（课标版）高考化学一轮复习 第12讲 硫及其重要化合物课件 新人教版-新人教版高三全册化学课件

1、第第12讲硫及其重要化合物讲硫及其重要化合物课标研读 备考定位课标要求课标要求1.了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。了解硫元素单质及其重要化合物的制备方法，掌握其主要性质及其应用。2.了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。了解硫元素单质及其重要化合物对环境的影响。3.了解了解O3、H2O2的性质的性质 方法点拨方法点拨 高考对本讲内容的考查，主要有四个考点：一是联系生产生活实际考查高考对本讲内容的考查，主要有四个考点：一是联系生产生活实际考查SO2的性质的性质和用途；二是浓硫酸的强氧化性、吸水性及和用途；二是浓硫酸的强氧化性、吸水性及SO的检验；三是含硫化合物

2、及其相关的检验；三是含硫化合物及其相关工业对环境质量的影响；四是以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化。题型工业对环境质量的影响；四是以框图推断综合考查硫及其化合物的相互转化。题型既有选择题又有非选择题，难度适中或稍难。硫元素具有多种价态且各化合物的相既有选择题又有非选择题，难度适中或稍难。硫元素具有多种价态且各化合物的相互转化关系丰富，也是氧化还原反应的重要素材，命题空间广阔，而且与生产、生互转化关系丰富，也是氧化还原反应的重要素材，命题空间广阔，而且与生产、生活及社会联系紧密，预计本部分内容仍是活及社会联系紧密，预计本部分内容仍是2021年高考的热点，复习备考时注意与氧年高考的热点，复习

3、备考时注意与氧化还原反应知识的结合。同时与新的含硫化合物的制备及性质相关的探究型实验题化还原反应知识的结合。同时与新的含硫化合物的制备及性质相关的探究型实验题也需要重点关注。也需要重点关注。 考点一硫单质和硫的氧化物考点二硫酸的性质和硫酸根离子的检验考点三硫及其化合物的转化关系、含硫化合物的综合实验探究考点一考点一硫单质和硫的氧化物硫单质和硫的氧化物自主学习自主学习 探究提升探究提升火山口火山口 FeS2 CuFeS2 CaSO42H2O 2硫的物理性质硫俗称_，颜色状态：_，溶解性：水中_，酒精中_，CS2中_。硫黄硫黄 淡黄色固体淡黄色固体 不溶不溶 微溶微溶 易溶易溶 3硫的化学性质(1

4、)与非金属反应。S与H2、O2反应的化学方程式为：_。_(现象：_火焰)。(2)与金属反应表现氧化性。S与Fe、Cu、Hg反应的化学方程式为：_，_，_。蓝紫色蓝紫色 4SO2的物理性质SO2是一种_色有_气味的_气体，密度比空气_，_液化，_溶于水(常温常压下，1体积的水大约能溶解_体积的SO2)。高中阶段需掌握的易液化的三种气体分别是_、_、_。无无 刺激性刺激性 有毒有毒 大大 易易 易易 40 SO2 Cl2 NH3 特别提醒特别提醒 5SO2的化学性质(1)将二氧化硫分别通入下列溶液中，把产生的现象与其体现的性质填入下表空格中：变红变红 溶液溶液石蕊试液石蕊试液加有酚酞的氢加有酚酞的

5、氢氧化钠溶液氧化钠溶液KMnO4酸酸性溶液性溶液溴水溴水品红溶液品红溶液现象现象_褪褪去去_SO2的的性质性质溶于水溶于水显酸性显酸性溶于水显溶于水显_性性_性性_性性_性性红色褪去红色褪去 紫红色紫红色 溴水褪色溴水褪色 品红褪色品红褪色 酸酸 还原还原 还原还原 漂白漂白 (2)将二氧化硫通入水中，反应的化学方程式是_，若在空气中放置一段时间后，再加入BaCl2溶液，出现的现象是_，其原因是_ _。(3)SO2的氧化性：与H2S相混合有黄色固体析出，反应的化学方程式为_；镁能在SO2气体中燃烧，其方程式为_。产生白色沉淀产生白色沉淀 2H2SSO2=3S2H2O Na2SO3H2SO4(质

