2020初中化学教师招聘考试模拟试卷及答案(五套)

1、2020 初中化学教师招聘考试模拟试卷（一）（总分：39.00 ，做题时间： 90 分钟 ）一、单项选择题（总题数：17，分数：17.00）1 .下列各组物质中都属于纯净物的是A.福尔马林、水、醋酸B盐酸、二氧化碳、胆研C明矶、四氧化三铁、碱式碳酸铜 VD茉、汽油、酒精解析： 解析 纯净物指由同种分子构成的物质。2 .下列过程中，不涉及化学变化的是A.用明矶净化水B甘油加水作护肤剂 VC烹调鱼时加少量料酒和食醋，可减少腥味，增加香味D.烧菜使用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹解析： 解析 化学变化指有新物质生成的变化。3 .下列事实中能证明甲烷分子是以碳原子为中心的正四面体结构的是A.CH2C

2、l2 有两种不同的结构B.在常温常压下 CH2C2是液体C.CHC2只有一种空间结构 VD.CH2Cl2 是一种极性分子解析：4 .下列物质能使品红溶液褪色的是 活性炭 过氧化钠 氯水 二氧化硫臭氧A.BCDV解析： 物质的漂白性主要有三种原理：一是由于该物质具有强氧化性，如氯水、臭氧、过氧化钠、过氧化氢等；二是由于物质与有机色素结合成不稳定的无色化合物，如SO2;三是由于物质具有很大的表面积，具有很强的吸附色素的能力，如活性炭。5 .航天科学技术测得三氧化二碳（C2O3）是金星大气层的成分之一。下列关于C2O3的说法正确的是A.C2O3 CQ是同素异形体B.C2O3和CO燃烧产物都是CG，C

3、.C2O3和CO都是酸性氧化物D.CQ3和CQ都是碳酸的酸酊解析：解析选项A,同素异形体是由同种元素形成的不同单质，错误；选项 B, C2O3和CO都不是碳元素的最高价，故燃烧产物都是CC2,正确；选项 C,酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，C2O3和CO都不是酸性氧化物；选项D,酸酊中的化合价应与对应酸中的化合价相同，C2O3不是碳酸的酸酊。6 .已知钡的活动性处于钾和钠之间，下列反应可以实现的是A.钢可以从氯化钾溶液中置换出钾B每可以从冷水中置换出氢而得到氢气VC领可以从氯化钠溶液中置换出钠D在溶液中钢离子可氧化金属锌解析： 解析 钡的活动性处于钾和钠之间， 钾、 钠均可以从冷水中置

4、换出氢气， 故也可以从冷水中置换出氢气， B 项正确。7 .下列离子方程式的书写正确的是A.B.C.D. V解析：8 .下列液体中，不会出现丁达尔现象的分散系是鸡蛋清溶液水淀粉溶液蔗糖溶液Fe(OH)3溶液肥皂水AVBCD解析：解析 只有胶体才会出现丁达尔现象。9 .下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是A.NO 和 O2B.HCl 和 NH3C.H2 和 COD.SQ 和 CQM解析：NO与02反应生成NO2,不能共存，A项错；HCl与NH3反应生成NH4CI,不能共存，B项错；H2和CO可以用排水法收集，C项错；S02和CC2的密度大于空气，可用向上排空气法收集，D项正确。1

5、0. 下列符合化学实验“绿色化”的有在萃取操作的演示实验中，将CC4萃取溟水改为CC4萃取碘水在铜与浓硫酸反应的实验中，将铜片改为可调节高度的铜丝将实验室的废酸液与废碱液中和后再排放A.BCDV解析：解析 化学实验“绿色化”的含义是指节约试剂、操作简便、安全实用、减少或避免有害物质排放等，因此都符合。11.可用于电动汽车的铝一空气燃料电池，通常以NaCl溶液或。NaOH溶液为电解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A. VB.C以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变D.电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极解析：12. 对于催化剂特性的描述，不正确的是A

6、.催化剂只能缩短反应达到平衡的时间而不能改变平衡状态B催化剂在反应前后其化学性质和物理性质皆不变VC催化剂不能改变平衡常数D加入催化剂不能实现热力学上不可能进行的反应解析：解析 微观上讲催化剂是参与化学反应的，有一定的变化。13. 化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A.维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用VB糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物C煤经汽化和液化两个物理变化过程，可变为清洁能源D制作航天服的聚酯纤维和用于光缆通信的光导纤维都是新型无机非金属材料解析：解析还原性的物质有抗氧化作用，A项正确；糖类不属于高分子，B项错；煤汽化属于化学变化，C 项错；聚酯纤维属于有机物， D

