电化学高三一轮复习分解

1、考点分析电化学从考查的知识点层面上讲，还是考查原电池原理、电解池原理，正极、负极、阳极、阴极的电极方程式的书写、总电极方程式的书写、电子转移的方向和数目及溶液的酸碱性变化。电化学腐 蚀及一般防腐蚀方法等问题g同时也会出现涉及新能源、环境保护、工业生产等热点问题。【知识点归纳】 一、原电池原理及应用1 .原电池原理；将化学能转变成电能的装置 、形成条件：活动性不同的两电极：电解质溶液：电极形成闭合电路能自发发生氧化还原反应 、电极名称：负极：较活泼的金属（电子流出的一极）正极：不活泼的金属或能导电的非金属、电极反应：锌-铜原电池，电解质：稀硫酸。负极：Zn - 2e-二Zn。正极：2lT+ 2e

2、- = Ho t总反应：21+ Zn = H: t + Zn，2 .原电池的判定先分析有无外接电源，有外接电源者为电解池，无外接电源者可能为原电 池：再依据原电池的形成条件分析判定，主要思路是“三看”：一看电极，二 看溶液，三看回路。3 .原电池正极和负极的确定（1）由活泼性确定：一般较活泼的金属为负极，不活泼的金属或导电的非金属作正极。（2）由电极现象确定：通常情况下，在原电池中某一电极若不断溶解或质量减少，该电极发生氧化反应， 此为负极：若原电池中某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加或电极质量不变，该电极发生还原反 应，此为正极。4 .原电池原理的应用（1）制造各种实用电池，即化学电源

3、，如锌镒干电池、铅蓄电池、锂电池、新型燃料电池等。（2）解决实际问题，如加快某些化学反应的速率：分析金属电化学腐蚀的快慢和防护等。例题1：在盛有稀H：SO：的烧杯中放入用导线连接的锌片和铜片，下列叙述正确的是（）A,正极附近的SO：离子浓度逐渐增大B.电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有0：逸出D.铜片上有压逸出例题2.某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3-+Fe = 3Fe2+,不能实现该反应的电池是（）A.正极为Cu,负极为Fe,电解质为FeCL溶液B.正极为C,负极为Fe,电解质为Fe（NOJs溶液C.正极为Cu,负极为Zn,电解质为FeKSOZ溶液D.正极为Ag,负极为Fe,电解质为

4、CuSOi溶液重点提醒（1）由电极装置书写电极反应：找出发生氧化反应和还原反应的物质（或离子），确定正负或阴阳极反应 的物质（或放电的离子），利用电荷守恒分别写出电极反应式。（2）差值法书写电极反应式：正负（或阴阳）极反应式之和为电池反应的方程式。一般先写出反应的总方 程式和较易写出的电极反应式，然后用总方程式减去较易写出的电极反应式得较难写的电极反应式。书写 时，既要满足电子转移守恒、电荷守恒，又要满足质量守恒。注意介质通常是定向移动到该电极附近的导 电离子如丁、0H出0等等，若产物能与之发生复分解反应，则一般书写在电极方程式中。高考资源网（3）常见电极反应式（a）氢、氧燃烧电池（电解质为碱

5、性时，电池的产物负极为H2,正极则有大量的氢氧根生成）：负极：2H、+40- -4厂=4。正极：O, +4e- +2H,O = 4OH-（b）甲烷燃烧电池（电解质为碱性时，负极甲烷失去电子，生成的CO：与0H-反应生成COJ和H。而正极 是0:得到电子结合出0成为01。）负极：。“4一8厂+10。”-正极：20,+8“-+4”）0 = 8。-（C）铅蓄电池：负极：Pb + SO- -2e- = PbSO4 正极：PbO2 + 4+ + SO： + 2/ = PbSO4+2H2O（d）纽扣电池：Ag2O + H2O + Zj= Zi（OH）2 + 2Ag负极：7n4（T + 2OH - = 7n

