(完整word版)《分析化学》计算题答案

1、1、称取0.2562g Na2CO3标准物质溶于水后，以甲基橙做指示剂，用 HCl滴定，终点 时用去 HCl 22.82ml ,求此 HCl 浓度和 T(HCl/Na 2cO3)。M (Na 283)=106.0 g/moln(K2cr2O7) _1_ n(Na2s2O3) - 6mNa2CO3M Na2cO31-cHClVHCl2m(K2Cr2O7)a=c c(Na?S2O3) mV (Na2s2O3)M (K2cr2O7) b0.19080.2562 13=一 cHCl 22.80 10106.02cHCl =0.2120mol/L294.213=c(Na2s2O3) 33.46 10一

2、6THCl /Na2CO3m Na2CO3V HClc(Na2s2O3) = 0.1163(mol /L)5、测定工业用纯碱 Na2co3的含量，称取0.2560g试样，用0.2000mol/ L HCl溶液滴 定。若终点时消耗 HCl溶yft 22.93mL,问该HCl溶液对Na2CO3的滴定度是多少？计 算试中 Na2CO3 的质量分数。M (Na2CO3)=106.0 g/mol0.2562 =0.01124g/mL 22.80THCl /Na2CO31-3=-c(HCl) M(Na2cO3) 1013aTHCl/Na2CO3 =2 cHCl10 M Na2CO313=1 0.2000

3、106.0 104 =0.01060(g/mL)1.=0.2120 10，106.02= 0.01124g/mL2、称取含铁试样0.3000g,溶液滴定，用去22.00mL,(Na2cO3)=Thc CO3V(HCl) 100%FeO3=159.69g/mol)溶于酸，并把铁全部还原为Fe2+,用0.02000 mol/L K 2cr2O7计算T(K2Cr2O7/ Fe2O3)和试样中Fe2O3质量分数。(M0.01060 22.93 100% ) 94.94%0.25606、0.5000g MgO 试样中加入 0.2645mol/L HCl标准溶液 48.00mL,过量的 HCl用 0.10

4、00mol/ L NaOH 回滴，用去 NaOH 14.35mL ,求试样中 MgO%。M(MgO)=40.30 g/molncr2 O72-cHClV HCln Fe2O36/2MgOMgO1,二 cNaOH V NaOH1nCr2 O72-0.2645 48.00 102 mMgO1_30.1000 14.35 10140.30 1mFe0M Fe2O33=c1Cr2O2-V 272Cr2O72mMgO=0.2269gmFe2O3159.69=3 0.02000 22.00 10， 10.2269100% =45.38%0.5000mFe2O3-0.2108g,卜2。30.2108 100

5、% =70.27%0.30007、将 1.000g 钢样中 Cr 氧化成 Cr2O72-,加入 25.00ml 0.1000mol/ L FeSO4 标准溶液, 然后用0.01800mol/L KMnO 4标准溶液7.00mL回滴过量的FeSO4 ,计算钢中 J2O3%。 M (Cr2O3) =152.0g/mol3、标定NaOH标准溶液时称取邻苯二甲酸氢钾(用去NaOH溶液23.50mL,求NaOH溶液的浓度。KHP)基准物质0.4925g。若终点时M (KHP)=204.2 g/mola n(KHP)n(Fe2 )n(Cr2Oa)n(Fe2 )c'b n(NaOH )1n(KMnO

6、4)m(KHP) a- c(NaOH ) V(NaOH )M(KHP) bc(FeSO4)V(FeSO4) =0.1000 25.00 100.4925 1204.213c(NaOH ) 23.50 10mQOs)二6 MQQ)会 mCg)二6 5 c(KMnO4)V(KMnO4)5 0.01800 7.00 10”c( NaOH ) =0.1026(mol /L)4、在含0.1908g纯的K2Cr2O7溶液中加入过量的 KI和H2SO4,析出的I2用Na2s2O3溶液滴定，用去 33.46mL,求 Na2s2O3 的浓度。M (K 2Cr2O7)=294.2 g/mol152.00m(Cr)

