2019版高考化学一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第二讲水的电离和溶液的酸碱性课后达标训练

1、第二讲 水的电离和溶液的酸碱性课后达标训练一、选择题1. (2018 绵阳诊断)25C时，水的电离达到平衡：H2OH+ OH。下列叙述错误的是()A.向水中通入氨气，平衡逆向移动，C(OH)增大B.向水中加入少量稀硫酸，C(H+)增大，Kw不变C.升高温度，平衡正向移动，Kw变大D. 升高温度，C(H+)增大，pH 不变解析：选 D。向水中通入 NH,C(OH)增大，平衡逆向移动，A 正确；向水中加入少量稀H2SQ,c(H+)增大，但温度不变，Kw不变，B 正确；升高温度，水的电离平衡正向移动，K变大，C 正确；升高温度，能促进水的电离，C(H+)增大，pH 减小,逐渐减小D 错误。2.-am

2、ol 在一定条件下，相同pH 的硫酸和硫酸铁溶液中水电离出来的L-1和 1.0X10-bmol L-1,在此温度下，下列说法正确的是c(H+)分别是 1.0X10A.ab, A、B 选项错误；一1kmol L，而水电离产a11.0X10 molL,Kw=3水的电离平衡曲线如图所示，下列说法中，正确的是A.图中 a、B. 25C时,100T10 b、d 三点处Kw的大小关系：bad向 pH= 1 的稀硫酸中逐滴加入pH= 8 的稀氨水，溶液中IAIO1解析：选 Boa、d 都处于 25C,Kw相等，c(H+)和c(OH-)越大，K越大，故 bca= d,C. 25C时,保持温度不变，在水中加入适

3、量D. a 点所对应的溶液中，可同时大量存在NHCI 固体，体系可从Na+ Fe3*、Cl-、sO-a 点变化到 c 点3c( NHT)c( Nhf)c(OH)Kb、故 A 错误；c(NH3 H2O)=C( NH H2C)c(OH)=c(OH)，由于温度一疋，贝卩K)一c(NriD定，逐滴加入稀氨水的过程中，C(OH)逐渐增大，则-的值逐渐减小，故 B 正c( NH H2O确；温度不变，Kw不变，向水中加入 NHCI 固体，溶液中c(OH)变小，c(H+)变大，溶液显 示酸性，c(H+)浓度大于c(OH)，而图中由 a 点到 c 点c(H+)、c(OH)都变大，故 C 错误； a 点所对应的溶

4、液 pH= 7,而 Fe3+水解显酸性，不能大量存在，故 D 错误。4.(2018 昆明四校联考)用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH 溶液，下列各操作中，会引起实验误差的是()A. 取干燥洁净的酸式滴定管立即装入标准盐酸B.用蒸馏水洗净锥形瓶后， 立即装入一定体积的NaOH 溶液后进行滴定C. 往盛有 20.00 mL NaOH 溶液的锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用NaOH 溶液润洗，然后装入一定体积的NaOH 溶液解析：选 D。滴定管若干燥洁净，不必用水洗涤，故也不需用标准液润洗，A 不会引起误差；锥形瓶内存有少量蒸馏水，但待测液的物质的量不变，消耗标准液

5、的体积不变，B 不会引起误差；锥形瓶不能用待测液润洗，否则会使测定结果偏高，D 会引起误差。5. (2018 北京西城模拟)室温下，分别用 0.1 molL1溶液进行下列实验，结论不正确的是()I_2 一A. 向 NaHCO 溶液中通 CO 至 pH= 7:c(Na ) =c(HCQ) + 2c(CQ )B.向 CH3COON 溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+) =c(Cl_)C.向 NaHSO 溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH= 13解析：选 CoA.根据电荷守恒：c(Na+) +c(H+) =c(HCQ) + 2c(C&一)+c(OH)，室温下 溶液的pH= 7 为