6、量分数质量分数70%左右左右)=Na2SO4SO2H2O Cl2 将湿润的品红试纸放在瓶口，若迅速褪色，将湿润的品红试纸放在瓶口，若迅速褪色， 用用NaOH溶液溶液 证明已收集满证明已收集满 7硫的氧化物对大气的污染SO2是大气污染的主要有害物质之一，消除污染的重要途径是减少SO2向空气中排放，工业规定含SO2大于0.2 mol/L的废气必须进行处理。处理方法通常用碱液吸收(NaOH或氨水)。空气中SO2的主要来源是：_的燃烧；_的冶炼；生产_、_等产生的废气。SO2的危害：危害人体健康，形成酸雨(pH小于_)硫酸型酸雨的形成途径有两个：化石燃料化石燃料 含硫矿石含硫矿石 硫酸硫酸 磷肥磷肥

7、5.6 8O3的组成与性质(1)组成臭氧的分子式为O3，与O2互为_。(2)产生方式在放电条件下空气中的O2可以转化为O3，反应的化学方程式为_。(3)物理性质常温常压下，O3是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，它的密度比O2大。同素异形体同素异形体 (4)化学性质不稳定性：O3不稳定，容易分解，反应的化学方程式为_。强氧化性：O3容易使湿润的KI淀粉试纸变蓝，反应的化学方程式为_。漂白和消毒：有些染料受到臭氧的强烈氧化会褪色，臭氧还可以杀死许多细菌，因此臭氧是一种很好的脱色剂和消毒剂。(5)用途可用作脱色剂和消毒剂。臭氧层可以吸收来自太阳的紫外线，是人类和其他生物的保护伞。氟氯代烷是破坏臭氧层的“

8、元凶”。2O3=3O2 O32KIH2O=2KOHI2O2 9过氧化氢(H2O2)的结构与性质(1)结构化学式：_，电子式：_，结构式：_，H、O原子个数比为1 1，是既含_键又含_键的共价化合物。(2)化学性质不稳定性：加热、加催化剂都能使分解加快。_H2O2 HOOH 极性极性 非极性非极性 H2O22Fe22H=2Fe32H2O (1)汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。(2)SO2不能漂白酸碱指示剂，如只能使紫色的石蕊溶液变红，但不能使之褪色。(3)SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性，而不是漂白性。(4)SO2和CO2的鉴别方法。闻气味法：

9、CO2无气味，SO2有刺激性气味。品红溶液法：能使品红溶液褪色的是SO2，不能使品红溶液褪色的是CO2。酸性高锰酸钾或溴水法：使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是CO2。特别提醒特别提醒 1判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)硫和氯气与铁反应后铁元素的价态相同()(2)将SO2通入品红溶液中，溶液褪色，加热后无变化()(3)二氧化硫具有较强的还原性，故不能用浓硫酸干燥()(4)将SO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生，再通入CO2，产生沉淀()(5)SO2能使酸性KMnO4溶液褪色，体现了SO2的还原性()(6)二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好

10、()(7)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4()(8)SO2使溴水褪色与乙烯使KMnO4溶液褪色的原理相同()(9)臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化()(10)臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种很好的脱色剂()(11)O2与O3互为同素异形体，它们之间的转化属于物理变化()(12)H2O2是绿色氧化剂，只有氧化性()(13)SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性()(14)SO2与漂白粉的漂白原理相同()2问题思考：(1)如何洗涤附着在试管内壁上的硫？_(2)Cl2和SO2的漂白原理有什么不同？_