6、（OH）2正极：Ag2O + H2O + 2e- = 2Ag + 2OH -燃料电池与不同“介质”不同“介质”下燃料电池电极反应式的书写，大多数学生感到较难。主要集中在：一是得失电子数目 的判断，二是电极产物的判断下而以C40H、0二燃料电池为例，分析电极反应式的书写， 酸性介质，如H60,。CHQH在负极上失去电子生成（：0二气体，。,在正极上得到电子，在H作用下生成压0。电极反应式为 负极：CH30H-6e H-H：O=COc t +6H+正极:+ 6H =3H：0碱性介质，如KOH溶液。CHOH在负极上失去电子，在碱性条件下生成CO： , 1 mol CH：OH失去6 mol e, 0,

7、在正极上得到电子 生成0T,电极反应式为负极：CL0H 6e +80H =C&- +6H2正极:+ 3H:O=6OH（3）熔融盐介质,如K0g在电池工作时，C0；移向负极。CH2H在负极上失去电子，在C0：的作用下生成CO二气体，0二在正极上得到电子，在C0,的作用下生成C01，其电极反应式为负极：CL0H 6e +3C0： =4C0= t +2压03正.极：C：+6e +3C0二=3C0：掺杂Y2,的ZrO,固体电解质，在高温下能传导正极生成的0: 根据0-移向负极，在负极上CROH失电子生成C0二气体，而0二在正极上得电子生成0二一，电极反应式为 负极：CH30H-6e- + 30: =C

8、021 +2H：03正极：加+6e =30二例题3.科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解 质的燃料电池发电。电池负极反应为（）A. H、+2OH- = 2H、O + 2（TB. O, +4”，+4=2”。.44C. =2+ +2e-D. +2HQ + 4/ =4OH- 例题4.碱性电池具有容量大、放电电流大的特点,因而得到广泛应用。锌钵碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为:2118）+2%0,S）+压0（1）=211（0田:&）+蜒1:03（5）下列说法错误的是（）A.电池负极的电极反应式为：Zn（s） + 20H （aq）- 2e

9、- = Zn（0H） = （s）B.电池正极的电极反应式为:2MnO=+风0（1） +2e-= NfnA（s） + 20H（aq）C.电池工作时，锌失去电子，电子由正极通过外电路流向负极D.外电路中每通过0. 2mol电子,锌的质量理论上减小6. 5g二、电解池及其应用1 .电解的原理：电解池是将电能转化为化学能的装置（1）电解池装置构成：阴阳两个电极；电解质溶液（或熔化的电解质）。（2）电解原理分析：以惰性电极电解硫酸铜溶液为例说明：通电前 CuSO. = Cu + SOf , H:0 = H + OH溶液中存在由电离产生的两种阳离子（C和H*）,两种阴离子（SOJ和0丁）通电后阳离子（C和

10、V）移向阴极，阴离子（SOF和0丁）移向阳极阴极：由于Cu比H-易得电子，故2Cu+ 4=2Cu（发生还原反应）阳极：由于ST比SOJ易失电子，故40H - 4e=2压0 + 0= t （发生氧化反应）（或 2H=0 - 4e- = 03 t+ 4H* ） 溶液pH变化：溶液中n（H）n（OH）使溶液显酸性。 总化学反应方程式 2CuS0, + 2H：0 = 2Cu + 0： t + 24sol（3）放电顺序：失电子从易到难顺序：s r be cr oh- 最高价含氧酸根离子。 阳离子得电子从易到难顺序：AgHgDFe”（变FeC/酸中的HPb:SnFeZn（只允许soj通过）（滴加了 NgS

11、O、酚曲溶液）阴极：2H+ 2e = H： t例题5：如图所示，下列叙述正确的是（）A.Y为阴极，发生还原反应B.X为正极，发生氧化反应C. Y与滤纸接触处有氧气生成D.X与滤纸接触处变红2 .电解的应用（1）电镀：以镀层金属作阳极， 镶件挂在阴极,含镀层金属离子的盐为电镀液。 特点：电镀过程中镀层金属离子浓度不变。（2）氯碱工业：阳极：2cr - 21二CL t ；电解反应化学方程式2NaCl + 2Hq =风+ CL + 2Na0H离子方程式 2d- + 2L0 = H= t + Cl： t + 20H 产品：NaOH、H二、CL（3）电解精炼（电解精炼铜为例）装置：阳极一粗铜:阴极一纯铜

