2020高考化学各题型关键词及答题技巧

1、一、选择题中的“关键词”1、过量还是少量2、化合物还是单质或混合物3、请注意选择题“正确的是”，“错误的是或不正确的”两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。4、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。5、阿佛加德罗常数题中：水：常温下是液态；稀有气体：单原子分子；SO3 :常温下是液态或固态；NO2 :存在与 N2O4 的平衡；和气体的体积有关的比较（如密度）：注意标准状况下才能用22.4L ,同温同压下才能比较。不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质

2、量当相对分子质量，把原子量当质子数。Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算。注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的。273 C与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22.4L.mol-1 的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。6、离子大量共存:注意酸碱性环境注意氧化还原反应如Fe2+与H+、NO3-不共存，Al与HNO3 无氢气等注意审题，是大量共存还是不能大量共存7、离子方程式正误：看电荷是否守恒看物质拆分中否正确，只有强酸、强

3、碱、可溶性盐可拆，其它一律不拆看产物是否正确，如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐、Fe3+与S2-反应是氧化还原反应等看原子是否守恒水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑。8、注意常见符号的应用如分清是"="还是“："AH>0"、"AH<0"、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时""的应用等等。二、解答题中的“关键词”及应注意之处：1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是 “结构简式”。2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、 “

4、电离方程式”。3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物（如酯化反应的水）写 全。4、填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“B”的。5、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确：不用错别字：如脂与酯、俊与氨、堪与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、 戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关(活塞)，b、将气体通进(入)盛滨水的洗 气瓶，c、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。用语严谨：如pH试纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要 竖写。离子浓度要用C()表示。6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写

5、反了。7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。求“转化率”、“百 分含量”混淆不清。8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景 和要求。9、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不 写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或"g.mol-1摩尔质量有单位(g.mol-1) 却不写单位，失分。10、描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。11、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。12、mA(s)+nB(g)pC(l)+qD(g) 这种可逆反应，加压或减压，平衡移动

6、只考虑其 中的气态物质(g)的化学计量数。13、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反 应条件必须写，而且写正确。氧化一还原反应配平后，得失电子要相等，离子反 应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“一”热化学反应方程式不写 反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“ + ”或“-"，反应热的 单位是kJ mol-1 。14、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到 “根本”。15、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多 种，但是碳碳键、官能团不要简化，酯基、竣基的各原子顺序不要乱写，硝基、 氨基

7、写时注意碳要连接在 N原子上。如，COOHCH2CH2OH（ 竣基连接错）， CH2CHCOOH（ 少双键）等（强调：在复杂化合物中酯基、竣基最好不要简化）。中 文名称不能写错别字。酯的n元环是碳原子数加。（或N）原子数。16、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面 的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是 多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。17、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64,应按卷首提供的用。18、计算题中往往出现“将样品分为两等份”（或“从1000mL 溶液中取出50mL ”）, 最后求的

8、是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。19、化学计算常犯错误如下：分子式写错化学方程式写错或不配平或配平有错用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分分子量算错讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分 给出两种反应的量，不考虑一反应物过量（要有判断过程） 要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比 例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计 算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。20、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认 真解答，不要思维定势；碰到难题决不能一下子“蒙” 了，要知道，机

9、会是均等 的，要难大家都难，应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到 这分。21、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间， 一个10分左右的难题，用了 30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不 合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它 放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。 再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。 化学计算的七大秘诀1 .关系式法所谓关系式法，就是根据化学概念、物质组成、化学反应方程式中有关物质的有 关数量之间的关系，建立起已知和未知之间的关

10、系式，然后根据关系式进行计算。 利用关系式的解题，可使运算过程大为简化。其中包括守恒法。所谓“守恒”就是以化学反应过程中存在的某些守恒关系如质 量守恒、元素守恒、得失电子守恒，电荷守恒等。运用守恒法解题可避免在纷纭 复杂的解题背景中寻找关系式，提高解题的准确度。 例、将纯铁丝5.21g 溶于过量稀盐酸中，在加热条件下，用2.53gKNO3 去氧化溶液中Fe2 + ,待反应后剩余的Fe2 +离子尚需12mL0.3mol/LKMnO4 溶液才 能完全氧化，则KNO3被还原后的产物为()A、N2B、NOC、NO2D、NH4NO3解析：根据氧化还原反应中得失电子的总数相等，Fe2 +变为Fe3 +失去