7、 项错。14. 碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是A. VB加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C从海带中提取I2的过程只发生物理变化D.I和Cl是同族元素，HI比HCl稳定解析：解析 根据同位素概念可以判断A 项正确；碘单质遇淀粉溶液变蓝，而加碘食盐中主要含有的是碘酸根而不是单质碘，所以B项错；C项，根据碘的提取工业流程（灼烧-浸泡-氧化-提纯）可知从海带中提取碘主要涉及的是化学变化； D 项， I 和 Cl 是同族元素， I 的非金属性比Cl 弱，根据元素周期律可知 HCl比 HI 稳定。ag和bg,设反应中水分15. 将 23g 钠和 24g 镁分别放入等质量的过量的稀硫酸中，得到溶液的

8、质量分别为 不损失）则a和b的关系为 A.a=b VB.a> b C.a< bD无法确定 解析：解析由反应方程式可知，因为稀硫酸足量，23g Na放出氢气1g, 24g Mg放出氢气2g;而反应后水分不损失，得到的溶液质量相等，即 a=b 。16. 在 pH=13 的无色溶液中，可以大量共存的一组离子是A.B.C. VD.解析：17.门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质作了预测， X 是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X 性质的描述中错误的是

9、A.X 单质不易与水反应B.XO2 可被碳或氢还原为XC.XC4l 的沸点比SiCl4 的高D.XH4的稳定性比SiH4的高，解析： 解析 根据元素周期律， 同族元素随着原子序数的递增， 非金属性减弱， 气态氢化物的稳定性减弱， 故 D 选项有明显错误，其他选项可由硅的性质进行类推。二、填空题（总题数：5，分数： 13.00）化合物BrFx与水按物质的量之比3:5发生反应，其产物为溟酸、氢氟酸、单质溟和氧气，且其单质的物质的量相等。（1） .化合物 BrFx 中， x= 1。填空项 1: （正确答案： 3）解析：（2） .该反应的化学方程式是1。填空项 1: （正确答案： ） 解析：（3） .

10、此反应的氧化剂是1 ，还原剂是2填空项 1: （正确答案： ）解析：18. 金属钠是 1 色金属，在空气中燃烧产物是2 ，火焰呈 3 色。将一块钠用小刀能切开，说明钠很4 ，将切开的小块钠投入水中，反应的化学方程式为 5 。在反应后的溶液中加入FeC3l 溶液，反应的离子方程式为6，发生的现象是7 。填空项 1: （正确答案： ）解析：潮湿的酸式盐 A 与化合物 B 在研碎里研磨时，会生成C、 D 两种气体和固体E， C 遇盐酸时冒白烟， D 在空气中燃烧产生浓烟，且有一种生成物与E的高温分解产物F相同，C与F混合后通入CaC2溶液会生成白色沉淀E,请回答：（1） .A 是 1, B 是 2。

11、填空项 1: （正确答案：NH4HCO3； CaC2）解析：（2） .潮湿的A和B混合研磨时，有关化学反应方程式：1,填空项 1: （正确答案： ）解析：（3） .C与F的混合气体通入 CaC2溶液中生成E的离子方程式：1。填空项 1: （正确答案： ）解析：有 X、 Y、 Z、 W 四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。 Y 元素原子最外层电子数占核外总电子数的3/4; W元素原子最外层电子比同周期Z元素多5个电子；W和丫不属同一主族。（1） .写出元素符号 X 1， Y 2， Z 3， W 4。填空项 1: （正确答案： H； O； Mg ； Cl）解析：（2） .Z、W

12、两元素最高价氧化物对应水化物反应的方程式：1。填空项 1: （正确答案： ）解析：（3） .把 Z 的单质（片状）放入滴有酚酞的沸水中，观察到的现象是1 ，反应的化学方程式是 2。填空项 1: （正确答案： ）解析：已知硫酸镒（MnSO冷和过硫酸钾（&S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高镒酸钾、硫酸钾和硫酸。(1) .请写出并配平上述反应的化学方程式： 1。填空项 1: (正确答案： )解析：(2) .此反应的还原剂是1 ，它的氧化产物是2。填空项 1: (正确答案： MnSO4； KMnO4)解析：(3) .若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾

13、反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有1。填空项 1: (正确答案：Cl2)解析：三、简答题(总题数：1 ，分数： 3.00)有 50mL 氢气和氯气的混合气体，经光照发生爆炸反应后恢复到原来的温度和压强，发现体积仍是50mL试回答：(1) .若H2反应完全而C2有剩余，用实验进行验证的方法是什么？正确答案： ( 用 KI 淀粉试纸润湿后接触待测气体，若变蓝，说明氯气有剩余。 )解析：(2) .若H2与C2恰好完全反应，用实验进行验证的方法是什么？正确答案： ( 将反应后气体的取样于试管或集气瓶中倒立于水槽里，水立即充满容器，说明 H2 和 Cl2 恰好完全反应。(其他方法

