2019届高三理综模拟试题

1、2019 届高三理综模拟试题化学试卷7、化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. “酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的B. 泉州府志：元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。泥土具有吸附 作用，能将红糖变白糖C. 杜牧诗句“烟笼寒水月笼沙，夜泊秦淮近酒家”，此处的“烟”指固体D. 杜康用高粱酿酒的原理是通过蒸馏法将高粱中的乙醇分离出来8、用 2 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 4.4g 由 CO 和 N2O 组成的混合气体中的电子数为2.2NAB. 密闭容器中 0.5molH2与 0.5moll2反应生成 2 个 H-I 键C. 2.4g 镁在

2、足量的 Q 中燃烧，转移的电子数为0.1NAD. 1L1mol/L 碳酸氢钠溶液中的 HCO 数为 NA9、以物质 a 为原料，制备物质 d (金刚烷)关于以上有机物说法中错误的是物质 b 的分子式为 C10H12物质 a 最多有 10 个原子共平面物质 c 与物质 d 互为同分异构体 物质 d的一氯代物有 2 种下列实验操作、现象和结论均正确的是A.B.C.D.10、选项实验操作现象结论A向包有 NQQ 粉末的脱脂棉滴 2 滴水脱脂棉燃烧Na2Q与水反应放热BFe(NC3)2样品中加入稀硫酸， 再滴加 KSCN 溶液溶液变为血红色Fe(NQ)2样品已经变质C向 FeCl3溶液中加入 Mg(O

3、H)悬浊液，振 荡沉淀由白色变为红褐 色Fe(OH)3的溶度积小于Mg(OH)2D向蔗糖溶液中加入稀硫酸，加热几分钟 后加入新制 CU(OH)2悬浊液，加热煮沸无红色沉淀生成蔗糖没有发生水解反 应生成匍萄糖11、短周期主族元素 A、B、C D E 的原子序数依次递增， A B 两元素相邻，B、C E 原子的最外层 电子数之和为 13，E 原子最外层电子数是 B 原子内层电子数的 3 倍或者 C 原子最外层电子数的 3 倍,D 原子最外层电子数之和等于C E 原子最外层电子数之和。下列说法正确的是(元素 B 的氢化物的沸点比 A 的低 元素 C 的单质能与 A 的氧化物发生置换反应 常温下，元素

4、 D 的单质与元素 E 的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不反应 工业上常用直接电解元素 C D 的氯化物来制取它们的单质B、A.B.C.D.12、锂一铜空气燃料电池容量高、成本低，具有广阔的发展前景。该电池通过一种复杂的铜腐蚀象”产生电力，其中放电过程为2Li+Cu2O+HO=2Cu+2Li+2OH，下列说法不正确的是(2Li+Cu2O+HO=2Cu+2Li“现的合成路线如下图所示AlCtH./Ni()A. 该电池负极不能用水溶液作为电解质B. 放电时，Li+透过固体电解质向 Cu 极移动C. 通空气时铜被腐蚀，表面产生CUOD. 放电时，正极的电极反应式为：Q+2H2O+4G4OH13、常

5、温下，分别向体积相同、浓度均为1 mol/ L 的 HA HB 两种酸溶液中不断加水稀释，酸溶液的pH 与酸溶液浓度的对数(lg C)间的关系如图。下列对该过程相关分析正确的是()A. HB 的电离常数(KA)数量级为 10-3B. 其钠盐的水解常数(Kh)大小关系是：NaBNaAC. a、b 两点溶液中，水的电离程度baD. 当 lg C= -7时，两种酸溶液均有 pH=726、醋酸亚铬，通常以二水盐 Cr(CH3COO22 2fO 的形式存在，是深红色晶体，潮湿时易被氧化。 不溶于冷水，微溶于乙醇。醋酸亚铬的一种实验室制备装置和实验步骤如下：1连接装置，检查装置气密性，加入药品2_ , A

