2019年绍兴中考化学试卷(解析版)

1、2019 年绍兴中考化学试卷（解析版）学校:_ 班级:_姓名:_ 学号:_、单选题（共4小题）1化学变化和物理变化的区别在于变化过程中有无新的物质生成，下列只发生物理变化的是2为了研究和识别物质，需要对它们进行分门别类。表中物质分类正确的是（）选项酸碱盐氧化物AHNO3Na2CO3Cu(NO3)2Fe3O4BHCINaOHNaCIC2H6OCH2SO4KOHNH4NO3H2ODH2O2Ca(OH)2Zn SO4O2A.AB.BC.CD.D3我国科研人员成功研制出一种纳米纤维催化剂，可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇其微观示意图如图。F列说法正确的是（纳米纤维催化剖A.甲的相对分子质量为6B一个丙分

2、子中含有4个氢原子C.参加反应的甲与乙的质量比为3:1D氢元素的化合价在反应前后没有发生改变4将质量均为10克的Mg、Fe、Zn三种金属分别放入质量和溶质质量分数均相同的三份稀硫酸中，反应完成后，生成氢气的质量关系不可能的是（）、填空题（共3小题）L Hfi2He3 Li锂4 Be镀5 B硼6 C碳7 X氮SO氧9 FK10 Ne11 Na钠12 Mg镁13 A1铝14 Si15 P磷16 8XC1aIS Ai fi氢气的质量ztl曾FZ115元素周期表是学习科学的重要工具。Fe ZnA.相对原子质量B质子数F表是元素周期表的一部分请回答下列问题（1）不同种元素之间最本质的区别是 _ 不同。C

3、中子数（2） 第3号元素属于 _（选填“金属或“非金属）元素。（3）_ 第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式6如图是同学们探究物质燃烧条件的部分装置图，向烧杯中加入适量水，一段时间后，试管中的白磷被引 燃。7如图是实验室制取和收集气体的常用装置。请回答下列问题。（1） 甲同学用石灰石和稀盐酸来制取和收集二氧化碳气体，他应选用的实验装置是 _。（选填字母）（2） 乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰酸钾不含 _。（3） 丙同学在选用B装置探究“二氧化锰能加快过氧化氢分解制氧气”的实验时，老师要求他补充“在盛有少量二氧化锰的试

4、管中加入适量水，并把带火星的木条伸入试管，观察现象。”的实验，增补该对照实验的目的是。、实验探究题（共1小题）8材料一：1673年，玻义耳曾经做过一个实验：在密闭的曲颈瓶中加热金属时，得到了金属灰，冷却后打 开容器，称量金属灰的质量，发现与原来金属相比质量增加了。材料二：1703年，施塔尔提出“燃素学说”，其主要观点有：燃素是组成物体的一种成分，一般条件下被禁锢在可燃物中；燃素在可燃物燃烧时会分离出来，且燃素可穿透一切物质。（1）上述实验现象说明了生石灰和水反应是一个（选填“放热”或“吸热”）过程。（2）实验中涉及到的两个化学反应都属于反应基本类型中的_ 反应。材料三：1756年，罗蒙诺索夫重

5、做了玻义耳的实验。他将金属铅装入容器后密封、称量。然后把容器放到大火上加热，银白色的金属变成了灰黄色，待容器冷却后再次称量，发现容器的总质量没有发生变化。罗蒙诺索夫对此的解释是：“容器里原来有一定量的空气，且容器中的空气质量减少多少，金属灰的质量就比金属增加多少，在化学变化中物质的质量是守恒的。”后来，拉瓦锡等科学家经过大量的定量实验，推翻了”燃素学说”，质量守恒定律得到公认。（1）由“燃素学说”可知，物质燃烧后质量应该减少。请根据所学知识写出一个可以推翻“燃素学说” 的事实（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自 _ 的假设。（3）对比材料一和材料三

6、，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是。（4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是 _A分析问题应该全面、严谨B.实验的成功与否，取决于药品的选择C定量方法是科学研究的重要方法D科学研究既要尊重事实，也要勇于创新四、解答题（共3小题）9下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，根据表中数据回答下列问题。温度/C01020304030匚时，濬质质童分数为10%抑赣钾溝港100克3此5九濬质质量分数対巧的硝酸钾涓潘(2)_ CD段发生反应的化学方程式为 _。(3)_滤液X中含有的溶质是。(4)滴加入30克稀硫酸时，烧杯中沉淀的质量m2的值为多少？(写出计算过程)11.全面开展“五星达标3A争创”

