2020-2021化学物质的量的专项培优易错难题练习题(含答案)附详细答案

1、一、高中化学物质的量练习题(含详细答案解析)1. (1)写出下列各项操作的名称，并写出有标号的仪器名称。ABCDA：操作名称 ;仪器名称 B：操作名称；仪器名称C：操作名称;仪器名称、D:操作名称;仪器名称(2)配制 100ml、3.00mol/L NaCl 溶液。计算需要NaCl固体的质量 go根据计算结果，用托盘天平称称量NaCl固体 go将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸储水溶解。将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸储水 23次，也 都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混均。将蒸储水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下 时，改用 滴加 蒸播水使液面与刻度线相切，盖好瓶塞，上下颠倒，摇

2、匀。贮存溶液。(3)实验中所用玻璃仪器除量筒外还有 (4)为什么要用蒸储水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？答：【答案】过滤漏斗蒸发蒸发皿蒸储温度计蒸储烧瓶冷凝管萃取分液分液漏斗 17.55 17.6洗涤烧杯内壁和玻璃棒洗涤液 1-2cm 胶头滴管 100ml容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 烧杯 烧杯内壁粘有NaCl浓溶液，洗涤后并将洗涤液转入容量瓶，保证 NaCl完全转入容量瓶，否则所配溶液偏低。【解析】【分析】(1)这四项操作均为化学实验基本操作，A为过滤，B为蒸发，C为蒸储，D为萃取分液，据此写出所用仪器；(2)配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液洗涤、 定容、

3、摇匀、装瓶；根据 m=cVM 计算需要NaCl 的质量；根据托盘天平只能精确至0.1g,确定称量NaCl的质量；为了减小误差，将烧杯中的溶液注入容量瓶后，需要用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒23 次，并将洗涤液也都注入容量瓶；定容时先将蒸储水注入容量瓶，液面距离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入至凹液面与刻度线相切； （ 3）根据实验操作步骤确定所用玻璃仪器； （ 4）从对结果造成的误差角度分析。【详解】（1）这四项操作均为化学实验基本操作，A为过滤，为漏斗；B为蒸发，为蒸发皿;C为蒸储，为温度计，为蒸储烧瓶，为冷凝管；D为萃取分液，为分液漏斗；故答案为：A. 过滤；漏斗；B. 蒸发；蒸发

4、皿；C. 蒸馏；温度计；蒸馏烧瓶；冷凝管；D 萃取分液；分液漏斗；（2） n（NaCl）=cV=0.1L X3.00mol/L=0.3mol NaCl 质量m（NaCl）=nM=0.3mol x 58.5g/mol=17.5g托盘天平只能精确至 0.1g,则称量NaCl的质量为17.6g;为了减小误差，将烧杯中的溶液注入容量瓶后，需要用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒23 次，并将洗涤液也都注入容量瓶；定容时先将蒸储水注入容量瓶，液面距离刻度线下1-2cm时，改用胶头滴管逐滴加入至凹液面与刻度线相切；（ 3）配制一定物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量、溶解、冷却、移液洗涤、定容、摇匀、装瓶，

5、除了量筒还需要的玻璃仪器是100ml 容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、烧杯；（4）烧杯内壁粘有 NaCl浓溶液，如果不用蒸储水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶，会造成溶质损失，使配制的溶液浓度偏低。【点睛】配制一定物质的量浓度的溶液所需要的仪器是高频考点，但是也是学生们的易错点，学 生们往往会漏掉某些仪器，尤其是胶头滴管，写容量瓶时经常会漏掉规格。我们可以通 过实验步骤有序的回忆思考实验所需要的仪器，做到不漏不多。2,用98%的浓硫酸（其密度为 1.84g/cm3,物质的量浓度为 18.4 mol L?）配制100mL1.0mol L-1稀硫酸，现有下列实验仪器备用：A. 100mL量B.托盘天平

6、C.玻璃棒D. 50mL容量瓶E. 10mL量筒 F.胶头滴管 G. 50mL烧杯 H. 100mL容量瓶。请回答：（ 1 ）通过计算，需用量筒量取浓硫酸的体积为mL；（ 2）实验时选用的仪器有（填序号），使用容量瓶时第一步的操作是（ 3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是（填序号）；定容时俯视刻度线观察液面容量瓶使用时未干燥定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸储水补至刻度线（ 4）实验步骤如下：计算所用浓硫酸的体积量取一定体积的浓硫酸 溶解 恢复至室温 转移、洗涤定容、摇匀装瓶贴标签。其中，第步中“洗涤”操作的目的是 。【答案】5.4 CFGEH 检查容量瓶是否漏水 减