11、(3)双氧水是绿色氧化剂的原因是什么？_(4)过氧化氢(H2O2)俗名双氧水，医疗上可作外科消毒剂。向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，此时溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的_性。将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，发现溶液的紫红色消退了，此时双氧水表现出_性。 H2O2具有强氧化性，其还原产物是水，无污染，不会向溶液中引入杂质，故具有强氧化性，其还原产物是水，无污染，不会向溶液中引入杂质，故H2O2是绿色氧化剂。是绿色氧化剂。氧化氧化 还原还原 解题探究解题探究 高效演练高效演练C A该过程中可得到化工产品H2SO4B该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2C该过程中化合价发生改变的元素为

12、Fe和SD图中涉及的反应之一为Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4C2(2020四川绵阳模拟四川绵阳模拟)含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工含硫煤燃烧会产生大气污染物，为防治该污染，某工厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不厂设计了新的治污方法，同时可得到化工产品，该工艺流程如图所示，下列叙述不正确的是正确的是()解析根据图可知，该工艺中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，该反应的化学方程式为Fe2(SO4)3SO22H2O=2FeSO42H2SO4，该工艺不仅吸收了二氧化硫，还得到了化工产品硫酸，A、

13、D正确；根据以上分析可知该工艺流程是除去煤燃烧时产生的SO2，B正确；该过程中化合价发生变化的元素有氧、铁、硫，C错误。3(2020衡水检测)如下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述和所做的解释不正确的是()答案A解析SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3为中强酸，不与BaCl2溶液反应。选项选项实验现象实验现象解释解释ABaCl2溶液变浑浊溶液变浑浊SO2与与BaCl2溶液反应产生了溶液反应产生了BaSO3沉淀沉淀BNa2S溶液变浑浊溶液变浑浊SO2与与Na2S溶液反应产生了溶液反应产生了S单质单质C酸性酸

14、性KMnO4溶液褪色溶液褪色SO2具有还原性具有还原性D品红溶液褪色品红溶液褪色SO2具有漂白性具有漂白性4(2020经典习题选粹)用如图所示实验装置进行物质性质的探究实验。下列说法不合理的是()A若品红溶液褪色，则说明产物中含有SO2B若溴水褪色，则说明SO2具有还原性C若烧瓶中产生黄色浑浊和无色气泡，则说明Na2S2O3只作氧化剂D若品红溶液不褪色、Na2SiO3溶液中出现白色浑浊，则说明亚硫酸比碳酸的酸性强C(1)常见的能用于漂白的物质的比较萃取精华：萃取精华：用于漂白用于漂白的物质的物质实际参与漂实际参与漂白的物质白的物质漂白原理漂白原理变化类变化类别别漂白特点漂白特点能漂白的物质能漂

15、白的物质活性炭活性炭活性炭活性炭吸附漂白吸附漂白物理变物理变化化物理漂白不物理漂白不可逆可逆一般用于溶液漂一般用于溶液漂白白氯水氯水次氯酸次氯酸利用次氯酸利用次氯酸的强氧化性的强氧化性进行漂白进行漂白化学变化学变化化氧化还原漂氧化还原漂白，不可逆白，不可逆可以漂白所有有可以漂白所有有机色质机色质次氯酸盐次氯酸盐次氯酸次氯酸用于漂白用于漂白的物质的物质实际参与实际参与漂白的物漂白的物质质漂白原理漂白原理变化类别变化类别漂白特点漂白特点能漂白的物质能漂白的物质过氧化钠过氧化钠过氧化氢过氧化氢过氧化氢的强氧过氧化氢的强氧化性化性化学变化化学变化氧化还原漂氧化还原漂白，不可逆白，不可逆可以漂白所有有可