14、只要合理亦可)解析：(3) .请你设计一种方法除去细小的铁颗粒中混有的细小的铝颗粒。 (简要说明 )正确答案： ()解析：四、计算题(总题数：2 ，分数： 6.00)(1) .该稀盐酸物质的量浓度c(HCl)。正确答案： ()解析：(2) .滴加稀盐酸至50mL 时共产生气体体积。正确答案： (解析：(3) .滴加盐酸前溶液中所含溶质的成分及各自的物质的量浓度。正确答案： ()解析：10 克氯化钾溶液与10 克硝酸银溶液恰好完全反应，生成沉淀1.435 克，求：(1) .硝酸银溶液中，溶质的质量分数是多少?正确答案： ()解析：(2) .反应后溶液中溶质的质量分数是多少正确答案： ()解析：(

15、3) .若 20时，硝酸钾的溶解度为 31.6 克，要使反应后的溶液变成20时的饱和溶液，需要蒸发掉水多少克?正确答案： ()解析：2020 初中化学教师招聘考试模拟试卷(二)(考试时间： 100 分钟 满分 100 分)可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl(4) 5 Ca 40 V 51 Cr 52 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Ag 108 I 127选择题不定项选择题： 本题包括 15 小题，每小题 2 分，共计 30 分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0 分；若

16、正确答案包括两个选项，0分。只选一个且正确的得 1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得将答案全部填在下表对应的空格中。题号12345678答案题号9101112131415答案1 .实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后， 所得固体中含金属单质为18g ,则该氧化物粉末可能是A. Fe2O3和MnO2B. MnO2和V2O5C. Cr2O3和V2O5D. Fe3O4和 FeO2 .以下实验或操作不能达到目的的是A.用滨水鉴别苯、乙醇、四氯化碳B.准确称取 0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000 mol L-1的溶液C

17、.为除去苯中的少量苯酚，向混合物中加入适量的滨水后过滤D.用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔现象3 .香兰素是重要的香料之一，它可由丁香酚经多步反应合成。OHOH| OCH3OCH3CH2cH = CH2CHO丁香酚香兰素有关上述两种化合物的说法正确的是A.常温下，1mol 丁香酚只能与1molBr2反应B. 丁香酚不能FeC3溶液发生显色反应C. 1mol香兰素最多能与3mol氢气发生加成反应D.香兰素分子中至少有 12个原子共平面4 .下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是A. pH=2的HA溶液与pH=12的 c(H+) + c(M+) = c(OH-) + c(A-)B. pH相等的 CKC

18、OONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH) v c(CH3COONa)< c(Na2CO3)C.物质的量浓度相等 CH3COOH和CKCOONa溶液等体积混合：c(CH3CO0) +2c(OH-) = 2c(H+) + c(CH3COOH)D. 0.1mol -匚1 的 NaHA 溶液，其 pH=4： c(HA-) > c(H+) >c(H2A) > c(A2-)5 .研究反应物的化学计量数与产物之间的关系时，使用类似数轴的方法可以收到的直观形象的效果。下列表达不正确的是12n(CuO)A.密闭容器中 CuO和C高温反应的气体产物：co ' co

19、J co 2' n(C)CO 211.5n(Cl 2)B. Fe 在 Cl2 中的燃烧产物：FeCl 2 ' FeCl 2 ' FeCl 3 * n(Fe)FeCl 334n(NaOH)C. A1C13 溶液中滴加 NaOH 后铝的存在形式：ai(oh)3 ai(oh)3 aioJ n(AlCl 3)Al 3+ A1O 212n(NH3H2O)、一 、1BD.氨水与SO2反应后溶液中的钱盐：NH4HSO4 NH4HSO4(NH4)2SO4n(SO2)(NH4)2SO46 .某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g,经过滤得到1

20、0g沉淀。该有机样品可能是A.乙二醇B.乙醇C.乙醛D.甲醇和丙三醇的混合物7 .下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是：abcAAlAlCl3Al(OH)3BHNO3NONO2CSiSiO2H2SiO3DCH2= CH2CH3CH2OHCH3CHO8 .下列有关实验操作的叙述正确的是：A.实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B.用50mL酸式滴定管可准确量取 25.00mLKMnO4溶液C.用量筒量取 5.00mL1.00mol L 1盐酸于50mL容量瓶中,> > 一一一 .-、.，.、. -一一 ，- 1加水稀释至刻度，可配制0.100mol-

