人教版高中化学高三高考一轮复习第八章《水溶液中的离子平衡》测试卷

1、第八章水溶液中的离子平衡测试卷、单选题（共15小题）1下列各组比较中，前者比后者大的是（）A 25 W ,pH均为2的H3PO4溶液和HN03溶液中氢离子的物质的量浓度B. 25 W ,pH均为12的NaOH和NH3H0溶液中溶质的物质的量浓度C. 同温度、同浓度的 NaCl溶液和氨水的导电能力D. 25 W,pH均为3的盐酸和FeCl3溶液中水的电离程度2.0.1mol下列气体分别与ILO.Imol厂L的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）A. NO2B. SO2C. SO3D. CO23在以下各种情形下，下列电离方程式的书写正确的是（）A .熔融状态下的 NaHSO4 电离：NaH

2、SO4=Na + H + + SO.B. H2CO3 的电离：H2CO3 2H + + COC. Fe（OH） 3 的电离：Fe（OH） 3- Fe3+ + 3OH 一+ 一D. 水溶液中的 NaHSO4 电离：NaHSO4=Na + HSO-4下列说法正确的是（）c(CHXOO-)-的值减小A .铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少B. 0. 1mol?L1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中C. 某吸热反应在常温下能自发进行，它一定是熵增的反应D. 锅炉中沉积的CaSO4可直接用稀盐酸溶解除去pH，金属阳离子浓度的变化5某温度下，Fe（OH）3（S）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡

3、后，改变溶液如图所示。据图分析，下列判断错误的是（）A . KspFe（OH） 3< KspCu（OH） 2B. 加适量NH4CI固体可使溶液由互点变到：.点C. c, d两点代表的溶液中 c(H+ )与c(OH J乘积相等D. Fe(OH)3, Cu(OH)2分别在b, c两点代表的溶液中达到饱和6在室温条件下，向含有 H2SO4的CuSO4溶液中逐滴加入含 amol溶质的NaOH溶液，恰好使溶液 的pH=7，下列叙述正确的是()A. 溶液中 2c(Na+)=c(SO42-)B. 0<沉淀的物质的量<a/2 molC. 沉淀的物质的量a/2 molD. 原溶液中 c(H2S

4、O4) = a/2 mol/L7下列有关说法正确的是()A . 将 0.2mol/L 的 NH3HO 与 0.1mol/L 的 HCI 溶液等体积混合后 PH>7，贝y c(Cl-) >c(NH4+)> c(OH-)> c(H+)B. 已知MgCO3的Ksp=6.82 X代 则所有含有固体 MgCOs的溶液中，都有 C ( Mg 2+) =C (CO32- )，且 C ( Mg2+) (CO32-) =6.82 X 103mol?L12 _ _C. 0.1mol/LNa 2CO3 与 O.lmol/LNaHCO 3 溶液等体积混合：-c(Na+ )= c(CO32)+

5、c(HCO3)+C(H2CO3)D. 用惰性电极电解 Na2SO4溶液，阳阴两极产物的物质的量之比为2:18下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A .反应开始时，溶液中各离子浓度相等B .沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C.沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D .沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解9. 下列有关强、弱电解质的叙述正确的是()A .强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液的导电性强B .强电解质的水溶液中不存在溶质分子C.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物D .不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相

6、同10. 将 AgCl与AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO 3溶液，发生的反应为()A .只有AgBr沉淀B. AgCl和AgBr沉淀等量生成C. AgCl和AgBr沉淀都有，但以 AgCl沉淀为主D. AgCl和AgBr沉淀都有，但以 AgBr沉淀为主11. pC类似pH，是指极稀溶液中溶质物质的量浓度的常用对数负值.如某溶液溶质的浓度为:1 x 103mol?L1，则该溶液中溶质的 pc=3下列表达正确的是(A .某温度下任何电解质的水溶液中，pC ( H+) +pC (OH)=14B. 0.01mol/L的CaCl2溶液中逐渐滴加纯碱溶液，滴加过程中pC( Ca2+)逐渐