12、：电解质溶液一铜盐溶液（如CuSO） 电极反应：阳极：Cu-2e=CiT 粗铜放电溶解 阴极：Cu + 2W=Cu溶液中Cu得电子放电，生成的Cu沉积在阴极上而得到精铜 （4）电解法冶炼金属：电解熔融电解质，可炼得活泼金属。如：K、Na、Ca、Mg、Al等金属可通过电解其熔I-H融的氯化物或氧化物制得。例题6：某同学按图所示的装置进行电解实验。下列说法正确的是（）A.电解过程中，铜电极上有压产生 B.电解一定时间后，石墨电极上有铜析出C.电解初期，主反应方程式为：Cu+H：S0iECuS0：+HD.整个电解过程中，始的浓度不断增大重点提醒:电化学计算的基本方法根据电子守恒法计算：其依据是电路中

13、转移的电子数相等。根据总反应式计算：根据总反应式列比例式计算。根据关系式计算：借得失电子守恒关系建立计算所需的关系式。例题7：在100mlH6（L与CuSOi的混合液中，用石墨作电极电解一段时间，两极上均收集到2.24L气体（标 准状况），则原溶液中Cu，物质的量浓度为（）A. ImolL-1B. 2molL1C. 3moiLD. 4moiL总结“六点”突破电解池1 .分清阴、阳极，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，两极的反应为“阳氧阴还工2 .剖析离子移向，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。3 .注意放电顺序。4 .书写电极反应，注意得失电子守恒，5 .正确判断产物。（1）阳极产

14、物的判断首先看电极，如果是活性电极作阳极，则电极材料 失电子，电极溶解（注意：铁作阳极溶解生成Fe,而不是Fe）：如果 是惰性电极，则需看溶液中阴离子的失电子能力，阴离子放电顺序为S rBr CrOH （水）。（2）阴极产物的判断直接根据阳离子的放电顺序进行判断：Ag+HgKFeCuHPbFeH（水）6 .恢复原态措施。电解后有关电解质溶液恢复原态的问题应该用质量守恒法分析。一般是加入阳极产物和阴极产物的化合物，但也有特殊情况，如用惰性电极电解CuSO,溶液，Cu”完全放电之 前，可加入CuO或CuCOs对于可充电电池，放电时为原电池，符合原电池工作原理，负极发生氧化反应, 正极发生还原反应：

15、外电路中电子由负极流向正极，内电路中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动. 可充电电池充电时为电解池，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应：充电时电池的“ + ”极与外接 直流电源的正极相连，电池的“一”极与外接直流电源的负极相连。复原，而Cu完全放电之后，应加入Cu(OH)：或Cu,(OH)cCO,复原。三、金属腐蚀与保护1 .吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别电化腐蚀类型吸氧腐蚀析氢腐蚀条件水膜酸性很弱或呈中性水膜酸性较强正极反应0： + 4占 + 2H：0 = 40”-2H. + 2e =H： t负极反应Fe 2e=Fe3*Fe 2e=Fe:*总反应方程式0：+2Fe+2H9=2Fe(0H)4Fe (

16、OH) =+O：+2HoO=4Fe (OH) s2Fe (OH)=FeQ+3H二0Fe + 2H.二 F+ 昆 f腐蚀作用是主要的腐蚀类型，具有广泛性发生在某些局部区域内(2)腐蚀快慢的比较一般来说可用下列原则判断：电解池原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施 的腐蚀，对同一金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液中弱电解质溶液中非电解质溶液中。活泼性不同的两种金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，金属腐蚀的速率越快C2 .两种保护方法(1)加防护层如在金属表而加上油漆、搪瓷、沥青、塑料、橡胶等耐腐蚀的非金属材料；采用电镀或表面钝化等方 法在金属表