7、 = 0.04737g0.04737(Cr) =100% =4.737%1.0001、0.1000mol/LNH 3 H2O 20.00ml(已知 Kb(NH 3 H2。)=1.8刈0-5)用同浓度的 HCl 来滴定,8计算未滴定前、计量点前半滴、计量点、计量点后半滴溶液pH值。选择指示剂并指明指示剂颜色变化。滴定前：NH3 H2。OH = .f = 7 c'；K aPH =P3nh41gNH3NH 4 OH - = KbC二,1.8 IO3 0.1 =1.3 10工pOH =gOH =g1.3 10 J =2.87pH =11.13计量点前半滴(0.02mL)： NH3 (0.02m

8、L) + NH4+ (19.98mL)NH3-NH4=14 -(-lg1.8 10 J) lg-02-19.98= 6.26计量点：NH4+ (0.05mol/L)1410 一 0.1655.3 101.8 10-2 pOH = -lgOH 一 = -lg5.3 103 = 5.28 pH =14-pOH =14-5.28=8.72计量点后半滴：NaOH+ Ac-(0.02mL NaOH )Oh 一二 cNaOHVNaOH =0.1 0.02 =5.0 10V 总40.02pOH =4.30pH =14 -4.30 =9.70突跃范围7.759.70;选酚乱作指示剂：无色 t粉红色3、0.10

9、00 mol/L的邻苯二甲酸(H2A)用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定，有几个滴定突跃产生？各计量点时的pH值为多少？分别选择何种指示剂？已知 pKa1=2.89, pKa2=5.51:c Ka1=0.1000 X 10-2.89=10-3.89 > 10-8c Ka2=0.1000 x 10-5.51=10-6.51 > 10-8H2A可被滴定两步-5.3 10”I14100.15 .一1.8 102 pH = TgH = lg5.3 10* =5.28 Ka1 / Ka2 < 104 H2A不可被7定至HA -，只能得到一个滴定突跃，滴定至 A计量点时：H =

10、cHCl VHCl0.1 0.0240.02_5= 5.0 10pH =pKa lgAcHAc. '(Na 2cO3)(CV) HCl MNa2CO3250.00K 25.00100%=lg1.8 10为 lg19.980.020.1000 14.50 107 106.0 10100%5.000= 7.75计量点：Ac-(0.05mol/L)= 30.74%计量点后：HCl+ NH 4+ (0.02mL HCl )pH =4.30突跃范围6.264.30;选甲基红作指示剂：黄色 t橙色2、0.1000mol/LHAc 20.00ml(已知 Ka (HAc)=1.8 刈0-5)用同浓度的

11、 NaOH 来滴定，计算未滴定前、计量点前半滴、计量点、计量点后半滴溶液pH值。选择指示剂并指明指示剂颜色变化。滴定前：HAcH = KaC=1.8 10,0.1 =1.3 10，_3-pH - -lgH - -lg1.3 10 =2.87计量点前半滴(0.02mL)： HAc (0.02mL) +Ac- (19.98mL)HAc 一 NaAcOH 1 = .c(C8HO421 Km(C8H4O42)_ 0.1000 1.0 10”一1 310*1= 1.0 103mol/LpH=9.00选酚酥作指示剂：无色 粉红色4、称取内含不与酸作用杂质的混合碱样品 5.000g,配成250.00ml溶液

12、，取出25.00ml , 用0.1000mol L-1 HCl滴定，以酚酬作指示剂，用去HCl 14.50ml ,继续用同浓度的HCl 滴定，以甲基橙作指示剂，用去 HCl 28.30ml,问试样成份以及每种成份的含量？已知：M ( NaOH ) = 40.01g/molM ( Na2CO3 ) = 106.0 g/molM ( NaHCO 3 ) = 84.01 g/mol丁 V酚(14.50mL) <V 甲(28.30mL)二止匕混合碱组成为Na2CO3 + NaHCO3. '(NaHCO3)-(CV) HCl M NaHCO 3250.00x25.00100%0.1000