7、少溶质损失，减小实验误差【解析】【分析】根据稀释前后溶质物质的量不变进行计算。配制溶液时需要用到100mL 容量瓶、玻璃棒、10mL 量筒、胶头滴管、50mL 烧杯，使用容量瓶前要检漏。 定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，溶液溶度偏高； 容量瓶使用时未干燥，与结果无影响； 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低。溶质黏在烧杯内壁或玻璃棒上，要洗涤。【详解】用物质的量浓度为 18.4 mol L-1的浓硫酸配制100mL 1.0mol L-1稀硫酸，根据稀释前后溶 质物质的量不变得到 18.4 mol L-1 X V= 1.0 moL-1

8、 X- 0.1 L V=0.0054L =5.4mL,因此需用量筒量 取浓硫酸的体积为 5.4mL;故答案为：5.4。配制溶液时需要用到100mL 容量瓶、玻璃棒、10mL 量筒、胶头滴管、50mL 烧杯，因此实验时选用的仪器有 CFGEH使用容量瓶时第一步的操作是检查容量瓶是否漏水；故答案 为：CFGEH检查容量瓶是否漏水。 定容时俯视刻度线观察液面，溶液体积偏小，溶液溶度偏高，故 符合题意； 容量瓶使用时未干燥，与结果无影响，故 不符合题意； 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，溶液体积偏大，浓度偏低，故 不符合题意；综上所述，答案为： 。溶质黏在烧杯内壁或

9、玻璃棒上，因此第 步中 洗涤”操作的目的是减少溶质损失，减小实验误差；故答案为：减少溶质损失，减小实验误差。3.实验室配制 500mL0.1mol/LNa2CQ溶液，回答下列问题（1）配制N&CQ溶液时需用的主要仪器有托盘天平、滤纸、烧杯、药匙、（ 2）容量瓶上标有刻度线、_，使用前要_。（ 3）需用托盘天平称取Na2CO3g。（ 4）若实验遇下列情况，溶液的浓度是偏高，偏低还是不变？A 加水时超过刻度线_，B 溶解后未冷却到室温就转入容量瓶_，C 容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理_，D.定容时仰视，E.上下颠倒摇匀后?面低于刻线。(5)若实验室中要用浓度为16mol/L的浓硫酸配制480mL2

10、.0mol/L的稀硫酸，则需要量取浓硫酸的体积为 mLo【答案】500mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管温度、容积 检漏 5.3偏低 偏高 不变偏低不变 62.5【解析】【分析】配制一定物质的量浓度溶液步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶，分析误差时可根据 c=n判断。 V【详解】(1)根据配制步骤是计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、初步摇匀、定容、摇匀、装瓶可知所需的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、药匙、500mL容量瓶和胶头滴管，缺少的仪器：500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒；(2)容量瓶上标有温度、刻度线、容积；容量瓶带有瓶塞，为防止使用过程中漏液，使用前 应查漏；(3

11、)配制 500mL 0.1mol/LNa2CO3,需要 NmCO3 的质量为：0.5L x 0.1mol/L x 106g/mol=5.3g (4)A.加水时超过刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；B.溶解后未冷却到室温就转入容量瓶，冷却后溶液体积偏小，溶液浓度偏高；C.容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理，对溶质物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；D.定容时仰视，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏低；E.上下颠倒摇匀后液面低于刻线，属于正常操作，溶液浓度不变；(5)若实验室中要用浓度为 16mol/L的浓硫酸配制 480mL 2.0mol/L的稀硫酸，应选择 500mL 容量瓶，设需要浓硫

12、酸体积为V,则依据溶液稀释过程中溶质物质的量不变得：16mol/L xV=500mL 2.0moL 解得 V=62.5mL。 【点睛】配制一定物质的量浓度溶液的常见误差分析的基本方法：根据c=n可知，一定物质的量浓V度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 n和溶液的体积 V引起的，误差分析时，关键要 看配制过程中引起 n和V怎样的变化，若n比理论值小，或 V比理论值大时，都会使所配 溶液浓度偏小；若 n比理论值大，或 V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。4.物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：(1)某硫酸钠溶液中含有 3.01 X 20个Na+,则溶液中SQ2-的物质的量是 m

13、ol。(2)在标准状况下，4.48 L HCl气体溶于水配成500 mL溶液，其物质的量浓度为 (3)在标准状况下，1.7 g氨气所占的体积约为 L,与 mol H2s含有相同的氢原子数。(4)7.8 g NmX中含Na+0.2 mol,则X的摩尔质量是 。(5)实验室需要0.3 mol?L-1硫酸溶液480 mL。配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要 需量取质量分数为 98%、密度为1.84 g?cm-3的浓硫酸的体积为 mL。 配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是： 。【答案】0.25 0.4 mo?L -1 2.24 0.15 32 g?m

