高三化学一轮复习 《离子反应》 新人教版

1、电解质电解质: :对象对象:化合物化合物条件条件: 在水溶液或熔融状态下在水溶液或熔融状态下在水溶液或熔融状态下能够导电在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物的化合物结果结果:导电导电实质实质:在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移在水溶液或熔融状态下本身能电离出自由移 动的离子动的离子电离电离: : 物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由物质溶于水或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子过程移动的离子过程注意注意非电解质非电解质: :在水溶液和熔融状态下都不能在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物导电的化合物 在水溶液中在水溶液中电离成离子的电解电离成离子的电解质。如质。如NaClNaCl、Na

2、OHNaOH、盐酸等、盐酸等 在水溶液中只一在水溶液中只一电离成离子的电电离成离子的电 解质。如解质。如NHNH3 3H H2 2O O、醋酸等。、醋酸等。 强电解质强电解质弱电解质弱电解质电离程度电离程度溶液里粒子溶液里粒子同条件下导电性同条件下导电性物质类别物质类别化合物类型化合物类型完全完全部分部分水合离子水合离子分子、水合离子分子、水合离子强强弱弱强酸、强碱、大多数盐强酸、强碱、大多数盐弱酸、弱碱、水弱酸、弱碱、水离子化合物，某些共价化合物离子化合物，某些共价化合物某些共价化合物某些共价化合物化合物化合物电解质电解质非电解质非电解质( (酸碱盐酸碱盐) )( (非金属氧化物、大部分有机

3、物非金属氧化物、大部分有机物) )强电强电解质解质弱电弱电解质解质强酸强酸强碱强碱大多数盐大多数盐弱酸弱酸弱碱弱碱 水水分类分类注意注意: :电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区电解质的强弱跟其溶解度无必然联系，本质区 别在于它们在水溶液中的电离程度。如别在于它们在水溶液中的电离程度。如CaCOCaCO3 3、BaSOBaSO4 4 电解质和非电解质都是电解质和非电解质都是化合物、纯净物化合物、纯净物单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 熔化熔化或或溶于水，两个条件满足其一即可。溶于水，两个条件满足其一即可。 HCl NaHCl Na2 2O O

4、有些物质其水溶液虽能导电但本身并不是电解质。有些物质其水溶液虽能导电但本身并不是电解质。NHNH3 3 、SOSO2 2 、COCO2 2电解质本身不导电，必须在熔化或溶于水时导电。电解质本身不导电，必须在熔化或溶于水时导电。找出下列物质中的电解质找出下列物质中的电解质NaClNaCl晶体晶体熔融熔融NaClNaClNaClNaCl溶液溶液酒精酒精KNOKNO3 3CHCH3 3COOHCOOHHClHClNaOHNaOHNHNH4 4ClClCHCH4 4蔗糖蔗糖CaCOCaCO3 3ClCl2 2CuCuSOSO3 3NHNH3 3COCO2 2浓硫酸浓硫酸NHNH3 3H H2 2O O

5、2 2、本质：、本质： 反应物的反应物的某些某些离子浓度的减少离子浓度的减少1 1、概念：、概念：在在水水溶液或熔化状态溶液或熔化状态有离子有离子参加或生成的反应参加或生成的反应. .二、离子反应二、离子反应3 3、类型、类型复分解、氧化还原、络合、水解、电解等复分解、氧化还原、络合、水解、电解等4 4、离子反应发生的、离子反应发生的条件条件生成生成难溶难溶物质（或胶体）物质（或胶体）生成生成难电离难电离的物质的物质生成生成易挥发易挥发物质的反应物质的反应(1)(1)在水溶液中进行的复分解反应在水溶液中进行的复分解反应: :(2)(2)发生发生氧化还原氧化还原反应类型的离子反应：反应类型的离子

6、反应：氧化性强的离子遇到还原性的离子例：氧化性强的离子遇到还原性的离子例：NO3- （酸（酸性）性） 、ClO-（酸性）（酸性）、Fe3+ 、MnO4- 等遇到等遇到I-、S2-、SO32-、Fe2+(3)(3)发生发生络合络合反应类型的离子反应：反应类型的离子反应： Fe3+遇到遇到SCN-、苯酚、苯酚(4)(4)发生发生水解水解反应类型的离子反应：反应类型的离子反应：能水解的弱离子的存在（弱碱阳离子和弱酸阴离子）能水解的弱离子的存在（弱碱阳离子和弱酸阴离子）1 1、概念：、概念：用用实际参加反应的离子符号实际参加反应的离子符号表示化学反应的式子表示化学反应的式子. .2 2、表示含义：、表