21、L 盐酸D.用苯萃取滨水中的澳，分液时有机层从分液漏斗的下端放出9. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与 Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正 确的是：A.元素丫、Z、W具有相同电子层的离子，其半径依次增大B.元素X不能与元素Y形成化合物X2旭C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY> XnRD.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸10 .下列化学实验事实及其解释都正确的是:A,向碘水中滴加 CC4,

22、振荡静置后分层，CC4层呈紫红色，说明可用 CC4从碘水中萃 取碘B.向SQ水溶液中滴加盐酸酸化的BaC2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSQ难溶于盐酸C.向0.1mol L 1 FeSQ溶液中滴加少量酸性 KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+ 具有氧化性， 一1 ,一、.一.，-1D.向2.0mL浓度均为0.1mol L 的KC太KI混合溶放中滴加 12滴0.01molL AgNO3溶 液，振荡，沉淀呈黄色，说明 AgCl的Ksp比AgI的Ksp大11 .具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。下列关于10-羟基喜树碱的说法正确的是：A.分子式为 C20H16N2O5B.

23、不能与FeC3溶液发生显色反应C.不能发生酯化反应D. 一定条件下，1mol该物质最多可与 1molNaOH反应12. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是:A.漂白粉溶液在空气中失效：CIO-+ CO2+ H2O= HC1O+ HCO3B.用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO2+2H+ +2c=工Mn2+ C2 T + 2H2OC.向NaAlO2溶液中通入过量的 CO2制取Al(OH)3：AIO2 +CC2 +2H2O=Al(OH)3 J + HCO3D.在强碱溶液中，次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeC4：3C1O + 2Fe(OH)3 = 2FeO42 + 3Cl + H

24、2O+ 4H +13. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。 关于该电池的叙述正确的是：A.该电池能够在高温下工作B.电池的负极反应为：C6H12O6+6H2O24e = 6CC2+ 24HC.放电过程中，H+从正极区向负极区迁移D.在电池反应中，每消耗 1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2 22.4/6 L14. 下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是:A.室温下，向 0.01mol L NH4HSQ 溶液中滴加 NaOH溶液至中性： c(Na+)>c(SO42 )>c(NH4+)>c(OHI )= c(H+)B. 0.1mol L 1NaHCO3溶液

25、： c(Na+)>c(OH )>c(HCQ )>c(H )C. NazCOs 溶液：c(OH ) c(h+)=c(HCO3 )+2c(H2CO3)1D. 25 c时，pH = 4.75、浓度均为 0.1mol L 的 CH3COOH、CH3COONa 混合溶披: c(CH3COO )+ c(OH )<c(CH3COOH)+ c(H+)中学化学 第3页共8页15. I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)+I (aq) = l3 (aq),某I2、KI混合溶液中,I3一的物质的量浓度c(l3 )与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法正确的是:A

26、.反应 I2(aq)+I (aq)= I3 (aq)的aH。B.若温度为Ti、丁2,反应的平衡常数分别为Ki、则Ki>K2C(l3 )C.若反应进彳T到状态 D时，一定有v正v逆D.状态 A与状态B相比，状态 A的c(l2)大非选择题16. (8分)医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙(含有少量Na+、Al3+、Fe3+等杂质)生产医药级二水合氯化钙(CaC2 2H2。的质量分数为97.0%103.0%)的主要流程如下：AM船，E 兆 CbCOiUSCwChWQ(1)除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.08.5,以除去溶液中的少量 Al3+、Fe3+。检验F

27、e(OH)3是否沉淀完全的实验操作是(2)酸化操作是加入盐酸， 调节溶液的pH为4.0,其目的有：将溶液中的少量 Ca(OH)2转化为CaC2;防止Ca2+在蒸发时水解；(3)测定样品中C含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容;b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol L 1 AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNOs溶液体积的平均值为 20.39mL。上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有: 计算上述样品中 CaC2 2H2O的质量分数为:若用上述方法测定的样品中CaC2 2H2O的质量分数偏高(测定过程中产生的误差可忽略)其可能原因有:

28、过二硫酸钱和氧化铁红17. (8分)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下:FcS6港濮一反应1陛由式打(1)反应I前需在FeSQ溶液中加入 (填字母)，以除去溶液中的Fe”。A.锌粉 B.铁屑C. KI溶液 D. H2(2)反应I需控制反应温度低 35C,其目的是 (3)工业生产上常在反应出的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是：(4)反应IV常被用于电解生产 (NH4)2a08 (过二硫酸俊)。电解时均用惰性电极，阳极发生的 电极反应可表示为： 。18. (8分)废旧印刷电路板的回收利用可实现资源再生，并减少污染。废旧印刷电路板经粉碎分

