湖北省武汉市高二下学期期末化学试卷

1、湖北省武汉市高二下学期期末化学试卷姓名:班级:成绩:一、选择题：每小题只有一个选项符合题意.（共22题；共44分）1. （2分）（2018高一下-吉林开学考）为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措 施不利于“蓝天工程”建设的是（）A .推广使用燃煤脱硫技术，防治S02污染B .加大石油、煤炭的开采力度，增加化石燃料的供应量C .研制开发燃料电池汽车，减少机动车尾气污染D .实施绿化工程，防治扬尘污染2. （2分）（2017高二下株洲期中）下列各组物质，一定是同系物的是（）A.分子式为C4H6和C5H8的烽的HrIHC-IIBiCIIIIB . Br 和 HC .符合CnH2

2、n通式的燃D.分子式为C4H10和C20H42的燃3. （2分）如图所示，将锌棒和铜棒插入苹果中，电流表指针发生偏转，该苹果电池中（）A.锌棒是负极B .铜棒是负极C .锌棒质量增加D.铜棒质量减小4. （2分）（2016高三上平罗期中）下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）pH=0 的溶液：Na+、C2042 -、Mn04 、S042 -pH=ll 的溶液中:C032 -、Na+、A102 -、N03 -、S2 -、S032 -水电离的 H+浓度为 10 - 121nol-L - 1 的溶液中:Cl -、C032 -、N03 -、NH4+、S032 -加入Mg能放出H2的溶液中:Xg

3、2+、NH4+、Cl -、K+、S042 -使石蕊变红的溶液中：Fe2+、Mn04-、N03 -、Na+、SO42 -中性溶液中：Fe3+、A13+、N03 -、I -、Cl -、S2 -A . ©©B . ®®®C . ®®D . ®®5. （2分）关于下列各图的叙述正确的是（）B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2N02 （g）-N201 （g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系, 其中交点A对应的状态为化学平衡状态C.丙表示A,B两物质的溶解度随温度变化情况，将tlC时A、B的饱和溶液分别升温

4、至t2时，溶质的质量 分数B>AD. 丁表示常温下，稀释HA,HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的 量浓度的NaB溶液的pH6. （2分）某烯煌与氢气加成后得到的饱和屋是CiLCIIILCH-CIh1 IQ ILCHr,该烯嫌可能有的结构数目是（）A . 1种B.2种C . 3种D.4种7. （2分）把ImLO. hnol/L的H2s04加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H+ ,其浓度接近于 （ ）A . 1X10- 4mol/LB . 1X10- 8mol/LC . 1X10- llmol/LD . 1X10- lOmol/L8. （2

5、分）（2018高二下湛江期末）根据有机化合物的命名原则，下列命名正确的是（）CH2=CH-C=CH：A.后33-甲基3-丁二烯ch5chch2ch5B . 6h2-羟基丁烷C . CH3CH （C2H5） CH2CH2CH3 2-乙基戊烷D . CH3CH（NH2）CH2C00H 3-氨基丁酸9. （2分）（2019高一下浙江月考）有FeO、Fe203的混合物若干克，在CO气流中加热充分反应，冷却后 称剩余固体比原混合物质量减轻1.6 g,若将同质量的混合物与盐酸反应，欲使其完全溶解需1 niol/L的盐酸的体 积为（）A . 200mLB . 100mLC . 50mLD .无法计算10.

6、（2分）有机物X完全燃烧的产物只有二氧化碳和水，元素组成分析发现，该物质中碳元素的质量分数为 60. 00%,氢元素的质量分数为13. 33缸它的核磁共振氢谱有4组明显的吸收峰。下列关于有机物X的说法错误的是 （ ）A .含有C, H, 0三种元素B .相对分子质量为60C .分子组成为C3H80D .结构简式为CH3CH0HCH311. （2分）为了鉴别某白色纺织品的成分是蚕丝还是化学纤维，通常选用的方法是（）A .滴加浓硝酸B .滴加浓硫酸C .滴加酒精D .火焰上灼烧12. （2分）已知颔气分子和甲烷分子的空间构型分别为三角锥形和正四面体，造成这一差异的主要原因 是 （）A .两种分子中