14、ol-1 500mL容量瓶 8.2将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌【解析】【分析】(1)硫酸钠为强电解质，完全电离，1molNa2SO4电离产生2molNa+和 1molSO42-;V .一，一 n .一(2)依据n 丁计算氯化氢的物质的量，依据C 计算溶液中氯化氢的物质的量浓VmV度；一,、 V m(3)依据n= 结合氨气与硫化氢分子构成计算解答；Vm M由钠离子物质的量计算 Na2X的物质的量，根据 M=m计算Na2X的摩尔质量，进而计 n算X的相对原子质量；(5) 依据配制溶液的体积，选择需要的容量瓶;,1000 w 依据c 计算硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程

15、中溶质的物质的量不变计算M需要浓硫酸的体积； 依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸的密度大于水，稀释产生大量的热。 【详解】(1)某硫酸钠溶液中含有3.01 X123个Na+, n(Na+)=233.01 106.021023=0.5mol, n(SQ2-)=0.5mol =0.25mol; 2(2)在标准状况下，4.48 L HCl气体的物质的量为:4.4822.4=0.2mol,溶于水配成 500 mL溶液，其物质的量浓度为：0.2mol =0.4mol/L ；0.5L22.4L/mol =2.24L； 1.7g 氨气中所含氢1.7g(3)在标准状况下，1.7g氨气的体积： 17g/m

16、ol原子的物质的量：0.1mol X3=0.3mo与硫化氢分子中所含的氢原子个数相等，即n(H2S) x 2=0.3moJ n(H2S) =0.15mol;(4) 7.8 g Na2X 中含 Na+ 0.2 mol,则 n(Na2X)=0.1mol, M(Na2X)= 7.8g =78g/mol ,故 X的 0.1mol相对原子质量为 78-23 X 2=32摩尔质量为 32g/mol ;1000 1.84 98%98(5)实验室需要0.3 mol?L-1硫酸溶液480 mL,应该选择500mL的容量瓶；质量分数为98%、密度为1.84 g?cm-3的浓硫酸的物质的量浓度为:=18.4mol/

17、L,设所需浓硫酸的体积为V,依据稀释前后溶质的物质的量不变可知，18.4 X VX10-3=0.3 X 500 乂310V=8.2mL; 浓硫酸稀释的正确操作为：将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不 断搅拌。5.在实验室里，用足量的浓盐酸与一定量的高镒酸钾反应(不加热)，来制取氯气。反应：2KMnO4 + 16HCl=2KCl+2MnC2+5Cl2 T +8H2O(1)双线桥法”标出电子车t移情况。(2)若生成2.24L标准状况时的氯气，请计算(写出必要的计算过程)：理论上需要多少克 KMnO4参加反应？ 。被氧化的HCl的物质的量为多少？ 。得2 乂 5占I1【答案】21cM

18、nOq + 5口4 4 3Hq6.32g 0.2 mol失1陵【解析】【分析】(1)根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子转移数目分析，标出电子转移情况；(2)先计算Cl2的物质的量，然后根据方程式中KMnO4、HCl与Cl2之间的反应转化关系计算。【详解】(1)在该反应中，Mn元素化合价由反应前 KMnO4中的+7价变为反应后 MnCl2中的+2价，化 合价降低，得到5个电子，Cl元素化合价由反应前 HCl中的-1价变为反应后 Cl2中的0价， 化合价升高，失去 2个电子，电子得失最小公倍数是 10,所以KMnO4、MnCl2前的系数是2, HCl前的系数是10, Cl2前的系数是5,根据

19、原子守恒，KCl的系数是2,这样反应中有6 个Cl原子未参加氧化还原反应，所有Cl原子都是由HCl提供，因此HCl前的系数为10+6=16,结合H原子反应前后相等，可知H2O的系数是8,用 双线桥”表示电子转移为：得2寓5DI1- LGHCH2KCI + 2M+ 5口力 + SH2O :2.24L(2)在标准状态下，2.24LC2的物质的量n(Cl2)=- - 二0.1mol。Vm22.4L /mol根据反应的化学方程式可知：生成0.1molCl2时，参与反应的 KMnO4的物质的量为0.1mol 看=0.04mol ,则参与反应的 KMnO4 的质量 m(KMnO4)=0.04mol x 1

20、58g/mol=6.32g由反应化学方程式可知，HCl被氧化后生成C12,因此根据Cl元素守恒可知：被氧化的HCl 的物质的量 n(HCl)氧化=0.1mol x 2=0.2mol【点睛】本题考查了氧化还原反应中电子转移的表示方法及有关计算。氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，实质是电子转移，氧化还原反应的特征、实质与反应类型的关系可概括为升失氧，降得还根据元素化合价升降数目等于反应过程中电子得失数目可以配平方程式，并可用单线桥法或双线桥法表示。物质的量应用于化学方程式，使化学计算简单，物 质反应的物质的量的比等于方程式中相应物质的化学计量数的比。6. I .为了制备氯气，某同学查阅资料发现