6、 中反应液变浅蓝色后，停止滴入盐酸，向C 中通入 N23打开 a,关闭 b,保持通入 N2,再次滴入盐酸4待 C 中有大量红色晶体析出，停止滴入盐酸5取 C 中物质，抽滤，依次用水、乙醇洗涤沉淀，干燥，称重回答下列问题：(1)_ 装置 A 的名称为 _，导管 c的作用是 _ 。(2)_ 补充步骤中的实验操。体屯解质业解质(3)_步骤中 Zn与 KzCrzO 反应的离子方程式为 _ 。(4)_ 步骤中出现的现象是 _， 保持通入 N2的目的是 _(5)_ 洗涤时依次用水、 乙醇，目的依次为 _。(6)铬离子会污染水，常温下处理上述实验中多余Cr2+时，可向溶液中通入足量的_(填物质名称或化学式)

7、再加入碱调节pH 为 6,此时溶液中残留的 Cr3+浓度为_ mol/L。已知：KspCr(OH)3 =6.3X10-27、铋(Bi)与氮同族，氯氧化铋(BiOCI)广泛用于彩釉调料、塑料助剂、油漆调色、生产金属铋等。一种用火法炼铜过程产生的铜转炉烟尘(除含铋的化合物之外，还有CuSO、ZnSO、CuS FezQ、PbSQ及 AS2O)制备高纯氯氧化铋的工艺流程如下：请回答：(1) Bi 位于第六周期，其原子结构示意图为 _ 。(2)向“酸浸”所得浸液中加入 Zn 粉，充分反应后过滤，从溶液中获得 ZnSO7“0 的操作为 _过滤、洗涤、干燥。(3)“浸铜”时，有单质硫生成，其离子方程式为 _

8、 。“浸铋”时，温度升高，铋的浸出率降低，其原因为 _ 。(5) “除铅、砷”时，可以采用以下两种方法。加入改性 HAR 浸液 1 与 HAP 的液固比(L/S)与铅、砷去除率以及后续沉铋量的关系如下表：L/S125:150:125:115:1Pb2+去除率/%84.8694.1595.4096.83As3+去除率/%98.7998.9298.3499.05m(沉铋)/g2.342.332.051.98实验中应采用的 L/S=_。铁盐氧化法，向浸液 1 中加入 Fe2(SO4)3,并调节 pH,生成 FeAsQ 沉淀。欲使溶液中 c(AsO42-)10-9moI/L 且不产生 Fe(OH)3沉

9、淀，应控制 pH 的范围为 _。2338已知:1g2=0.3:; FeAsO、Fe(OH)3的 Ksp分别为 5X10-、4X10-。(6) “沉铋“时需控制溶液的pH=3.0,此时 BiCI3发生反应的化学方程式为 _ 。28、将化石燃料燃烧产生的CO、SO2、NO 等气体变废为宝的实验研究取得一定成效。请按要求回答下列有关问题。(1)用稀氨水喷雾捕集 CO1写出生成酸式盐产品的离子方程式：_。2在捕集时有中间体 NHCOON4生成。现将一定量 NHCOONH 置于 2 L 恒容的密闭真空容器中，分别在 不同温度下进行反应：NH2COON4(s)- 2NH(g) + CO2(g)。不同时间实

10、验测得的有关数据见下表：温度/c102030N(CO)/mol来源：0min00来02min36X10-21.8X10-25.4X104min-22X10-23.2X10-26.2X106min-22X10-23.2X10-26.2X10上述分解反应 H_ (填“ ”或“”)0 ;在 20C, 0-2min 内生成 NH 的平均速率为-min-1。10C合成 NHCOON4H 勺平衡常数的值为(2)用氨气催化氧化还原法脱硝(NO)此法中还原剂为_ ;根据下图判断提高脱硝效率(单位时间内 NO 浓度变化占烟气初始浓度的百分比)的最佳条件是：_。已知：N2(g)+02(g)= 2N0(g) H = +a kJ/molNl2(g)+3H2(g) . 2NH(g) H =-b k/mol2H2(g)+O2(g)=2H20(g) H=-c kJ/mol其中 a、b、c 均为大于 0。则放热反应：4NO(g)+4NH3(g)