17、面镀上一层不易被腐蚀的金属。(2)电化学防护牺牲阳极的阴极保护法一一原电池原理：正极为被保护的金属；负极为比被保护的金属活泼的金属：外加电流的阴极保护法一一电解原理：阴极为被保护的金属，阳极为惰性电极。例题8.下列关于金属腐蚀的叙述正确的是()A.金属在潮湿情况下的腐蚀实质是M-nH：O=M(OH)n+-H： tB.金属的化学腐蚀实质是Mr/ 电子直接转移给氧化剂C.金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行D.在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀例题9：为保护地下钢管不受腐蚀，可采取的措施有()A.与石墨棒相连B.与直流电源负极连接C.与直流电源正极连接D.与锌板相连正确判断“介质”溶

18、液的酸碱性是分析析氢腐蚀和吸氧腐蚀的关键。潮湿的空气、中性溶液发生吸氧 腐蚀；NHC1溶液、稀HAO,等酸性溶液发生析氢腐蚀。【练习题】1 .下列有关电池的说法不正确的是()A.锌镒干电池中，锌电极是负极B.铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C.甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D.手机上用的锂离子电池属于二次电池2 .蓄电池反应如下：负极：Pb+SOf二PbS(h+2e-正极：PbO:+ 4H* + SO；+2e二PbS0i+2H：0若用其电解饱和食 盐水制CIO 05mo1,电池内消耗H60i至少是()A. 0. 025molB. 0. 05molC. 0. ImolD. 0.

19、 2mol3 .下列说法正确的是()A.钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀B.原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用来减缓金属的腐蚀C.钢铁电化学腐蚀的两种类型主要区别在于水膜的pH不同，引起的正极反应不同D.无论哪种类型的腐蚀，其实质都是金属被氧化4 .如图各容器中盛有海水，铁在其中腐蚀时由快到慢的顺序是()(1)(4)A.双)B.(2) C. (4)(D D.)泡5 . Cu=O是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu：0的电解池示意图如下，点解总反应:2Cu+H：O=Cu：O-H：T o下列说法正确的是()A.铜电极上产生氢气B.铜电极发生还原反应C.铜

20、电极接直流电源的负极D.当有0. Imol电子转移时，有0. lmolCu20生成。6 .市场上经常见到的标记为Li-ion的电池称为“锂离子电池”。它 的负极材料是金属锂和碳的复合材料(碳作为金属锂的载体)，电解质为一种能传导Li，的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应为：Li+2Li035Mq 2L085M.Q下列说法不型为的是()A.放电时，负极的电极反应式：Li-e-=Li+B.充电时，Li。段刖02既发生氧化反应又发生还原反应C.该电池为二次电池D.放电过程中Li-向负极移动网7 .下列叙述不亚碰的是()A.铁表而05；铁作阳极B.船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C.钢铁吸氧腐

21、蚀的正极反应：O2+2H2O+4e =4OH D,电解饱和食盐水的阳极反应：2C-2e =C12 T8 .下列电极反应书写正确的是()A.减性氢氧燃料电池负极反应:H3 + 2OW- + 2e = 2H=0 B.铅蓄电池正极反应：Pb + SOr = PbS0.+2e-C.吸氧腐蚀正极的电极反应：2Hq+ 0二+ 4/=40”- D.锌钵干电池负极的电极反应：Zn = Zn24 + 2e-9 .下列关于原电池和电解池的描述正确的是()A.无论原电池还是电解池，阴离子总是向发生氧化反应的电极迁移。B.原电池是将电能转化为化学能，电解池将化学能转化为电能。C.原电池工作时，电流由负极流向正极。D.