21、实验室里常用浓盐酸与二氧化镒反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl (浓) 一 MnCl2+Cl2f+ 2H2O。(1)用 双线桥法”标明反应中电子转移的方向和数目 。(2)该反应中，氧化剂和还原剂物质的量之比是 。(3)草酸能使酸性 KMnO4溶液褪色，配平下面的化学方程式： KMnO4+H2S+H2c204=MnSO4+K2SC4 +CC2 T + H2。n .盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中。HCl极易溶于水，工业上用 HCl气体溶于水的方法制取盐酸。(1)用密度为1.2 g/mL,质量分数为36.5%的浓盐酸配

22、制250mL 3mol/L的稀盐酸，需要用量筒量取浓盐酸的体积为 mLo(2)实验过程中，下列操作会导致最终所配溶液浓度偏高的是 。A.量取浓盐酸时俯视刻度线B实验前，容量瓶中有少量残留蒸储水C.定容时俯视刻度线D转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒.失必-.1【答案】MnOi+4HCl (浓)=MnCh-FC14+2H2O 1： 2 2 3 5 2 1 10 8IJ弗2k62.5 C【解析】【分析】I . (1)反应MnO2+4HCl脓)a=MnCl2+C2T+ 2H2O中，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高为0价，根据化合价的变化可知电子的转移方向和数目；(2)该反应中，

23、Cl元素部分化合价由-1价升高为。价，HCl既是还原剂，还有酸性作用；(3)该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，根据转移 电子守恒、原子守恒配平方程式；n.根据c=1000P计算出需要浓盐酸的浓度,依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不 M变计算需要浓盐酸体积；(2)分析操作对物质的量和溶液体积的影响，依据c=E进行误差分析。【详解】I . (1)反应MnO2+4HCl脓) MnCl2+C2Z 2H2O中，Mn元素化合价由+4价降低到+2价，Cl元素化合价由-1价升高，该反应的电子转移方向和数目可表示为1 ；MnO：+4HCl (浓)=MnCli+C14+2H

24、O ；I J存尸一(2)反应中MnO 2是氧化剂，HCl是还原剂，且 HCl部分起酸性作用，根据氧化产物C12的量可知氧化剂和还原剂物质的量之比是1:2;(3)该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、C元素化合价由+3价变为+4价，其转移电 子总数为10,根据转移电子守恒知，KMnO4的计量数是2、H2c2O4的计量数是5,再根据原子守恒得方程式为 2KMnO4+3H2SQ+5H2c204=2 MnSO4+1K2SC4 +10CQT + 8H2。； n. (1)质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm3的浓盐酸，物质的量浓度c=1000 1.2 36.5% =12mol/L ,设需要浓盐酸

25、体积为 V,则依据溶液稀释规律得： 36.5250mLX 3mol/L=12mol/L ,解得 V=62.5mL；(2)A.量取浓盐酸时俯视刻度线，则浓盐酸的体积偏低，导致所配溶液浓度偏低，故A错误；B.容量瓶中有少量蒸储水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度无影 响，故B错误；C.定容时俯视，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故 C正确；D.转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒，容量瓶内溶质减小，导致所配溶液浓度偏低，故D错误；故答案为Co7. (1)下列物质能导电的是 ,属于电解质的是 。NaCl晶体液态SQ液态醋酸 铜 BaSC4固体纯蔗糖(C12H22C11)氨水 熔化的 KNC3(

26、2) 0.5molCH4的质量是 g,在标准状况下的体积为 L；(3) 8.4g氮气和9.6g某单质Rx所含原子个数相同，且分子个数之比为3: 2,则x的值是,R的摩尔质量是。【答案】8 11.2 3 16g/mol【解析】【分析】(1)NaCl晶体不含自由移动的离子，不能导电，其溶于水可电离，水溶液可导电，是 电解质；液态 SO2不含自由移动的离子，不能导电，其于水反应生成亚硫酸可电离，水 溶液可导电，但不是自身导电，是非电解质；液态醋酸不含自由移动的离子，不能导 电，其溶于水可电离，水溶液可导电，是电解质；铜含有自由移动的电子可以导电，但属于单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；B

27、aSQ固体不含自由移动的离子，不能导电，熔融状态下电离生成离子可以导电，属于电解质；纯蔗糖(Ci2H22O11)不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液里和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氨水含有自由移动的离子可以导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；熔化的KNO3含有自由移动的离子，可以导电，属于电解质；(2)根据n=m 可得，m=nM , V= nVm,进行计算； M【详解】(1)NaCl晶体不含自由移动的离子，不能导电，其溶于水可电离，水溶液可导电，是 电解质；液态 SO2不含自由移动的离子，不能导电，其于水反应生成亚硫酸可电离，水 溶液可导电，但不是自身导电，是非电解质；液态醋酸

