物质的量浓度晋江毓英wyt

1、- 苏教版 必修一- 专题一第二单元溶液的配制及分析小测小测v1.除去NaCl固体中的CaCO3,应进行的操作：，v2.提取溴水中的溴，应进行的操作：_,_v3.所用试剂所用试剂 现象现象NH4+Cl-SO42-判断正误v0.5molL-1蔗糖溶液中含溶质为0.5mol。（ ）v 1molL-1的NaCl溶液的含义是1L水中含有1mol NaCl。（ ）XX（溶液体积未知。）（溶液体积未知。） （应为（应为1LNaCl1LNaCl溶液，而非溶液，而非1L1L水。）水。）含义：每升NaCl溶液中含有NaCl 的物质的量是1mol对对0.5 molL0.5 molL-1-1NaOHNaOH溶液，下

2、列说法正确溶液，下列说法正确的是的是( () )A.1 LA.1 L水中含有水中含有0.5 mol0.5 mol的的NaOHNaOHB.c(OHB.c(OH- -)=0.5 molL)=0.5 molL-1-1 C.NaOHC.NaOH的量浓度为：的量浓度为：0.5molL0.5molL-1-1D.D.每升每升NaOHNaOH溶液中含有溶液中含有0.5mol0.5mol的的NaOHNaOHB，D 1. 0.2molNaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为_mol/L。2.标准状况下，22.4LHCl溶于水配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为_mol/L。3.物质的量浓度为2mol/L的硫酸溶

3、液500mL，含硫酸的物质的量为_mol。4.10mol HCl能配成_L物质的量浓度为2mol/L的盐酸 ？5. 将将4gNaOH4gNaOH固体溶解在水里，配得固体溶解在水里，配得1L1L溶液，溶液，从中取出从中取出10mL,10mL,这这10mL10mL溶液的物质的量浓度是溶液的物质的量浓度是（ ） (M(NaOH)=40gmol-1)A 1 molLA 1 molL-1 -1 B 0.1 molLB 0.1 molL-1-1C 0.01molLC 0.01molL-1 -1 D 10molLD 10molL-1-1解析：解析： 111 . 0404)()()(LmolmolggNaOH

4、MNaOHmNaOHn11 . 011 . 0)()1 ()10(LmolLmolVNaOHnLNaOHcmLNaOHcB 根据物质的量浓度不会改变根据物质的量浓度不会改变v在工农业生产和科学研究中，经常需要精确配制一定物质的量浓度的溶液，现实验室急需100mL 1.0mol/L的N a2CO3溶液 你将准备如何配制？ 请你自主设计配制的简要步骤。v1.需称量需称量多少克多少克Na2CO3固体？固体？v2.称好后在称好后在什么容器什么容器中中溶解溶解Na2CO3固体？固体？v3.选用选用什么样的仪器什么样的仪器来来配制配制该溶液（烧该溶液（烧杯？量筒？）杯？量筒？）v4. 如何尽可能如何尽可能

5、转移转移溶质？溶质？v5.如何如何确保溶液的最终体积确保溶液的最终体积为为100mL？3、用0.5mol Na2SO4固体，配制成250mL溶液，c(Na2SO4)=?解：114242225. 05 . 0)()(LmolLmolmolVSONanSONac则：c(Na+)=2c(Na2SO4)=4molL-1 c(SO42-)=2molL-1c(Na+)=? c(SO42-)=?答：Na2SO4的物质的量浓度是：2molL-1 溶质中的离子的物质的量浓度与溶液的体积无关，只和溶质的物质的量浓度有关. 单一溶质的溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴阳离子个数之比。(如：在Na2SO4

6、溶液中，c(Na+):c(SO42-)=2:1)4. 100mL MgCl2溶液中含有溶液中含有Mg2+的质量为的质量为1.2 g,则该溶液中则该溶液中Cl-的物质的量浓度为（的物质的量浓度为（ ）。）。 A. 0.5molLL-1 -1 B.1.0molLL-1-1C. 5.0molLL-1 -1 D.0.25molLL-1-1molmolggMgMMgmMgn05. 0242 . 1)()()(12221225 . 01 . 005. 0)()(LmolLmolVMgnMgcB所以所以:c(:c(Cl-)=2c(Mg)=2c(Mg2+2+)=)=1.0molL1.0molL-1-1M(Mg

