2018届高考化学全国一轮复习突破全国卷专题讲座：突破阿伏加德罗常数的六个陷阱

1、突破全国卷专题讲座(一)突破阿伏加德罗常数的六个陷阱围绕阿伏加德罗常数(NA)的有关说法的正误判断，可通过多方面的知识点来进行考查。这类问题常设置的陷阱大致有如下六个角度。0状况不一定为标准状况或物质不一定是气态只给出物质的体积，而不指明物质的状态，或者标准状况下物质的状态不为气体，所以1求解时，一要看是否为标准状况下，不为标准状况无法直接用22.4 L mol (标准状况下气体的摩尔体积)求 n；二要看物质在标准状况下是否为气态，若不为气态也无法由标准状况下 气体的摩尔体积求得 n,如 CCI4、水、液溴、SO3、己烷、苯、汽油等常作为命题的干扰因 素迷惑学生。例如：判断正误(正确的打“V”

2、，错误的打“x”)(1)2.24 L CO2中含有的原子数为0.3NA。()常温下 11.2 L 甲烷含有的甲烷分子数为0.5NA。()(3) 标准状况下，22.4 L 己烷中含共价键数目为19NA。()(4) 常温常压下，22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA。()答案X(2)X(3)Xx物质的量或质量与外界条件给出非标准状况下气体的物质的量或质量，干扰学生正确判断，误以为无法求解物质所含的粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温度、压强等外界条件无关。例如：判断正误(正确的打“V”，错误的打“X”)(1)常温常压下，3.2 g O2所含的原子数为0.2NA。()标准状况

3、下，1 mol H2O 所含的氧原子数目为NA。()常温常压下，92 g NO2和 N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA。()命题解读MING 71 JIE DU答案(1)VVV物质的微观结构中子数、电子数)及离子数、电荷数、化学键之间的关系。常涉及稀有气体子分子，CI2、N2、O2、H2等双原子分子，及。3、卩卩4、18。2、D2O、Na2O2、CH4、CO2等特殊物质。例如：判断正误(正确的打“V”，错误的打“X”)(1) 4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA。()(2) 标准状况下，22.4 L 氦气与 22.4 L 氟气所含原子数均为2NA。()(3) 18

4、g D2O 所含的电子数为10NA。()(4) 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA。()(5) 31 g 白磷中含有的共价键数为1.5NA。()(6) 17 g OH 与 17 g OH所含电子数均为10NA。()答案V(2)X(3)XX(5)V(6)XOO 电解质溶液中粒子数目的判断突破此类题目的陷阱，关键在于审题：1.是否有弱离子的水解；2是否指明了溶液的体积；3所给条件是否与电解质的组成有关，如pH = 1 的 H2SO4溶液中 c(H+) = 0.1 mol L1,与电解质的组成无关；0.05 mol Lt 的 Ba(OH)2溶液中 c(OH)= 0.1 mol L-S与电

5、解质的 组成有关。例如：判断正误(正确的打“V”，错误的打“X”)(1)0.1 L 3.0 mol1的 NH4NO3溶液中含有的 NH4的数目为0.3NA。()等体积、等物质的量浓度的 NaCl、KCI 溶液中，阴、阳离子数目之和均为2NA。()1(3) 0.1 mol L 的 NaHSO4溶液中，阳离子的数目之和为0.2NA。()(4) 25C时，pH = 13 的 1.0 L Ba(OH)2溶液中含有的 OH数目为0.2NA。()(5) 由 10 mL 5 mol L-的 FeC%溶液制得 Fe(OH)3胶体，所含胶体粒子数为0.05NA。()答案X(2)X(3)XX(5)X此类题型要求同

6、学们对物质的微观构成要非常熟悉,弄清楚微粒中相关粒子数(质子数、He、Ne 等单原OO存在隐含反应解决此类题目的关键是注意一些“隐含反应”，女口催化剂_ .高温、高压(1) 2SO2+。2 2SO3、2NO2N2O4、2+ 3 出催化剂2NH3；、 * + 一(2) NH3+ H2ONH3 H2=NH4+ OH ；(3)NH3、CI2溶于水只有部分发生反应。例如：判断正误(正确的打“V”，错误的打“X”)(1) 2 mol SO2和 1 mol O2在一定条件下充分反应后，混合物的分子数为2NA。()标准状况下，22.4 L NO2气体中所含 NO2分子数目为NA。()(3)100 g 17%

7、的氨水，溶液中含有的NH3分子数为NA。()标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA。()答案X(2)X(3)XX电子转移的特殊情况氧化还原反应中转移电子数目的判断是一类典型的陷阱，突破陷阱的关键如下：1 同一种物质在不同反应中作氧化剂、还原剂的判断。如(1)CI2和 Fe、Cu 等反应，Cl2只作氧化剂，而 Cl2和 NaOH(或 H2O)反应，Cl2既作氧 化剂，又作还原剂。(2) Na2O2与 CO2或 出 0 反应，Na2O2既作氧化剂，又作还原剂，而Na2O2与 SO2反应,Na2O2只作氧化剂。2 量不同，所表现的化合价不同。如 Fe 和 HNO3反应，

