离子浓度大小的比较y

1、溶液中微粒浓度溶液中微粒浓度以以CH3COONa为例：为例：1、一个不等式（除水外）、一个不等式（除水外）Na+ CH3COO - OH- CH3COOH H+ 2、三个守恒、三个守恒（1）物料守恒物料守恒:是指某一成份的是指某一成份的原始浓度原始浓度应该等于该成份应该等于该成份 在溶液中在溶液中各种存在形式各种存在形式的浓度之和。的浓度之和。在晶体中在晶体中Na+ CH3COO -在溶液中在溶液中Na+ = CH3COO - + CH3COOHNa+ + H+ = CH3COO - + OH-（2）电荷守恒电荷守恒：是指溶液中所有阳离子所带的：是指溶液中所有阳离子所带的正电荷数正电荷数等于溶

2、液中等于溶液中 所有阴离子所带的所有阴离子所带的负电荷数负电荷数。整个溶液呈。整个溶液呈电中性电中性。 注意注意：电中性：不是：电中性：不是H+ = OH-，而是正电荷数，而是正电荷数=负电荷数负电荷数CO32 -和和2 CO32 -不同不同:离子浓度、电荷浓度。离子浓度、电荷浓度。（3）H+守恒守恒Na+ = CH3COO - + CH3COOHOH- = H+ + CH3COOHNa+ + H+ = CH3COO - + OH-溶质物料守恒式溶质物料守恒式溶剂物料守恒式溶剂物料守恒式电荷守恒式电荷守恒式在纯水中在纯水中 H+ OH-OH- = H+ + CH3COOHHCO3 - + H2

3、O H2CO3 + OH-NaHCO3溶液溶液HCO3 - CO32 - + H+ NaHCO3 Na+ + HCO3 - H2CO3 CO2 + H2O Na+ = HCO3 - + H2CO3 + CO2 + CO32 -Na+ + H+ = OH- + HCO3 - + 2 CO32 -OH- = H+ + H2CO3 + CO2 -CO32 -H+守恒守恒Na2HPO4溶液溶液HPO4 2- + H2O H2PO4 - + OH-HPO4 2- PO4 3- + H+ Na2HPO4 2Na+ + HPO4 2- H2PO4 - + H2O H3PO4 + OH-Na+ + H+ =

4、OH- + 2HPO4 2- + H2PO4 - +3PO4 3- Na+ = HPO4 2- + H2PO4 - +H3PO4 +PO4 3- 12OH- +PO4 3- = H+ + H2PO4 - + 2H3PO4 H+守恒守恒Na2S溶液溶液 Na3PO4溶液溶液OH- = H+ + HPO4 2- + 2H2PO4 - + 3H3PO4 H+守恒守恒Na+ = S 2- + HS - +H2S 12Na+ + H+ = OH- + 2S 2- + HS - OH- = H+ + HS - + 2H2S H+守恒守恒Na+ = PO4 3- +HPO4 2- + H2PO4 - +H3

5、PO4 13Na+ + H+ = OH- + 3PO4 3- + 2HPO4 2- + H2PO4 - 1、中和相同体积相同中和相同体积相同pH的的Ba(OH)2、NaOH和和NH3H2O三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的三种稀溶液，所用相同浓度盐酸的体积分别体积分别V1、V2、V3 ，则（，则（ ）A、V3V1V2 B、V3 V2 V1C、V1 V2 V3 D、V3V2 V11、相同、相同pH的的强酸强酸(强碱强碱)和和弱酸弱酸(弱碱弱碱)比较，比较，弱酸弱酸(弱碱弱碱)的物质的量浓度大于的物质的量浓度大于强酸强酸(强碱强碱)。2、相同、相同pH、相同体积、相同体积强酸强酸(强碱强碱)和和弱酸弱

6、酸(弱弱碱碱)比较，则比较，则弱酸弱酸(弱碱弱碱)的物质的量大。的物质的量大。练习：练习：A2、若若1体积的盐酸与体积的盐酸与10体积体积pH=11的的NaOH刚好完全反应，则盐酸的物质的刚好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为（量浓度为（ ）mol/L。 A、1 10-1 B 、 1 10-2 C、1 10-3 D 、 1 10-4 pH= -lgc(H+) c(H+) =10-pH复习练习：复习练习：B溶液中离子浓度大小的比较溶液中离子浓度大小的比较一、单一盐一、单一盐（AB型）型）溶液中离子浓度大小的比溶液中离子浓度大小的比 （考虑水解和电离）（考虑水解和电离）例例1：在在NH4Cl溶液中各

7、离子浓度的大小关系溶液中各离子浓度的大小关系是是 解析：解析：NH4Cl=NH4+Cl- NH4+ + H2O NH3H20 + H+ H20 H+ + OH- c (Cl-)c (NH4+)c (H+) c (OH-) 一般规律：一般规律：c（不水解离子）（不水解离子）c（水解离子）（水解离子） c（显性离子）（显性离子）c（不显性离子）（不显性离子）答案：答案： c(Na+)c(CH3COO-) c(OH-)c(H+) 在醋酸钠溶液中在醋酸钠溶液中,各离子浓度的大各离子浓度的大小关系是：小关系是：_。同类变式同类变式:二、两溶液混合时离子浓度的大小比较二、两溶液混合时离子浓度的大小比较 c

