高一化学知识点归纳_高一学霸的化学笔记内容

1、高一化学知识点归纳 _高一学霸的化学笔记内容在学习的过程中，经常对所学过的内容进行梳理总结是非常重要的，那么对于高一学生来说，如何整理化学知识点呢 ?下面给大家带来高一化学知识点归纳，希望对大家有所帮助。高一化学知识点归纳1、 研究物质性质的方法和程序1. 基本方法：观察法、实验法、分类法、比较法2. 基本程序：3. 用比较的方法对观察到的现象进行分析、综合、推论，概括出结论。2、 电解质和非电解质1. 定义：条件：水溶液或熔融状态：性质：能否导电：物质类别：化合物。2. 强电解质：强酸、强碱、大多数盐; 弱电解质：弱酸、弱碱、水等。3. 离子方程式的书写： 写：写出化学方程式 拆：将易溶、易

2、电离的物质改写成离子形式，其它以化学式形式出现。下列情况不拆：难溶物质、难电离物质（ 弱酸、弱碱、水等） 、氧化物、HCO3等。 删：将反应前后没有变化的离子符号删去。 查：检查元素是否守恒、电荷是否守恒。4. 离子反应、 离子共存问题： 下列离子不能共存在同一溶液中：生成难溶物质的离子：如 Ba2+ SO42-;Ag+与Cl-等生成气体或易挥发物质：如H+f CO32f HCO3- SO32-、S2-等;OH-与 NH4痔。 生成难电离的物质（ 弱电解质 ） 发生氧化还原反应：如：MnO4与I-;H+、NO3与Fe2+等3、 钠及其化合物的性质：1. 钠在空气中缓慢氧化： 4Na+O2=2N

3、a2O2. 钠在空气中燃烧：2Na+O2点燃=Na2O23. 钠与水反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2现象：钠浮在水面上；熔化为银白色小球；在水面上四处游动 ; 伴有嗞嗞响声 ; 滴有酚酞的水变红色。4. 过氧化钠与水反应： 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O25. 过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O26. 碳酸氢钠受热分解：2NaHCO3 =Na2CO3+H2O+CO27. 氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O8. 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳： Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3放肆吧 以物质的量为中心的物

4、理量关系1. 物质的量n(mol)= N/N(A)2. 物质的量n(mol)= m/M3. 标准状况下气体物质的量n(mol)= V/V(m)4. 溶液中溶质的物质的量n(mol)=cV5、 氯及其化合物的性质1. 氯气与氢氧化钠的反应： Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2. 铁丝在氯气中燃烧： 2Fe+3Cl2 点燃 =2FeCl33. 制 取 漂 ( 氯 气 能 通 入 石 灰浆)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O4. 氯气与水的反应： Cl2+H2O=HClO+HCl5. 次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HC

5、lO6. 次氯酸钙在空气中变质：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO6、 胶体：1. 定义：分散质粒子直径介于1100nm之间的分散系。2. 胶体性质： 丁达尔现象 聚沉 电泳 布朗运动3. 胶体提纯：渗析7、 氧化还原反应1. ( 某元素 ) 降价得到电子被还原作氧化剂产物为还原产物2. （ 某元素 ） 升价失去电子被氧化作还原剂产物为氧化产物3. 氧化性：氧化剂氧化产物还原性：还原剂还原产物8、 铁及其化合物性质1. Fe2+ 及Fe3+离子的检验：Fe2+的检验：（浅绿色溶液）a） 加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变灰绿色，最后变红褐色。b） 加KSCN容液，不显红

6、色，再滴加氯水，溶液显红色。Fe3+的检验：（黄色溶液）c） 加氢氧化钠溶液，产生红褐色沉淀。d） 加KSCN容液，溶液显红色。2. 主要反应的化学方程式： 铁与盐酸的反应： Fe+2HCl=FeCl2+H2 铁与硫酸铜反应（ 湿法炼铜 ） ： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 在氯化亚铁溶液中滴加氯水： （ 除去氯化铁中的氯化亚铁杂质 ）3FeCl2+Cl2=2FeCl3 氢氧化亚铁在空气中变质：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 在氯化铁溶液中加入铁粉：2FeCl3+Fe=3FeCl2 铜与氯化铁反应（用氯化铁腐蚀铜电路板）：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

