离子浓度比较

1、年 级高三辅 导科 目化学培训师孙老师课次数学员姓名教学组长签字课 题离子浓度比较授课时间备课时间教学目标1 理解盐类水解的原理；了解盐溶液的酸碱性；理解影响弱电解质电离平衡的因素；理解弱电解质 电离与盐的水解的内在联系，能根据这种关系进行辩证分析。2 能用电离原理、盐类水解原理分析比较溶液的酸碱性强弱，判断溶液中某些离子间浓度大小，解决一些实际问题。近几年考查这方面内容的试题在高考所占的比例较大。 重点、难点能熟练使用分析电离原理、盐类水解原理解题考点及考试要求试题的形式最大可能为选择题，考查的内容主要包括：强弱电解质电离情况的比较、弱电解质的电离平衡、用电离平衡理论水解来分析溶液中离子浓度

2、大小比较、水的电离和溶液的pH值知识综合考查。教学内容知识回顾一、电离平衡理论和水解平衡理论紧抓两个“微弱”，牢记“三个守恒”1、电离平衡理论: 弱电解质(弱酸、弱碱)的电离是微弱的，电离消耗的电解质及产生的微粒都是少量的。同时注意考虑水的电离的存在。 【想一想】1）. 0.1 mol·L-1 的CH3COOH溶液中的离子、分子大小关系如何?2）在0.1 mol/L 的NH3·H2O溶液中，NH3·H2O、 NH4+、 OH-、 H+的浓度由大到小的顺序是C(NH3·H2O)C(OH-)C(NH4+)C(H+) 2、水解平衡理论: 弱离子(弱酸根离子、弱

3、碱的阳离子)的水解一般是微弱的。如：CH3COONa溶液中存在如下关系：C(Na+)C(CH3COO-)C(OH-)C(CH3COOH)C(H+)3、电荷守恒、物料守恒和质子守恒牢记“三个守恒”（1）电荷守恒： 电解质溶液总是呈电中性的，即：电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷总数与所有的阴离子所带的负电荷总数相等。如：NH4Cl溶液：C(NH4+) + C(H+) C(Cl-) + C(OH-) （2） 物料守恒 : 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某种特定元素的原子的总数是不会改变的。如：NH4Cl溶液： (Cl-) (NH4+) + (N

4、H3·H2O) （3）质子守恒（水的电离守恒）： 电解质溶液中，分子(或离子)得失质子(H+)的物质的量是相等。 如：NH4Cl溶液： c(H+) c(OH-) + c(NH3·H2O) 第一种理解由水电离出的H+总数永远等于由水电离出的OH-总数，所以在强碱弱酸盐溶液中有：c(OH-)= c(H+)+c(酸式弱酸根离子)+c(弱酸分子)在强酸弱碱盐溶液中有：c(H+)= c(OH-)+ c(弱碱分子)第二种理解电解质溶液中分子或离子得到或失去质子（H+）的物质的量应相等得质子所得产物的总浓度=失质子所得产物的总浓度若某产物是得两个质子得来的，则该产物的浓度前应乘个2倍系数

5、列出溶液中的质子守恒关系式一般的步骤：1盯基准物 利用电离和水解得得质子产物和失质子产物2看基准物、得质子产物和失质子产物相差的质子数3列质子守恒关系式 得质子数=失质子数4 用物料守恒和电荷守恒验证质子守恒的主要题型：1单一的酸溶液例：H3PO4溶液中： 基准物：H2O H3PO4 得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H+ 失质子产物：H2PO4- （相差1个质子） HPO42-（相差2个质子） PO43-（相差3个质子）OH- (相差1个质子)质子守恒关系式为：c(H+) = c(H2PO4-) + 2c(HPO42-) + 3c(PO43-) + c(OH-)2单一的碱溶液例：NH3&

6、#183;H2O溶液中： 基准物：H2O NH3·H2O 得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H+ NH4+ （相差1个质子） 失质子产物：OH- (相差1个质子)质子守恒关系式为：c(H+) + c(NH4+) = c(OH-)不难看出：单一的酸溶液或者碱溶液的质子守恒其实就是电荷守恒。混合酸的溶液或者混合碱溶液亦然！只有可水解的盐溶液中才存在着质子守恒3单一的正盐溶液例(1)：Na2CO3溶液 基准物：H2O CO32- 得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H+ HCO3-（相差1个质子）H2CO3（相差2个质子） 失质子产物：OH- (相差1个质子)质子守恒关系式为： c(

