高中化学 第1章 认识化学科学 第3节 化学中常用的物理量——物质的量 第3课时 物质的量浓度课件 鲁科版必修1-鲁科版高一必修1化学课件

1、第第3课时物质的量浓度课时物质的量浓度第第1章认识化学科学章认识化学科学1.了解物质的量浓度的含义。了解物质的量浓度的含义。2.会配制一定物质的量浓度的溶液。会配制一定物质的量浓度的溶液。3.会分析在配制过程中引起的误差。会分析在配制过程中引起的误差。4.掌握物质的量浓度的有关计算。掌握物质的量浓度的有关计算。1在标准状况下，在标准状况下，Vm_。2在同温同压下，相同体积的任何气体都含有在同温同压下，相同体积的任何气体都含有_的分子。的分子。22.4 Lmol1相同数目相同数目3315托盘天平的使用托盘天平的使用(1)使用前游码使用前游码_，并调节平衡。，并调节平衡。(2)砝码用砝码用_夹取，

2、游码用夹取，游码用_拨动。拨动。(3)称量时，物品放在称量时，物品放在_，砝码放在，砝码放在_，即，即“_”_”。若是腐蚀性药品，一般放在。若是腐蚀性药品，一般放在_或或_中称量。中称量。(4)常用的托盘天平精确至常用的托盘天平精确至0.1 g。归零归零镊子镊子镊子镊子左盘左盘右盘右盘左物右码左物右码小烧杯小烧杯表面皿表面皿知识点一知识点一 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制自主学习自主学习以配制以配制100 mL 0.4 molL1的的NaCl溶液为例溶液为例1实验步骤实验步骤2主要仪器主要仪器(1)托盘天平、药匙、烧杯、量筒、托盘天平、药匙、烧杯、量筒、_、_、100 m

3、L容量瓶。容量瓶。(2)容量瓶容量瓶玻璃棒玻璃棒胶头滴管胶头滴管容积容积温度温度500 mL1 000 mL3具体操作具体操作(1)计算、称量计算、称量需要需要NaCl固体的质量为固体的质量为_，实际用托盘天平称量的质，实际用托盘天平称量的质量为量为_。(2)溶解溶解溶解过程中玻璃棒的作用为溶解过程中玻璃棒的作用为_。(3)移液、振荡移液、振荡移液前需要将溶液移液前需要将溶液_。移液中玻璃棒的作用为移液中玻璃棒的作用为_。振荡前需要进行的操作为振荡前需要进行的操作为_。2.34 g2.3 g搅拌加速溶解搅拌加速溶解冷却至室温冷却至室温引流引流将烧杯和玻璃棒洗涤将烧杯和玻璃棒洗涤23次，并将洗涤

4、液转移到容量瓶中次，并将洗涤液转移到容量瓶中(4)定容定容当液面离容量瓶颈刻度线下当液面离容量瓶颈刻度线下_时改用时改用_滴滴加蒸馏水。加蒸馏水。定容标准为溶液凹液面与定容标准为溶液凹液面与_。(5)摇匀摇匀方法为盖好瓶塞，反复上下颠倒。方法为盖好瓶塞，反复上下颠倒。12 cm胶头滴管胶头滴管刻度线相切刻度线相切自我诊断自我诊断1容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上容量瓶是用来配制物质的量浓度的溶液的定量仪器，其上标有：标有：温度温度浓度浓度容量容量压强压强刻度线。这五刻度线。这五项中的项中的()A BC D解析：容量瓶上标有温度、容量和刻度线解析：容量瓶上标有温度、容量和刻度线

5、，D正确。正确。2在配制溶液过程中，玻璃棒的作用是在配制溶液过程中，玻璃棒的作用是_加速溶质溶加速溶质溶解，解，_。D搅拌搅拌引流引流探究释疑探究释疑一、容量瓶的使用一、容量瓶的使用“一查五忌一查五忌”及实验操作及实验操作1容量瓶的使用容量瓶的使用“一查五忌一查五忌”(1)使用前要先检查容量瓶是否漏水。方法是往容量瓶中加入使用前要先检查容量瓶是否漏水。方法是往容量瓶中加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，将容量瓶倒立过来，看瓶口周围是否漏水；如果不漏水底，将容量瓶倒立过来，看瓶口周围是否漏水；如果不漏水，将容量瓶正立，并

