 察到,表示MnO4一已完全反应。从提高原料利用率的角度分析，本实验流程的

19、优点是4. ) 设计以滤液为原料，制取 KMnO 4晶体的实验方案(已知KMnO 4在水溶?中，90c以上开始分解。实验中必须使用的设备：蒸发皿、恒温水浴槽、 恒温干燥箱)。20. (14分)实验室可由 V2O5、N2H4 2HC1、NH4HCO3为原料制备 NVCO ,若反应后废液中的NH4排入水中，则过量的氮元素会使水体富营养化。此外考虑到其他污染源，污水一般还会含有NH3、NO2、NO 3等。(1)已知NVCO化学式可表示为(NH4)5(VO)6(CO3)4(OH)9 10H2O,由常温下逐渐升温的过程中会发生分解。已知起始状态到A点是失去了部分结晶水，B点对应的物质是锂的氧化物，如下图

20、所示。化学方程式D 50 100 150 200 250 300 J50 400 450应 反 解 分 生 发 点状始起出写B点对应物质的化学式是 。(2)废水中NO2和NO3的处理。通过形成铁炭(铁和活性炭)原电池可对废水中的有机 物及含氮物质等进行处理，将酸性废水中以 NO2和NO3形式存在的氮元素转化为N2除去。写出NO 3在正极发生的电极反应式 。不同m(Fe)/m(C)的脱氮效果如图1所示，则合适的 m(Fe)/m(C) =。实验测得当m(Fe)/m(C) = 0时，对废水中的氮也有一定的脱除率，其原因为投氯比1:5板氯比1 : 5不投加氢出钠图2(3)废水中NH3的处理。用电解法可

21、对废水进行脱氮处理。电解时含氯离子转化为次氯酸，HC1O与NH3反应生成N2,当生成1 mol N2时，转移的电子数为 mol。氯离子含量对废水脱氮效果的影响如图2所示，投氯比是指氨氮与氯离子物质的量的比，三种情况下投料为 1 ： 5时脱氮效果 (填“最好” “最差”或“居中”),原因可能是。21. (12分)【选做题】本题包括 A、B两小题，请选定其中一小题，并在相应的答题区 域内作答。若多做，则按 A小题评分。A.物质结构与性质葡萄糖酸锌是一种常见的补锌药物，常用葡萄糖酸和ZnSO4反应制备。(1) Zn 2 基态核外 电子排布式为 。(2) SO4的空间构型为 (用文字描述)；Cu&qu

22、ot;与OH反应能生成 Cu(OH) 42 ,不考虑空间构型，Cu(OH) 42一的结构可用示意图表示为 ，(3) 葡萄糖酸的分子结构如图1所示，分子中碳原子的轨道杂化类型为 推测葡萄糖酸在水中的溶解性： (填“难溶于水”或“易溶于水”)。(4)用ZnS可以制备ZnSO4, 一个ZnS晶胞(如图2)中，Zn"的数目为。B.实验化学3, 4 亚甲二氧基苯甲酸是一种用途广泛的有机合成中间体，微溶于水，实验室可用 KMnO4氧化3, 4亚甲二氧基苯甲醛制备，其反应方程式如下：CHOCOOK COOH3 £j+2KMn04 2 (fj + jTj *21110：J+H;O实验步骤如

23、下：步骤1:向反应瓶中加入一定量的 3,4亚甲二氧基苯甲醛和水，快速搅拌，于7080 C滴加KMnO4溶液。反应结束后，加入KOH溶液至碱性。步骤2:趁热过滤，洗涤滤饼，合并滤液和洗涤液。步骤3:对合并后的溶液进行处理。步骤4:抽滤，洗涤，干燥，得 3, 4亚甲二氧基苯甲酸固体。(1)步骤1中，反应结束后，若观察到反应液呈紫红色，需向溶液中滴加 NaHSO3溶液， HSO 3 转化为(填化学式)；加入 KOH 溶液至碱性的目的是 O(2)步骤2中，趁热过滤除去的物质是 (填化学式)。(3)步骤3中，处理合并后溶液的实验操作为 。(4)步骤4中，抽滤所用的装置包括 、吸滤瓶、安全瓶和抽气泵。误；