28、不含自由移动的离子，不能导 电，其溶于水可电离，水溶液可导电，是电解质；铜含有自由移动的电子可以导电，但属于单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；BaSQ固体不含自由移动的离子，不能导电，熔融状态下电离生成离子可以导电，属于电解质；纯蔗糖(C12H22O11)不含自由移动的离子，不能导电，在水溶液里和熔融状态下都不能导电，是非电解质；氨水含有自由移动的离子可以导电，是混合物，既不是电解质也不是非电解质；熔化的KNO3含有自由移动的离子，可以导电，属于电解质； 下列物质能导电的是，属于电解质的是，答案为：；(2)根据n=m 可得，m=nM , 0.5molCH4的质量=0.5mol x

29、16g/mol=8g在标准状况下的体 积为=nVm=0.5moX 22.4L/mol=11.2L , 答案为：8; 11.2;(4) 8.4g氮气的物质的量=6=/4g =0.3mol,则氮原子的物质的量 M 28g/mol=0.3mol X2=0.6mpl物质的量之比等于粒子数目之比，根据题意9.6g某单质Rx所含原子物质的量也为0.6mol ,则Rx所含分子物质的量为 06mol ,则0.3mol ： 06 mol =3： 2,解 xx得x=3, R的物质的量为 mol =0.2mol , R3的摩尔质量=. =48g/mol ,则 R的 3n 0.2mol48g / mol摩尔质量= =

30、16g/mol ,3答案为：3; 16g/mol。8. (1)在标准状况下，CO和CQ的混合气体共28L,质量为51g。其中C。的质量为g,混合气体中CO的物质的量分数为 。混合气体的平土摩尔质量为 。(2)同温同压下，同质量的N%和H2s气体体积比为 ,原子个数之比为 ,密度之比为。(3)在120c时分别进行如下四个反应(除S外其它物质均为气体)：A. 2H2S+Q=2H2O+2SJB 2H2S+3c2= 2H2O+2SQC. C2H4+302= 2H2O+2CC2D. C4H8+6。2= 4H2O+4CQ若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，反应前后气体密度( d)和气体体积(V)分 别

31、符合关系式d前d后和V前V后的是;符合d前d后和V前V后的是 (填写反应的代号)。【答案】44 20% 40.8g/mol 2: 1 8: 3 1: 2 D A【解析】【详解】假设一氧化碳的物质的量为x mol,二氧化碳的物质的量为 y mol,则有x+y= =S =1.25, 28x+44y=51,解x=0.25, y=1,则二氧化碳的质量为44g, 一氧化碳的物22.4质的量分数为 025=20%,混合气体的平均摩尔质量为fL=40.8g/mol；1.251.25(2)同温同压下，同质量的 NH3和H2s气体体积比等于摩尔质量的反比，即为 34:17=2:1,原子个数之比等于(2X4 ：

32、( 1XJ =8:3,密度比等于摩尔质量之比，即为 17:34=1：2；(3)若反应在压强恒定、容积可变的容器内进行，四个反应的气体体积取决于气体的物质 的量的变化，A中体积变小，由于产生固体硫，所以气体密度减小；B中气体体积变小，密度变大；C中气体体积不变，密度不变；D中气体体积变大，密度变小；故符合题意的为D和A。9.某同学设计如下实验方案，以分离 KCl和BaC2两种固体混合物，试回答下列问题:供选试剂：Na2SC4溶液、K2CQ溶液、K2SO4溶液、盐酸(1)操作的名称是 ，试剂a的溶质是 (填化学式)(2)加入试剂b所发生反应的化学方程式为 (3)该方案能不能达到实验目的： ,若不能

33、，应如何改进？(若能，此问 不用回答)。(4)用分离出的固体 B配制100mL 0.5mol/L的溶液B,现有如下可供选择的仪器：A.胶头滴管B.烧瓶C.烧杯 D.药匙E量筒F托盘天平。用托盘天平称得固体 B的质量是 go配制溶液B时，上述仪器中一定不需要使用的有 (填字母)，还缺少的仪 器有 (写仪器名称)。【答案】过滤&CO3 BaCQ+2HCl=BaC2+CQ T +吨0不能应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶10.4 B 100mL容量瓶、玻璃棒【解析】【分析】【详解】分离KCl和BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量K2CO3使BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸

34、可生成BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体BaCl2,操作 所得滤液为KCl和K2CQ的混合物，蒸发结晶得到固体C为KCl和K2CO3,应加入过量盐酸可得KCl,沉淀A为BaCO,洗涤后，加盐酸，蒸发得到固体B为BaCl2,(1)将固体配成溶液，应加水溶解，操作为固体和液体的分离，为过滤操作；根据以上分析可知，溶液中加入过量的&CQ溶液使BaCl2转化为沉淀，试剂 a的溶质是K2CO3;综上所述，本题答案是：过滤；K2CO3。(2)沉淀A为BaCQ,加足量的盐酸，反应生成氯化钢和二氧化碳气体，反应的化学方程式为：BaCQ+2HCl=BaC2+CQT +吨0;综上所述，本题答案是：BaC

35、Q+2HCl=BaC2+COd +H20。(3)该方案不能达到实验目的，因为操作进行完成后，所得滤液为KCl和K2CQ的混合物，应该加入过量的盐酸，把 K2CO3变为氯化钾，然后再进行蒸发结晶，得到氯化钾固 体；综上所述，本题答案是：不能；应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶。(4)固体B为氯化钢,其质量是 0.1L X 0.5mol/L X 208g/mol=10;4综上所述,本题 答案是：10.4。固体配制氯化银溶液时，称量后溶解、定容等，不需要烧瓶，还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒；综上所述，本题答案是：B, 100mL容量瓶、玻璃棒。10. (1)物质的量相等的 CO和CQ中

36、，同温同压下所占的体积比为 ,原子个数之比 为;(2) 1.8g水与 mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是 ,其中氢原子数之比是。(3) 3.2g某气体中含有的分子数约为3.01X122,此气体的摩尔质量为 。(4)可用于分离或提纯物质的方法有：A过滤 B萃取 C渗析 D蒸储E灼热氧化 F分液.如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：除去淀粉溶液中的少量碘化钠 ;提取滨水中的澳单质 ;除去水中的Na+、SO4、C等杂质； 除去CuO中的Cu ；【答案】1:1 2:3 0.1 1:4 1:1 64g/mol C B/BF D E【解析】【

37、分析】(1)同温同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，原子的物质的量等于分子的物质的 量乘以分子中原子的个数；(2) 1.8g水所含分子的数目用公式(3)利用n= =m,从而计算出M; na M(4)选择分离物质的方法时，要考虑物质的性质，除去淀粉溶液中的少量碘化钠，选择渗析，淀粉溶液属于胶体，碘化钾溶在溶液里，区分溶液和胶体的方法是渗析；澳水中的澳用有机溶剂萃取后分液；除去自来水中可溶性的离子，可用蒸储，CuO中的Cu可用加热氧化的方式把铜氧化成氧化铜。 【详解】(1)根据阿伏伽德罗定律，在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体含有相同数目的分子。物质的量相等的 CO和CC2,分子的数目也

38、相同，故体积也相同，故体积比为1:1。一个CO分子中含有两个原子，CO2分子中含有三个原子，分子的数目相同，故原子数目比为 2:3,故答案为：1:1; 2:3;(2) 1.8g水中水分子的数目=mNA= 1.8g=0.1 na个，0.1 Na个硫酸分子的物质的M 18g/mol量为0.1mol,由于分子数相同，一个水分子含有一个氧原子，一个硫酸分子含有四个氧原子，故氧原子的数目比为1:4, 一个水分子有两个氢原子，一个硫酸分子也有两个氢原子，其中氢原子数之比是 1:1,故答案为：0.1； 1:4； 1:1；(3) 3.2g某气体中含有的分子数约为3.01X122利用n=-=,从而计算出Na M

39、mm M= 一 = Nn N；3.2g=64g/mol ,= 3.01 1022-23 mol6.02 1023故答案为：64g/mol ;(4) A.过滤是使液固或气固混合物中的流体强制通过多孔性过滤介质，将其中的悬浮固 体颗粒加以截留，从而实现混合物的分离操作。B.萃取是利用化合物在两种互不相溶(或微溶)的溶剂中溶解度的不同，使化合物从一种溶剂内转移到另外一种溶剂中而提取出来的过程，萃取之后要分液。C.渗析是一种以浓度差为推动力的膜分离操作，利用膜对溶质的选择透过性，实现不同性 质溶质的分离，可用于分离溶液和胶体。D.蒸储是一种热力学的分离工艺，它利用混合液体或液-固体系中各组分沸点不同，

40、使低沸点组分蒸发，再冷凝以分离整个组分的单元操作过程，是蒸发和冷凝两种单元操作的联合。除去淀粉溶液中的少量碘化钠可选择渗析，提取澳水中的澳单质，可以选用萃取和分液操作；除去水中的Na+、SO4、C等杂质，选择蒸储；除去CuO中的Cu,可选择灼热氧化；故答案为：C; B/BF; D; E。11 .下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问：|分子式：HC1:相对分子质量：36.5外观合格!密度约：i.i契/gj?| HC1的盾量分盘：36. 9%!符合 GB622-89 试剂生产许可证编号(1)该盐酸的物质的量浓度为 (2)下列实验操作会导致实验结果偏低的是()配制100g 10%的CuSQ溶液