6、将瓶塞旋转，将容量瓶正立，并将瓶塞旋转180，再倒立检验。经检验，再倒立检验。经检验不漏水的容量瓶才能使用。不漏水的容量瓶才能使用。(2)容量瓶的使用容量瓶的使用“五忌五忌”一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌把一忌用容量瓶溶解固体；二忌用容量瓶稀释浓溶液；三忌把容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长容量瓶加热；四忌把容量瓶当作反应容器；五忌用容量瓶长期存放溶液。期存放溶液。2实验操作实验操作(以配制以配制100 mL 1.0 molL1 NaOH溶液为例溶液为例)2误差分析误差分析(以配制一定物质的量浓度的以配制一定物质的量浓度的NaOH溶液为例溶液为例)可能引起

7、误差的一些操可能引起误差的一些操作作过程分析过程分析对对c的影响的影响mV称称量量过过程程 称量时间过长称量时间过长减小减小偏低偏低用滤纸称用滤纸称NaOH固体固体减小减小偏低偏低物质、砝码位置放反物质、砝码位置放反(使使用了游码用了游码)减小减小偏低偏低可能引起误差的一些操作可能引起误差的一些操作过程分析过程分析对对c的影的影响响mV配配制制过过程程 移液前容量瓶内有少量水移液前容量瓶内有少量水不变不变不变不变无影响无影响转移液体时有少量洒落转移液体时有少量洒落减小减小偏低偏低未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒减小减小偏低偏低未冷却到室温就注入定容未冷却到室温就注入定容减小减小偏高偏高定容

8、时水加多后用滴管吸出定容时水加多后用滴管吸出减小减小偏低偏低定容摇匀后液面下降再加水定容摇匀后液面下降再加水增大增大偏低偏低偏低偏低定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线减小减小偏高偏高定容时仰视刻度线定容时仰视刻度线增大增大互动讲练互动讲练 实验室用固体烧碱配制实验室用固体烧碱配制500 mL 0.10 molL1的的NaOH溶液。溶液。(1)配制过程中，不需要使用的仪器是配制过程中，不需要使用的仪器是(填写代号填写代号)_。A烧杯烧杯B量筒量筒C玻璃棒玻璃棒D1 000 mL容量瓶容量瓶E锥形瓶锥形瓶F胶头滴管胶头滴管G500 mL容量瓶容量瓶DE(2)需称量需称量_g的烧碱固体；固体应放在的烧

9、碱固体；固体应放在_中称量。中称量。(3)根据实验的实际需要和根据实验的实际需要和(1)中列出的仪器判断，完成实验还中列出的仪器判断，完成实验还缺少的仪器是缺少的仪器是_。(4)在定容的过程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是在定容的过程中，完成定容操作后期加入少量水的做法是_。2.0小烧杯小烧杯托盘天平、药匙托盘天平、药匙用胶头滴管逐滴加水，同时采用平视式观察凹液面与刻度线用胶头滴管逐滴加水，同时采用平视式观察凹液面与刻度线的关系，当凹液面与刻度线相切时，立即停止加水的关系，当凹液面与刻度线相切时，立即停止加水(5)下列操作所配溶液浓度是下列操作所配溶液浓度是“偏高偏高”、“偏低偏低”还是

10、还是“无无影响影响”。NaOH固体贮存时间过长变质：固体贮存时间过长变质：_。移液前，容量瓶中有少量蒸馏水：移液前，容量瓶中有少量蒸馏水：_。移液前，容量瓶用移液前，容量瓶用0.1 molL1 NaOH溶液洗涤：溶液洗涤：_。移液后，烧杯和玻璃棒未洗涤：移液后，烧杯和玻璃棒未洗涤：_。定容时俯视容量瓶刻度线：定容时俯视容量瓶刻度线：_。偏低偏低无影响无影响偏高偏高偏低偏低偏高偏高名师指津名师指津(1)仰视和俯视刻度线图解：仰视和俯视刻度线图解：(2)由于由于NaOH固体易潮解吸水固体易潮解吸水，故称量时不能用滤纸故称量时不能用滤纸，应放应放在小烧杯中称量。在小烧杯中称量。(3)未冷却的未冷却的

11、NaOH溶液转移至容量瓶中溶液转移至容量瓶中，由于热的由于热的NaOH溶溶液体积膨胀液体积膨胀，使最终加水的体积偏小使最终加水的体积偏小，所配溶液浓度偏高。所配溶液浓度偏高。变式训练变式训练1下列实验操作正确的是下列实验操作正确的是()A使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯使用容量瓶配制溶液，移液时应洗涤烧杯23次次B用用100 mL量筒量取量筒量取5.5 mL稀盐酸稀盐酸C用托盘天平称量用托盘天平称量11.50 g NaCl固体固体D配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在配制一定物质的量浓度的溶液时，固体物质可以直接在容量瓶中溶解容量瓶中溶解解析：为保证溶质完全转入容量瓶解析：为保