7、少量锌与氯化铁反应： Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 足量锌与氯化铁反应： 3Zn+2FeCl3=2Fe+3ZnCl29、 氮及其化合物的性质1. 雷雨发庄稼涉及反应原理： N2+O2 放电=2NO 2 NO+O2=2NO2 3NO2+H2O=2HNO3+NO2. 氨的工业制法： N2+3H2 2NH33. 氨的实验室制法：原理：2NH4Cl+Ca(OH)2=2NH3+CaCl2+2H2O 装置：与制O2 相同 收集方法：向下排空气法 检验方法：a) 用湿润的红色石蕊试纸试验，会变蓝色。b) 用沾有浓盐酸的玻璃棒靠近瓶口，有大量白烟产生。NH3+HCl=NH4Cl 干燥方法：可用

8、碱石灰或氧化钙、氢氧化钠，不能用浓硫酸。4. 氨与水的反应：NH3+H2O=NH3 H2O NH3 H2O NH4+OH-5. 氨的催化氧化：4NH3+5O2 4NO+6H2O(取硝酸的第一步)6. 碳酸氢铵受热分解： NH4HCO3 NH3+H2O+CO27. 铜与浓硝酸反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O8. 铜与稀硝酸反应：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O9. 碳与浓硝酸反应： C+4HNO3=CO2+4NO2+2H2O10. 氯化铵受热分解： NH4Cl NH3+HCl十、 Cl- 、 Br- 、 I- 离子鉴别：1. 分别滴加AgNO琳

9、口稀硝酸，产生白色沉淀的为Cl-;产生浅黄色沉淀的为 Br-; 产生黄色沉淀的为 I-2. 分别滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡，下层溶液为无色的是 Cl-; 下层溶液为橙红色的为 Br-; 下层溶液为紫红色的为 I- 。十一、 常见物质俗名苏打、纯碱：Na2CO鳍 小苏打：NaHCO黛熟石灰：Ca(OH)2;生石灰：CaO绿矶：FeSO4 7H2O硫磺：S;大理石、石灰石主要成分：CaCO3§)胆矶：CuSO4 5H2嗨石膏：CaSO4 2H2G明矶：KAl(SO4)2 12H2O十二、 铝及其化合物的性质1. 铝与盐酸的反应：2Al+6HCl=2AlCl3+3H22. 铝与强碱

10、的反应：2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OH)4+3H23. 铝在空气中氧化：4Al+3O2=2Al2O34. 氧化铝与酸反应：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O5. 氧化铝与强碱反应： Al2O3+2NaOH+3H2O=2NaAl(OH)46. 氢氧化铝与强酸反应：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O7. 氢氧化铝与强碱反应：Al(OH)3+NaOH=NaAl(OH)48. 实 验 室 制 取 氢 氧 化 铝 沉 淀 ： Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+十三、硫及其化合物的性质1. 铁与硫蒸气反应：Fe+S =FeS2. 铜与硫蒸气反应：2Cu

11、+S =Cu2S3. 硫与浓硫酸反应：S+2H2SO砒） =3SO2+2H2O4. 二氧化硫与硫化氢反应：SO2+2H2s=3S+2H2O5. 铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4 =CuSO4+SO2+2H2O6. 二氧化硫的催化氧化：2SO2+O2 2SO37. 二氧化硫与氯水的反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl8. 二氧化硫与氢氧化钠反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O9. 硫化氢在充足的氧气中燃烧：2H2S+3O族燃=2SO2+2H2O10. 硫化氢在不充足的氧气中燃烧：2H2S+O孩燃=2S+2H2O十四、硅及及其化合物性质1. 硅与氢氧化钠反应： Si+2

12、NaOH+H2O=Na2SiO3+2H22. 硅与氢氟酸反应：Si+4HF=SiF4+H23. 二氧化硅与氢氧化钠反应：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O4. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4HF=SiF4+2H2O5. 制造玻璃主要反应：SiO2+CaCO3高 温=CaSiO3+CO2SiO2+Na2CO35 温=Na2SiO3+CO2十五、镁及其化合物的性质1. 在空气中点燃镁条：2Mg+O熟燃=2MgO2. 在氮气中点燃镁条：3Mg+N2点燃=Mg3N23. 在二氧化碳中点燃镁条：2Mg+CO座燃=2MgO+C4. 在氯气中点燃镁条：Mg+Cl2 点燃 =MgCl25. 海水中提取镁涉及反应： 贝壳煨烧制取熟石灰：CaCO3高温=CaO+CO2CaO+H2O=Ca(OH)2 产生氢氧化镁沉淀： Mg2+2OH-=Mg(OH)2 氢氧化镁转化为