高中化学 第四章 非金属及其化合物本章整合课件 新人教版必修1-新人教版高中必修1化学课件

1、本章整合复习回顾本章所学内容,完善下列知识网,熟练掌握本章的知识结构。强化点一强化点二元素及其化合物的推断题的解题方法元素及其化合物的推断题的解题方法典例1 已知A是一种常见非金属单质,B是氧化物,E是A的氢化物,D是A的最高价氧化物对应的水化物,其转化关系如图所示:(1)若E、D的水溶液均呈酸性,C是氧化物,试写出反应的化学方程式。(2)若D是一种难溶于水的物质,试写出反应的离子方程式:。(3)若E、D水溶液均呈酸性,C是氧化物,的反应中属于氧化还原反应的是。强化点一强化点二解析:(1)从框图中可知单质可被O2氧化,同时E、D的水溶液显酸性,说明A应是S,E是H2S,B是SO2,顺次推知C是

2、SO3,D是H2SO4。(2)非金属元素最高价氧化物对应水化物难溶于水的只有H2SiO3,则A是Si,B是SiO2,C应是硅酸盐,D是H2SiO3。(3)当A是S时,均是氧化还原反应。答案:(1)2SO2+O22SO3(2)SiO2+2OH-=+H2O(3)强化点一强化点二 解答推断题的突破口(1)特征现象:有颜色的气体:Cl2(黄绿色)、NO2(红棕色)和溴蒸气(红棕色)等。有漂白作用的气体:Cl2(潮湿的)、SO2等。在空气中点燃后火焰呈淡蓝色的气体:CH4、CO、H2等。通常可作为保护气的气体:N2和Ar等。溶于水显碱性的气体只有NH3。在空气中迅速由无色变为红棕色的气体只有NO。可溶于

3、氢氟酸的酸性氧化物只有SiO2。能与NaOH溶液作用产生H2的非金属单质只有Si。强化点一强化点二强化点一强化点二常见气体的实验室制法常见气体的实验室制法典例2 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜,用下图中的装置可以实现该反应。强化点一强化点二回答下列问题:(1)A中加入的物质是,发生反应的化学方程式是;(2)B中加入的物质是,其作用是;(3)实验时在C中观察到的现象是,发生反应的化学方程式是;(4)实验时在D中观察到的现象是,D中收集到的物质是,检验该物质的方法和现象是。强化点一强化点二解析:(1)由题中信息知A装置为NH3的制取装置,故A中加入的物质是NH4Cl和Ca(OH)2固

4、体,发生反应的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O。(2)B装置的作用是干燥NH3,所用药品为碱石灰(或CaO)。(3)装置C中发生的反应为2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,观察到的现象是黑色固体粉末逐渐变红且右管口有水珠出现。(4)D中冰水的作用是冷却,得到无色液体氨水。若检验NH3:用湿润的红色石蕊试纸,若变蓝则说明NH3的存在。若检验H2O的存在:用无水CuSO4,观察是否变蓝。强化点一强化点二答案:(1)固体NH4Cl和Ca(OH)22NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3+2H2O(其他合理答案也可)(2)碱石灰(或CaO)除去NH3

5、气流中的水蒸气(3)黑色粉末逐渐变为红色且右管口有水珠出现2NH3+3CuON2+3H2O+3Cu(4)出现无色液体氨水用湿润的红色石蕊试纸检验,试纸变蓝;用无水CuSO4粉末检验,无水CuSO4变蓝强化点一强化点二 常见气体的制备 强化点一强化点二强化点一强化点二123451.M、N、X、Y均为常见的物质,它们之间有如下转化关系(反应条件和其他产物已略去):下列选项符合的是()A.M:N2,X:O2B.M:Al,X:NaOHC.M:Fe,X:Cu2+D.M:Ca(OH)2,X:Na2CO3解析:A项为氮气的连续氧化,正确;B项,铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠,偏铝酸钠与氢氧化钠不反应,B错误;