13、(28.30 -14.50) 10 84.01 10 100%5.000= 23.19%5、某二元酸 H2X(Ka1 = 1.4*0-3, Ka2=2.0M。6 )1)讨论酸碱滴定KHX应用什么标准溶液进行直接滴定。2)如用0.2000mol/L的标准溶液滴定同浓度的 KHX 20.00ml ,计算滴定前pH值及化学 计量点附近突跃三点的 pH值。3)终点该选用什么作指示剂，终点时溶液颜色如何变化？作为酸:cKa2 =0.2 2.0 10-6 10,二可用NaOH标准溶液直接滴定。10 ”作为碱：cKb2 =0.2 :二 10$1.4 10，二不能用HCl标准溶液直接滴定。滴定前：H 二.jK

14、a1Ka； = J1.4 10，2.0 10£-二10428pH =4.28计量点前半滴：19.986pH =pKa21g =lg2.0 103-8.700.02计量点:cKb1 10-cKb210% ：104Kb2二应有两个单独突跃第一计量点：HCO3-H 1(2 =4.8 10、pH=8.31选酚乱作指示剂第二计量点：H2CO3H 二. cKa1 =：0.04 4.2 10 2=1.3 104pH=3.89 选甲基橙作指示剂1.用pH玻璃电极测定pH = 5.0的溶液，其电极电位为 +0.0435V;测定另一未知 试液时电极电位则为 +0.0145V,电极的响应斜率每 pH改变为

15、58.0mV,求此未知 液的pH值。用pH玻璃电极测定pH = 5.0的溶液，其电极电位为 +0.0435V ;测定另一未知试液 时电极电位则为 +0.0145V ,电极的响应斜率每 pH改变为58.0mV,求此未知液的 pH值。答E = K- 0.058 pH+ 0.0435 = K- 0.058X5(1)+ 0.0145 = K- 0.058 pH(2)解(1)和(2)式则 pH = 5.52. 25C时测得下述电池的电动势为 0.251V:Ca2+离子选择性电极 I Ca2+(aCa2+= 1.00X 10-2 mol/L) | SCE(1)用未知溶液(离子强度相等)取代已知Ca2+活度

16、的溶液后，测得电池的电动势为0.279V,问未知液的pC混多少？(2)假定未知液中有 Mg2+存在，要使测量误差V 1%,则Mg2+的活度应在什么范围-10工65OH 6 0.1000 =102.0 10pH =9.35K。2.” . = 10/内？(已知：Ca ,Mg)?25 C时测得下述电池的电动势为 0.251V:Ca2+离子选择性电极 I Ca2+(aCa2+= 1.00X 10-2 mol/L) | SCE(1)用未知溶液(离子强度相等)取代已知Ca2+活度的溶液后，测得电池的电动势为计量点后半滴：0.2000 0.02工OH :匕 二1040.02pH =10.00选酚酥作指示剂：

17、无色 粉红色0.279V,问未知液的pC混多少？(2)假定未知液中有 Mg2+存在，要使测量误差V 1%,则Mg2+的活度应在什么范围2内？(已知：G也2+ = 10)?解：(1) E = K2.303RTnF1g cCa26、0.1000 mol/L HCl滴定Na2CO3,有几个滴定突跃产生？各计量点时的pH值为多少？ 分别选择何种指示剂？ 已知：H2CO3 Ka1=4.2X 10-7, Ka2=5.6X 10-11_'_-20.251 = K -0.02958lg (1.00 10 )K' = 0.251+0.02958 (-2)= 0.192 (V)Na2co31 _