7、)=24gmolM(Mg)=24gmol-1-1 0.5L 1mol/L的的FeCl3溶液与溶液与0.2L 1 mol/L的的KCl溶液中，溶液中，Cl浓度比为浓度比为（）（）A15 2B1 1C3 1 D1 3v对于FeCl3vc(Cl-)=3molL-1v对于KClvc(Cl-)=1molL-1C小试牛刀 NaOH溶液1L1L 取出取出50mL50mL物质的量浓度物质的量浓度:0.5:0.5molL-1物质的量物质的量:0.5mol:0.5mol0.5molL0.5molL-1-10.025mol0.025mol 溶液的物质的量浓度与所取出的溶液的体积大小无关。 NaOH溶液50mL50m

8、L 0.5molL0.5molL-1-1 0.25molL 0.25molL-1-1最终最终溶液的体积是溶液的体积是 mL 稀释规律：溶质的溶质的m m，n n不变不变 c c1 1(B)(B)V V1 1c c2 2(B)(B)V V2 2100 不同物质的体积是没有加和性的。 从一定物质的量浓度的盐酸溶液中取出100mL,稀释成250mL 0.4molL-1.求稀释前盐酸的物质的量浓度。v根据：稀释前后n（HCl）不变 则：c1(HCl)V1=c2(HCl)V2 c10.1L=0.4molL-10.25L c1=1molL-1则：稀释前盐酸的物质的量浓度为：1molL-1推导计算式物质的量

9、浓度物质的量浓度 计算式： 符号： 单位： 定义：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量c(B) 如c(NaCl)molL-1溶液的体积的物B溶质的物质B溶质质的量的量浓度 )()()(液VBnBc1.体积是溶液溶液的体积而不是溶剂或溶质溶剂或溶质的体积。2.2.单一溶质的溶液中单一溶质的溶液中，阴离子与阳离子浓度之比等于化学组成中阴阳离子个数之比。3.溶质电离的离子的物质的量浓度物质的量浓度与溶液的体积无关体积无关，只和溶质的浓度有关溶质的浓度有关. .4.溶液的物质的量浓度物质的量浓度与所取出的溶液的体积所取出的溶液的体积大小无无关。关。5.溶液的稀释定律：（稀释定律：（n不变）不变）小结：

10、下列溶液与下列溶液与100mL0.5molL1Na2SO4溶液中的溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的的物质的量浓度相等的是是( )A、200mL0.5molL1NaCl溶液B、100mL1molL1Na2CO3溶液C、100mL0.5molL1Na3PO4溶液D、1L1molL1NaOH溶液D、将4g NaOH溶于水,配得1000mL溶液，所得溶液中溶质的物质的量浓度是_ 、500mL 1molL-1 NaOH溶液中含溶质是_ mol、标准状况下，22.4L HCl溶于水，配成0.5L盐酸，其溶质的物质的量浓度是0.1molL-12molL-12 4.配制1molL-1NaCl溶液， 将5.

11、85g NaCl溶于100mL水中。 不对.物质的量浓度是以单位体积溶液里所含溶质的物质的量来表示溶液的组成,而不是单位体积的溶剂里所含溶质的物质的量.小试牛刀将5.85g NaCl溶于水，再配制成100mL溶液。（1 molL1 molL-1 -1 ）5. 将5.85g NaCl溶于100mL水中，直接配成溶液。NaCl的物质的量浓度为多少？(NaCl密度：1.15gcm-3) 解析：解析：molmolggMNaClmNaCln1 . 05 .5885. 5)()(1LmLmolgggNaClmmmV09. 004.9215. 185. 5100)()()(1水溶液111. 109. 01