7、减小C. 用0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的 NaOH溶液，滴定过程中 pC ( H+)逐渐增大D .某温度下，AB难溶性离子化合物的Ksp=1.0 x100,其饱和溶液中pC( A+)+pC ( B)=1012. 常温下，有关物质的溶度积如下CaCOiMgCOjCafOHhmoh)3Fe(OH)34.96x106.82xW*4.6BxlO_<5.C51X1O-13工64耳nr理下列有关说法不正确的是 ()A .常温下，除去 NaCl溶液中的MgCl2杂质，选用 NaOH溶液比Na2CO3溶液效果好B. 常温下，除去NaCl溶液中的CaCl2杂质，选用Na2CO3溶液比NaOH溶液效

8、果好C. 向含有 Mg"、Fe3+的溶液中滴加 NaOH溶液，当两种沉淀共存且溶液的pH = 8时，c(Mg2+) c(Fe3+) = 2.125 x 询D. 无法利用Ca(OH)2制备NaOH13. 常温下，下列有关叙述正确的是 ()A .等浓度等体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH=7B. 将10 mL pH=a的盐酸与100 mL pH=b的Ba(OH) 2溶液混合后恰好中和，则a+b=13C . pH=10的Ba(OH)2溶液和pH=13的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=10.7(已知lg2=0.3)D . pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显中性14

9、. 化工生产中含 Cu2+的废水常用 Mn S(s )作沉淀剂，其反应原理为Cu"(aq)+ Mn S(s)= CuS(s) +Mn 2+ (aq)o下列有关该反应的推理不正确的是()A .该反应达到平衡时：c(Cu2+) = c(Mn2+)B . CuS的溶解度比 MnS的溶解度小C. 往平衡体系中加入少量 Cu(NO 3)2(s)后，c(Mn 2+)变大心MnSD .该反应的平衡常数表达式K= 二15. 稀氨水中存在着下列平衡：NH3HO' NH + OH 一，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH_)增大，应加入适量的物质是 ()C NH4Cl固体 C硫酸 C Na

10、OH固体 C水 C加热C加入少量MgSO4固体A. CCCCB . CC二、实验题(共3小题)16以下是25 C时几种难溶电解质的溶解度难潯电解质CufOHfeFetOIft溥解度也9X10LSXltt*3_0X 10*在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：C为了除去氯化铵中的杂质Fe3+,先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶。C为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应,过滤结晶。C为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2,将Fe2氧化成Fe3+，调节溶液的pH=4,过滤结

11、晶。请回答下列问题：(1) 上述三个除杂方案都能够达到很好的效果，Fe2+、Fe3+都被转化为而除去。C中加入的试剂应该选择 为宜，其原因是_。(3) C中除去Fe3+所发生的总反应的离子方程式为_。下列与方案C相关的叙述中，正确的是(填字母)。A. H2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染B. 将Fe2*氧化为Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤C调节溶液pH=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜D. Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中E. 在pH>4的溶液中Fe3+定不能大量存在17. 某探究学习小组的甲、乙、丙三名同学分别设计了如下

12、实验方案探究某酸HA是否为弱电解质。甲：C称取一定质量的 HA配制0.1 mol I1的溶液100 mL ;C 25时，用pH试纸测出该溶液的 pH为pH1，由此判断HA是弱电解质。乙：C分别配制pH = 1的HA溶液、盐酸各100 mL ;C各取相同体积的上述 pH= 1的溶液分别装入两支试管，同时加入纯度相同的过量锌粒，观察现象， 即可得出结论。丙：C分别配制pH = 1的HA溶液、盐酸各100 mL ;C分别取这两种溶液各 10 mL,加水稀释至100 mL ；C 25时，用pH试纸分别测出稀释后的HA溶液、盐酸的pH分别为pH2、pH3,即可得出结论。(1) 在甲方案的第C步中，必须用

13、到的标有刻度的仪器是 。甲方案中，判断 HA是弱电解质的依据是 。乙方案中，能说明 HA是弱电解质的选项是。A 开始时刻，装盐酸的试管放出H2的速率快B 开始时刻，两支试管中产生气体速率一样快C. 反应过程中，装 HA溶液的试管中放出 H2的速率快D 反应结束后，装 HCI溶液的试管中放出 H2的质量少E. 装HA溶液的试管中较装盐酸的试管中的反应先停止丙方案中，能说明 HA是弱电解质的依据是 pH2pH3（填“、“ 或二”。）（4）请你评价：甲、乙、丙三个方案中难以实现或不妥的是 （填 甲、乙、丙”）其难以实现或不妥之处是 、。（5）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简