24、Ca2+的结构示意图:,C错误；D正确。C2c12F4,不含有H元素。Cl-Cl是氯气的结构式,2020普通高等学校招生全国统一考试（江苏卷）化学参考答案及评分标准1. A 解析 根据以上信息，判断四氟二氯乙烷分子化学式为2. D 解析中子数为10的氧原子表示为88 O, A错误;3. C解析晶体硅用于制作半导体材料是因为导电性， A错误；Fe2O3用于油漆、橡胶 的着色是因为本身的颜色， B错误；Al（OH） 3具有弱碱性，中和胃酸中的 HCl, C正确；浓硫 酸具有吸水性，可用来干燥 SO2, D错误。4. B 解析 H和NO3在一起，会把 HSO3氧化成SO4 , A错误；B正确；00一

25、会 与Fe2+发生氧化还原反应，C错误；能使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性，与 Ca2+不能大量 共存，以及Cl。一与发生氧化还原反应不能大量共存， D错误。5. D 解析 酒精与水互溶，不能萃取碘水中的碘（碘离子），A错误；用容量瓶配制溶液， 定容要加水进行定容，不需要将容量瓶干燥，B错误；加热固体物质用塔蜗，C错误；稀盐酸与大理石粉末可制备二氧化碳气体，D正确。6. D 解析 室温下，不管是空气中还是纯净 。2,与Na反应得到的都是 Na2O,加热（或 灼烧）条件下才会得到 Na2O2, A错误；实验室用氢氧化钙和氯化钱制取 NH3,工业上用N2 和H2在高温高压催化剂条件下制取 NH3 ,

26、 B错误；Mg与CO2反应生成MgO和C, C错误；D 正确。7. C 解析 氨水是弱电解质不能拆， 反应生成的 Al(OH) 3也不溶于氨水， A 错误； 通入 过量CO2 ，产物是碳酸氢根离子，B 错误； C 正确；HSO3 会与 ClO 发生氧化还原反应，产物为 Cl 和 SO24 ， D 错误。8. B 解析 X 是空气中含量最多的元素， X 是 N 元素， Y 、 W 同主族， W 的原子序数 是 Y 的两倍， W 是 S， Y 是 O， Z 是地壳中含量最高的金属元素， Z 是铝。原子半径： r(N)> r(O), A错误；S、O形成的SO2、SO3都属于共价化合物，B正确；

27、。的非金属性强于 S, 则稳定性：H2O>H2S, C错误；常温下Al与浓硫酸发生钝化反应，铝块不能溶在浓硫酸中， D 错误。9. A 解析 A正确；熔融NaCl通电得到的是 Na单质，B错误；FeCl3(aq)蒸干会促进 水解，得不到无水 FeCl3, C错误；NO与NaOH溶液不反应，D错误。10. B 解析 钢铁腐蚀的负极反应式为Fe 2e =Fe2 ， A 错误； 钢铁腐蚀时化学能主要转化为电能，但还有热能等， B 正确；铜、铁形成原电池，铁作负极被腐蚀， C 错误；外加电流的阴极保护法要将被保护的金属与电源的负极相连， D 错误。11. A 解析 该反应的AS<0不利于自

28、发，说明该反应的 AH<0, A正确；甲烷氧气碱性 燃料电池的负极反应为 CH410OH8e=CO23 7H2O， B 错误； 不是标准状况下， 22.4 L CH4小于1 mol,转移电子的数目小于 8X 6.02X 1023, C错误；加入催化剂能够改变反应的 活化能，不能改变反应的AH, D错误。12. CD 解析 化合物 X、 Y 含 OH 个数不同，另外它们的分子式分别为C15H10O5、Ci6H14。5,分子组成上相差 CH4, A错误；1 mol X最多能与6 mol Br2发生反应，其中 5mol 为取代反应， 1mol 为加成反应， B 错误； Y 在酸性条件下水解，水