12、. 0)()(LmolLmolVNaClnNaClc所以：6、实验室使用的浓硫酸的溶质质量分数为98%，密度为1.84gcm-3,则物质的量浓度是（ ）（M(H2SO4)=98gmol-1） A 18.4 B 18.4molL-1 C 1.84molL-1 D 无法计算B)(%)()()()(n)(4242424242SOHMVmSOHMVSOHmVSOHSOHc浓溶液浓浓浓浓)(%1000)(%4242SOHMSOHM浓浓v稀释规律：n不变，c1V1=c2V2vc c与质量分数的关系与质量分数的关系: : M%1000=c6、标准状况，22.4LHCl溶解于100mL水中，求HCl的物质的量

13、浓度。（HCl密度：1.02gcm-3）v解析：解析：vn(HCl)=V/Vm=22.4L/22.4Lmol-1=1mol m=m(HCl)+m(H2O)=36.5g+100g=136.5g =136.5g/1.02gcm-3 =133.8mL=0.133Lc(HCl)=n/v=1mol/0.133L =7.52molL-1 /mV 现欲配制0.1L NaCl溶液，其中 NaCl的物质的量为0.04mol，请你利用实验室的固体NaCl试剂，完成配置任务。动动手引入容量瓶规格规格：常用的有：常用的有100100 mLmL、250 mL250 mL、500500 mLmL、和、和10001000

14、mLmL等几种。等几种。 一种细颈，梨形的平底玻璃瓶，一种细颈，梨形的平底玻璃瓶， 瓶瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。口配有磨口玻璃塞或塑料塞。观察：观察：容量瓶有哪些共同的特点？讲解容量瓶都标有都标有容积容积和和温度温度 表示：表示：在所指温度下瓶内液体的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等。使用注意事项：使用注意事项： 在将液体注入容量瓶时，在将液体注入容量瓶时，不要不要让溶液让溶液洒在洒在容量瓶外容量瓶外，也，也不要不要让溶液让溶液在刻度线上面在刻度线上面沿瓶沿瓶壁流下。壁流下。 为了避免溶质在溶解或稀释是因放热，吸为了避免溶质在溶解或稀释是因放热，吸热而热而影

15、响容量瓶的容积影响容量瓶的容积，溶质应该先在烧杯，溶质应该先在烧杯中溶解或稀释待中溶解或稀释待恢复到室温恢复到室温后在将其后在将其转移到转移到容量瓶。容量瓶。 提问提问 物质的量溶液配制的步骤？物质的量溶液配制的步骤？ 教师总结并板书教师总结并板书 配制步骤托盘天平托盘天平( (含滤纸含滤纸) )、药匙、容量瓶、烧杯、玻、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。璃棒、胶头滴管。2 2、称量、称量3 3、溶解（稀释）、溶解（稀释）4 4、移液、移液5 5、洗涤、洗涤6 6、定容、定容 仪器：仪器：7 7、摇匀、摇匀1 1、计算、计算 板书板书 2 2、物质的量浓度溶液配制步骤、物质的量浓度溶液配制

16、步骤 讨论讨论 配制一定物质的量溶液注意事项：配制一定物质的量溶液注意事项： 演示演示 由一名学生上台演示配制由一名学生上台演示配制0.1mol/L 0.1mol/L NaCLNaCL溶液的操作过程。溶液的操作过程。 投影投影 学生回答完之后投影学生回答完之后投影: :1 1、溶解完后要冷却到室温、溶解完后要冷却到室温2 2、洗涤、洗涤2323次，每次洗液也要转移到容量瓶中次，每次洗液也要转移到容量瓶中3 3、转移要用玻璃棒、转移要用玻璃棒4 4、定容时向容量瓶中加入蒸馏水，至刻度线、定容时向容量瓶中加入蒸馏水，至刻度线23cm23cm时，改用胶头滴管加水至刻线时，改用胶头滴管加水至刻线5 5、摇匀方法、摇匀方法 板书设计板书设计 二、物质的量在化学实验中的作用二、物质的量在化学实验中的作用1 1、物质的量浓度、物质的量浓度 ：单位体积溶液中所含溶单位体积溶液中所含溶质质B B的物质的量，又叫的物质的量，又叫B B的物质的量浓度，符号的物质的量浓度，符号CB CB ，公式：，公式：CB=nB/V CB=nB/V ，单位通常是用，单位通常是用molmolL L表示。表示。2 2、物质的量溶液配制步骤、物