14、明扼要表述。18. 为了证明一水合氨是弱电解质，甲、乙、丙、丁四位同学利用下面的试剂进行实验：0.10 mol L一乙取出10 mL 0.10 mol L1氨水，用pH试纸测出其pH为a，然后用蒸馏水稀释至1 000 mL,再用pH试纸测出其pH为b，他认为只要a、b满足如下关系（用等式或不等式表示）就可以确认一水合氨是弱电解质。丙取出10 mL 0.10 mol 氨水，滴入2滴酚酞试液，显粉红色，再加入CH3COONH4晶体少量,颜色变浅；你认为这一方法能否证明一水合氨是弱电解质，（填 能”或 否”。丁同学的方案最可能是（答出实验操作方法、现象与结 论） 。三、计算题（共3小题）19求下列溶

15、液的pH（常温条件下）（已知lg2 = 0.3） 0.005 mol 的 H2SO4溶液 已知CH3COOH的电离常数Ka= 1.8 X 10Q1 mol l1L的 CH3COOH 溶液已电离的S电JK氨水、NH4CI晶体、醋酸铵晶体、酚酞试剂、pH试纸、蒸馏水。（1）甲用pH试纸测出0.10 mol 氨水的pH为10，据此他认定一水合氨是弱电解质，你认为这一结论（填正确”、不正确”或无法确定”）并说明理由将pH = 8的NaOH与pH = 10的NaOH溶液等体积混合常温下，将pH = 5的盐酸与pH = 9的NaOH溶液以体积比11 C9混合将pH = 3的HCI与pH = 3的H2SO4

16、等体积混合0.001 mol 一1 的 NaOH 溶液(8) pH = 2的盐酸与等体积的水混合(9) pH = 2的盐酸加水稀释到 1 000倍20. 已知 Ksp(AgCI) = 1.8 X 10°, Ksp(Ag2CrO4)= 1.9 x 102，现在向0.001 mol L 1K2CrO4 和 0.01mol L1KCI混合液中滴加0.01 mol r1IAgNO 3溶液，通过计算回答：(1) C、CrO_谁先沉淀？刚出现Ag2CrO4沉淀时，溶液中 C浓度是多少？(设混合溶液在反应中体积不变)21. (1)已知Ksp(AgCl) = 1.8 x L0°,则将AgC

17、l放在蒸馏水中形成饱和溶液，溶液中的c(Ag十)是多少?已知KspMg(OH) 2 = 1.8 X 101，则将Mg(OH) 2放入蒸馏水中形成饱和溶液，溶液的pH为多少?在0.01 mol L1的MgCl 2溶液中，逐滴加入 NaOH溶液，刚好出现沉淀时，溶液的 pH是多少？ 当Mg"完全沉淀时，溶液的 pH为多少？四、填空题洪3小题)22.25 W,0.1 mol A的HA溶液中=1010,0.01 mol A的BOH溶液中pH =12。请回答下列问©(Bl J题:(1) HA是(填 强电解质”或 弱电解质”下同),BOH是(2) HA的电离方程式是 _。(3) 在加水

18、稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是 (填字母)。A.B. ：犷)C. c(H+)与 c(OH-)的乘积D. c(OH -)在体积相等、pH相等的HA溶液与盐酸溶液中加入足量Zn,HA溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体(填多”少”或相等”。23.在FeCb溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：°C向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液；c向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH,同时鼓入足量的空气。己知：KspFe(OH) 3=4.0 X 10回答下列问题FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为。(2) 分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜

19、需采用的方法是。(3) 过程C中发生反应的化学方程式为。(4) 过程II中调节溶液的pH为5,金属离子浓度为。(列式计算)24金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol L)如下图所示。廉綁金用囂代第的XX圈(1)pH = 3时溶液中铜元素的主要存在形式是 (写化学式)。若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，应该控制溶液的 pH为。A . <1B . 4 左右C>6在Ni(NO3)2溶液中含有少量的 Co"杂质，(填 能”或 不能”通过调节溶液pH的方法来除去，理由是。(

20、4) 已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnS63x12Jxl1.3x19'Ll F6.4x1L«xl1 / 0"24某工业废水中含有 Cu2l Pb2： Hg2+,最适宜向此工业废水中加入过量的 除去它们(选填序号)。A. NaOH B . FeS C. Na2S答案解析1. 【答案】C【解析】A项,前者与后者 pH相同，故氢离子的物质的量浓度相等；B项，因NaOH为强电解质、NH3 HO为弱电解质，故溶质的物质的量浓度前者小于后者；D项,氯化铁促进水的电离，而盐酸抑制水的电离，故前者小于后者。2. 【答案】C3. 【答案】C4.