6、铁与铜离子反应生成亚铁离子与铜,亚铁离子与铜离子不能继续反应,C错误;D项,Ca(OH)2与Na2CO3反应生成碳酸钙和氢氧化钠,二者不能再与碳酸钠继续反应,D错误。答案:A123452.如图是一套检验气体性质的实验装置。根据要求回答下列问题。12345(1)向装置中缓缓通入少量气体X,若关闭活塞K,则品红溶液褪色。据此判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是。(2)若打开活塞K,品红溶液褪色,同时澄清石灰水变浑浊,则判断气体X和洗气瓶内的溶液Y可能的组合是。12345解析:(1)当关闭K时,气体X必须经过洗气瓶,A中Cl2被Na2SO3溶液吸收发生反应Cl2+Na2SO3+H2O=Na2SO

7、4+2HCl,不能使品红溶液褪色;B中SO2溶于水生成H2SO3,再和NaHCO3反应生成CO2,不能使品红溶液褪色;C中CO2与Na2SO3不反应,同时CO2也不能使品红溶液褪色;D中HCl和NaHSO3发生如下反应:HCl+NaHSO3=NaCl+H2O+SO2,产生的SO2通入品红溶液中,品红褪色。(2)当打开K时,气体X不通过洗气瓶直接进入品红溶液中,Cl2、SO2均可使品红溶液褪色,但Cl2不能使澄清石灰水变浑浊,SO2能使澄清石灰水变浑浊。答案:(1)D(2)B123453.A是一种酸式盐,它与NaOH溶液共热,放出无色气体B,用圆底烧瓶收集干燥的气体B,按如图所示装置进行喷泉实验

8、,挤压胶头滴管,可得到蓝色喷泉。若向A中加入稀盐酸,产生的无色气体C能使品红溶液褪色。12345请回答下列问题:(1)A的化学式为。(2)可用于除去B中水分的干燥剂是,收集气体B的方法是。(3)写出反应AC的离子方程式:。(4)A与过量NaOH溶液共热反应的离子方程式为。解析:根据无色气体B能使石蕊溶液变蓝色,推知B为NH3;根据无色气体C能使品红溶液褪色,推知C为SO2;因为A为酸式盐,所以进一步推知A为NH4HSO3,NH4HSO3与过量NaOH溶液共热时能发生反应NH4HSO3+2NaOHNa2SO3+NH3+2H2O。答案:(1)NH4HSO3(2)碱石灰向下排空气法123454.为了

9、验证Cu和浓硫酸反应的产物中有SO2和H2O,选用如图所示仪器(内含物质)组装成实验装置,B中为无水硫酸铜、C中为品红溶液、D中为氢氧化钠溶液。12345(1)如按气流由左向右流向,连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母):a接,接,接。(2)仪器B、C应有怎样的实验现象才表明已检验出SO2和H2O?B中,C中;若将B、C装置前后对调,对实验有何影响。(3)D中氢氧化钠溶液的作用是。(4)写出A中反应的化学方程式。12345解析:检验SO2用品红溶液,故检验SO2前先检验H2O,即气体先通过无水硫酸铜,再通过品红溶液;如果B、C装置前后对调,则无法证明是否生成了H2O;SO2有毒,是大气污染物

10、,故需用NaOH溶液除去。答案:(1)bc(或cb)edf(2)白色粉末变蓝品红溶液褪色如果C装置放在B之前,则不能检验出反应是否有水生成(3)吸收多余的SO2,防止污染大气(4)2H2SO4(浓)+CuCuSO4+SO2+2H2O123455.某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的是NO气体,设计了如下实验。实验装置如图所示(已知NO、NO2能与NaOH溶液反应):12345(1)设计装置A的目的是,为达此目的应进行的操作是。(2)在(1)中的操作后将装置B中的铜丝插入稀硝酸,并微热B中试管,观察到装置B中的现象是;B中反应的离子方程式是。(3)将注射器F中的空气推入E中,E中的气体变为红棕色,该实验的目的是。(4)D装置的作用是。12345 解析:(1)因烧瓶中有空气,则生成的NO能与氧气反应生成二氧化氮,利用A装置反应生成的CO2将整套装置内的空气赶尽,以排除对气体产物观察的干扰;为达到此目的,应进行的操作是使分液漏斗颈上玻璃塞上的凹槽对准小孔,打开K,当装置C中产生白色沉淀时,关闭K。(4)NO、NO2都有毒,会污染环境,氮的氧化物能被NaOH溶液吸收,则装置D的作用为吸收多余的氮