化学反应速率的练习题

1、化学反应速率的练习题1知识与技能：识记化学反应速率的概念，理解化学反应速率计算公式，会计算化学反应速率2过程与方法：通过列举实例说明化学反应有快慢之分，由物理上的速率概念引出化学反应速率的概念并导出速率计算公式，使学生更易于接受3情感态度与价值观：培养学生善于观察、知识迁移的能力 学习重、难点1重点：化学反应速率的概念及其计算 2难点：化学反应速率的计算 学习用具：导学案、黑板、PPT 学习过程一、温故互查：1. 物质的量浓度用符号_来表示，可表示为_ 2. 回顾初中我们学习过的速度的概念速度是用来衡量_的物理量用_表示， 其表达式为_，速度的常用单位是_。 3. 我们通常所求的.速度是瞬时速

2、度还是平均速度？ 二、设问导入（阅读课本P64-65）（此处教师列举生活中的实例，说明化学反应有快有慢，进而引出化学反应快慢的表示“化学反应速率”） 1. 自然界中的化学反应快慢相同吗？2. 在不同条件下，同一化学反应的快慢相同吗？ 三、自学检测化学反应速率1. 定义：化学反应速率是用来衡量_的物理量， 用_来表示。2. 计算公式：_。 3. 单位：_ 。 4. 在反应 2SO(g)O中：如果2s内SO2的浓度由6 mol/L 22(g)2SO3(g)下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为_。 注意：一般计算出来的化学反应速率是一段时间内的_速率，不同时刻的化学反应

3、速率是不相同的；5. 在某一化学反应中，反应物B的浓度在5s内从2.0mol/L变成0.5mol/L，在这5s内B的化学反应速率为_。6. 一个5L的容器中，盛入8.0mol某气体反应物，5min后，测得这种气体反应物还剩余6.8mol，这种反应物的化学反应速率为_。 四、自主探究1. 以下是工业合成氨的反应原理，已知反应的浓度数据如下： N2+3H高温、高压22NH3起始浓度（mol/L） 1 3 0 变化浓度（mol/L）2min后浓度（mol/L） 0.61）分别用N2、H2、NH3的浓度变化量表示反应速率2）以上三者数值是否相等？是否矛盾？数值大小有何关系？有何规律？ 结论： 各物质的

4、反应速率之比等于_之比。 五、巩固练习1下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是（ ） A化学反应速率是表示化学反应进行快慢程度的物理量B化学反应速率通常用单位时间内生成或消耗某物质的质量的多少来表示 C在同一个反应中，可以用反应物或生成物来表示反应速率 D化学反应速率的常用单位有mol/(L·s)和mol/(L·min)2. 在一密闭容器里装有氮气和氢气。反应开始时，氮气的浓度为2mol/L，氢气的浓度为5mol/L, 反应开始2min时，测得容器中氮气的浓度为1.8mol/L。2min后氢气的浓度为多少mol/L?这2min内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反 应速率各是多少？2min内氮气、氢气和氨气的速率之比为多少? 3已知反应2SO2O22SO3在10 L的密闭容器中进行，半分钟后，测得SO3的物质的量增加了0.5 mol，求SO3、S