7、心原子的杂化类型不同B .两种分子中键的极性和分子的极性不同C . NH3分子中存在有一对未成键的孤对电子D .亚气分子之间和甲烷分子之间的作用力类型不同13. （2分）（2018高三上青山月考）有机物M、N、Q之间的转化关系为，下列说法正确的是（）A . M的同分异构体有3种（不考虑立体异构）B.N分子中所有原子共平面C. Q的名称为异丙烷D . M、N、Q均能与浪水反应14. （2分）在xR2+yH+02=mR3+nH20的离子方程式中，对系数m和R3+的判断正确的是（）A . m=4； R2+是还原剂B . m=y： R3+是氧化产物C . m=2： R2+是氧化剂D . m=y： R3

8、+是还原产物15. （2分）（2017高一上大连期末）已知NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A . 2 g H2的分子数为NAB .标准状况下，22.4 L H2O含有NA个水分子C . 7.8 g过氧化钠与足量水反应转移的电子数为0.2NAD . 1 mol/L Mg （N03） 2溶液中含有N03-的数目为2NA16. （2分）（2019高三上哈尔滨期中）已知甲为恒压容器、乙为恒容容器。相同条件下充入等物质的量的 N02气体，且起始时体积相同。发生反应：2N02（g） =±N204（g）AH<0. 一段时间后达到平衡状态，下列说法中正d.ojA .该反应的平衡

9、常数表达式K=C（N°JB .达到平衡所需时间，甲与乙相等C .平衡时N02体积分数：甲乙D .若两容器内气体的压强保持不变，均说明反应已达到平衡状态17. （2 分）下 列 说 法 正 确 的是（）A .乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，乙酸乙酯中的少量乙酸可用饱和Na2C03溶液除去B .煤中含有苯和甲苯，可以用先干储，后蒸馀的方法把它们分离出来C .在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2s04、CuS04溶液，都会因盐析产生沉淀D .淀粉、纤维素、油脂均为天然高分子化合物，所以在一定条件下均能发生水解反应18. （2分）（2016高二下资阳期末）化学无处不在，下列有关说法错误的是

10、（）A .纽扣银锌电池体型小，含有害物质少，用后可以随意丢弃B .采用外加电流的阴极保护法可防止钢铁锈蚀C .裂化汽油与直储汽油的成分不完全相同D .色谱法可用于分离、提纯有机物19. （2分）（2016 盘山模拟）工业上可利用图所示电解装置吸收和转化S02 （A, B均为惰性电极）.下列说 法正确的是（）第5页共16页A.A电极接电源的正极B-A极区溶液的碱性逐渐增强C .本装置中使用的是阴离子交换膜D . B极的电极反应式为S02+2e-+2H20SO亍+4H+20. (2分)常温下，用0. 10 mol L-1K0H溶液滴定10.00 mL 0. 10 mol L-IH2c204 (二元

11、弱酸)溶液所得 滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体枳之和)。下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(H+) / c(0H-)=1012B .点所示溶液中：c (K+) +c (H+) =c (HC204-) +c (C2042-) +c (0H-)C .点所示溶液中：c (K+) >c (HC204-) >c (H2C204) >c (C2O12-)D .点所示溶液中：c(K+)+ c(H2C204)+ c(HC2O4-) +c(C2042-)=0. lOmol L-l21. (2分)(2017高二上湛江期末)下列事实不能用电化学理论解释的是()A .轮船水线以

12、下的船壳上装一定数量的锌块B .铝片不用特殊方法保存C .镀锌铁比镀锡铁更耐用D .纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后加快反应速率22. (2分)分子式为C4H802和C3H602两种一元按酸与乙二醇(HOCH2cH20H)发生酯化反应，生成分子式为C11H2004的酯最多有(不考虑立体异构)()A . 6种B . 8种二、填空题（共2题；共12分）23. （4分）（2018 南通模拟）摩尔盐（NH4）2Fe（S04）2-6H20是一种重要的化工原料，可用于制取纳米Fe3O4 和草酸合铁酸钾等。（1）取一定质量摩尔盐样品与过量NaOH溶液反应。根据生成气体的体枳计算得到摩尔盐的纯度小于实

