2012东城区高三一模理综(化学)

1、实用文档北京市东城区2011-2012学年度第二学期高三综合练习(一)化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 406.下列说法正确的是A.垃圾资源化的主要途径是卫生填埋B.在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因C.推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放D.人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物7 . aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-电子层结构相同。关于 A、B、C、D四种元素叙述正确的是A.气态氢化物的稳定性：D > CB. 一定都是短周期元素C.单质的还原性：B > AD.原子序数：B >

2、; A > C > D8 .下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是选项实验目的操作或现象A检验碳与浓硫酸反应后的气体产物将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液B证明蛋白质在某些无机盐溶液作用卜发生变性向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸储水中C检验澳乙烷中的澳元素将少量澳乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷却后，向上层清液中加稀HNO 3酸化，再滴加AgNO 3溶液D证明溶液中存在平衡：将1 mL KSCN 溶液与1 mL同浓度 FeCl3溶液充分Fe3+混合；再继续加入 KSCN溶液，溶液颜色加深3SCN-Fe(SCN)

3、39 .下列实验过程中，始终无明显现象的是B. CO 2通入CaCl2溶液中D. SO 2通入Ba(NO 3)2溶液中A. Cl 2通入Na2CO3溶液中C. NH 3通入AgNO 3溶液中10.在密闭容器中发生反应：X+3YK2Z (该反应放热)，其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数 (Z%)与温度(T)、压强(P)的关系如图。下列判断正确的是A. Ti大于T2B. Y 一定呈气态C.升高温度，该反应的化学平衡常数增大D.当n(X):n(Y):n(Z) =1:3:2时，反应一定达到平衡状态11.常温下，将某一元酸 HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下:实验编号C(HA)/mol

4、L 1C(NaOH)/molL 1反应后溶液pH甲0.10.1pH= 9乙C10.2pH=7卜列判断不正确的是 A. C1 一定大于 0.2 mol L-1B. HA的电离方程式是 HAH+ + AC.甲反应后溶液中：C(Na+) > C(OH ) > C(A ) > C(H + )D.乙反应后溶液中：C(Na+) < c(HA) + c(A )12.强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出 NH4+、Ba2+、Mg2+、H + > OH； Cl甲溶液分别+ )>0.1 mol L 1下列结论不正确-、HCO3一、SO42 (每种溶液中溶质电离出的离子各不相

5、同)。已知：与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；0.1 mol L-1乙溶液中c(H 向丙溶液中滴入 AgNO 3 溶液，产生不溶于稀HNO 3 的白色沉淀。下列结论不正确的是A. 四种物质中一定有共价化合物B. 四种物质中一定有Ba(OH) 2C. 丙溶液中含有NH 4+D. 丁溶液中含有HCO 3-大全25.（14分）卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。查阅资料如下： BrO 3 + 6I + 6H + = 3I 2 + Br + 3H 2O 2BrO 3 + I 2 = 2IO 3 + Br 2 IO3+ 5I + 6H + = 3

6、I 2 + 3H 2O 2IO 3+ 10Br + 12H + = I 2 + 5Br 2+ 6H 2O实验如下:步骤现象i .向盛有30 mL 0.2 mol L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液随着KBrO 3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深，最终保持不变ii .继续向上述溶液中滴入KBrO 3溶液溶液的蓝色逐渐褪去请回答:（1 ）步骤i开始时发生的反应如资料所示，溶液中完全被氧化时转移 mole,该反应中硫酸表现出的化学性质是 。（2）上述资料中的反应 （填序号）可表示步骤ii中的反应，通过该反应 （填“能”或“不能”）说明碘

7、的非金属性强于澳，原因是 。（3）根据资料中的反应 并结合所学知识，判断IO3 一、BrO3一、I2、Br2的氧化性由强到弱的顺序是 ; KBrO3溶液与 KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。mol)4.卜M&尸1II1 _ 1_L _|_ JL1一)-J 11111II.LJ|_1t L 1L -1 1 H11 1126 .（14分）某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛 （Ti）。烧碱（1 ）燃料电池中通

8、入氧气的电极是（填“正”或“负”）极，电极反应式是用该电池电解饱和食盐水， 若消耗32 g甲醇，理论上I中可生成 NaOH mol。（2）如图所示，理论上加入n中的TiO2和焦炭的物质的量之比是 ；由TiCl4得到金属Ti的化学方程式是。（3）根据出中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行实验，有关实验数据如下:实验编号T/C平衡时压强P/MPa起始用量/mol平衡时CO的转化率放出热量/kJn(H2)n(CO)I2502201090%an250Pi4020cb Pi 4MPa （填 “>”、"v” 或）； 实验I条件下合成甲醇的热化学方程式是 27