12、证溶质完全转入容量瓶，烧杯和玻璃棒应洗涤烧杯和玻璃棒应洗涤23次次，且将洗涤液转入容量瓶中且将洗涤液转入容量瓶中，A正确；选择量筒遵循正确；选择量筒遵循“大大而近而近”的原则的原则，因此应选取因此应选取10 mL量筒量筒，B错误；托盘天平只错误；托盘天平只能精确到能精确到0.1 g，C错误；不能在容量瓶中溶解固体错误；不能在容量瓶中溶解固体，D错误。错误。A2配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时，下列情况中，使溶液浓度偏小的是中，使溶液浓度偏小的是()A容量瓶中原有少量的水容量瓶中原有少量的水B溶液从烧杯转移到容量瓶中后没有洗涤烧杯溶液从烧杯转

13、移到容量瓶中后没有洗涤烧杯C定容时俯视刻度线定容时俯视刻度线D滴管加水时，不小心把少量水滴到容量瓶外滴管加水时，不小心把少量水滴到容量瓶外解析：解析：A、D两项不影响实验结果；两项不影响实验结果；C项使溶液体积偏小项使溶液体积偏小，浓度偏大。浓度偏大。B知识点二知识点二 物质的量浓度物质的量浓度自主学习自主学习物质的量物质的量molL1自我诊断自我诊断3浓度为浓度为2 molL1的的NaCl溶液的正确含义是溶液的正确含义是()A在在2 L水中溶有水中溶有2 mol NaClB2 mol NaCl溶于溶于2 L水配成的溶液水配成的溶液C每升溶液中含有每升溶液中含有2 mol NaClD每每2 L

14、溶液中含有溶液中含有2 mol NaCl解析：解析：2 molL1的的NaCl溶液是指每升溶液是指每升NaCl溶液中含有溶液中含有2 mol NaCl。C4某溶液的密度为某溶液的密度为 gcm3，溶质的质量分数为，溶质的质量分数为w，溶质的，溶质的摩尔质量为摩尔质量为M gmol1，则溶质物质的量浓度是，则溶质物质的量浓度是_molL1。5将将1 mol NaCl加到加到1 L水中，得到的水中，得到的NaCl溶液的浓度是溶液的浓度是1 molL1吗？吗？不是。不是。解析：解析：1 L水是溶剂的体积而不是溶液的体积水是溶剂的体积而不是溶液的体积，应该先根据溶应该先根据溶液密度求出溶液的体积液密度

15、求出溶液的体积，才能得出结论。才能得出结论。互动讲练互动讲练 使用胆矾配制使用胆矾配制1 L 0.1 molL1的的CuSO4溶液，正确的做溶液，正确的做法是法是()A将胆矾加热除去结晶水后，称取将胆矾加热除去结晶水后，称取16 g溶于溶于1 L水中水中B称取胆矾称取胆矾25 g溶于溶于1 L水中水中C将将25 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 LD将将16 g胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至胆矾溶于少量水，然后将此溶液稀释至1 L解析解析A中胆矾失去结晶水成为中胆矾失去结晶水成为CuSO4，16 g CuSO4的物质的物质的量为的量为0.1 mol，

16、溶于水配成溶于水配成1 L溶液而不是溶于溶液而不是溶于1 L水水，故错故错误。误。B中中25 g胆矾的物质的量为胆矾的物质的量为0.1 mol，同，同A，应加水配成应加水配成1 L溶液才正确溶液才正确，故错误。故错误。C中中0.1 mol CuSO45H2O配成配成1 L溶溶液液，其浓度为其浓度为0.1 molL1，故正确。故正确。D中中16 g胆矾的物质的量胆矾的物质的量小于小于0.1 mol，故错误。故错误。答案答案C名师指津名师指津在理解物质的量浓度时要注意以下几点在理解物质的量浓度时要注意以下几点(1)溶液的体积不是指溶剂的体积溶液的体积不是指溶剂的体积，也不是溶质和溶剂的体积也不是溶

17、质和溶剂的体积和。和。(2)“物质的量物质的量”是指溶液中溶质的物质的量是指溶液中溶质的物质的量，尤其是配制溶尤其是配制溶液时所选药品是否与溶液中最终的溶质一致液时所选药品是否与溶液中最终的溶质一致，如用，如用Na2CO310H2O配制配制Na2CO3溶液。溶液。(3)物质的量浓度的大小与溶液的体积无关物质的量浓度的大小与溶液的体积无关，如如100 mL 1 molL1的的NaCl溶液和溶液和500 mL 1 molL1的的NaCl溶液溶液，溶质溶质的浓度相等的浓度相等，物质的量不相等。物质的量不相等。变式训练变式训练3将一定体积的将一定体积的0.5 molL1的的NaOH溶液与一定体积的溶液与一定体积的0.7 molL1的的NaOH溶液混