7、的美丽乡村建设行动是当前绍兴农村工作的重点。尾气达标排放，避免二次污染是改善空气质量的有效措施。焚烧温度低于800C时，含氯垃圾不完全燃烧，极易生成有毒物质二恶英(C12H4O2CI4)1二恶英由种元素组成，其中碳元素和氯元素的质量比为 _。溶解度/克13.320.931.645.863.9(1)10C时，100克水中最多可溶解硝酸钾的质量为克。(2)20C时，将10克硝酸钾加入40克水中，所得溶液溶质质量分数为 _(3)如图是硝酸钾溶液的变化情况，请写出一种可采用的操作方法。(写出计算过程)10为了探究氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液反应后所得滤液X的成分，同学们做了以下实验：取烧杯中，先向烧杯中滴

8、加溶质质量分数为6%的硫酸镁溶液20克，接着向烧杯中滴加稀硫酸。的质量与烧杯内沉淀的质量关系如图所示。50克滤液于加入溶液2为降低尾气中二恶英的排放量，垃圾发电厂可以采取的措施是 _。A减少通入焚烧炉内的空气量B.焚烧过程中要不断搅动垃圾C减少垃圾在焚烧炉内的停留时间D升高垃圾焚烧炉内的温度2019 年绍兴中考化学试卷（解析版）参考答案、单选题（共4小题）1.【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是 物理变化。【解答】解：A、铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，属于化学变

9、化，故A错；B、 电解水生成氢气和氧气，属于化学变化，故B错；C、 过滤只是除去不溶性杂质，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；D、 食物霉变有菌类物质生成，属于化学变化，故D错。 故选：C。【知识点】化学变化和物理变化的判别2.【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物；氧化 物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；可选用排除法进行快速排除，即只要发现 一种物质不符合排列要求，即可排除该选项，进行分析解答。【解答】 解：A、硝酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于

10、酸；Na2CO3是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，故选项错误。B、 盐酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸；NaOH是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；NaCI是由钠离子和氯离子构成的化合物，属于盐；C2H6O是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物；故选项错误。C、 硫酸是由氢离子和酸根离子构成的化合物，属于酸；KOH是由钾离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱；NH4NO3是由铵根离子和硝酸根离子构成的化合物，属于盐；H2O是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物；故选项正确。D、 过氧化氢不属于酸，故选项错误。故选：C。【知识点】常见的氧化物、

11、酸、碱和盐的判别据题目信息和质量守恒定律可写出反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生反应的类型等。3.【分析】成甲醇和水的化学方程式为:CO2+3H2尼米纤维催化剂CH3OH+H2O，据此分析物质的类别、【解答】解：由题目信息和质量守恒定律可知，该反应的方程式为：二氧化碳和氢气在催化剂作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为:CO2+3H2尼米纤维催化剂CH3OH+H2O。A、甲为氢气，甲的相对分子质量为2，故A不正确；B、 由微粒的构成可知，一个丙分子中含有4个氢原子，故B正确；C、 由上述反应可知，参加反应的甲、乙两物质的分子个数比为3:1,质量比是（2X3） :44=3:22,故

12、C不正确；D、 该反应由氢气单质参加反应，氢元素的化合价一定发生了变化，故D不正确。 故选:B。【知识点】相对分子质量的概念及其计算、微粒观点及模型图的应用4.【分析】根据镁、铁、锌和硫酸反应的化学方程式和金属、酸之间的质量关系进行分析。【解答】解：Mg+H2SO4=MgSO4+H2f249810g40.8gFe+H2SO4=FeSO4+H2f569810g17.5gZn+H2SO4=ZnSO4+H2f659810g15.1g酸的质量小于15.1g，酸完全反应，生成的氢气质量相等；酸的质量介于17.5g和15.1g之间时，镁=铁锌；酸的质量介于17.5g和40.8g之间，或酸的质量大于40.8

13、g时，镁铁锌； 故选:D。【知识点】金属的化学性质、填空题（共3小题）5.【分析】 元素周期表中,方格中左上角是原子序数,右上角是元素符号,中间是元素名称,下面是相 对原子质量；原子中,核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数； 除汞外,金属元素的名称都带金字旁,非金属元素的名称不带金字旁； 化合物中元素化合价代数和为零；元素是具有相同质子数的一类原子的总称；一般情况下, 最外层电子数小于4的,反应中容易失去电子, 大于4的反应中容易得到电 子,等于4的,既不容易得到电子,也不容易失去电子,因此最外层电子数相等的元素化 学性质相似, 最外层电子数是8的是一种稳定结构,第一层也是最外层时, 达