7、示含义：(1)(1)表示表示某一具体某一具体反应的离子方程式反应的离子方程式(2)(2)表示表示某一类型某一类型反应的离子方程式反应的离子方程式三、离子方程式三、离子方程式3 3、书写步骤、书写步骤: : 一写一写二拆二拆三删三删四查四查1 1、写出化学方程式：、写出化学方程式：2 2、把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，难溶或、把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式，难溶或 难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。难电离的物质以及气体等仍用化学式表示。3 3、删去方程式两边形式相同的离子：、删去方程式两边形式相同的离子：4 4、整理方程式并检查两边各元素的、整理方程式并检查两边各元素的 原子个

8、数和电荷总数是否相等：原子个数和电荷总数是否相等：-写写-拆拆-删删-查查3 3、书写步骤、书写步骤: :“一看一看”电荷是否守恒电荷是否守恒：在离子方程式中，两边的电荷数及原：在离子方程式中，两边的电荷数及原子数必须守恒。如子数必须守恒。如FeClFeCl3 3溶液与溶液与ClCl2 2反应，不能写成反应，不能写成FeFe3 3 + Cl+ Cl2 2 = Fe = Fe2 2 + 2 Cl+ 2 Cl “二看二看”拆分是否恰当拆分是否恰当：在离子方程式中，强酸、强碱和易：在离子方程式中，强酸、强碱和易溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电离物质、易挥发溶于水的盐拆分成离子形式；难溶物、难电

9、离物质、易挥发物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学物质、单质、氧化物、非电解质等均不能拆分，要写成化学式。如式。如HCOHCO3 3不能写成不能写成COCO3 322 + H + H ，HSOHSO4 4 通常要写成通常要写成SOSO4 422 + H+ H ； 离子方程式的正误判断规律离子方程式的正误判断规律“八看八看”“三看三看”是否漏掉离子反应是否漏掉离子反应：如：如Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液与溶液与CuSOCuSO4 4溶液反溶液反应，既要写应，既要写BaBa2 2 + SO+ SO4 422 的离子反应，又要写的离子反应，又要写CuCu2 2 与与OHOH 的

10、离子反应，应为的离子反应，应为BaBa2 2 + 2OH+ 2OH + Cu + Cu2 2 + SO+ SO4 422 = BaSO = BaSO4 4 + Cu(OH) + Cu(OH)2 2。 “四看四看”是否符合客观事实是否符合客观事实：离子反应的反应物与生成物必：离子反应的反应物与生成物必须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造须是客观事实相吻合，不能凭主观想象，想当然地自己编造一些物质出来，如一些物质出来，如FeBrFeBr2 2 溶液中通入过量溶液中通入过量ClCl2 2不能写成：不能写成：FeFe2 2 + Cl+ Cl2 2 = Fe = Fe3 3 + 2Cl+

11、 2Cl ，它就与客观事实不相符合，它就与客观事实不相符合， “五看五看”反应物或生成物的配比是否合理反应物或生成物的配比是否合理：如稀如稀H H2 2SOSO4 4与与Ba(OH)Ba(OH)2 2溶液反应不能写成溶液反应不能写成: :H H + OH+ OH + SO + SO4 422 + Ba + Ba2 2 = BaSO= BaSO4 4 + H + H2 2O O “六看六看”是否符合题设条件是否符合题设条件：题设条件：题设条件 “过量过量”、“少量少量”、“适量适量”、“任意量任意量”、“滴加顺序滴加顺序”等字眼，解题时要特别留等字眼，解题时要特别留心。心。“七看七看”各种符号是

12、否表正确各种符号是否表正确：如：如“”、“ ”、“”、“”、可逆号及离子符号写成价态符号等。如、可逆号及离子符号写成价态符号等。如NaNa2 2COCO3 3的水解不能写成的水解不能写成COCO3 322 + H + H2 2O = HCOO = HCO3 3 + OH + OH “八看八看” 是否忽略隐含反应是否忽略隐含反应：如将少量：如将少量SOSO2 2通入漂白粉溶液通入漂白粉溶液中中: : H H2 2O+SOO+SO2 2+Ca+Ca2+2+2ClO+2ClO=CaSO=CaSO3 3+2HClO+2HClO 错在忽略了错在忽略了HClOHClO可可以将以将+4+4价的硫氧化。应为：