16、以漂白所有有机色质机色质过氧化氢过氧化氢二氧化硫二氧化硫亚硫酸亚硫酸亚硫酸与有色物亚硫酸与有色物质化合生成不稳质化合生成不稳定的无色物质定的无色物质化学变化化学变化非氧化还原非氧化还原漂白，可逆漂白，可逆具有选择性，具有选择性，如：可漂白品如：可漂白品红、棉、麻、草红、棉、麻、草等等5(2020河北衡水检测)如图是检验某无色气体A是SO2和CO2的混合气体的装置图，按要求回答下列问题。(1)B中加入的试剂是_，作用是_。(2)C中加入的试剂是_，作用是_。(3)D中加入的试剂是_，作用是_。(4)实验时，C中应观察到的现象是_。解析在检验CO2时SO2会干扰实验检验，故应先检验SO2并吸收SO

17、2后再检验CO2。关键是吸收SO2时要注意SO2要完全吸收。品红溶液品红溶液 检验检验SO2 酸性酸性KMnO4溶液溶液 除去除去SO2并检验并检验SO2是否除尽是否除尽 澄清石灰水澄清石灰水 检验检验CO2 酸性酸性KMnO4溶液的颜色变浅但不褪成无色溶液的颜色变浅但不褪成无色 萃取精华：萃取精华：6(2020新题预选)针对以下AD四个涉及H2O2的反应(未配平)，填写空白。ANa2O2HClH2O2NaClBAg2OH2O2AgO2H2OCH2O2H2OO2DH2O2Cr2(SO4)3KOHK2CrO4K2SO4H2O(1)H2O2仅表现氧化性的反应是_(填字母)，配平该反应的化学方程式：

18、_。(2)H2O2既表现氧化性又表现还原性的反应是_(填字母)。(3)H2O2表现弱酸性的反应是_(填字母)，其理由为_ _。D 3H2O2Cr2(SO4)310KOH=K2CrO43H2SO48H2O C A A项中反应可看作项中反应可看作 强酸制弱酸的反应强酸制弱酸的反应 7H2O2是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广泛。某小组拟在同浓度Fe3的催化下，探究H2O2浓度对H2O2分解反应速率的影响。限选试剂与仪器：30%H2O2、0.1 molL1 Fe2(SO4)3、蒸馏水、锥形瓶、双孔塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、注射器。(1)写出本实验H2O2分解反应方程式

19、并标明电子转移的方向和数目：_。(2)设计实验方案：在不同H2O2浓度下，测定_ _(要求所测得的数据能直接体现反应速率大小)。收集到相同体积氧气所需要收集到相同体积氧气所需要的时间的时间(或相同时间内收集到氧气的体积或相同时间内收集到氧气的体积) 考点二考点二硫酸的性质和硫酸根离子的检验硫酸的性质和硫酸根离子的检验自主学习自主学习 探究提升探究提升1浓硫酸的物理性质浓硫酸为无色、_的油状液体，_挥发，密度比水_，与水以任意比互溶，溶于水时放出大量的_。稀释浓硫酸的方法是将_沿容器内壁慢慢注入水中，并用_不断搅拌。浓硫酸对人体皮肤有强烈的腐蚀作用。如果不慎在皮肤上沾上少量浓硫酸时，处理方法是立

20、即用布擦拭，再用大量水冲洗，然后涂上_。黏稠黏稠 难难 大大 热热 浓浓H2SO4 玻璃棒玻璃棒 3%5%的的NaHCO3溶液溶液 2稀硫酸的化学性质稀硫酸具有酸的通性，写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式：(1)Fe：_；(2)MgO：_；(3)Ba(OH)2：_；(4)Na2SO3：_；(5)BaCl2：_。Fe2H=Fe2H2 MgO2H=Mg2H2O 2HSOBa22OH=BaSO42H2O 3浓硫酸的三大特性(1)浓硫酸使蓝矾(CuSO45H2O)变成白色粉末，体现了浓H2SO4的吸水性。(2)浓H2SO4与金属反应时体现了浓H2SO4的氧化性和酸性，而与碳等非金属反应时只体现了浓H