8、Fe 不足，生成 Fe3*, Fe 过量，生成 Fe2J3.氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如 Cu 和 Cl2反应生成 CuCl2，而 Cu 和 S 反应生成CU2S。4 注意氧化还原的顺序。如向 Fel2溶液中通入 Cl2，首先氧化，再氧化 Fe。例如：判断正误(正确的打“V”，错误的打“X”)(1) 5.6 g 铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA。()(2) 0.1 mol Zn 与含 0.1 mol HCl 的盐酸充分反应，转移的电子数目为0.2NA。()(3) 1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA()答案X X X思维【建【模思维【建【模正确判断有关阿伏加

9、德罗常数正误的“三大步骤”第一步查看物质的状态及所处状况一一正确运用气体摩尔体积的前提(1)当物质是气体时，应查看所给条件是不是标准状况；(2)当条件是标准状况时，应查看所给物质在标准状况下是不是气体。(1) 已知某种物质的质量或物质的量时，则这些数据不受外界条件的限制；(2) 已知数据是体积时，要关注外界条件是不是标准状况、这种物质是不是气体；(3) 已知数据是物质的量浓度或pH 时，要关注题目是否给出了溶液的体积。第三步 准确把握物质的微观结构和物质变化过程中微粒数目的变化一一正确判断微粒数目的前提(1) 清楚物质结构中相关微粒之间的数目关系；(2) 熟悉物质变化过程中微粒数目的变化关系。

10、1 判断正误(正确的打“V”，错误的打“X”)(1) 0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的 H+数为0.05NA。()(2) 标准状况下，22.4 L N2和 H2混合气中含NA个原子。()(3) 50 mL 12 mol/L 盐酸与足量 MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。()标准状况下，22.4 L 二氯甲烷的分子数约为4NA个。()常温常压下，7.0 g 乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA。()(6) 1.00 mol NaCl 中，所有 Na+的最外层电子总数为 8X6.02X1023。()(7) 1 mol 羟基中电子数为10NA。()(8) 1.

11、00 mol NaCl 中含有 6.02X10 个 NaCl 分子。()(9) 常温常压下，2.24 L CO 和 CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA。()(10) 常温常压下，Na2O2与足量 H2O 反应，共生成 0.2 mol O2,转移电子的数目为0.4NA。(11)常温下， 10 L pH = 13 的 NaOH 溶液中由碱电离出的 OH 数为NA。()答案：(1)XXXX(5)V(6)VX(8)X(9)X(10)V(11)V2.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A .标准状况下，1.12 L1H2和 0.2 g2H2均含有0.1NA个质子第二步分析题干所给

12、物理量与物质的量的关系正确进行换算的前提突破训练TU PO XU忖LIANB .在同压不同温的情况下，质量相同的O2和臭氧所含氧原子数不相同C.标准状况下，11.2 L 庚烷完全燃烧后生成的CO2分子数为3.5NAD 常温下，将 5.6 g Fe 投入足量的浓硫酸中转移电子数为V 1.12m 0.2 g解析：选 A。n = mol = 0.05 mol, n=i= 0.05 mol, 1.12 L H2Vm22.4M 4 g mol和 0.2 g2H2均含有0.1NA个质子，A 正确；质量相同的 。2和臭氧所含氧原子数相同，与压 强、温度无关，B 错误；标准状况下庚烷不是气体 ，11.2 L

13、庚烷物质的量不是 0.5 mol，C 错 误；常温下，Fe遇浓硫酸钝化，D 错误。3.（2017 保定模拟）NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A .一定条件下，1 mol N2和 3 mol H2充分反应，生成物中的 N H 键数目为6NAB.1.5 mol CH3CH2OH 和 C2H4的混合物完全燃烧，转移电子数为18NAC.100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAD.1 L 0.1 mol 1的 Na2S 溶液中 S2和 HS的总数为 0.1NA解析：选 B。N2与 H2反应生成 NH3为可逆反应，可逆反应不能朝着一个方向进行到底，1 mol N2和 3 mol H

14、2充分反应，生成的 NH3小于 2 mol,生成 N H 键数目小于6NA,故 A 错误；1 molCH3CH2OH、C2H4完全燃烧消耗氧气都是 3 mol,转移电子数都是 4X3NA,所 以完全燃烧 1.5 mol CH3CH2OH 和 C2H4的混合物，转移电子数为18NA,故 B 正确；浓硫酸 溶液中 H2SO4、H2O 都含有氧原子，所以 100 g 98%的浓硫酸中含氧原子个数大于4NA,故 C 错误；S2为多元弱酸根离子 ，存在两步水解： S2+ H2O=HS+ OH； HS+ H2OQH2S+ OH，依据物料守恒可知：1 L 0.1 mol1_T 的 NazS溶液中 S2、HS、H2S 的总数为0.1NA,故 D 错误。4.（2016 高考全国卷乙，8, 6 分）设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（ ）A . 14 g 乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NAB.1 mol N2与 4 mol H2反应生成的 NH3分子数为2NAC.1 mol F