高三化学专题训练高考实验

1、一：某校学生利用以下装置验证氯气与氨气之间的反应（部分装置已略去）。其中A、B分别为氯气和氨气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。   请回答下列问题：  （1）装置A中发生反应的离子方程式为                        。  （2）装置B中浓氨水与NaOH固体混合可制

2、取氨气，其原因是                                       。  （3）装置C中氯气和氨气相遇，有浓厚的白烟并在容器内壁凝结，同时生成一种可参与生态循环的无

3、毒气体，该反应的化学方程式为                                    ，此反应可用于检查输送氯气的管道是否漏气。  （4）将装置C中反应生成的固体溶于水，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为&

4、#160;                                                   

5、;。二：PCL3有毒，在潮湿的空气中可发生水解反应产生大量的白雾。它在实验室和工业上都有重要的应用。在实验室中可用下图所示装置（酒精灯、铁架台等未画出）制取PCL3，在圆底烧瓶e中放入足量白磷，将CL2迅速而有不间断地通入e中，氯气与白磷会发生反应，产生火焰。      三氯化磷和五氯化磷的物理常数如下：  熔点沸点三氯化磷-11276五氯化磷148200分解    图中a、b应该装入的试剂或药品分别是浓盐酸和二氧化锰，并在b仪器处加热。请据此回答下列问题：（1）写出b中发生反应的化学方程式：_。（2）氯

6、气和白磷反应放出大量的热，为使仪器e不致因局部过热而炸裂，实验开始前应在e的底部放少量_。（3）在烧杯h中加入冰盐水，其作用是_。（4）C中所盛装的试剂是_，其作用是_。（5）实验室将白磷保存于水中，取出的白磷用滤纸初步吸去表面水分，然后浸入无水酒精中片刻，再浸入乙醚中片刻即可完全除去水分。已知酒精与乙醚互溶，乙醚易挥发。用上述方法除去水分的原因是_。三：CuO可用作颜料、玻璃磨光剂、有机合成催化剂等。以下是用铜粉氧化法生产CuO的流程图：回答下列问题：（1）写出溶解过程中的离子方程式_。（2）11的H2SO4是用1体积98% H2SO4与1体积水混合而成。配制该硫酸溶液所需的玻璃仪器除玻璃棒

7、外，还需要_、_。（3）该工艺会产生一定量的酸性气体，该气体是_（写分子式），应加以回收处理。（4）已知氧化亚铜（Cu2O）与稀H2SO4反应有CuSO4和Cu生成。假设焙烧后固体只含铜的氧化物，为检验该固体的成分，下列实验设计合理的是_（选填序号）。（a）加入稀H2SO4，若溶液呈现蓝色，说明固体中一定有CuO （b）加入稀H2SO4，若有红色沉淀物，说明固体中一定有Cu2O （c）加入稀HNO3，若有无色气体（随即变成红棕色）产生，说明固体中有Cu2O （d）加入稀HNO3，若全部溶解，说明固体中没有Cu2O （5）不考虑生产中的损耗，要计算铜粉中Cu的含量，需要测定的数据是_和_（用文字

8、表示）。四：某化学实验探究小组拟用稀硫酸溶解已生锈的废铁屑制绿矾(PeS04·7H20)，再通过实验探究硫酸亚秩受热分解生成何种产物。该小组的实验流程如下：     请填空和回答问题：   (1)废铁屑常附有油污，清洗的方法通常是把，5Na2CO溶液加入到盛有废铁屑的烧杯中，加热数分钟，倾去溶液再用蒸馏水洗涤2-3遍。上述操作中，加热的目的是              

9、;                             。(2)第步操作中所发生的各步反应的离子方程式是                 

10、;   。(3)第步操作中所用到的玻璃仪器有                                           。(4)用上图所示装置进行实验

11、时，观察到装置中产生白色沉淀，中红色褪去，I中绿色晶体最终变为红棕色，则硫酸亚铁受热分解的化学方程式为                                   ，当FeSO4分解完全后测得I中剩余固体32g，则中产生沉淀的质量应为 

12、60;                  g。五：某化学兴趣小组为了探究某些气体的化学性质，设计发如图所示的实验装置。实验时，将A、C中产生的气体都通入B中。（1）实验前如何检查A部分装置的气密性？       _。（2）碱石灰的作用是_。A中的次氯酸钠可以用_代替，也能达到同样的目的。 （3）如果a、b分别是_，则实验过程中可能发生爆炸，必须禁止，原因是_。（4）如

13、果a、b分别是浓磷酸（磷酸是高沸点酸）、Nal，在B中将会看到_。（5）如果a、b分别是_，在B中将会看到白烟生成，写出生成白烟的化学议程式：_。六：在如右下图所示的实验装置中，盛有足量水的水槽里放两个烧杯，小烧杯里放有适量铜片和过量浓硝酸，小烧杯外面倒扣一大烧杯，请回答下列问题：(1)实验过程中，观察到的主要现象是：                       &#

14、160;                                                 &#

15、160;                                                   

