2017高考化学一轮复习第7周第4天金属材料金属矿物的利用天天练(含解析)鲁科版

1、第 4 天金属材料金属矿物的利用（本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！）概念辨析判断正误（正确的打“V”，错误的打“X”）（1）合金是混合物，合金中的成分金属保持各自的化学性质。（V）（2）金属在自然界中都以化合态存在，故 金 属 的 冶炼就是将金属从其化合物中置换出来。（X）（3）镁合金的硬度与强度均高于纯镁。（V）（4）湿法炼铜和火法炼铜的反应中，铜元素都发生了还原反应。（V）（5）高铁车厢大部分材料采用铝合金，因铝合金强度大、质量轻、抗腐蚀能力强（V） 在常温下，铜可以被浓硫酸和浓硝酸氧化。（X）（7）工业上金属 Al 是用电解熔融的氯化物制得的。（X）（8）金属不论是否活泼都比

2、较难冶炼，铝热反应可以冶炼难熔金属。（X）1.下列合金抗腐蚀性能较好的是（）A.铝合金C.碳素钢D.生铁答案： A2.下列金属材料中，最适合制造飞机外壳的是（B.青铜A.镁铝合金 B .铜合金C.碳素钢 D .铅锡合金答案： A3.A.B.C.下列有关金属及其合金的说法不正确的是目前我国流通的硬币是由合金材料制造的生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加/镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用4. 工业上制备下列金属，采用的化学反应原理正确的是A.镁:2MgO 熔融)=通电=2Mg+ QTB. 钙:Ca3 C=Ca+ COTC. 锰:

3、3MnO+ 4Al=高=3Mn+ 2Al2Q2石灰(CaO),后将生石灰(CaO)与铝粉混合发生置换反应生成金属钙的方法制备钙；工业制汞采用加热辰砂(主要成分 HgS)与 CaO 混合物的方法，故 C 项正确。答案： C5分析推理是化学学习的方法之一。下列实验推理中，正确的是()A. 金属的冶炼方法与金属的活泼性有很大关系，所以银和汞可以用热分解的方法冶炼B. 钠比铜活泼，所以钠可以从硫酸铜溶液中置换出铜C. 工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，所以工业上电解熔融氯化铝可制得铝D.将镁条和铝片用导线连接插入稀NaOH 溶液中，镁条上产生气泡，说明铝比镁活泼-解析：钠比铜活泼，但将钠放入硫酸铜溶液

4、中钠首先与水反应，不能从硫酸铜溶液中置换出铜，B 项错误；工业上电解熔融氯化镁可制得金属镁，但氯化铝是共价化合物，熔融 状态下不导电，所以不能用电解熔融氯化铝的方法来制取铝，C 项错误；由于铝片能够与 NaOH溶液反应，而镁条与 NaOH 溶液不反应，所以将镁条和铝片用导线连接再插入稀NaOH 溶液，镁条为原电池正极，镁条上产生气泡，但不能说明铝比镁活泼，D 项错误。答案：A6铝热反应的本质是利用铝的还原性，将难熔金属从其氧化物中置换出来，关于铝热 反应思考下列问题：(1) 是否所有的金属氧化物都能和铝发生铝热反应？(2) 在铝热反应中，镁条、KCIQ 的作用是_。(3) 做铝热反应时，应注意

5、哪些事项？答案：(1)否，判断铝热反应能否发生，应首先看金属的活动性。例如 MgO 和 AI 不能7VT 事解析：工业上采取电解熔融 MgC2的方法冶炼 Mg 采用煅烧大理石（CaCQ），制成生汞:D.HgS=2=g+ Sc. Nad. Fe3发生铝热反应。(2) 引燃、助燃作用(3) 要保证纸漏斗重叠时四周均为四层，且内层纸漏斗一定要用水润湿，以防止高温物质从四周溅出，同时损坏纸漏斗。蒸发皿中的细纱要适量，既要防止蒸发皿炸裂，又要防止熔融的液体溅出伤人。实验装置不要距人群太近，应远离易燃物。7 某课外活动小组收集了一种合金进行研究。(1) 外观暗灰色，表皮光滑。(2) 在酒精灯上灼烧，火焰呈

6、绿色；合金片熔化，但不滴落。(3) 取刮去表皮的金属 10.0 g，放入足量 HSQ 中，收集到标准状况下的H 9.96 L。另取刮去表皮的金属 10.0 g,放入足量 NaOH(aq)中，也收集到标准状况下的H9.96L。试据此判断，合金中一定含有的元素是 _(写元素符号)；下列元素可能含有的是_(填选项序号)。b. Mga. Ag4如果该合金中只含两种元素，它们的质量比是 _。解析：焰色反应呈绿色，表明此合金中含有铜。相等质量的合金分别与H2SQ(aq)或NaOH(aq)反应，放出等体积的H2,表明该合金中含有两性金属铝，且不再含有比铜活泼的金属，否则与酸反应放出的H2多。2AI 3H45

7、4 g 67.2 Lrr(AI) 9.96 Lm(Al) = 8.00 g ，贝Un(Cu) = 10.0 g 8.00 g = 2.0 g ,m(Cu) :m(Al) = 1 : 4。答案：Cu、Al a n(Cu) ： n(AI) = 1：4&为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，甲同学设计的实验方案如下:反直请回答：(1) 绿矶的化学式为_(2) 写出反应的化学方程式反应生成沉淀的离子方程式O(3)为了检测滤液 D 中含有的金属离子，可设计实验方案为(试剂自选)：(4)在滤渣 B 中滴加稀硫酸时，发现反应速率比一般的铁粉反应要大，其原因是答案：(1)FeSO4 7H2O(2)2Al+2NaOHF 6HzO=2NaAl(OH)4+3H4Al(OH)4+CO=AI(OH)3J +HC(令金医应c. Nad. Fe5或 2Al(OH)4+CO=2AI(OH