29、离，能得到非金属粉末和金属粉末。(1)下列处理印刷电路板非金属粉末的方法中，不符合环境保护理念的是 (填字母)A.热裂解形成燃油B.露天焚烧C.作为有机复合建筑材料的原料D.直接填埋(2)用H2O2和H2SQ的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知：Cu(s)+ 2H+(aq)= Cu2+(aq) + H2(g) H = 64.39kJ mol 1_* 12H2O2(l)=2H2O(l) + O2(g) H= 196.46kJm ol _*_ 1H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)AH=- 285.84kJmol在H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成Cu2 +和H2O的热化学方程

30、式 为:。(3)控制其它条件相同， 印刷电路板的金属粉末用10%H2O2和3.0mol lTSQ溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率(见下表)温度(C)20304050607080铜的平均溶解速率7.348.09.27.97.26.735.7(x 10 3mol L 1 min 1)15846当温度高于 40 c时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因(4)在提纯后的 CuSQ溶液中加入一定量的 Na2SO3和NaCl溶液，加热，生成 CuCl的 离子方程式是19. (10分)二氧化氯(ClO2)是一种在水处理等方面有广泛应用的高效安全消毒剂。与 Cl2比，ClO2不但具有

31、更显著的杀菌能力，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。(1)在ClO2的制备方法中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO3+ 4HCl= 2ClO2 T + C2 T + 2NaCl+ 2H2O方法二 2NaC0+ H2O2 + H2SO4= 2ClO2 T + Na2SO4+ O2 T + 2H2O:用方法二制备的 C1Q更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 离子方程(2)用C1O2处理过的饮用水(pH为5.56.5)常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子(ClOf)。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClOf的含量应1不超过0.2mg L 。饮用水中ClO2、C1O2的含量可用连续

32、碘量法进行测定。C1O2被还原为ClO2 > C的转化率与溶液pH的关系如右图所示。当 pHW 2.0时，ClOf也能被还原成Cl o反应生成的I2用标准Na2s2O3溶液滴定： Na2s2。3 + I2 = Na2 sO6 + 2NaI请写出pH < 2.0 tF艺学ClO2 5页与共8页反应的八 O请完成相应的实验步骤：步骤1:准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。步骤2 :调节水样的pH为7.08.0。步骤3:加入足量的KI晶体。步骤4：加入少量淀粉溶液，用 cmol LNa2s2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液VimL。步骤5: 。步骤6:再用cmol L_1Na2

33、s2O3溶液滴定至终点，消耗 Na2s2O3溶液VzmL。根据上述分析数据，测得该饮用水样中ClO2-浓度为 mol L 1 (用若饮用水中ClCT的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClQ还原成C，该反应的氧化产物是 (填化学式)。20. (12分)多沙陛嗪盐酸盐是一种用于治疗高血压的药物。多沙陛嗪的合成路线如下：(1)写出D中两种含氧官能团的名称： 和 。(2)写出满足下列条件的 D的一种同分异构体的结构简式 。苯的衍生物，且苯环上的一取代产物只有两种；与Na2CO3溶液反应放出气体;水解后的产物才能与 FeC3溶液发生显色反应。(3 ) E- F的反应中还可能生成一种有机副产物，该副

34、产物的结构简式(4 )由F制备多沙陛嗪的反应中要加入试剂X(GoHioN302C1) , X的结构简式 为 。(5)苯乙酸乙酯是一种常见的合成香料。请设计合理的方案以苯甲醛和乙醇为原料合成苯乙酸乙酯(用合成路线流程图表示，并注明反应条件)。提示：R Br+Na CN 一CN+NaBr ;合成过程中无机试剂任选；人 -合成路线流程图示例如下：Q浓硫酸Br2基乙匕CH3CH2OH 170c' H2C= CH2-BrH2C CH2Br21. (8分)联氨(N2H4)及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与N2O4能放出大量的热。(1)已知：2NO2(g)=N2O4(g) AH=- 57.2

35、0kJ mol 1 0 一定温度下，在密闭容器中反应2NO2(g)= N2O4(g)达到平衡。其它条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 (填字母)。A.减小NO2的浓度B.降低温度C.增加NO2的浓度D.升高温度(2) 25 c时，1.00gN2H4(l)与足量 N2O4(l)完全反应生成 N2(g)和 H2O (l),放出 19.14kJ-1的热重。贝U反应 2N2H4(l)+N2O4(l) = 3N2(g)+4H2O (l)的 H= kJmol(3) 17C、1.01X10Pa,密闭容器中 N2O4和NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2)=0.0300mol L 1、3心。4) =