13、价的硫氧化。应为：H H2 2O+SOO+SO2 2 +Ca+Ca2+2+ +ClO +ClO =CaSO =CaSO4 4+ H+ H+ + + Cl + Cl + HClO+ HClO。NaOHNaOH溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液Al3+3OH = Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2O3AlO2+Al3+6H2O = 4Al(OH)3现象：先有白色沉淀，然后消失现象：先有白色沉淀，然后消失现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉 淀不消失淀不消失1.1.试剂的滴加顺序涉及到的试剂的滴加顺序涉及到的“量量”。Al3+3OH

14、= Al(OH)3Al(OH)3+OH = AlO2+2H2ONaOHNaOH溶液溶液AlClAlCl3 3溶液溶液与互滴有关的离子方程式的书写与互滴有关的离子方程式的书写 氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液溶液AgOHNH3OH2.2Ag(NH3)2OHOH2+2Ag+AgOHNH4+NH3OH2.+现象：先有白色沉淀，然后消失现象：先有白色沉淀，然后消失现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀现象：开始没有沉淀，然后生成沉淀 （白（白褐色或棕黑色褐色或棕黑色) )2NH3H2O+Ag+=Ag(NH3)2+2H2OOH-+Ag+=AgOH2AgOH=Ag2O+H2O氨水氨水AgNOAgNO3 3溶液

15、溶液盐酸盐酸NaAlONaAlO2 2溶液溶液 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3现象：先有白色沉淀，然后消失现象：先有白色沉淀，然后消失现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀现象：生成白色沉淀立即溶解，然后生成沉淀 不消失不消失 AlO2+H+ + H2O = Al(OH)3 Al(OH )33H = Al3+3H2O盐酸盐酸NaAlONaAlO2 2溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液H H2 2SOSO4 4溶液溶液 CO32+2H+ = CO2+H2O CO32+H+ =

16、HCO3- HCO3+H+ = CO2+H2O现象：有大量气体生成现象：有大量气体生成现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体现象：开始时无明显气体，稍后有大量气体 产生产生H H2 2SOSO4 4溶液溶液NaNa2 2COCO3 3溶液溶液酸式盐与碱的反应涉及到的酸式盐与碱的反应涉及到的“量量”方法方法：按：按“以少定多以少定多”的原则来书写，即以量少的反应物的原则来书写，即以量少的反应物（离子）确定量多离子前面的系数。（离子）确定量多离子前面的系数。 (1) Ca(HCO3)2与与NaOHa.a.往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液往足量碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液b.b.往足量

17、氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液往足量氢氧化钠溶液中加入少量碳酸氢钙溶液 OH- +HCO3-+Ca2+=CaCO3+H2O 2OH-+Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O(2)NaHCO3与与Ca(OH)2b.b.往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液往足量澄清石灰水中加入少量碳酸氢钠溶液Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2Oa.a.往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水往足量碳酸氢钠溶液中加入少量澄清石灰水Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+H2O（3）KHSO4溶液与溶液与Ba(OH)2溶液混合？溶液混合？a.KHSOa.KHSO4 4少

18、量时：少量时：Ba2+SO42-+H+OH-=BaSO4 +H2Ob.KHSOb.KHSO4 4过量时：过量时：Ba2+SO42-+2H+2OH-=BaSO4+2H2O氧化还原反应中涉及到的氧化还原反应中涉及到的“量量”方法：方法：对于氧化还原反应，按对于氧化还原反应，按“强先弱后强先弱后”的原则来的原则来书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧书写，即氧化性（或还原性）强的优先发生反应，氧化性（或还原性）弱的后发生反应。化性（或还原性）弱的后发生反应。 (1)(1)向向FeBrFeBr2 2溶液中通入少量溶液中通入少量( (足量足量) )的的ClCl2 2反应的离子方程式。反应的离子方