29、解产物中含有醇羟基，且满足醇羟基邻位碳上有氢原子，可以发生消去反应， C 正确； X 、 Y 分别与足量H2 加成的产物分子都含7 个手性碳原子， D 正确。13. B 解析 A项SO2气体溶于水形成 H2SO3, Ba(NO3)2中含有NO 3 , H2SO3分子会 被h +、NO3氧化成H2SO4,则与Ba2+反应生成BaSO4沉淀，A错误；B项，先有黑色沉淀 生成，说明达到 Ag2s的Ksp,所以Ksp(AgBr)> Ksp(Ag2S), B正确；C项，Cl2氧化为I2, 溶液变蓝，后I2将SO2氧化成SO2 , I2被还原为，所以还原性应为 SO2 >>C； D 项，

30、HSO3 在水中既电离又水解， 即 HSO3 ?HSO32 ， HSO3 H2O?H2SO3OH， pH<7，则说明HSO 3 的电离能力大于水解能力， D 错误。 BC 解析 NH4HS溶液中，存在 NH 4的水解平衡 NH4 + H2O?H+ + NH 3 H2。，以 及HS的水解平衡 HS + H2O?OH +H2S,由NH 3 H2O的电离平衡常数 Kb和H2s的电离 平衡常数Ka1可知，溶液以HS的水解平衡为主，c(H2S)>c(NH 3 H2O),再结合溶液中弱酸根 和 弱 碱根 的 水解是 微 弱 的 特点 ， 溶 液 中 相 关微 粒 浓度大 小 顺 序 为 c(N

31、H 4 )> c(HS )>c(H2S)>c(NH 3 H2O), A 错误；据物料守值 c(NH 4 )+ c(NH3 H2O)= 0.1 mol L11,c(H2CO3)+ c(HCO3 )+ c(CO2 )= 0.05 mol L: 1,c(H2S) + c(HS ) + c(S2 ) = 0.05 mol L11,故 c(NH4 ) + c(NH 3 H2O) = c(H2CO3)+c(HCO3 )+c(C03 ) + c(H2S)+c(HS ) + c(S2 ), B 正确；据电 荷守恒 c(NH 4 )+ c(H + )= c(HCO3 ) + 2c(C03 )+

32、 c(OH ),即 c(HCO 3 )+2c(C03 )= c(NH 4 )+c(H+)c(OH ),类比 A 选项可知混合溶液 pH>7,c(H*)c(OH )V0,又因为 NH 4 水解，混合后 c(NH4 )小于 0.15 mol L 1,所以 c(HCO 3 )+2c(CO3 )<0.15 mol L 1, C 正 确；NH3 H2O+NH4HCO3=(NH4)2CO3+ H2OQ.4 mol L11 的氨水和 0.2 mol L 1的 NH4HCO3 溶液等体积混合后，得到溶质为0.1 mol L 1氨水和0.1 mol L1的(NH D2CO3混合溶液，电荷守恒有 c(

33、HCO3 )+2 c(C03 )+ c(OH )= c(NH 4 )+ c(H+)，物料守恒有 c(NH 4 ) 十 c(NH3H2。)= 0.3 mol L11，c(HzCO3)+ c(HCO3 )+ c(CO2 )= 0.1 mol L11，十 一 ，得 c(NH 3 H2O) + c(CO3 )+ c(OH )=0.2 mol L11+ c(HzCO3)+ c(H+), D 错误。15 . BC 解析 甲醇的产率在最高点即达到平衡状态，随温度升高产率逐渐减小，平衡 逆向移动，则正反应为放热反应，A错误；P点所示条件下反应未达到平衡，延长反应时间能提高CH30H的产率，B正确；Q点所示条件

