高中化学 专题3 溶液中的离子反应 第一单元 弱电解质的电离平衡1课件 苏教版选修4-苏教版高二选修4化学课件

1、弱电解质的电离平衡弱电解质的电离平衡 电离结合电离 速率 在一定条件在一定条件( (如温度、浓度一定如温度、浓度一定) )下，弱电下，弱电解质在溶液中解质在溶液中电离成离子电离成离子的速率和的速率和离子结合成离子结合成弱电解质分子弱电解质分子的速率的速率相等相等，溶液中各分子和离，溶液中各分子和离子的浓度都不再发生变化的状态。子的浓度都不再发生变化的状态。该状态称为该状态称为弱电解质的电离平衡状态。弱电解质的电离平衡状态。思考：结合所学的化学平衡理思考：结合所学的化学平衡理 论，弱电解质的电离平衡有哪论，弱电解质的电离平衡有哪些特征？些特征？电离平衡常数电离平衡常数在一定条件下达到电离平衡时，

2、弱在一定条件下达到电离平衡时，弱电解质电解质电离形成的各离子浓度的乘积电离形成的各离子浓度的乘积与溶液中与溶液中未电离的分子浓度之比未电离的分子浓度之比是一是一个常数个常数。动动脑动动手动动脑动动手)HA( c)A( c)H( c 请同学们写出下列弱电解质的电离方程式请同学们写出下列弱电解质的电离方程式及电离平衡常数表达式。及电离平衡常数表达式。H+ANH4+ + OH )OHNH( c)OH( c)NH( c234外界条件对电离平衡的影响外界条件对电离平衡的影响电离平衡是一个电离平衡是一个 过程，其主要受过程，其主要受温度、浓度的影响。温度、浓度的影响。1 1浓度：增大弱电解质的浓度，电离平

3、浓度：增大弱电解质的浓度，电离平衡衡 移动，溶质分子的电离程移动，溶质分子的电离程度度 。吸热吸热正向正向减小减小加水，电离平衡加水，电离平衡 移动，溶质分子移动，溶质分子的电离程度的电离程度 。正向正向增大增大2 2温度：升高温度，电离平衡温度：升高温度，电离平衡 移移动，电离程度动，电离程度 ；降低温度，电；降低温度，电力平衡力平衡 移动，电力程度移动，电力程度 。正向正向增大增大逆向逆向减小减小)()()(33COOHCHcHcCOOCHc醋酸的起始浓度已电离的醋酸浓度100初始浓度/ molL-11.000.100平衡浓度/ molL-1CH3COOHCH3COO-4.2110-31.

4、3410-3H+4.2110-31.3410-31.7710-51.8010-60.421%1.3%表表3-33-3醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度醋酸电离达到平衡时各种微粒的浓度2525电离度电离度弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，弱电解质在水中的电离达到平衡状态时，已电离的溶质的分子数占原有溶质分子已电离的溶质的分子数占原有溶质分子 总总数的百分率，称为电离度。数的百分率，称为电离度。随堂练习随堂练习1 1 乙酰水杨酸是一种一元弱酸（可用乙酰水杨酸是一种一元弱酸（可用HA表示）。在一定温度下，表示）。在一定温度下，0.10 molL-1乙酰水杨酸水溶液中，乙酰水杨酸的电离乙酰水杨酸水溶液

5、中，乙酰水杨酸的电离度为度为5.7%，求该酸的电离常数。，求该酸的电离常数。 解：乙酰水杨酸的电离方程式为HA H+ + A-c(始) /molL-1 c(平) /molL-1 0.01-0.01 5.7% 0.01 5.7% 0.01 5.7%c(变)/molL-1 0.01 5.7% 0.01 5.7% 0.01 5.7%K(HA)=c(H+) C(A-)C(HA)=(0.01 5.7%)20.01-0.01 5.7%=3.410-4（1 1）温度）温度 电离过程是吸热过程，电离过程是吸热过程，温度升高，平衡向电离温度升高，平衡向电离方向移动。方向移动。（2 2）浓度）浓度 弱电解质弱电解

6、质浓度越大，电离程度越小浓度越大，电离程度越小。（3 3）同离子效应）同离子效应 同离子效应同离子效应( (即在弱电解质溶液中加入同弱电解即在弱电解质溶液中加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆方向移动移动) )（4 4）化学反应）化学反应 在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离的某种离子反应的物质时，可以使电离平衡向电离方向移动。方向移动。NHNH3 3H H2 20 0的电离方程式为：的电离方程式为： 若在氨水中加入下表中的物质，氨的电离平若在氨水中加入下表中的物质，氨的电离平衡及平衡时物质的浓度有何变化衡及平衡时物质的浓度有何变