19、程式。 (2)(2)向向FeIFeI2 2溶液中通入少量溶液中通入少量( (足量足量) ) 的的ClCl2 2反应的离子方程式。反应的离子方程式。 例例: :还原性还原性I I- - Fe Fe2+ 2+ BrBr- -较特殊的反应涉及到的较特殊的反应涉及到的“量量”1 1、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：、碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应：2 2、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：、明矾与足量的氢氧化钡溶液反应：3 3、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：、碳酸氢铵与足量的氢氧化钡溶液反应：Mg2+2HCO3+4OH= Mg(OH)2+CO3+2H2O Al3+2SO42-+2Ba2+4

20、OH-=AlO2-+2BaSO4+2H2O NH4+HCO3-+Ba2+2OH-=NH3.H2O+BaCO3+H2O 1 1、由于发生复分解反应，离子不能大量共存、由于发生复分解反应，离子不能大量共存2 2、离子间发生氧化还原反应，离子不能大量共存、离子间发生氧化还原反应，离子不能大量共存3 3、发生盐的双水解反应，离子不能大量共存、发生盐的双水解反应，离子不能大量共存 4 4、离子间发生络合反应，离子不能大量共存、离子间发生络合反应，离子不能大量共存 （1）有气体产生）有气体产生如如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸的等易挥发的弱酸的酸根与酸根与H+

21、不能大量共存。不能大量共存。（2）有沉淀生成）有沉淀生成如如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能与等不能与SO32-、SO42- -、 CO32-等大量共存等大量共存;Mg2+、Fe2+、Ag+、Al3+、Zn2+、Cu2+、Fe3+等不能与等不能与OH-大大量共存；量共存；Pb2+与与Cl-，Fe2+与与S2-、Ca2+与与PO43-、Ag+与与I-不能大量共存不能大量共存由于发生复分解反应，离子不能大量共存由于发生复分解反应，离子不能大量共存（3）有弱电解质生成）有弱电解质生成如如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO4-、F-、ClO-、AlO2-、SiO32-

22、、CN-、C17H35COO-、 C6H5O-、等与、等与 H+ 不能大量共存；不能大量共存； 一些酸式弱酸根如一些酸式弱酸根如HCO3-、HPO42-、HS-、H2PO4 -、HSO3-不能与不能与OH-大量共存；大量共存；NH4+与与OH-不能大量共存；不能大量共存； 弱碱的简单阳离子（比如：弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）不能与等等）不能与OH-大量共存大量共存S2IBrClSO32Fe2+MnO4+ClO(H+)+NO3(H+)+Fe3+Cl2+Br2+I2+H2O2+ O2(在空气在空气中变质中变质)+离子间发生氧化还原反应离子不能大量共

23、存离子间发生氧化还原反应离子不能大量共存+：发生反应：发生反应：不发生反应：不发生反应凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴凡水解使溶液显酸性的阳离子与水解使溶液显碱性的阴离子不能大量共存的有：离子不能大量共存的有：（Al3+ + HS-、S2-、SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-）发生盐的双水解反应）发生盐的双水解反应; (Fe3+ + SiO32-、C6H5O-、AlO2-、CO32-、HCO3-) 发发生盐的双水解反应生盐的双水解反应; (NH4+ + SiO32-、AlO2-、) 浓溶液发生盐的双水解反浓溶液发生盐的双水解反应应;发生盐的双水解反应

24、离子不能大量共存发生盐的双水解反应离子不能大量共存说明：说明： (Fe3+ + S2 - 、HS-)发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反发生氧化还原反应，而不发生盐的双水解反应应S2-与与Cu2+、Fe2+、Pb2+、Ag+、Hg2+ 等发生复分解反应不能大等发生复分解反应不能大量共存量共存(NH4+ + CO32-、HCO3-)双水解反应较弱仍可大量共存双水解反应较弱仍可大量共存离子间发生络合反应离子间发生络合反应1、 Fe3+ + SCN2、 Fe3+ + C6H5OH3、 Al3+ + F4、 Ag+ + NH3附加条件附加条件1、酸性溶液：、酸性溶液：2、碱性溶液：、碱性溶液：3、有色离子：、有色离子：H+OH-MnO4- Cu2+Fe3+ Fe2+紫红色紫红色蓝色蓝色棕黄色棕黄色浅绿色浅绿色（酸性溶液、（酸性溶液、PH7、 酚酞变红）酚酞变红）4、加入、加入Al产生产生H2的