7、H+) + c(HCO3-) + 2c(H2CO3) = c(OH-)强碱弱酸盐的溶液中：如Na2CO3溶液中第一种理解第二种理解由水电离出的H+的存在形式H+，酸式弱酸根离子，弱酸分子H2O得质子得H3O+CO32-得质子得HCO3-、H2CO3H+、HCO3-、H2CO3由水电离出的OH-存在形式只以OH-本身形式存在H2O失质子得OH-OH-质子守恒式规律c(OH-)= c(H+)+ c(酸式弱酸根离子)+ c(弱酸分子)举例c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)推导c(OH-)液= c(OH-)水=c(H+)水= c(H+)液+ c(HCO3-)+2c(H2

8、CO3)例(2)：NH4Cl 溶液 基准物：H2O NH4+ 得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H+ 失质子产物：NH3·H2O（相差1个质子） OH- (相差1个质子)质子守恒关系式为 c(H+) = c(NH3·H2O) + c(OH-)强酸弱碱盐的溶液中：如NH4Cl溶液中第一种理解第二种理解H+的存在形式H+H2O得质子得H3O+OH-的存在形式OH-、NH3·H2OH2O失质子得OH-，NH4+失质子得NH3·H2O质子守恒式规律c(H+)= c(OH-)+ c(弱碱分子)举例c(H+) = c(OH-) + c(NH3·H2O)

9、推导c(H+)液=c(H+)水= c(OH-)水= c(OH-)液+ c(NH3·H2O)例(3)：(NH4)3PO4溶液 基准物：H2O NH4+ PO43- 得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H+ HPO42-（相差1个质子） H2PO4- （相差2个质子） H3PO4（相差3个质子） 失质子产物：NH3·H2O（相差1个质子） OH- (相差1个质子)质子守恒关系式为 c(H+) + c(HPO42-) + 2c(H2PO4-) + 3c(H3PO4) = c(NH3·H2O) + c(OH-)弱酸弱碱盐的溶液中： 正盐：以(NH4)2CO3为例第一种理

10、解第二种理解H+的存在形式H+、HCO3-、H2CO3H2O得质子得H3O+，CO32-得质子得HCO3-、H2CO3OH-存在形式OH-、NH3·H2OH2O失质子得OH-，NH4+失质子得NH3·H2O质子守恒式规律c(H+)+c(酸式弱酸根离子)+2c(弱酸分子)=c(OH-)+c(弱碱)举例c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)= c(OH-)+ c(NH3·H2O)推导c(H+)水+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)=c(H+)水= c(OH-)水= c(OH-)液+ c(NH3·H2O)酸式盐：以NH4HCO3为例第一种理解第

11、二种理解H+的存在形式H+、H2CO3H2O得质子得H3O+，HCO3-得质子得H2CO3OH-的存在形式OH-、NH3·H2O，部分OH-与HCO3-生成了CO32-H2O失质子得OH-，NH4+失质子生成NH3·H2O，HCO3-失去质子得CO32-特别提醒最容易被漏掉的就是NH3·H2O质子守恒式规律c(H+)+c(弱酸分子)=c(OH-)+c(弱碱) +c(弱酸根离子)举例c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH-)+ c(NH3·H2O) + c(CO32-)推导c(H+)水+ c(H2CO3)=c(H+)水= c(OH-)水= c(OH-)

12、液+ c(NH3·H2O) +c(CO32-)4 单一的酸式盐溶液例(1)：NaH2PO4溶液 基准物：H2O H2PO4- 得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H+ H3PO4（相差1个质子）失质子产物：HPO42-（相差1个质子） PO43-（相差2个质子）OH- (相差1个质子)质子守恒关系式为 c(H+) + c(H3PO4) = c(HPO42-) + 2c(PO43-) + c(OH-)例(2)：NH4HCO3溶液 基准物：H2O NH4+ HCO3- 得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H+ H2CO3（相差1个质子）失质子产物：NH3·H2O（相差1个质