22、原电池工作过程是一个自发过程，电解池工作过程是一个非自发过程。10 .在理论上可用于设计原电池的化学反应是()A. 2Al(s)+ 2Na0H(aq)+2H：0(l) =2NaA10:(aq)+3H.(g): AH 0C. CaC：(s) +2H：0 (1) -Ca (OH)：(s)(g) ； AH 011 .质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，珀为电极，导电离子是H下列对该燃料电池的描述正确的是()正极0:+4H+4e=2H2,电子由负极流向正极，总反应2H=+0;幽H9,氢离子向正极移动A.B. C. D.12 . (12分)ZnT

23、InO二干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCL-NHCl混合溶液。(1)该电池的负极材料是，电池工作时，电子流向(填“正极”或“负极(2)若ZnClNH：Cl混合溶液中含有杂质Cu会加速某电极的腐蚀，其主要原因是,欲除去Cu)最好选用下列试剂中的 (填代号)。a. NaOH b. Zn c. Fe d.应 H：0(3)MnO：的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的MnSOi溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过2moi电子，MnO：的理论产量为。 二电解池的知识点考察1 .电解原理的过程。电解：使 通过电解质溶液(或熔融的电解质)而在 引起(2)电解池(也叫电解槽)：把能转化为 能的装置

24、。(3)电极名称与电极反应：与电源正极相连的为,发生反应;与电源负极相连的为，发生反应，(4)电子和离子移动方向电子：从电源一流向电解池的；从电解池的一流向电源的一O离子:阳离子移向电解池的一：阴离子移向电解池的02 .电解CuCL溶液(如右图所示)阳极反应：阴极反应：总方程式：思考：(1)电解质的电离和溶液的导电有什么联系？(2)电解池的阴、阳极与电极材料有什么关系？【总结】分析电解过程的思维程序(1)首先判断阴、阳极，分析阳极材料是惰性电极还是活泼电极.再分析电解质水溶液的组成，找全离子并分阴、阳两组(不要忘记水溶液中的H和0H )。然后排出阴、阳两极的放电顺序阴极：阳离子放电顺序:Ag4

25、 Fe51 Cu 4 H (gg) Fe： 1 Zn 1 H(水)ATMgNa CK 阳极：活泼电极SLBr-Cl-OH 含氧酸根离子。【练习1】Cui是一种不溶于水的白色固体，可由反应：2Cu+4I =2CuII+L得到。现以石墨为阴极,以Cu为阳极电解KI溶液，通电前向电解液中加入少量酚酸和淀粉溶液。回答下列问题：(1)阳极区的现象(2)阳极电极反应式,【任务二】电解原理的应用1 .电解饱和食盐水(1)电极反应：阳极反应式：(反应) 阴极反应式：(反应)(2)总反应方程式：离子反应方程式：I(3)应用：氯碱工业制、和 L2 .电镀右图为金属表面镀银的工作示意图，据此回答下列问题：(1)镶件

26、作一极，镀层金属银作一极。(2)电解质溶液是o(3)电极反应：阳极：阴极：(4)特点：一极溶解，一极沉积，电镀液的浓度a3 .电解精炼铜(1)电极材料：阳极为_阴极为_，(2)电解质溶液：含Cu,的盐溶液。(3)电极反应：阳极为：阴极为 34 .电冶金利用电解熔融盐的方法来冶炼活泼金属Na、Ca、Mg、Al等。(1)冶炼钠：电极反应：阳极：,阴极：。冶炼铝：电极反应：阳极：,阴极：，思考：(1)如何设计实验验证电解饱和食盐水的各种产物？(2)电解过程中放出生碱型和放0二生酸型的实质是什么？在放风生碱型的电解中，若滴入酚酸试液, 哪一极附近溶液先变红？(3)用惰性电极电解，若要使电解后的溶液复原