9、 .牙膏是由摩擦剂和一些可溶于水的物质组成。常用的摩擦剂主要有：CaCO 3、Al（OH） 3、Si02 nH 2。、Ca3（PO4）2。资料显示：Ca3（PO4）2 高温不分解；Ca3（PO4）2和 CaHPO 4不溶于 水;Ca（H 2P04）2 溶于水；Ca3（PO4）2 + 4H + = 3Ca 2+ + 2H 2P。4。（1）为测定某牙膏的酸碱性和摩擦剂的主要成分，甲同学设计并完成以下实验：取一小段牙膏与一定量蒸储水充分搅拌后过滤，用pH试纸测定滤液酸碱性的方法是（填相应操作），读出其pH接近8 ; 若向所得不溶物中加入适量稀盐酸，得到澄清溶液，有气体产生，则产生气体的离子方程式是

10、;若向所得不溶物中加入 NaOH溶液，经测定，不溶物的质量 不发生变化； 取中加稀盐酸后所得溶液，加入过量NaOH溶液，观察到最终有沉淀生成，生成该 沉淀的离子方程式是;根据上述实验，摩擦剂中一定含有的物质是 。（2）乙同学用如下装置（已检验气密性，夹持装置略）通过测C02的质量来计算牙膏不溶物中CaCO 3的含量。 滴加稀盐酸之前的部分操作：打开弹簧夹，通入N 2 一段时间；再将盛有碱石灰的干燥管连接在整套装置上。按此顺序进行操作的原因是 ; 用上述装置重复几次实验，所测样品中CaCO3的含量均偏高，若实验过程中的操作没有失误，分析可能的原因是 或;设计实验不用其他任何试剂（仪器可任选），仅

11、用牙膏不溶物样品测定摩擦剂中CaCO3含量的方法是 （不必填具体操作）H2NjS -、/ CH 328.6-APA ( 、CHCH C)是青霉素类抗生素的母核，与有机物F缩合C N CH CH3OCOOH生成阿莫西林。某同学用对甲基苯酚为原料设计阿莫西林的合成路线如下:CH3&OHCH 3CH3I .HO-CHCOOH一定条件L O汨 A18HB00万 C / D 画 1Z)(C8H8O4)OCH3H2NCHCONHS CH3ZCH-CH C、_6-ApA FC - N- CH CH3 (C8H9NO3)NH 4C1/NH 3已知:OH阿莫西林、COOHRCHO HCN/OH* RCH

12、-CNH2O/H： RCH-COOHOHOHF中含氧官能团的名称是羟基、的反应类型分别是(3)D的结构简式是反应的化学方程式是反应的目的是芳香族化合物 G是E的同分异构体。G分子满足下列条件:a.苯环上的一澳代物只有一种;b.核磁共振氢谱显示有四种不同化学环境的氢;c.能发生水解反应且产物之一的分子式是C7H8O3 。写出所有符合上述条件的 G的结构简式： 参考答案：6.C 7.D 8.C 9.B 10.B 11.C12.C25.（共 14 分）（1 ） 0.006 （2 分） 酸性（2 分）（1分）3H 2O （2 分）（2）（2分） 不能（1分）该反应只能说明I2的还原性比Br2强（3）

13、BrO 3 > IO 3 > Br 2 > I 2 （2 分） BrO 3+ 5Br + 6H + = 3Br 2 +（4）用干燥洁净的玻璃棒蘸滤液，滴在 pH试纸上，经与标准比色卡比较后（a , , 1-kJ mol 192分）26 .（共14分。每空2分）正 02 + 4e + 2H 2O = 4OH 6（2）1：2 4Na +瓜 TiCl4 4NaCl + Ti550T（3）<20 r 1 CO（g） +2H 2（g）CH 30H（g）27 .（共 14 分）（1） CaCO 3 + 2H + = Ca 2+ + CO 2 > H 2O （2 分） 2H 2PO4 + 3Ca 2+ + 4OH= Ca 3（PO4）2 + 4H 2O （2 分）SiO2 nH2。、Al（OH） 3 （2 分）（2） 避免碱石灰吸收装置中原有空气中的C02