18、10.279 = K - 0.02958lg aCa2 ; pCa = (0.279 - K )/0.02958Kb114105.6 10=1.8 10"pCa = (0.279-0.192)/0.02958=2.94710 44Kb2 -7 _ 2.4 104.2 10nit , 一(aj nj%相对误差=Ki j父100%aiaMn2.1% =0.01_g_ 100%aCa2 -aMg2.=1.13 10-3(mol/L)Mg2+的活度应小于1.13X10-3 mol/L四、简答题1.用离子选择电极校准曲线法进行定量分析通常需加总离子强度调节缓冲液，请 问使用总离子强度调节缓冲液

19、有何作用 ？答：使用总离子强度调节缓冲液有三个方面的作用：(1)保持试样溶液与标准系列溶液有相同的总离于强度及活度系数；(2)含有缓冲剂，可控制溶液的pH值；(3)含有络合剂，可以掩蔽干扰离子。1.当柱长增加一倍，色谱峰的方差增加几倍？(设除柱长外，其他条件不变) 答：当其它条件不变时，柱长虽增加，但理论塔板高度可视作不变。因此柱长增加一倍后,二'=2tR = .2tR/.n 2n. (J)21=2,可见方差增加一倍。2.在1米长的填充柱上，某镇静药物A及其异构体B的保留时间分别为5.80min和6.60min；峰底宽度分别为 0.78min和0.82min ；空气通过色谱柱需 1.1

20、0min。计算:(1)1. 0.745mg的下列化合物溶于100.0mL乙醇中，在1cm的比色池中测定，紫外强吸收 带的最大吸收波长为243nm,其吸光度为0.520。求这个最大吸收波长所对应的摩尔 吸收系数。0.745mg的下列化合物溶于100.0mL乙醇中，在1cm的比色池中测定，紫外强吸收带 的最大吸收波长为243nm,其吸光度为0.520。求这个最大吸收波长所对应的摩尔吸收 系数。(2)(3)(4)(5)解：载气的平均线速度；组分B的分配比；A及B的分离度；分别计算A和B的有效塔板数和塔板高度;达到完全分离时，所需最短柱长为多少。甘"0睽10 = 124°"

21、;叫尸1000x178L u 二一 tm1001.10=90.90(cm/min)ItR,Bk二 tmtR,B - tmtm6.60-1.10 =5.001.101.用原子吸收分光光度法测定矿石中的铝。称取试样4.23g,经溶解处理后，转移入100mL容量瓶中。吸取两份10.00mL矿样试液，分别放人两个50.00mL容量瓶中，其中 一个再加入10.00mL(20.0地/mL)标准铝溶液，都稀释到刻度。在原子吸收分光光度计 上分别测得吸光度为0.314和0.586,计算矿石中铝的含量。2(tR,B -tR,A)R WaWb2(6.60-5.80)=1 000.78 0.82用原子吸收分光光度法

22、测定矿石中的铝。称取试样4.23g,经溶解处理后，转移入100mL容量瓶中。吸取两份10.00mL矿样试液，分别放人两个50.00mL容量并&中，其中一个再 加入10.00mL(20.0出/mL)标准铝溶液，都稀释到刻度。在原子吸收分光光度计上分别 测得吸光度为0.314和0.586,计算矿石中铝的含量。解：设经处过的溶?中铝的浓度为Cx,根据A = Kc可得：nA_ tp A 2=161)2Wa= 16(32= 16(5.80-1.100.78)=581cxVx10.0cxAx =K= K -=0.3145050cxVx csVs10.0cx 10.0 20.0A = k _z_2x

23、_s_ 二 kx= 0.586H eff (A)H eff (B)解得:50cx = 23.1 Lg / mL50(5)l1Wmo23.1 100 10"4.23100% =0.0547%Wbl= 16(1005811007206.60-1.100.82)=7200.172(cm)0.139(cm)121 = 2.25(m)四、简答题1.紫外及可见分光光度计和原子吸收分光光度计的单色器分别置于吸收池的前面还是 后面？为什么两者的单色器的位置不同？答紫外及可见分光光度计的单色器置于吸收池的前面，而原子吸收分光光度计的单色器置于吸收池的后面。紫外及可见分光光度计的单色器是将光源发出的连续辐射色