27、，应怎样操作？【任务三】金属的腐蚀和防护1 .金属腐蚀的本质：金属原子 变为,金属发生C2 .金属腐蚀的类型化学腐蚀电化学腐蚀条件金属跟接触不纯金属或合金跟接触现象电流产生电流产生本质金属被较活泼金属被联系两者往往同时发生，腐蚀更普遍化学腐蚀与电化学腐蚀(2)析氢腐蚀与吸氧腐蚀以钢铁的腐蚀为例进行分析:3.金属的防护(1)电化学防护牺牲阴极的阳极保护法一原理a.b.:比被保护金属活泼的金属:：被保护的金属设备。析氢腐蚀吸氧腐蚀条件电极反 应负极正极总反应式联系更普遍外加电流的阴极保护法一 原理a. ：被保护的金属设备；b. ：惰性金属。改变金属的内部结构，如制成合金、不锈钢等。加防护层，如在金

28、属表面 等方法。【总结】电解池的电极及电极产物的判断方法【练习2】 将含有KCL CuCL. Na60：三种物质的水溶液用粕电极进行电解，且电解时间足够长。有以下 结论：溶液中几乎没有CP 电解质溶液为无色 最终溶液显碱性 K、Na SO；的 浓度几乎没有变化,正确的是(设全部气体从溶液中出)A. B.仅 C. D.均正确【总结】电解类型及有关计算1.用惰性电极电解电解质溶液的类型如下表所示：类型电极反应特点实例电解对象电解质 浓度pH电解质溶 液复原电解水 型阴：4H+4e =2H 阳:40H -4e =2H=0+ OctNaOHH：SO；NacSOi电解电 解质型电解质电离出的阴、阳离 子

29、分别在两极放电HC1CuClo放生 碱型阴极：H力放H二生碱阳极： 电解质阴离子放电NaCl放G生 酸型阴极：电解质阳离子放电 阳极:此。放a生酸CuSOt2.电解池中有关量的计算或判断电解池中有关量的计算或判断主要包括以下方面：根据直流电源提供的电量求产物的量(析出固体的质量、产生气体的体积等)、溶液的pH、相对原子质量或某元素的化合价、化学式等。解题依据是得失电子守恒。【练习3 500 mL NaNOs和Cu(N03的混合溶液中c(N0；)=6 mol -用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到气体22. 4 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL,下列说 法正

30、确的是A.原混合溶液中。(Na)=6 molB.电解后溶液中。(H) =4 mol 厂,C.上述电解过程中共转移8 1noi电子 D.电解后得到的Cu的物质的量为2 1noi3.比较金属腐蚀快慢：判断金属腐蚀快慢的规律(1)电解池原理引起的腐蚀引起的腐蚀腐蚀)有防护措施的腐蚀。(2)对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液)弱电解质溶液非电解质溶液。(3)活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，活泼性强的金属腐蚀越o(4)对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度,腐蚀越快。【练习4 下列与金属腐蚀有关的说法正确的是abcdA.图a中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重B.图b中，开关由M改置于

31、N时，CuZn合金的腐蚀速率减小C.图c中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D.图d中，ZnMnO二干电池自放电腐蚀主要是由MnO：的氧化作用引起的正确理解“电解池”的串联 突破电化学的计算电化学计算的基本方法和技巧：原电池和电解池的计算包括两极产物的定量计算、溶液pH的计算、相对原子质量和阿伏加德罗常数的 计算、产物的量与电量关系的计算等，通常有下列三种方法：1 .根据电子守恒计算用于串联电路中阴阳两极产物、正负两极产物、相同电量等类型的计算，其依据是电路中转移的电子 数相等.2 .根据总反应式计算先写“出电极反应式，再写出总反应式，最后根据总反应式列出比例式计算。3

32、.根据关系式计算根据得失电子守恒定律关系建立起已知量与未知量之间的桥梁，构建计算所需的关系式。如以通过4 mol 0一为桥梁可构建如下关系式：4屋2CL(Br；、L)0二阳极产物2H 二2Cu 4AgMn阴极产物(式中M为金属，a为其离子的化合价数值)该关系式具有总揽电化学计算的作用和价值，熟记电极反应式，灵活运用关系式便能快速解答常见的 电化学计算问题，题组集训题组一 无明显“外接电源”的电解池“串联”的判断与计算1.如下图所示，其中甲池的总反应式为2CH30H+30：+4K0H=2K,C03+6H。下列说法正确的是()A.甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B.甲池