16、                                        (2)欲使反应现象更明显，应向小烧杯中加入       &#

17、160;    a粗铜片   b纯铜片如果反应中加入的是含少量铝的粗铜，则反应中形成无数微电池。请写出微电池中正极反应方程式                                    &#

18、160;。(3)用该装置做铜与浓硝酸反应的实验，最突出的优点是：                        。(4)若要验证最终得到的气体生成物，最简便的方法是：                 

19、            (5)工业上吸收NO和NO2的混合气体，常使用NaOH溶液。欲使NO和NO2被充分吸收，则NO和NO2的体积应满足               。（NO + NO2 + 2NaOH = 2NaNO2 + H2O ) aV（NO）> V（NO2）  bV ( NO ) < V（NO2）  cV

20、( NO )V（NO2）七：在一定条件下,用普通铁粉和水蒸气反应,可以得到铁的氧化物,该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)(1)烧瓶A中常加入碎瓷片,其作用是                       &#

21、160;      ,  小试管的作用是                                。(2)为了安全,在管中的反应发生前,在F出口处必须     &#

22、160;                          ,  管中的反应开始后,在F出口处应                   

23、60;       。(3)反应3Fe +4H2O(g) Fe3O4 +4H2在一定条件下实际上为可逆反应,本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的?试用化学平衡移动原理加以解释                              

24、         。(4)停止反应,待B管冷却后,取其中固体加入过量稀盐酸,充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象                               &#

25、160;                                      。(5)若D管中反应按以下两步进行:Fe3O4 + H2 3FeO +H2O, FeO+H2 Fe + H2O,假设实验开始时D管中的Fe3O4为

26、23.2g ,反应一段时间后停止实验,冷却后取出其中固体干燥后称量,其质量变为20 g。通过计算分析其组成可能为         (填序号). Fe . Fe和Fe3O4  . FeO和Fe3O4. Fe和FeO.Fe、FeO和Fe3O4 用此20 g固体与铝粉在一定条件下进行铝热反应,最多可消耗铝粉      g。(不考虑空气中的成分参与反应)八：校办厂漂白车间需22.4 L(标准状况)SO2。化学小组同学依据化学方程式Zn2H2SO4(浓)Z

27、nSO4SO22H2O计算后，取65.0 g锌粒与98的浓H2SO4(1.84 g/cm3)110mL充分反应，锌全部溶解后，即将收集所得气体如数送至车间，不料经质检科检验存在严重质量问题，气体随即被退回。(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_(填分子式)。产生这种结果的主要原因是_。(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了如下实验，对退回气体(X)取样进行认真探究(遇有气体吸收过程，视为全吸收)。组装好仪器后，盛放药品前，必要的一个操作是_。A中加入的试剂可能是：_，作用是：_。B中加入的试剂可能是：_，作用是：_。可证实气体x中混有较多量某杂质气体的实验现象是：C中：_，

28、D中：_。(3)对上述装置略加改进，可粗略测定X气体中SO2的体积分数。改进时可选用的下列仪器为_ (填代号)。a导管b水槽  c广口瓶d容量瓶e量筒f单孔塞g双孔塞九：某校化学小组学生利用图12装置进行“氨的催化氧化及其产物验证”实验。（图中夹持装置已略去）（1）装置B中盛放的试剂是_（填名称），用来吸收混合气体中的水汽。（2）反应开始时，将装置C中铂丝加热到红热，撤去酒精灯，铂丝变暗。此时鼓入空气，铂丝又变红热。这是因为氨的催化氧化是_反应。（3）实验过程中，装置D中的导管容易生成无色晶体而堵塞。为了解决该问题，可以在活塞a后增加_（选填序号）。   

29、;   盛有蒸馏水的洗气瓶    盛有浓盐酸的洗气瓶    盛有碱石灰的U形管（4）反应一段时间后，装置E中的气体颜色应为_色。此时，装置E中的含氮化合物有NH3、NO、NO2、_（填化学式）。（5）反应一段时间后，装置F中的紫色石蕊试液变红，其原因是（写出化学方程式）     _。（6）实验结束时，应_，并停止鼓入空气。（7）工业上合成氨的反应是：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；H=-92.2kJ·mol-1。下列

30、做法能够提高工业合成氨转化率的是_（选填字母） a增大压强           b升高温度     c使用铁触媒         d将生成的NH3及时从混合气体中分离出去工业合成氨时采用500左右的温度，主要是因为_。十：根据下图回答问题：(1)装置气密性的检验须在盛放药品前进行。在上述装置中，往试管B、C、D中各加入5 mL蒸馏水封住导管口，各连接处都紧密而不漏气的

31、情况下，点燃酒精灯，微热带支管的试管一会儿，试管B、C、D中未出现气泡；熄灭酒精灯后，试管B、C、D中导管内水面也未上升，其原因是：                                       

32、                                    。(2)一般来说，硫酸的质量分数大于60，就具有一定的氧化性，且越浓氧化性越强； 温度也要影响氧化性，如铜放于冷的浓硫酸中反应不明显，加热就可观察到明显现象。 