21、2SO4的氧化性。特别提醒特别提醒 AgCl Ba(NO3)2 盐酸盐酸 BaCl2 5硫酸的工业制备(1)工艺流程。注意：注意：工业上用工业上用98.3%的硫酸吸收的硫酸吸收SO3，可以避免用水吸收，可以避免用水吸收SO3时产生的酸雾腐时产生的酸雾腐蚀设备，并且可以提高吸收率。蚀设备，并且可以提高吸收率。胆矾胆矾 明矾明矾 1判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)浓硫酸能氧化除Au、Pt以外的所有金属，其还原产物主要是H2()(2)常温下，Fe、Al与浓H2SO4不反应()(3)浓H2SO4使CuSO45H2O变成白色粉末，体现了浓H2SO4的脱水性()(4)浓H2SO4与Cu的反应，

22、体现浓H2SO4的强氧化性和酸性()(5)一定量的浓硫酸与足量的锌反应时，生成的气体一定是SO2()(6)SO2具有还原性，浓H2SO4具有强氧化性，因此不能用浓H2SO4干燥SO2() (10)将浓硫酸滴到蔗糖表面，固体变黑膨胀，浓硫酸有脱水性和强氧化性()(11)浓硫酸具有强氧化性，所以浓硫酸可用于干燥H2、CO、SO2等气体()(12)表示稀硫酸中加入铁粉发生反应的离子方程式：2Fe6H=2Fe33H2() 2硫酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性吸水性脱水性强氧化性催化作用。请将序号填在相应的横线上：(1)锌和稀硫酸反应制H2_。(2)浓硫酸作干燥剂_。(3)实验室用乙醇和乙酸制

23、取乙酸乙酯_。(4)纤维素的水解_。(5)浓硫酸与铜的反应_。(6)浓硫酸使湿润石蕊试纸变红，后来又变黑_。(7)浓硫酸使蔗糖炭化的实验(黑面包实验)_。(8)乙酸乙酯的水解_。 3问题思考：将64 g铜箔加入盛有含2 mol H2SO4的浓H2SO4的试管中加热。(1)铜箔能否完全溶解？请解释原因。_(2)在反应后的溶液中再加入少量硝酸钠晶体，铜箔表面又有气泡冒出，其原因为_。不能，因为随着的反应的进行，浓不能，因为随着的反应的进行，浓H2SO4变为稀变为稀H2SO4，反应停止。，反应停止。解题探究解题探究 高效演练高效演练1(2020河南郑州高三检测)在实验探究课上，同学们积极思考，共设计

24、出如图所示四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是()AB仅C仅D仅A2(2020陕西延安调研)某实验小组探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是()A用装置甲进行铜和浓硫酸的反应 B用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气C用装置丙稀释反应后的混合液 D用装置丁测定余酸的浓度C萃取精华：萃取精华：B C 萃取精华：萃取精华：5(2020福建泰宁一中检测)某化学兴趣小组为探索铜跟浓硫酸的反应，用下图所示装置进行有关实验。郝欣同学取a g Cu片12 mL 18 molL1浓硫酸放入圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有一定量的硫酸和Cu剩余。请回答：(1)请写出Cu与浓硫酸

25、反应的化学方程式：_。装置E中试管D内盛品红溶液，当C中气体集满，D中有可能观察到的现象是_。(2)装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是_。B中应放置的液体：_(填字母)。A饱和Na2SO3溶液 B酸性KMnO4溶液C浓溴水 D饱和NaHSO3溶液品红溶液褪色品红溶液褪色 试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升试剂瓶中液面下降，长颈漏斗中液面上升 D (3)下列药品中，能够证明反应后的圆底烧瓶中有酸剩余的是_。AFe粉BBaCl2溶液CAgD饱和NaHSO3溶液(4)小明同学向A中反应后的溶液中通入氧气，发现