13、子） CO32- （相差1个质子）OH- (相差1个质子)质子守恒关系式为 c(H+)+ c(H2CO3) = c(NH3·H2O) + c(CO32-) + c(OH-)例(3)：(NH4)2HPO4溶液 基准物：H2O NH4+ HPO42-得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H+ H2PO4- （相差1个质子）H3PO4 （相差2个质子）失质子产物：NH3·H2O（相差1个质子） PO43- （相差1个质子）OH- (相差1个质子)质子守恒关系式为 c(H+) + c(H2PO4-) + 2c(H3PO4) = c(NH3·H2O) + c(PO43-)

14、+ c(OH-)5多种盐的混合溶液例：CH3COONa与NaF的混合液 基准物：H2O CH3COO- F-得质子产物：H3O+（相差1个质子）即H+ CH3COOH（相差1个质子）HF（相差1个质子）失质子产物：OH- (相差1个质子)质子守恒关系式为 c(H+) + c(CH3COOH) + c(HF) = c(OH-)6酸碱反应后的混合溶液：此类型混合溶液，应运用物料守恒和电荷守恒联立消去强酸或强碱离子后得到质子守恒变式。质子守恒关系式特殊。例(1)：同浓度同体积的CH3COONa与CH3COOH混合液物料守恒：c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) = 2c(Na+)电荷守恒：c

15、(Na+)+ c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)即2c(Na+) + 2c(H+) = 2c(CH3COO-) + 2c(OH-)质子守恒关系式为：2c(H+) + c(CH3COOH) = c(CH3COO-) + 2c(OH-)例(2)：同浓度同体积的CH3COONa与NaOH混合液物料守恒：2 c(CH3COO-)+ c(CH3COOH) = c(Na+)电荷守恒：c(Na+) + c(H+) = c(CH3COO-) + c(OH-)质子守恒关系式为：c(H+) + 2c(CH3COOH) + c(CH3COO-) = c(OH-)例(3)：同浓度同体积的NH4Cl

16、与NH3·H2O混合液物料守恒： c(NH4+)+ c(NH3·H2O) =2 c(Cl-)电荷守恒： c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)即2c(NH4+) +2 c(H+) = 2c(Cl-) + 2c(OH-)质子守恒关系式为：2c(H+) +c(NH4+) = c(NH3·H2O) + 2c(OH-)例(4)：同浓度同体积的NH4Cl与HCl混合液物料守恒：2 c(NH4+)+ c(NH3·H2O) = c(Cl-)电荷守恒： c(NH4+) + c(H+) = c(Cl-) + c(OH-)质子守恒关系式为：c(H

17、+) = c(NH4+) + 2c(NH3·H2O) + c(OH-)关系：电荷守恒式与物料守恒式相加减可得质子守恒式Na2CO3中电荷守恒式c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-)物料守恒式c(Na+) =2 c(CO32-) +2c(HCO3-) +2c(H2CO3)质子守恒式c(OH-)= c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)NaHCO3中电荷守恒式c(Na+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-)物料守恒式c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)质

18、子守恒式c(H2CO3) +c(H+)= c(CO32-)+ c(OH-)(NH4)2CO3中电荷守恒式c(NH4+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-)物料守恒式c(NH4+)+c(NH3·H2O)=2c(H2CO3)+2c(HCO3-)+2 c(CO32-)质子守恒式c(H+)+ c(HCO3-)+2c(H2CO3)= c(OH-)+ c(NH3·H2O)NH4HCO3中电荷守恒式c(NH4+) + c(H+)= c(HCO3-) +2 c(CO32-) + c(OH-)物料守恒式c(NH4+)+c(NH3·H2O)=

19、c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)质子守恒式c(H+)+ c(H2CO3)= c(OH-)+ c(NH3·H2O) + c(CO32-)CH3COONa电荷守恒式c(Na+)+ c(H+)=c(CH3COO-)+ c(OH-)物料守恒式c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒式c(H+)+c(CH3COOH)=c(OH-)NH4Cl中电荷守恒式c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒式c(NH4+) + c(NH3·H2O) =c(Cl-) 质子守恒式c(H+)= c(OH-)+ c(NH3

20、3;H2O)Na2S中电荷守恒式c(Na+)+ c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+ c(OH-)物料守恒式c(Na+)=2 c(S2-)+2c(HS-)+ 2c(H2S)质子守恒式c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-)Na3PO4中电荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO42-)物料守恒式c(Na+)=3c(PO43-)+3c(HPO42-)+3c(H2PO42-)+3c(H3PO4)质子守恒式c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO42-)+3c(H3PO4)= c(OH-)等浓度等体积的混合液醋酸