8、 (Cl-)c (NH4+)c (H+) c (OH-) 综合分析：化学反应、电离因素、水解因素综合分析：化学反应、电离因素、水解因素 1、两种物质恰好完全反应生成盐、两种物质恰好完全反应生成盐 例例2：等体积等浓度的氨水和盐酸反应，反应等体积等浓度的氨水和盐酸反应，反应 后溶液中的离子浓度大小关系是：后溶液中的离子浓度大小关系是：_。 解析：解析：该反应的化学方程式为：该反应的化学方程式为： NH3H2O+HCl = NH4Cl + H2O 因为是等体积等浓度反应，即反应后因为是等体积等浓度反应，即反应后 只得到只得到NH4Cl溶液溶液(与例与例1同同)，所以有：，所以有：(单一盐溶液单一盐

9、溶液) 故有：故有：c(NH4+)=c(CI-) c(OH-)=c(H+)2、两种物质反应，其中一种有剩余：根据过、两种物质反应，其中一种有剩余：根据过量程度考虑电离或水解量程度考虑电离或水解（1）混合后溶液呈中性的离子浓度大小比较）混合后溶液呈中性的离子浓度大小比较例例3：氨水和稀盐酸反应后的溶液呈氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性中性，反，反应后所得溶液中的离子浓度大小关系是应后所得溶液中的离子浓度大小关系是_。解析：解析：由电荷守恒可得：由电荷守恒可得： c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(CI-) 又因为溶液呈中性，所以有：又因为溶液呈中性，所以有： c(OH-)= c(H+)

10、c(NH4+)= c(CI-)c(Na+)= c(Cl-)c(H+) = c(OH-)同类变式同类变式1：醋酸和醋酸和NaOH溶液混合后的溶液溶液混合后的溶液 显中性，所得溶液中的离子浓度显中性，所得溶液中的离子浓度大小关系是：大小关系是：_。c(Na+) = c(CH3COO-) c(OH-) = c(H+)同类变式同类变式2：在在1mol/L的氯化钠溶液中各离子的氯化钠溶液中各离子浓度的大小关系是：浓度的大小关系是：_。 (2) 混合后呈酸性或碱性的离子浓度大 小比较 c(NH4+ ) c(Cl- ) c(OH- ) c(H+) 例例4：c（H+）=110-4 mol/L的盐酸与的盐酸与c

11、（OH-） = 110-4 mol/L的氨水等体积反应后，溶液中的氨水等体积反应后，溶液中的离子浓度大小的关系是的离子浓度大小的关系是_。 NH4Cl=NH4+Cl- NH3H20 OH- + NH4+ 解析：解析：由题目可知氨水过量，故溶液中存在由题目可知氨水过量，故溶液中存在 有有NH4Cl 和过量的和过量的 NH3H2O，则由，则由 NH3H2O 的电离决定溶液呈碱性：的电离决定溶液呈碱性： 若反应后所生成溶液中若反应后所生成溶液中,除盐外还除盐外还有弱酸或弱碱过量，由这两种情况导有弱酸或弱碱过量，由这两种情况导致溶液的酸碱性不同。若题中不给出致溶液的酸碱性不同。若题中不给出具体的信息，

12、具体的信息，一般是弱电解质的电离一般是弱电解质的电离程度大于水解程度，从而由弱酸或弱程度大于水解程度，从而由弱酸或弱碱的电离确定溶液的酸碱性。碱的电离确定溶液的酸碱性。一般规律：一般规律：解析：解析： 盐酸：盐酸：c（H+）= 110-X mol/L 氨水：氨水：c（H+）= 110-Y mol/L c(OH-) = Kw c（H+） = 110-14 110-Y mol/L = 110Y-14 mol/L = 110-x mol/L = c（H+）(与例与例4同同)同类变式：同类变式： pH=X的盐酸与的盐酸与pH=Y的氨水（的氨水（X+Y=14，250C），等体积反应后溶液中离子浓度大小）

13、，等体积反应后溶液中离子浓度大小的关系是：的关系是：_。 c(NH4+ ) c(Cl- ) c(OH- ) c(H+) 解析解析:混合溶液中混合溶液中,NaCN的水解和的水解和HCN的电的电离因素同时存在离因素同时存在.已知混合溶液呈碱性已知混合溶液呈碱性,推测出电离和水解这一对矛盾中起主推测出电离和水解这一对矛盾中起主 要作用是水解要作用是水解,即即NaCN的水解趋势大于的水解趋势大于HCN的电离趋势的电离趋势,则有则有c(OH-) c(H+), 根据电荷守恒根据电荷守恒: c(CN-)c(OH-)c(Na+)c(H+) 可以得出可以得出c(CN-)c(Na+)，则有：，则有： 例例5：浓度

14、都为浓度都为0.1mol/L的的NaCN和和HCN组成组成的溶液呈的溶液呈碱性碱性 ，则该，则该溶液中离子浓度大小的关系是溶液中离子浓度大小的关系是_。或或c(Na+) c(CN-) c(Na+) c(CN-) c(OH- ) c(H+) 小结：小结： 1、知识要点：、知识要点： （1）盐的电离）盐的电离 （2）盐类的水解）盐类的水解 （3）电荷守恒）电荷守恒 （4）物质的量在化学方程式中的应用）物质的量在化学方程式中的应用 2、典型题型：、典型题型： （1）单一盐溶液）单一盐溶液(AB型型) （2）盐及弱电解质共存）盐及弱电解质共存(弱酸或弱碱过量弱酸或弱碱过量)1、在、在250C时，将时，将pH = 11的的NaOH溶液与溶液与pH = 3的的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是（系式中正确的是（ ）A. c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH)B. c(H+) =c(CH3COO-)+c(OH-)C. c(Na+)c(CH3COO-)c(OH-)c(H+)D. c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-) 课后练习：课后练习：D课后练习：课后练习：2、常温下、常温下,已知已知0.1 mol/L的一元酸的一元酸H