6、中性，c(H+) =c(OH_)，所以c(Na+)=c(HCO_) + 2c(C&一),A 项正确；B.因为溶液等体积等浓度，则可推出c(Na+) =c(CI_) , B 项正确；C.设体积为 1 L,则向 1 L0.1 molL的 NaHSO 溶液中加入 1 L 0.1 molL的 Ba(OH)2溶液，反应后c(OH ) = (0.2 _0.1) -2=0.05(molL_1) , pH 13, C 项错误；D.氨水中存在 NH H2ONH + OH,力口D.向氨水中加入少量NH4CI 固体:c (NhJ)c( NH3H2C)增大4入少量 NHCI 固体，NH浓度增大，平衡逆向移动，但平衡移

7、动是微弱的过程，则c (N)c(NH H2O)增大,D 项正确。6.(2018 -岳阳检测)某温度下，水的离子积常数Kw= 1X10_12o该温度下，将 pH= 4的 H2SQ 溶液与 pH= 9 的 NaOH 溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的 pH= 7 则稀硫酸与 NaOH溶液的体积比为()A. 1 : 10B. 9 : 15D. 99 : 21解析：选 B。设稀硫酸的体积为aL, NaOH 溶液的体积为bL,则 103b 104a=10_5(a+b),a:b=9：1o7.室温下，pH 相差 1 的两种一元碱溶液 A 和 B,分别加水稀释时，溶液的 pH 变化如图 所示。下列说法正确的是

8、()A. 稀释前两溶液中 浓度的大小关系：A= 10BB.稀释前，A 溶液中由水电离出的 0H的浓度大于 107mol L1C. 取等体积M点的 A、B 两种碱液，加入同浓度的硫酸溶液至恰好完全反应时，所消耗 硫酸溶液的体积相同D.用醋酸中和 A 溶液至恰好完全反应时，溶液的pH 不一定大于 7解析：选 D。从 pH 的图像变化来看，随着溶液稀释倍数的增大，A 溶液的 pH 减小较快，而 B 溶液的 pH 减小要缓慢得多，说明 A 的碱性比 B 的碱性强，稀释前两溶液中 浓度的大 小关系应为 10A=B,A 项错误；在碱溶液中水的电离受到抑制，由水电离出的C(OH)水=C(H+)c(CH3CO

9、O)c(H、c(OH)11解析：选 B。滴定开始时 0.100 molL盐酸 pH 1, 0.100 mol L 醋酸 pH1,所以 滴定盐酸的曲线是n,滴定醋酸的曲线是I,A 错误；醋酸钠水解呈碱性，NaCI 不水解，pH=7 时，滴定醋酸消耗 NaOH 溶液的体积小于 20 mL, B 正确；V(NaOH)= 20.00 mL 时，醋酸 和盐酸均与 NaOH 完全反应，但 CH3COO 发生水解，c(CHsCO()c(Na+) , D 错误。二、非选择题11. (2018 呼和浩特二中考试)(1)已知下表数据：化学式电离平衡常数(25C)HCN一 10Ka=5.0X10CH3COOHKa=

10、1.8X10HCOKa1=4.4X10-7,Ka2=4.7X10-11125C时，等浓度的四种溶液：a.NaCN 溶液 b. NaCO 溶液 c. CHCOONa 溶液d. NaHCO 溶液，pH 由大到小的顺序为 _ (填序号)。2将 0.2 mol L1HCN 溶液和 0.1 molL1的 NaOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性，则c(HCN)、c(H 、c(OH)、c(CN)、c(Na+)大小排序为 _,c(HCN)+c(CN)_(填“ ”“COHCNHCO 相应的酸根离子分别为 CHCOO、HCO、CN、CO)，酸性越弱，其盐溶液中酸根离子水解程度越大， 故等浓度的四种溶液：a.NaC

11、N 溶液、b.NazCO 溶液、c.CWCOONa 溶液、d.NaHCO 溶液，pH由大到小的顺序为 badc。反应后得到等浓度的HCN 与 NaCN 的混合溶液，由溶液显碱性可推知 CN 的水解程度大于 HCN 的电离程度，故溶液中有关微粒的浓度大小为c(HCN)c(Na9+)C(CN)C(OH )C(H+);等体积混合后有关粒子的浓度变为原来的一半，根据原子守恒 可知c(HCN)+c(CN)= 0.1 mol。酸越弱，稀释同样倍数，其pH 改变越小，因此相同条件下，取等体积等 pH 的 a.HCN 溶液、b.CWCOOH 溶液、c.HzCO 溶液，各稀释 100 倍， 稀释后的溶液 pH