21、和醋酸钠电荷守恒式c(H+ )+c(Na+) = c(CH3COO-)+c(OH-)物料守恒式2c(Na+)= c(CH3COO-)+c(CH3COOH)质子守恒式c(CH3COO-)+2c(OH-)=2c(H+)+c(CH3COOH)氯化铵和氨水电荷守恒式c(H+) + c(NH4+) = c(Cl-) + c(OH-)物料守恒式c(NH4+)+c(NH3·H2O) =2c(Cl-)质子守恒式c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)思考：写出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子浓度关系大小关系C(Na+)>C(CO32-)>C

22、(OH- )>C(HCO3-)>C(H+)电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3- ) +2c(CO32-)物料守恒1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)质子守恒C(OH-) = C(H+) + 2C(H2CO3) + C(HCO3-) 总结电荷守恒：1.溶液中离子要找全2.分清离子浓度和电荷浓度物料守恒：1.某元素守恒2.等量代换。质子守恒：1.明确溶液中那些微粒结合H+(或OH-)，结合的数目；2.那些微粒电离出H+(或OH-)电离的数目二、常见题型和对策1、单一溶质溶液：根据电离、水解情况分析（1）弱酸溶液：【例1】在0

23、.1mol/L的H2S溶液中，下列关系错误的： aAc(H+)=c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) Bc(H+)=c(HS-)+2c(S2-)+c(OH-) Cc(H+)c(HS-)+c(S2-)+c(OH-) Dc(H2S)+c(HS-)+c(S2-)=0.1mol/L （2）弱碱溶液：【例】在0.1mol/L的氨水溶液中，下列关系错误的： cA c(OH-) c(H+)Bc(NH3·H2O) + c(NH4+) = 0.1mol/L Cc(NH4+)c(NH3·H2O) c(OH-) c(H+) Dc(OH-) =c(NH4+)+c(H+) 3）强酸弱碱盐溶液：【

24、例3】在氯化铵溶液中，下列关系正确的是：aAc(Cl-)c(NH4+)c(H+)c(OH-)Bc(NH4+)c(Cl-) c(H+) c(OH-)Cc(NH4+) c(Cl-) c(H+) c(OH-)Dc(Cl-) c(NH4+) c(H+) c(OH-规律:在有“弱酸根离子或弱碱金属离子”存在的溶液中,由于该离子水解，因而使其浓度减小,故有： C(不水解离子） C(水解离子）（4）强碱弱酸盐溶液：【例4】在Na2S溶液中下列关系不正确的是： adAc(Na+) =2c( HS-) +2c(S2-) +c(H2S) B. c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+ 2c(S2-

25、) Cc(Na+) c(S2-) c(OH-)c(HS-) Dc(OH-)=c(HS-)+c(H+)+ c(H2S) 电荷守恒：c(Na+) +c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)； 物料守恒：c(Na+) =2c(HS-) +2c(S2-) +2c(H2S)； 质子守恒：c(OH)=c(HS-)+c(H+)+2c(H2S)(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：【例5】草酸是二元弱酸，草酸氢钾溶液呈酸性，在0.1mol/LKHC2O4溶液中，下列关系正确的是 ：cdAc(K+) +c(H+)=c(HC2O4-)+c(OH-)+ c(C2O42-)B c(HC2O4-) + c(C2O4

26、2-) =0.1mol/LC c(C2O42-) c(H2C2O4)D c(K+) = c(H2C2O4)+ c(HC2O4-) + c(C2O42-) （6）不同物质同种离子浓度比较型【例6】等物质的量的下列溶液中，NH4+的浓度由大到小的顺序是 NH4Cl NH4HCO3 NH4HSO4 NH4NO3 >=>【规律】1、不水解的盐>双水解的盐2、当溶液中存在水解的显性离子时，抑制盐的水解，则该水解的离子浓度大解题方法小结：对于溶质单一型的溶液，Ø 若溶质是弱酸或弱碱的考虑电离且电离是弱电离，Ø 若溶质是盐考虑水解同样水解也是弱水解。两种溶液混合后不同离