26、铜片全部溶解，且仅生成硫酸铜溶液，该化学反应方程式是_。AD 2CuO22H2SO4=2CuSO42H2O (1)下列说法正确的是_。A反应后，将试管中的白色固体加入水中，溶液呈蓝色B取下试管并不断振荡，试管中出现浑浊，是因为生成了BaSO4C试管中KMnO4溶液褪色，说明SO2具有氧化性D试管中的NaOH溶液可用Na2CO3溶液代替(2)取下试管，在该试管口套上气球，将无色溶液加热恢复至红色，冷却后，发现溶液颜色再次变浅。解释“无色红色颜色变浅”变化的原因_ _。ABD SO2遇品红遇品红溶液生成不稳定无色物质，受热释放溶液生成不稳定无色物质，受热释放SO2，溶液恢复红色；温度降低，溶液恢复

27、红色；温度降低，SO2在品在品红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅红溶液中溶解度增大，溶液颜色变浅 7(2019课标，26,13分)立德粉ZnSBaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。回答下列问题：(1)利用焰色反应的原理既可制作五彩缤纷的节日烟花，亦可定性鉴别某些金属盐。灼烧立德粉样品时，钡的焰色为_(填标号)。A黄色 B红色C紫色 D绿色(2)以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：D 在回转炉中重晶石被过量焦炭还原9001 200为可溶性硫化钡，该过程的化学方程式为_。回转炉尾气中含有有毒气体，生产上可通过水蒸气变换反应将其转化为CO2和一种清洁能源气体，该反应的化学方程

28、式为_。在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的_(填化学式)。沉淀器中反应的离子方程式为_。BaCO3 浅蓝色至无色浅蓝色至无色 解析本题涉及的知识点有焰色反应、陌生氧化还原反应方程式及离子方程式的书写、定量实验的数据处理；考查了学生对化学基础知识的记忆，将提供的信息与已有知识结合利用的能力；同时考查了学生掌握化学实验的基本方法并对实验中的数据进行处理的能力；体现了通过分析、推理认识研究对象的本质特征(证据推理与模型认知)、运用化学实验进行实验探究(科学探究与创新意识)的学科核心素养。(1)重要金属的焰色反应的颜色平时要注

29、意识记。考点三考点三硫及其化合物的转化关系、含硫化合物的硫及其化合物的转化关系、含硫化合物的综合实验探究综合实验探究自主学习自主学习 探究提升探究提升1从物质分类的角度定位硫及其化合物间的转化关系还原还原 氧化氧化 还原还原 氧化氧化 相邻相邻 特别提醒特别提醒 1判断正误，正确的画“”，错误的画“”。(1)燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放()(2)SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆()(3)SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4()(4)金属汞一旦撒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集并深埋处理()(5)黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按

30、一定比例混合制成() 3问题思考：如图，A为非金属单质，B是一种具有还原性的二元含氧弱酸，D为一种气态非金属氧化物，E为白色沉淀。(1)写出下列物质的化学式：A：_；D：_，E：_，F：_。(2)写出下列反应的离子方程式：BC：_，BE：_，CF：_。S SO2 BaSO3 BaSO4 解题探究解题探究 高效演练高效演练1.(2020长沙模拟)已知X为一种常见酸的浓溶液，能使蔗糖变黑。A与X反应的转化关系如图所示，其中反应条件及部分产物均已略去，则下列有关说法正确的是()AX使蔗糖变黑的现象主要体现了X的强氧化性B若A为铁，则足量A与X在室温下即可完全反应C若A为碳单质，则将C通入少量的澄清石灰水，最终能得到白色沉淀D工业上，B转化为D需要使用催化剂D2(2020山东临沂四校联考)如图所示的实验装置中，从实验开始到过一段时间后，对观察到的实验现象叙述不正确的是()A甲中苹果块会变干瘪B乙中胆矾晶体表面有“白斑”C丙中小试管内有晶体析出D丁中pH试纸变成红色D3.(2020陕西渭南韩城司马迁中学检测)用如图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是()A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认生成CuSO4，向中加水，观察颜色D4(2020湖北荆州质检)将一定