41、，称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与祛码放反了，游码读数为0.2g,所得溶液的浓度用酸式滴定管量取用98%,密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制200mL 2mol?L-1的稀H2SC4时，先平视后仰视。A.只有 B,只有 C. D.(3)已知CC和CC2的混合气体14.4g,在标准状况下所占的体积为8.96L。则该混合气体中，CC的质量为 g, CC2的物质的量为 mol o(4) 1mol氧气在放电条件下，有 30%转化为臭氧(。3),则放电后所得混合气体对氢气 的相对密度是()A. 16 B.

42、 17.8 C. 18.4 D, 35.6【答案】11.8mol/L 5.6 0.2 B【解析】【分析】(1)根据物质的量浓度 c=1000P号十算出该盐酸的物质的量浓度; M(2)根据操作不当对溶质的质量或溶液的体积的影响效果分析作答；(3)混合气体的体积为 8.96L,则物质的量为 一896L一=0.4mol,根据气体的总质量和22.4L/mol总物质的量列方程式计算；(4)根据公式p= j可知，相同条件下，气体摩尔体积相同，所以不同气体的密度之比 V m等于其摩尔质量之比，先根据转化关系计算混合气体的摩尔质量，再计算混合气体摩尔质量与氢气的摩尔质量之比。【详解】该盐酸的物质的量浓度为：c

43、=U吸000 1.18g5% =11.8mol/L ,M 36.5mol/L故答案为：11.8mol/L;(2)硫酸铜晶体为CuSQ H2O,则称取10g硫酸铜晶体溶于90g水中形成硫酸铜溶液，硫酸铜的实际质量小于10g,所配硫酸铜溶液的质量分数小于10%的，实验结果偏低，项正确；测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮，称取的碳酸钠晶体中水的质量增大，实验测量结果偏高，项错误；配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与祛码放反了，游码读数为0.2g,实际称取的药品质量减小，所配溶液的浓度偏低，项正确；酸式滴定管的“0刻度在上部，由上而下数值增大，先平视后仰视，实际量取浓硫酸的体积偏小

44、，所配溶液浓度偏低，项正确；故答案为：；(3)混合气体的体积为 8.96 L,则物质的量为 cc8：96L =0.4mol,设混合气体中 CO的物 22.4L/mol质的量为x mol, CO2的物质的量为y mol,则28x+44y=14.4，x+y=0.4，联立方程组解之得：x=0.2, y=0.2,所以 m(CO)=0.2molx 28g/mol=5.6g ,故答案为：5.6； 0.2；(5) 1 mol。2有30%转化为臭氧(O3),发生反应的 O2为1 mol x 30%=0.3 mol由反应3O2色生2O3知，生成的 O3为0.2 mol,故反应后所得气体为0.2 mol O3和O

45、2为(1-0.3) mol=0.7 mol ,故 M=改即=35.6 g/mol ,氢气的摩尔质量是 2g/mol ,混0.2mol+0.7mol合气体的摩尔质量和氢气的摩尔质量之比等于其密度之比=35.6g/mol ： 2g/mol=17.8 , B项正确；故答案为：Bo12 .某化学实验室需要 0.5 mol L硫酸溶液450 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题:(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 (填序号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。（2）现用质量分数为98%、密度为1.84 gcm：3的浓硫酸来配制 450 mL、0.5 mol L1的稀硫酸。计算所需

46、浓硫酸的体积为 mL（保留1位小数），现有10 mL25 mL50 mL100 mL四种规格的量筒，你选用的量筒是 （填代 号）。（3）配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是（4）配制时，一般可分为以下几个步骤：量取计算稀释摇匀转移洗涤定容冷却其正确的操作顺序为： 一一一一了（填序号）。（5）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中错误的是 （填代号，下同），能 引起误差偏高的有。洗涤量取浓硫酸后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中未等稀释后的 H2SQ溶液冷却至室温就转移到容量瓶中将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸储水来稀释浓硫酸定容时，加蒸储水超过刻度线，又用胶头滴管吸出

47、转移前，容量瓶中含有少量蒸储水定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸储水至刻度线定容时，俯视刻度线【答案】AD玻璃棒、胶头滴管 13.6将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌 ； 【解析】【详解】（1）A为平底烧瓶、D为分液漏斗，在配制溶液过程中不会用到烧瓶和分液漏斗，答案选AD配制一定浓度的溶液还缺少玻璃棒和胶头滴管；（2）质量分数为98%、密度为1.84 g cm3的浓硫酸的浓度为，98，mol L 1=18.4mol L 1；实验室没有450 mL的容量瓶，实际上配制的是500 mL 0.5 mol L1的硫酸溶液，需要浓硫酸的体积为。, W 吧） 0.0