11、电子的总数等于NO3 和MnO4 得电子的总数设n为KNO3的还原产物中N的化合价，则(5.21g +56g/moL)X(3 2)=0.012L X0.3mol/L X(7 2) + (2.53g +101g/mol)X(5 n)解得n=3 故KNO3 的还原产物为NO 。答案：B2 .方程或方程组法根据质量守恒和比例关系，依据题设条件设立未知数，列方程或方程组求解，是 化学计算中最常用的方法，其解题技能也是最重要的计算技能。3 .守恒法人们是为着美而生活在真理和自由之中，谁能更虚怀若谷地拥抱世界，谁更深切 地热爱世界，谁说是最优秀的；谁是最自由的，谁也就是最优秀的，在他们身上， 才会有最大的

12、美。例、将5.21 g 纯铁粉溶于适量稀H2SO4中，加热条件下，用2.53 g KNO3 氧化Fe2+ ,充分反应后还需0.009 mol Cl2 才能完全氧化Fe2+ ,则KNO3 的还原产物氮元素的化合价为：解析：0.093 = 0.025x + 0.018 , x=3, 53=2。应填：+2。（得 失电子守恒）4 .差量法找出化学反应前后某种差量和造成这种差量的实质及其关系，列出比例式求解的 方法，即为差量法。其差量可以是质量差、气体体积差、压强差等。差量法的实质是根据化学方程式计算的巧用。它最大的优点是：只要找出差量，就可求出各反应物消耗的量或各生成物生成的量。5 .平均值法平均值法

13、是巧解混合问题的一种常见的有效方法。平均值法规律：混合物的平均相对分子质量、元素的质量分数、平均相对原子质 量、生成的某指定物质的量总是介于组份的相应量的最大值和最小值之间。解题方法：解题时首先计算平均分子式或平均相对原子质量，再用十字交叉法计 算出各成分的物质的量之比。例、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g与足量的盐酸反应 产生的氢气在标准状况下为11.2 L ,则混合物中一定含有的金属是（）A.锌B.铁C.铝D.镁解析：各金属跟盐酸反应的关系式分别为：Zn H2 TFe H2 T2Al 3H2 TMg H2 T若单独跟足量盐酸反应，生成11.2LH2 （标准状况）需各金属

14、质量分别为：Zn :32.5g ; Fe ： 28 g ; Al ： 9g ; Mg ： 12g。其 中只有铝的质量小于10g ,其 余均大 于10g ,说明必含有的金属是铝。答案：C6 .极值法巧用数学极限知识进行化学计算的方法，即为极值法。例、4个同学同时分析一个由KCl和KBr组成的混合物，他们各取2.00克样品 配成水溶液，加入足够HNO3 后再加入适量AgNO3 溶液，待沉淀完全后过滤 得到干燥的卤化银沉淀的质量如下列四个选项所示，其中数据合理的是（）A.3.06gB.3.36gC.3.66gD.3.96解析：本题如按通常解法，混合物中含KCl和KBr ,可以有无限多种组成方式， 则

15、求出的数据也有多种可能性，要验证数据是否合理，必须将四个选项代入，看 是否有解，也就相当于要做四题的计算题，所花时间非常多。使用极限法，设 2.00克全部为KCl ,根据KCl-AgCl ,每74.5 克KCl可生成143.5 克AgCl ,则 可得沉淀为（2.00/74.5）*143.5=3.852 克，为最大值，同样可求得当混合物全部为 KBr 时每 119 克的 KBr 可得沉淀 188 克，所以应得沉淀为(2.00/119)*188=3.160 克，为最小值，则介于两者之间的数值就符合要求，故只能选B和C。答案：BC7 .讨论法讨论法是一种发现思维的方法。解计算题时，若题设条件充分，则

16、可直接计算求 解；若题设条件不充分，则需采用讨论的方法，计算加推理，将题解出。例、在30mL量筒中充满NO2和O2的混合气体，倒立于水中使气体充分反应，最后剩余5mL气体，求原混合气中氧气的体积是多少毫升？解析：最后5mL气体可能是O2 ,也可能是NO ,此题需用讨论法解析。解法1 :最后剩余5mL气体可能是02 ;也可能是NO ,若是NO ,则说明NO2过量15mL 。设30mL原混合气中含N02、02的体积分别为x、y4NO2+O2+2H2O=4HNO3原混合气体中氧气的体积可能是10mL或3mL。解法2：设原混合气中氧气的体积为y (mL)设 O2过量：根据4NO2+O2+2H2O=4HNO3,则O2得电子数等于NO2失电子数。(y-5 ) X4= ( 30-y ) X1 解得 y=10( mL ) 若 NO2 过量：4NO2+O2+2H2O=4HNO3 4y y3NO2+H2O=2HNO3+NO因为在全部(30-y ) mLN02 中，有5mLNO2 得电子转变为NO ,其余(30-y-5 )mLN02 都失电子转变为HNO3