27、子浓度的比较：两种物质混合不反应：【例7】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH与CH3COONa配成1 L混合溶液，已知其中c(CH3COO-) 大于c(Na+),对该混合溶液下列判断正确的是 ( ab ) Ac(H+)c(OH-) Bc(CH3COOH)c(CH3COO-)0.2 mol·L-1 Cc(CH3COOH)c(CH3COO-) Dc(CH3COO-)c(OH-)0.1 mol·L-1、两种物质恰好完全反应：【例8】100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中 ( a

28、) Ac(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) Bc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Cc(Na+)c(CH3COO-)c(H+)c(OH-) Dc(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+) 注意两种情况:1等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合，两者恰好完全中和，有以下四种情况：强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液为酸性相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，所得溶液为碱性若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后的溶液可能也为酸性，碱性或中性【归纳】：谁强显谁性，同强显中性、两种物质反应，其中一种有剩余【

29、例9】将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（d） Ac(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)c(NH3·H2O) Bc(NH4+)=c(Na+)c(NH3·H2O) c(OH-)c(H+)Cc(NH4+)c(Na+)c(OH-)c(NH3·H2O) Dc(NH4+)c(Na+)c(NH3·H2O) c(OH-)c(H+)【思考题】常温下，pH=2的某酸HA溶液与pH=12的某碱BOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=8.7，下列说法中正确的是 （ b ） AHA一定是强酸

30、，BOH可能是弱碱 BHA可能为强酸，BOH一定为弱碱 C盐BA的水溶液一定显碱性 D盐BA的水溶液中A一定水解3等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液中的c(H+)与碱溶液中的c(OH)相等 强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性 相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，因碱有剩余，所得溶液为碱性；相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，因酸有剩余，所得溶液为酸性；若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后的溶液可能也为酸性，碱性或中性。【归纳】谁弱谁过量、谁弱显谁性、同强（弱）显中性 解题方法小结：两种(或多种)物质相混合:先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液中剩余的物质是强电解质还是弱电解质。如果

31、恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，然后按照只有一物质作溶质进行处理；若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱，若不特别注明则溶液通常显弱酸、弱碱的性质.小结归纳:1考虑电离2考虑水解3考虑水解与电离（分清主次）4考虑水解与电离（分清主次）5考虑电离6按盐溶液考虑7根据过量情况考虑电离或水解（分清主次）1（2009广东卷9）下列浓度关系正确的是 ( d )A氯水中：c(Cl2)=2c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)B氯水中：c(Cl-)c(H+)c(OH-)c(ClO-)C等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）DNa2CO3溶液中：c(Na+)>c(

32、CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+) 2(2009天津卷4).下列叙述正确的是 ( d ) A0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小CpH=5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 3. (2009天津卷2)25 时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是 ( c )A均存在电离平衡和水解平衡 B存在的粒子种类相同C

33、c(OH-)前者大于后者 D分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-)均增大 4.（2009四川卷12）.关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正确的是 ( b )Ac（NH4+）：B水电离出的c（H+）：C和等体积混合后的溶液：c（H+）c(OH-)+c(NH3·H2O)D 和等体积混合后的溶液： c（NH4+）c(Cl-)c(OH-)c(H+) 【巩固练习】 1把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( ad ) Ac(Ac-)c(Na

34、+) Bc(HAc)c(Ac-) C2c(H+)c(Ac-)-c(HAc) Dc(HAc)+c(Ac-)0.01 mol·L-12将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是 ( d )Ac(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) Bc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)Cc(CH3COO-)c(Cl-)c(H+)c(CH3COOH) Dc(CH3COO-)c(Cl-)c(CH3COOH)c(H+)3常温下，将甲酸和氢氧化钠

35、溶液混合，所得溶液 pH7，则此溶液中各离子浓度关系正确的是 (c )A. c（HCOO）c（Na） B. c（HCOO）c（Na）C. c（HCOO）c（Na） D. 无法确定c（HCOO）HCOO与C（Na）的关系4在0.1 molLNaHSO3溶液中存在着微粒浓度的关系式，正确的是 （cd）Ac(Na)>c(HSO3)> c(SO32)> c(H)>c(OH-)Bc(Na)+c(H)= c(HSO3)+ c(SO32)+c(OH-)Cc(Na)+c(H)=c(HSO3-)+2c(SO32-)+ c(OH-)Dc(Na)= c(HSO3-)+c(SO32-)+ c(H2SO3) 5将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是 （ b ）Ac(Cl-)c(NH4+)c(OH-)c(H+) Bc(NH4+)c(Cl-