13、际值，其原因是0向所得Fe （0H） 2沉淀中加入NaN02溶液可制得纳米Fe301 ,同时产生N0。该反应的离子方程式为 0（2）摩尔盐经氧化后与KOH和H2C204反应可得到草酸合铁酸钾KaFeb（C2O4）c-dH20,其中Fe元素化合 价为+3。已知 25 °C,H2c204 的电离常数 Kal=5. 6X10-2 , Ka2=5. 4X 10-5°pH=4 的 H2c204 溶液中 c（C20 *）:c（HC20 i ）=。为了确定草酸合铁酸钾的组成，准确称取4.910 g样品在氮气气氛下加热，固体样品的剩余质量随温度的变 化如图所示。已知：a. 120时已完全失

14、去结晶水。b. 2OO'C58（TC分解产生的C0和C02恢复至标准状况下体枳为1. 008 L。c. 580C以上残留固体为FeO和K2C03的混合物。根据以上实验数据计算草酸合铁酸钾中的n（Fe3+）：n（C2042-） （写出计算过程）。24. （8分）（2017 深圳模拟）InO2与过量固体KOH和KC103在高温下反应，生成钵酸钾（K2XnO4）和KC1, K2MnO4溶液经酸化后转化为Mn02和KMnO 1 . 一种Mn02制备KMnOl的方法如下：KOH, KOO,丽(1)写出“溶化氧化”的化学反应方程式:(2)从溶液中得到KMnO4粗晶体的方法是(3)上述流程中可以循环

15、使用的物质是(4)理论上（若不考虑制备过程中的损失与物质循环）lmol Mn02可制的.mol KMnO4；(5)己知293K时醋酸钾的溶解度为217g,硫酸钾的溶解度为IL 1g,请解释酸化过程中采用醋酸而不采用盐酸或硫酸的原因: 不采用盐酸的原因: 不采用硫酸的原因:（6）采用上述流程制备KMnO4产率并不高，为提高产率，还可以采用以下两种方法: 在K2MnO4溶液中通入氯气，写出该反应的离子方程式 电解K2MnO4溶液，电解的总反应离子方程式为三、实验题（共2题；共15分）25. （8分）（2016 成都模拟）C102与C12的氧化性相近，常温下均为气体，在自来水消毒和果蔬保鲜等方而应用

16、广泛。某兴趣小组通过图1装置（夹持装置略）对其制备、吸收、释放和应用进行了研究。CK）；的不瘪CMI屈3工阚跟舞0 2 4 6 8 1。11 14 16 * 陶，荚（1）仪器C的名称,安装F中导管时应选用图2中的 （填“a”或"b” ）.（2）打开B的活塞，A中产生C12和C102 ,反应化学方程式:为使C102在D中被稳定剂充分吸收，可采取的措施是（3）关闭B的活塞，C102在D中被稳定剂完全吸收生成NaC102 ,此时F中溶液的颜色不变，则装置C的 作用是.（4）已知在酸性条件下NaC102可发生反应生成NaCl并释放出C102 ,该反应的离子方程式为，在 C102释放实验中，打

17、开E的活塞，D中发生反应，则装置F的作用是o（5）已吸收C102气体的稳定剂【和II,加酸后释放C102的浓度随时间的变化如图3所示,若将其用于水果 保鲜，你认为效果较好的稳定剂的保鲜原因是26. （7分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2 ,现有一种天然黄铜矿（含少量脉石）, 为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如图实验：现称取研细的黄铜矿样品2. 30g,在空气存在下进行燃烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的1/10置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗20. 00mL标准溶液.请回答下列问题：（1）将样品研细后再反应，其目的是.（

18、2）装置a和c的作用分别是和 （填标号，可以多选）.a.除去S02气体b.除去空气中的水蒸气c.有利于气体混合d.有利于观察空气流速e.除去反应后多余的氧气（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是.（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为.（5）若用如图装置替代上述实验装置d,同样可以达到实验目的是 （填编号）第9页共16页It（6）若将原装置d中的试液改为Ba （OH） 2 ,测得的黄铜矿纯度误差为+塌，假设实验操作均正确，可能的 原因主要有.四、推断题（共2题；共14分）27. （6分）工业废铁屑表面常有铁锈（成分为Fe203）,并沾有油污。某校研究性学习小组设计实验方案，按 以下