12、大小关系为 bca。混合后溶液 pH= 11,说明混合后溶液中c(OH_)= 1012|I丄故 pH= 7 时溶液不一定呈中性； 由c(SO4) = 2C(A )及电荷守恒可知溶液中c(H ) =c(OH ),则溶液一定呈中性；无论溶液呈酸性、中性还是碱性，混合溶液中总存在c(H+) c(OH)=KW;混合溶液中c(OH-) =Kmol L-1，可说明混合溶液中c(H+) =c(OH-)，则溶液一定呈 中性。答案： badcc(HCN)c(Na+)c(CN-)c(OH-)c(H+)=bca1：912.酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶

13、液的 pH 变化是判断滴定终点的依据。(1) 为了准确绘制图像，在滴定开始时和 _ ，滴液速度可以稍快一点，测试和记录 pH 的间隔可大些；当接近_时，滴液速度应该慢一些， 尽量每滴一滴就测试一次。(2) 如图所示 A 区域 pH 范围使用的指示剂是 _ ; C 区域 pH 范围使用的指示剂是_; B 点是_ ; D 区域为_ 。K NaGH(Uq /mL(3)用 0.103 2 molL-1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数 据如表所示。实验序号消耗 0.103 2 mol-L-1的盐酸溶液的体积/mL待测氢氧化钠溶液的体积/mL128.8425.00227.8325.0

14、0mol -L-1,故由题意得0.1va-0.01Vbu+ v10-3,解得Va:Vb= 1 : 9。因温度不 1 定是25C,010 20 30 4010327.8525.00则待测氢氧化钠的物质的量浓度是_ mol-L11在上述滴定过程中， 若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果将_（填“偏高”“偏低”或“不影响”）。（4）下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是 _（填字母）。A. 用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液B. 滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗C. 滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化D. 锥形瓶中的待测液可用量筒量取解析：（1）由曲线知，开始阶段和最后阶段

15、，滴入溶液的体积对pH 影响比较小，滴入速度可以快一点，而中间阶段即在滴定终点左右对pH 影响大，此时不能滴入过快，应逐滴滴入。（2）A 区域为碱性范围，故用酚酞； C 区域为酸性范围，故用甲基橙；B 点为滴定终点;D 区域明显为 pH 突变范围。（3）实验 1 盐酸的体积与实验 2、3 相差太大，舍去，故所用盐-1。若滴定前有气泡，滴定后消失，则所读盐酸体积变大，使所测NaOH 溶液的浓度偏高。（4）B 项，锥形瓶不能用待盛液润洗，否则会影响结果，错误；D 项，量筒为粗略量器，必须用滴定管或移液管量取待测液，错误。答案：（1）滴定终点后滴定终点（2）酚酞 甲基橙 滴定终点 pH 突变范围（3

16、）0.114 9 偏高 （4）AC13. （2018 马鞍山模拟）H2Q 是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等。某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了的含量，并探究了 H2Q 的性质。请填写下列空白：（1）移取 10.00 mL 密度为pg mL1的 HQ 溶液至烧杯中稀释，冷却后转移至 250mL_（填仪器名称）中，加水定容，摇匀。移取配制好的过氧化氢溶液25.00 mL 至锥形瓶中，加入稀 HaSQ 酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。（2）用 KMnQ 标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学 计量数及化学式填写在方框里。Mn+（3）滴定时，将 KMnQ 标准溶液注入 _（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。滴定酸的体积平均值为27.84 mL,贝 Uc(NaOH)=-10.103 2 molLX27.84 mL25.00 mL=0.114 9 molMnQ +H2Q+H+_H2Q+12至 y 达终点的现象是_重复滴定三次，平均耗用cmol L-1KMnQ 标准溶液VmL,则原Q 溶液中 HbQ 的质量分数为_。