36、 0.0120mol L 1。计算反应 2 NO2(g)N2O4(g)的平衡常数 K。(4)现用一定量的 Cu与足量的浓HNO3反应，制得1.00L已达平衡的N2c4和NO?混 合气体(17C、1.01X10pa),理论上至少需消耗 Cu多少克？22. （8分）生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气（主要成分为CO、CQ、H2等）与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。（1）上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态 Zn原子的核外电子排布（2）根据等电子原理，写出 CO分子的结构式 。（3）甲醇催化氧化可得到甲醛， 甲醛与新制Cu（OH）2的碱性溶液反应生成 Cu2O沉

37、淀。甲醇的沸点比甲醛的高，其主要原因是 ;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为 甲醛分子的空间构型是 ;1mol甲醛分子中b键的数目为 。在1个CU2O晶胞中（结构如图所示），所包含的Cu原子数目为 。23. （8分）磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最福观的熏鬻78虫悔,8®能与水或酸反应 产生有毒气体瞬（PH3）, PHj具有较强的还原性，能在空气中自燃。我国粮食卫生标准 （GB2175 2005）规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量w 0.05mg/kg。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：【实验课题】粮食中残留磷化物的定量测定【实验原理】5PH3+8KM

38、nO4 + 12H2sQ= 5H3Pd+ 8MnSO4+4K2sQ + 12H2O2KMnO4+5Na2SC3+ 3H2SQ= 2MnSO4+ K2SQ+ 5NazSQ+ 3H2O【操作流程】安装蒸储吸收装置一 PH3的产生与吸收一转移褪色一亚硫酸标准溶液滴定C中盛有200g原粮；D、E、F各盛装1.00mL浓度为1.00 X 10mol/L的KMnC4溶液（H2SC4 酸化）。请回答下列有关问题: 以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式 。检查上述装置气密性的方法是 。 实验过程中，用抽气泵抽气的目的是 。(4) A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的 ; B中盛装碱性焦性没

39、食子酸溶液的作用是 ;如去除 B装置，则实验中测得的PH3含量将。收集D> E、F所得吸收液，并洗涤 D、E、F,将吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加 水稀释至25mL,用浓度为5X 104moi/LNa2SQ标准溶液滴定剩余的 KMnO4溶液，消耗 Na2SO3标准溶液11.00mL,则该原粮中磷化物(以 PH3计)的含量为 mg/kg。参考答案选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得 0分；若正确答案包括两个选项，只选个且正确的得1分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。题号1234

40、5678答案ADBCDACBADBB题号9101112131415答案CADACBACBC非选择题:16 .(本题8分)(1)取少量上层清液，滴加 KSCN溶液，若不出现血红色，表明Fe(OH)3沉淀完全(2)防止溶液吸收空气中的 CO2(3)酸式滴定管99.9%样品中存在少量的 NaCl ,少量CaC2 2H2。失水17 .(本题8分)(1) B(2)防止NH4HCQ分解(或减少Fe2+的水解)(3)降低&SQ的溶解度，有利于 K2SO4析出(4) 2SO42 -2e =S2O8218 .(本题8分)(1) BD(2) Cu(s)+ H2O2(l) + 2H (aq)= Cu2+(a

41、q) + 2H2O(l) H= - 319.68kJmol1(3) H2O2分解速率加快(4) 2Cu2+ + SQ2 + 2Cl + H2O2CuClJ + SO42 + 2H+19 .(本题10分)(1)方法二制备的 CIO2中不含Cl2(2) ClQ +4H+4I =Cl +2I2 + 2H2O调节溶液的pH w 2.0 c(V24V»4 V Fe(OH)32020初中化学教师招聘考试模拟试卷(三)第I卷：选择题(50分)一、公共知识(20分，每小题2分。每小题只有一个最符合题意的答案。)1 .在构建和谐社会的今天，实现“教育机会均等”已经成为教育改革追求的重要价值 取向。20

42、00多年前，孔子就提出了与“教育机会均等”相类似的朴素主张，他的“有教无 类”的观点体现了：A.教育起点机会均等。B.教育过程机会均等。C.教育条件机会均等。D.教育结果机会均等。2 .中小学校贯彻教育方针，实施素质教育，实现培养人的教育目的的最基本途径是：A.德育工作。B.教学工作。C.课外活动。D.学校管理。3 .中小学教师参与校本研修的学习方式有很多，其中，教师参与学校的案例教学活动 属于：A. 一种个体研修的学习方式。B. 一种群体研修的学习方式。C. 一种网络研修的学习方式。D. 一种专业引领的研修方式。4 .学校文化建设有多个落脚点，其中，课堂教学是学校文化建设的主渠道。在课堂教