14、到2个电子 也是一种稳定结构。【解答】 解: （1）不同种元素之间最本质的区别是核内质子数不同。故填:B。（2）第3号元素是锂元素,属于金属元素。故填:金属。（3）第12号元素（镁元素）和第17号元素（氯元素）组成化合物是氯化镁,氯化镁中镁元 素化合价是+2，氯元素化合价是-1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，氯化镁的化 学式是MgCl2。故填:MgCl2。【知识点】元素周期表的特点及其应用6.【分析】 （1）向烧杯中加入适量水，一段时间后，试管中的白磷被引燃，说明符合了燃烧的三个条 件，进行分析解答。（2）根据生石灰与水反应生成氢氧化钙、白磷与氧气反应生成五氧化二磷，进行分析解 答。【

15、解答】 解：（1）向烧杯中加入适量水，一段时间后，试管中的白磷被引燃，说明符合了燃烧的三个 条件，说明温度达到了着火点，即说明了生石灰和水反应是一个放热反应。（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙、白磷与氧气反应生成五氧化二磷，反应均符合“多变一” 的形式，均符合化合反应的特征，均属于化合反应。故答案为：（1）放热； （2）化合。【知识点】燃烧与燃烧的条件、反应类型的判定、物质发生化学变化时的能量变化7.【分析】（1）实验室制取C02,是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙和水和二氧化碳， 因此不需要加热。 二氧化碳能溶于水， 密度比空气的密度大， 因此只能用向上排空

16、气法收集。（2）制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水， 因此能用向上排空气法和排水法收集。（3）增补该对照实验的目的是：排除水中加入二氧化锰也会产生氧气。【解答】 解：（1）实验室制取C02，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸 反应生成氯化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大， 因此只能用向上排空气法收集；故答案为：BD；（2）乙同学用加热高锰酸钾来制取氧气，实验过程中发现装置A的试管口有少量水滴。这些水不是生成物的理由是高锰

17、酸钾不含氢元素；故答案为：氢元素；（3）增补该对照实验的目的是：排除水中加入二氧化锰也会产生氧气；故答案为：排除水中 加入二氧化锰也会产生氧气；【知识点】二氧化碳的实验室制法、催化剂的特点与催化作用、元素在化学变化过程中的特点三、实验探究题（共1小题）8.【分析】 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量 之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。【解答】 解：（1）可以推翻“燃素学说”的事实：铁丝燃烧后固体质量增大。 故填：铁丝燃烧后固体质量增大。（2）罗蒙诺索夫重做了玻义耳的实验是基于金属加热后，增加的质量并非来自燃素而是来自

18、 空气的假设。故填：空气。（3）对比材料一和材料三，玻义耳错过了发现质量守恒定律的一个重要原因是打开容器前没 有称量容器的总质量。故填：打开容器前没有称量容器的总质量。（4）质量守恒定律的发现过程，给我们的启示是：分析问题应该全面、严谨，定量方法是科 学研究的重要方法，科学研究既要尊重事实，也要勇于创新。故填：ACD。【知识点】质量守恒定律及其应用四、解答题(共3小题)9.【分析】(1)根据固体物质溶解度的定义进行分析；(2)根据20C时硝酸钾的溶解度进行相关的计算;(3)根据增加溶质的质量分数的方法进行分析。【解答】解：(1)10C时，硝酸钾人溶解度是20.9g，也就是说，100g水中最多可

19、以溶解20.9g硝酸钾；(2)20C时，硝酸钾人溶解度是31.6g,40g水中最多可以溶解硝酸钾的质量为:將皿=12.64g,10克硝酸钾能完全溶于40克水中，所得溶液中溶质的质量分数为:x=20g答：要加入硝酸钾的质量为20g。或者设蒸发掉水的质量为y。y=60g答：蒸发掉水的质量为60g故答案为：(1)12.64;(2)20%;(3)加入硝酸钾的质量为20g或蒸发掉水的质量为60g。【知识点】有关溶质质量分数的简单计算、饱和溶液和不饱和溶液10.【分析】根据图中的数据以及对应的化学方程式进行分析和解答。【解答】 解:(1)由于由于氢氧化钡和硫酸钠反应生成氢氧化钠，且加入硫酸镁有沉淀生成，且后期加入硫酸导致沉淀质量减少一部分，所以滤液X含有氢氧化钠，所以pH大于7;(2)CD段是氢氧化镁和硫酸反应生成硫酸镁和水，对应的化学方程式为Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O。(3)加入硫酸镁有沉淀生成，且后期加入硫酸导致沉淀质量减少一部分，所以既有氢氧化钠 也有