19、步骤用废铁屑制备绿矶（FeSO4 - 7H20）晶体。废铁屑 二 铁屑妻匕一21加包里溶液（留有少量铁屑） AM*廷宠滤液盛绿机晶体根据该实验方案，回答下列问题：（1）步骤中废铁屑与NaOH溶液共热的目的是o（2）步骤中烧杯底部留有少量铁屑的理由是。说明剩余铁屑作用的离子方程式为 o（3）在步骤中，该小组采用如图抽气过滤（减压过滤）装置代替普通漏斗，其目的是: ,（4）检查步骤的滤液中没有Fe3 +的方法是28. （8分）X COOH （代号DMP）是一种常用的酯类塑化剂，其蒸气对氢气的相对密度为97.工业上生 产DYP的流程如图所示:C：ll,CH.I尤时, l> JUHI/A（1）上

20、述转化中属于取代反应的是，D的核磁共振氢谱有 组峰.（2） - .:乩的名称, C中官能团的名称为, DMP的分子式为（3） AB的化学方程式为.（4） E是D的芳香族同分异构体，E具有如下特征：遇FeC13溶液显紫色：能发生银镜反应；苯环上有三个取代基，则符合条件的E最多有 种，写出其中任意两种物质的结构简式五、计算题（本题包括1个小题，共6分）（共1题；共6分）29. （6分）亚磷酸（H3P03）溶液在空气中会被缓慢氧化成磷酸（H3Po4）溶液氧化过程中溶液的pH逐渐增大。 请回答下列问题：（1）等pH的H3P03溶液和H3P04溶液分别稀释m倍和n倍后pH仍相同，则m n（选填或（2）已

21、知Na2HP03溶液中共有三种含磷元素的粒子，这三种粒子的浓度由大到小的顺序是 （用化学式表示），由此可判断H3P03是 元酸。（3） 25时磷酸的电离常数 Kl=7. 5X10-3、K2=6. 3X10-8. K3=4. 4X10-13 ,则该温度下反应 HP042-+H20 ;H2P04-+0H-的平衡常数K二（保留两位有效数字）（4） Ca3（P04）2和Cu3（P04）2的溶度积依次是2X10-29和L 4X10-37 ,向Ca3（P04）2的悬浊液中加入少 量CuC12浓溶液，发生反应的离子方程式是,最终所得溶液中c（Cu2+）： c（Ca2+）=。（已知G=191）第13页共16页

22、参考答案一、选择题：每小题只有一个选项符合题意.（共22题；共44分）1-1, B2-1, D3-1, A4-1、C5-1, D6-1, B7-1、D8-1、D9-1, A10-1, D11-1, D12-1, 013-1、 A14-1、 B15T、A17-1, A18-K A19-1、 B20-1、 D21-K B22-1. B二、填空题(共2题；共12分)【第1空】氨气祓易溶于水，溶液中有部分氮气没有逸出【第2空】3Fe(OH)2+ 2NO , = Fe3O442NOT + 2OH+2H2O 1、23-2【第1空】0.54第2空根据元素守恒得到分解产生的年体为caaco? . MCOHMC

23、O» 吗 =4.5xl0-2 moL 2n(C2O42> 22AL'moln(K2CO3)* n(CO)*n(CO2)= n(K2CO3)* 4,5*10-2 mol, n(FeJ+)x72 g mok1+ 1 耶”38 g-mo】 = 2.79 g , 3n(Fe3+)+ c(K+)=2x 1 n(K?)+45乂 1(?2 mo卜 ,解得：n(Fe3*)=lxlO-2 mol n(K*)= 3*10*2 mol, n(C2O42" )=3xl0-2 molr n(Fe3+):n(C2O42-)=lxl0-2 mol: 310 mol=l:3第 1空3MnO2*6KOHKCIO3 壹遍 5K2MnO4*KCk3H2O24-2.第1空蒸发浓缩，冷却结晶,过海24-3.【第1空】MnO224-4、【第空】|第15贞共16页24-5、【第1空】盐酸具有还原性.高谈钾具有氧化性会产生氯气第2空 礴理溶解度低.在蒸发浓缩过程中容易忻出而造成高铳酸钾产品纯度下降24-6、三、25-1.25-2.25-3.25-4.25-5.26-1.26226-3.26-4.26-5.26-6、四、27-1.【第 1 空】CI2+2MnO42 - =2MnO4 * *2CI °【第2空】2MnO42 *2H2O j