34、下反应处于平衡状态，增加 CO2的浓度可提 高H2转化率，C正确；CO2(g) + 3H2(g)?CH30H(g)-卜 H2O(g)始态(mol)1300反应(mol)0.51.50.50.5平衡(mol)0.51.50.50.5平衡(mol L 1)0.250.750.250.250.25 X 0.25“口K=0.25X 0.753 0.59，D 徐庆。16 .(1)2NO2+Na2CO3 =NaNO2 + NaNO3+CO2 缓慢的通入 NO2、采用气、液逆 流的方式吸收尾气、吸收尾气过程中定期补加适量碳酸钠溶液(任写两种)NaNO3(2)2NO+ S2O2 +4OH =2NO2 + 2S

35、O2 + 2H2O K(a) <K(b) 从图中发现，在 S2O8浓度相等的条件下，温度越高，NO2的脱除率越大，平衡常数越大，所以平衡常数大小顺序为K(a)<K(b)解析 (1)根据题目信息可知，碳酸钠溶液消除NO2生成NaNO3,根据化合价升降可知还有NaNO2产生，由此写出化学方程式。减缓通入NO2的速率，吸收充分；采用气、液逆流的方式吸收尾气，可使气液充分接触，提高吸收效率；吸收尾气过程中定期补加适量Na2CO3溶液，则Na2CO3溶液可维持较高的浓度，有利于NO2的充分吸收。(2)根据流程信息，并结合得失电子数相等，配平方程式。17 .(1)氯原子、竣基(2)氧化反应Cl

36、2,造成环境污18. (1) 4FeCl 2 + O2 + 4HCl=4FeCl 3 + 2H2O NaClO 会与 HCl 反应产生 染(2)过量的酸会抑制后续的水解、聚合反应的进行(3)n(Cr2O2 ) = 0.02 mol 1* 25X 10 3 |_ = 5X10 4mol根据氧化还原反应可得关系式：Cr2076Fe2+(或Cr2O2 + 6Fe2+ +2Cr3+ + 7H2O)贝U n(Fe2+) = 6n(Cr2O2 ) = 6X 5X 10 4mol = 3X 10 3mol(根据Fe守恒)样品中n(Fe3+)=3x 10 3mol所以样品中铁元素的质量分数14H =6Fe3

37、+W (Fe)=3X10 3 mol x 56 g mol 11.5 gx 100%= 11.2%n(Cl )=n(AgCl) =0.05 mol L1 x 20X 8.1 x 10 3 L = 8.1X10 3mol所以样品中氯元素的质量分数:w (Cl)=8.1X10 3 mol x 35.5 g mol1.5 gX 100% = 19.17%则 w 9jw (Fe)19.17%11.2% 1.712解析 (1) O2具有氧化性，亚铁离子具有还原性，两者发生氧化还原反应；次氯酸根离子和氯离子会在酸性条件下发生归中反应，生成氯气，污染环境。(2)制备聚合碱式氯化铁,涉及到铁离子水解，溶液显酸

38、性，最终产物中还含有一定的氢氧根离子，若盐酸的浓度或投 入量增大，不利于水解和最终的聚合。19. (1) 3MnO2 + 6KOH+KC1O 3= 3K2MnO4+KCl + 3H 2O MnO2 会催化 KC1O3 分 解，消耗更多的原料(2)如果pH控制过高，可能会导致 K2MnO4歧化反应不完全，使得 KMnO 4中含有较 多的K2MnO4滤纸上仅有紫红色而没有绿色痕迹(3)滤渣可用于回收 MnO2,作为反应物制备 KMnO 4(4)将滤液转移到蒸发皿中，放恒温水浴槽水浴加热，调节温度80 c左右浓缩，至溶液表面有晶膜出现，冷却结晶、过滤、洗涤，将晶体低于240 c的恒温干燥箱干燥解析 (1) KClO3作氧化剂，还原产物为KCl ,依据化合价升降法可配平得3MnO2 +A6KOH+KClO3= 3K2MnO4+KCl + 3H2O;