43、学中，教师必须注意加强学校文化和学科文化建设，这主要有利于落实课程三维目标中的：A.知识与技能目标。B.方法与过程目标。C.情感态度价值观目标。D.课堂教学目标。5 在中小学校，教师从事教育教学的“施工蓝图”是：A.教育方针。B.教材。C.课程标准。D.课程。6 某学校英语老师王老师辅导学生经验非常丰富，不少家长托人找王老师辅导孩子。王老师每周有5 天晚上在家里辅导学生，而对学校安排的具体的教育教学任务经常借故推托，并且迟到缺课现象相当严重，教学计划不能如期完成，学生及家长的负面反响很大。学校对其进行了多次批评教育，仍然不改。根据中华人民共和国教师法 ，可给予王老师什 么样的处理。A.批评教育

44、。B.严重警告处分。C.经济处罚。D.行政处分或者解聘。7 为了保护未成年人的身心健康及其合法权益，促进未成年人健康成长，根据宪法，我国制定了中华人民共和国未成年人保护法 ，下列描述与未成年人保护法不一致的 是：A，保护未成年人，主要是学校老师和家长共同的责任。8 .教育与保护相结合是保护未成年人工作应遵循的基本原则。C.学校应当尊重未成年学生受教育的权利，关心、爱护学生，对品行有缺点、学习有 困难的学生，应当耐心教育、帮助，不得歧视，不得违反法律和国家规定开除未成年学生。D,未成年人享有生存权、发展权、受保护权、参与权等权利，国家根据未成年人身心发展特点给予特殊、优先保护，保障未成年人的合法

45、权益不受侵犯。8小芳的父母均为大学毕业，从小受家庭的影响，很重视学习，初中期间，当她自己在看书学习时， 旁边如果有人讲话， 就特别反感。 进入高中后， 小芳成绩优秀， 担任了班长，但同学们都认为她自以为是， 什么工作都必须顺着她的思路和想法， 一些同学很讨厌她， 为 此她感到十分的苦恼。 如果小芳同学找你诉说心中的烦恼时， 你认为应该从什么角度来进行辅导：A.学习心理。 B.个性心理。9 中华人民共和国教师法明确规定：实验，从事科学研究，是每个教师的：A.权利。B.义务。C.情绪心理。教师进行教育教学活动，C.责任。D.交往心理。开展教育教学改革和D.使命。10 教育部先后于1999 年和 2

46、002 年分别颁布了 关于加强中小学心理健康教育的若干意见与中小学心理健康教育指导纲要两个重要文件，对中小学心理健康教育的目的、任务、 方法、形式和具体内容都作出了明确的规定。根据文件精神和当前中小学实际， 你认为下列论述正确的是：A.中小学心理健康教育应坚持辅导与治疗相结合，重点对象是心理有问题的学生。B.提高中小学心理健康教育实效的关键是加强学校的硬件投入，每所学校都要建立一 个标准的心理咨询室。C.中小学心理健康教育的主要途径是将该项工作全面渗透在学校教育的全过程中，在 学科教学、各项教育活动、班主任工作中，都应注意对学生心理健康的教育。D.中小学心理健康教育的主要内容是以普及心理健康教

47、育知识为主。二、学科专业知识（ 30 分，每小题 3 分。每小题只有一个最符合题意的答案。 ）11古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富。下列诗句中只涉及物理变化的是A.野火烧不尽，春风吹又生B.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干C.只要功夫深，铁杵磨成针D.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏12为中国近代化学发展做出突出贡献的科学家是A.李四光B.华罗庚C.侯德榜D.钱学森13.下列说法正确的是A.化学是科学研究的内容，与普通百姓的生活没有多大关系B.化学研究只能认识分子，不能创造分子C.化学家可以制造出自然界中不存在的物质D.化学研究只会造成严重的环境污染，最终人类将毁灭在化学物质中14.在C。HC

48、OOH OHGCOOH的混合物中，已知氢元素的质量分数为y,则碳元素的质量分数为A. (19y) B. (1y)C. (1y)D. (1 6y)15 .正电子、负质子等都是反粒子。它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。科学家设想在宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质一反物质，物质与反物质相遇会产生“湮灭”现象，释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。请你推测，反氢原子的结构可能是A.由一个带正电荷的质子和一个带负电荷的电子构成B.由一个带负电荷的质子和一个带正电荷的电子构成C.由一个带正电荷的质子和一个带正电荷的电子构成D.由一个带负电荷的质子和一个带负电荷的电子构成16