48、13 6 L13.6 mL;选用的量筒是25 mL规格18.4 mol-L 1的；（3）稀释浓硫酸时必须将浓硫酸加入水中，正确的操作方法为将浓硫酸沿着烧杯壁（或玻璃棒）缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌；（4）配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为计算、称量（量取）、溶解（稀释）、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，故正确的操作顺序为一一一一一 一一；（5）量筒不应洗涤，会引起浓度偏高，故错误；温度偏高热胀冷缩，所以在定容时水加少了，导致配制的溶液的物质的量浓度偏高，故错误；应该将浓硫酸缓慢加入水中，而不是将水加入浓硫酸中，这样会喷溅，有危险性，故错误；水加多了，导致溶液的物质的量浓度偏小，故错误；转移前

49、，容量瓶中含有少量蒸储水，对实验无影响，故正确；定容之后就不能加入水了，否则会使所配溶液浓度偏小，故错误；应该视线与刻度线相平，俯视会导致加水偏少，浓度偏高，故错误。故操作中错误的是；能引起误差偏高的有。13.某同学为了探究氯化俊的性质，进行了如下实验，请你按要求回答下列问题。(1)配制100mL 2mol/L的NH4C1溶液。该同学应用天平称量 NH4C1固体的质量为 g。(2)有以下仪器：烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒等玻璃仪器。还缺少的玻璃仪器有 100 mL;使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ;该同学又用如图所示的装置做了有关氨气的性质实验。写出A处氯化俊与熟石灰反应的化学方程式： ;写

50、出B中盛放的是碱石灰其作用是 ;氨水(氨气溶于水)中滴加酚配现象是溶液变为 色；检验氨气的方法是 。【答案】10.7容量瓶 检查是否漏水2NH4Ci+Ca(OH2 3 CaC2+ 2NH3 T + 2H2O干燥剂红用湿润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒【解析】【分析】实验室制备氨气的原理：2NH4Cl+Ca(OH2白CaC2 + 2NH3T + 2H2O,用碱石灰干燥，氨气易溶于水，不能用排水法收集，氨气的密度小于空气，应用向下排空气法收集。【详解】(1) NH4CI溶液的物质的量：n cV 2mol/L 0.1L 0.2mol, NH4C1固体的质量： m nM 0.2mol 53.5g/

51、L 10.7g ,应用天平称量10.7gNH4Cl固体，故答案为： 10.7。(2)配制100mL2mol/L的NH，Cl溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、 定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移 到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线12cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管，故答案为：100mL容量瓶。带有玻璃塞的仪器均需要检漏，所以在使用容量瓶配制溶液前必须检查是否漏水，故答案为：检查是否漏水。(3)A处氯化俊与熟石灰反应，其化学反应方程式为：2NH4

52、Cl+Ca(OH2 a CaC2 +2NH3 T + 2H2O,故答案为：2NH4Cl+Ca(OH2 3 CaC2+ 2NH3 T + 2H2O。氨气中含有少量水蒸气，用碱石灰干燥，所以B中盛放的是碱石灰其作用是干燥剂，故答案为：干燥剂。氨气溶于水生成一水合氨，溶液显碱性，则在氨水中滴加酚配试液的现象是溶液由无色 变为红色，故答案为：红。氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气，氨气与氯 化氢结合生成氯化俊固体，则氨气遇到蘸有浓盐酸的玻璃棒会产生白烟，故答案为：用湿 润的红色石蕊试纸或蘸有浓盐酸的玻璃棒。14.实验室要配制500mL 0.2mol L-1的NaOH溶液

53、，请结合实验回答下列问题 ：(1)实验中需称量NaOH固体的质量为 go(2)实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、 和溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是 和。(3)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填偏高“偏低”或 无影响”)。转移液体过程中有少量液体溅出：;定容时俯视刻度线：;容量瓶洗净后，未经干燥处理：=【答案】4.0 500ml容量瓶胶头滴管搅拌引流偏低偏高无影响【解析】【分析】(1)实验中需称量 NaOH固体的质量，应使用公式 m=c?VM进行计算。(2)完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等。溶解时玻璃棒的作用是搅拌，以加速溶解；转移时玻璃棒的作用是引流。(3)转移液体过程中有少量液体溅出，则容量瓶内溶质的质量减少；定容时俯视刻度线，则溶液的体积偏小；容量瓶洗净后，未经干燥处理，对溶质的质量、溶液的体积都不产生影响。【详解】(1)实验中所需 NaOH 固体的质量 m=c?VM=0.2mol Lx 0.5L x 40g/mol=4。密案为：4.0；(2)完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500ml容量瓶、胶头