33、通入CH2H的电极反应式为CLOH61+2H：O=COT +8HC.反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）：固体能使CuSOi溶液恢复到原浓度D.甲池中消耗280 mL （标准状况下）0二，此时丙池中理论上最多产生L 45 g固体 题组二有明显“外接电源”的电解池“串联”的判断与计算2.在如图所示的装置中，若通宜流电5 min时，铜电极质量增加2.16 g。试回答下列问题。1 X电源Y 布麋钛网碗槽金启钛KC1溶液 CuSOs溶液、（SO,溶液AgNO$溶液 ABC （1）电源中X电极为直流电源的 极。（2）pH变化：A： , B： , C： （填“增大”、“减小”或“不变”）通电5

34、min时，B中共收集224 mL（标准状况下）气体，溶液体积为200 mL,则通电前CuSOi溶液的 物质的量浓度为（设电解前后溶液体积无变化），若A中KC1足量且溶液的体积也是200 mL,电解后，溶液的pH为（设电解前后溶液体积 无变化）.失误防范无明显“外接电源”的电解池的“串联”问题，主要是根据“原电池”的形成条件判断“电源”的 正、负极，从而判断阴、阳极。有明显“外接电源”的电解池的“串联”问题，主要是根据“电极现象”判断阴、阳极，从而判断 电源的正、负极，进一步判断其它“电解池”的阴、阳极.专题突破训练1 .某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是（）A. a和b用导

35、线连接时，铁片上会有金属铜析出B. a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为2H+2e =昆tC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D. a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu”向铜电极移动2 .用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是（）A. K与N连接时，铁被腐蚀B. K与N连接时，石墨电极产生气泡C. K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大D. K与M连接时，石墨电极反应式：40H -4e=2H：0+0： t3 .研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF,一CaO作电解质，利用右图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列

36、说法中，正确的是（）A.由TiO：制得1 mol金属Ti,理论上外电路转移2 mol电子B.阳极的电极反应式为C+2（T-4e =CO：tC.在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少D.若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“ + ”接线柱应连接Pb电极5.6.流从7.9.10.在下列装置中，MS(h和NSOi是两种常见金属的易溶盐。当K闭合时，SO厂从右到左通过交换膜移向M 极，下列分析正确的是A.B.C.D.)溶液中。(必)减小N的电极反应式：N=N:l+2eX电极上有压产生，发生还原反应 反应过程中Y电极周围生成白色胶状沉淀一种太阳能电池的工作原理如下图所示，电解质为铁阴离子 交换般|ms

37、o4溶液w)太 阳 光【Fe(CN卜广 |FeCCN)6f催化剂b催化剂aAlCh溶液制化钾KjFe(CN)J和忆铁制化钾K：Fe(CN)1的混合溶液，下列说法不正确的是A. K，移向催化剂bB.催化剂a表面发生的化学反应：Fe(CN)s4-e=Fe(CN)s3-C. Fe(CN)：在催化剂b表而被氧化D.电解池溶液中的Fe (CN)一和Fe (CN)-浓度基本保持不变 太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(LED) 系统(如图)。已知发出白光的LED是将Ga芯片和钻铝石榴石(YAG,化学式：Y,ALOi：)芯片封装在一起做成。下列说法中不正确的是(A.光伏发电是将太阳能转变为电能B.上图中N区半导体为负极，P区半导体为正极，电 a流向bC. YAG中铝显+3价D. Ga与N在元素周期表中不处于同一主族 早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠:4NaOH()=4Na + O: t +2HO 后来盖吕萨克用 铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe +1 100 4NaOH = FeQ+2H二 t +4Na t .下列有关说法正确的是()阳光3u 0 o 0(5xQ无明显变化无 Fe、无 Cl2用KSCN溶液检验出Fe”的现象足O（2） I中，Fe产生的原因可能是 加