49、.下列说法正确的是A.有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应B.弱酸性有益于头发的健康，因此，我们用洗发剂洗发后还要使用护发剂C.温室效应”主要是煤、石油燃烧时排放出的二氧化硫等污染物所造成的D.我们提倡使用 绿色汽油”的主要原因是这类呈绿色的汽油燃烧充分，乘客不会晕车17 .下列各图所示装置的气密性检查中，漏气的是(D )据报道，某日早上苏州一女士骑自行车随助力车(燃料是汽油)行驶，因大雾堵车在许多助力车排放的尾气中呆久后因中毒而突然晕倒，路人急将其送往医院抢救。请回答第18、19题：18 .该女士中毒昏倒的主要原因是A.助力车的燃料是汽油，其尾气中含有一定量的CO。堵车时车多，导致空气中

50、CO的浓度大，CO极难溶于水，在大雾中不易扩散，故人在此处呆久了会因吸入CO而中毒昏倒。B.大雾中的水蒸汽与助力车排放的尾气发生反应生成剧毒气体，故人在此处呆久了会 中毒昏倒。C.助力车的燃料是汽油，其尾气中含有大量的CQ。堵车时车多，导致空气中CQ的浓度大，CO2 极难溶于水，在大雾中不易扩散， 故人在此处呆久了会因吸入CO2 而中毒昏倒。D.以上都不对19为解决助力车污染空气的问题，以下建议切实可行的是 用浓氢氧化钠溶液吸收尾气中的有毒成分； 用灼热的氧化铜把尾气中的有毒成分除去； 控制行驶的助力车的数量； 改进助力车发动机的结构，提高汽油的燃烧效率。A B C D 20 义务教育阶段化学

51、课程中的科学探究， 是学生积极主动地获取化学知识、 认识和解 决化学问题的重要实践活动。它涉及提出问题、猜想与假设、制定计划、进行实验、收集证据、 解释与结论、 反思与评价、 表达与交流等要素。 学生通过亲身经历和体验科学探究活动， 能够达到的目的是 激发化学学习的兴趣 增进对科学的情感 理解科学的本质 学习科学探究的方法 初步形成科学探究能力A B C D 第n卷：非选择题（50分）三、公共知识（ 10 分）阅读以下材料，回答第 21 、 22 题。美国哈佛大学心理学家加德纳提出的“多元智能理论”认为， 人的智能是多元的， 每个人都在不同程度上拥有着9 种基本智能，只不过，不同个体的优势智能

52、是存在差别的。赵元任是解放前清华大学国学大师之一，他精通多种国内方言和8、 9 种外语。在巴黎和柏林的街头， 他能够分别用地道的法语和德语与当地老百姓拉家常， 使别人误以为他是本地的常住居民。在国内，每到一个地方，赵元任甚至可以用当地方言与人们随意交谈。周舟是湖北武汉的一个弱智少年，在大多数人面前，他都显得说话木讷，反应迟钝，表情呆滞。 在父母、 老师的倾心教育、 培养和影响下， 周舟在乐团指挥方面显示了自己的才能，多次在盛大的场合指挥着交响乐团完成了表演，其指挥才能得到了观众的一致认可。自上世纪 80 年代开始，中国科技大学就在全国招收少年大学生，这些少年大学生都是数理化生等理科学生， 大多

53、获得过全国奥赛的最高奖励， 或者在理科的学习中拥有着他人难以企及的天赋。湖南省的谢彦波同学，在80 年代就以优异成绩考入了中国科大的少年班。鲁冠（化名）目前已经成为了拥有数亿人民币产业的著名商人。小时候的他并不聪明，学习成绩较差，小学毕业就走入了社会。除了勤劳和精明之外， 鲁冠的一个重要特点就是善于组织和管理，善于观察和了解周围人的性格、爱好、行为方式等，善于调动企业每个人的积极性和创造性， 从而使他的团队发挥着最大的力量。 他所管理的企业和公司很快取得了成功，他本人也成为了拥有足够影响的浙商。21填空（每空1 分，共 5分）依据加德纳的多元智能理论来分析上述材料可以看出，国学大师赵元任的优势智能是（ 语言智能 ） ，鲁冠的成功主要源于他的优势智能是（ 人际交往智能） ，周舟的优势智能是（音乐智能），谢彦波之所以能够考上中国科技大学少年班，主要取决于他的优势智能，即（数理逻辑智能），此外，姚明、刘翔等体育明星的优势智能多表现为（身体运动智能）。22.结合自己的本职工作，谈谈多元智能理论对教育教学工作的借鉴作用。（5分）（1）树立正确的学生观，关注学生全面和谐发展和个性发展，承