33、;  甲同学利用上述装置，用实验来验证硫酸氧化性的上述结论(已知98的浓硫酸的密度为184g·cm3)。他先向试管B加入5mL晶红试液，向试管C、D中各加入5mL饱和澄清石灰水；向带支管的试管中放人铜粉和3mL水，然后从分液漏斗向支管试管中滴加98的浓硫酸10滴(约05 mL)，加热至沸腾，这时支管试管中溶液颜色是否有明显变化         (填“无”或“有”)，试用数据解释其原因        

34、0;               ；该同学用分液漏斗再向支管试管中加98的浓硫酸l0 mL，并加热至沸腾，观察到的现象分别是：支管试管中                           ，B试管中

35、                                                  

36、 。(3)乙同学利用上述装置来检验浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的全部产物。   浓硫酸和木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式为：   要达此目的，则：    A中加入试剂的名称是             ，作用是              &

37、#160; ；    B中加入试剂的名称是             ，作用是                 ；    C中加入试剂的名称是          

38、   ，作用是             ；    D中加入试剂的名称是             ，作用是             。十一：利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验

39、。  （1）证明氨气具有还原性。已知2NH3+3CuO=N2+3Cu+3H2O。 碱石灰的作用是_，稀硫酸的作用是_。 浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？                                     

40、;                     。 证明NH3具有还原性的实验现象是_。（2）用吸收了足量尾气的溶液制取少量硫酸亚铁铵晶体。已知：硫酸亚铁铵是淡蓝绿色晶体，在空气中性质比较稳定。硫酸亚铁铵在水中的溶解度小于硫酸铵、硫酸亚铁。制备硫酸亚铁铵的化学方程式为：(NH4)2SO4+FeSO4+6H2O=(NH4)2Fe(SO4)26H2O。若溶液的pH>8.1，Fe2+将转化为

41、沉淀。 吸收了a mol气体后，烧杯中的溶液能使酚酞变红。试依据“化学实验设计基本要求”设计制备硫酸亚铁铵溶液的方案，请简述实验方法。                           _。 为了从溶液中分离出硫酸亚铁铵晶体，还需要进行的实验操作是_。十二：过氧化钠保存不当容易变质。 (1)某过氧化钠样品已经部分变质，只限用一种溶液，请

42、你设计一种简便的化学方法，证明过氧化钠已经变质。(2)如何用最简单的实验来检验样品中尚有过氧化钠 (3)某课外活动小组为了粗略测定过氧化钠的质量分数，他们称取ag样品，并设计用下图装置来测定过氧化钠的质量分数。       (A)          (B)       (C)           &

43、#160;   (D)            (E)     (F) 上图中的E和F构成量气装置，用来测定O2的体积。写出装置A和B中发生反应的离子方程式：装置A：                        

44、;                   装置B：                                

45、;          写出装置C中发生反应的化学方程式： NaOH的作用是            他们在读出量筒内水的体积数后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为                   

46、  十三：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某校学生实验小组设计了一个实验，其装置如下图所示（加热装置和固定装置均已略去），B为一个用金属丝固定的干燥管，内装块状碳酸钙固体；E为一个空的蒸馏烧瓶；F是用于鼓入空气的双连打气球。（1）实验时，为在E烧瓶中收集到NO，以便观察颜色，必须事先除去其中的空气。其中     第一步实验操作为：                &

47、#160;                       。如何确定E中空气已被赶尽：                        

48、0;        。（2）将A中铜丝放入稀硝酸中，给装置A微微加热，在装置A中产生无色气体，其反应的离子方程式为                   。（3）如何证明E中收集到的是NO而不是H2？              &#

49、160;  。一段时间后，C中白色沉淀溶解，其原因是                                            

50、             。（4）装置D的作用是                         十四：下图是一个实验室制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置： （1）A是氯气发生装置，写出反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：

51、                             。（2）实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让Cl2充满整个装置，再点燃D处酒精灯，连接上E装置。Cl2通过C瓶后再进入D。D装置的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，其产物为CO2和HCl。试写出D中反应的化学方程式：   &#

52、160;                   。 装置C的作用是:                           。 （3）在E处，紫

53、色石蕊试液的颜色由紫色变为红色，再变为无色，其原因是：                            。 （4）若将E处烧杯中溶液改为澄清石灰水，反应过程的现象为             。 A、有白色

54、沉淀生成；    B、无现象；    C、先生成白色沉淀而后沉淀消失 （5）D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的A处仍有Cl2产生，此时B中的现象是                           。 装置B的作用是   

55、;                                              。一：（1）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O（2）在氨水中有下列平衡：NH3+H2ONH3·H2O NH4+OH，NaOH固体溶于水放热，使得氨气的溶解度减小，同时增大了溶液中的c（OH），促使化学平衡逆向移动。（3）3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2 （4）c（Cl）>C（NH4+）>c（H+）>c（OH）二：（1）4HCL（浓）+MnO2=MnCL2+CL2+2H2O（2）细沙 （3）冷凝PCl3蒸气（或使三氯化磷蒸气充分冷凝）（4）饱和NaCl溶液