21、 【答案】C【解析】铅蓄电池电极反应：负极：Pb+SO42-2e-=PbSO4 正极：PbO2+4H +SO42-+2e-=PbSO4+2H 2O，不难看出铅蓄电池在放电过程中，负极生成PbSO4质量增加，正极生成 PbSO4质量也增加，故 A错误；加水稀释，促进 CH3COOH电离，CH3COOH的物质的量减小，CH3CO0啲物质的量增大，c(CH ,C00):增大，B错误；反应能自发进行，？H-T?S < 0,该反应是吸热反应，？H > 0，<CH3COOH)则?S > 0，则该反应一定是熵增反应，C正确；锅炉中沉积的 CaSO4应该先转化为碳酸钙，再用稀盐酸溶解除

22、去，D错误。5. 【答案】B【解析】A正确，b，c两点金属阳离子的浓度相等，都设为x，c(OH _)c=109.6, c(OH _)b=10一12",则 KspFe(OH) 3=x x (1012.7)3，KspCu(OH) 2= x x (109.6)3，KspFe(OH) 3< KspCu(OH) 2。B 错误，a 点 到b点的碱性增强，而 NH4CI溶解于水后显酸性。 C正确，只要温度一定， Kw就一定。D正确 溶 度积曲线上的点代表的溶液都已饱和，曲线左下方的点不饱和，右上方的点Q>K，沉淀要析出。6. 【答案】B【解析】A错误，溶液的pH=7，所以溶液中的溶质为

23、Na2SO4，c(Na+)=2c(SO42-)； n (SO42-)总 =n(Na+)= a/2 mol ； 即 n(CuSO4)+ n(H2SO4)=a mol，因此 n(H2SO4)、n(CuSO4)都小于 a/2 mol， B 正 确，C、D错误。7. 【答案】C【解析】根据电荷守恒式：c(Cl-)+c(OH -)=c(NH 4+)+c(H+ )知A错误；假设是 MgCOs与 W2CO3的混合溶液，C ( Mg2+)与C (CO32-)不相等，故B错误；Na2CO3与NaHCO 3等物质的量时，钠原子2 _ _与碳原子的物质的量之比是3:2,根据物料守恒得c(Na+ )= c(CO32)

24、 + c(HCO3)+ c(H2CO3)，故C正确；用惰性电极电解Na2SO4溶液，实质是电解水，阳阴两极产物分别是氧气、氢气，物质的量之比为1:2，故D错误。8. 【答案】B【解析】A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，B项正确，C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，溶液仍为饱和溶液，故平衡不发生移动。9. 【答案】B【解析】本题考查强、弱电解质的区别，意在考查学生对电解质概念的理解。强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，与其浓度有关，故A错误；强电解质也可以是共价化合物，如HCI，故C错误。

25、10. 【答案】C【解析】在AgCI和AgBr两饱和溶液中，由于Ksp(AgCI)> Ksp(AgBr)，混合溶液中C浓度比BL浓度大的多，当加入足量的浓AgN0 3溶液时，AgBr沉淀有所增多，但主要生成AgCI沉淀。11. 【答案】D【解析】Kw的大小受到温度的影响，温度越高Kw越大，Kw=C ( H+) ?C (OH)，pC ( H+) +pC(OH)= lgC ( H+) ?C (OH)= - lgKw，只有在常温下kw=1014, pC ( H+) +pC (OH)=14 ,故A错误；滴加过程中碳酸根和钙离子反应生成碳酸钙沉淀，C (Ca2+)逐渐减小，pC (Ca2+)与C

26、(Ca2+)成反比，所以 pC (Ca2+)逐渐增大，故B错误；用 0.01mol/L的盐酸滴定某浓度的NaOH溶液过程中，氢离子与氢氧根反应生成水，碱性减弱，C ( H+)逐渐增大，pC ( H+)逐渐减小，故 C 错误；因为 Ksp=C (A+) ?C ( B) =1.0 X 1010,所以 pC (A+) +pC ( B ) =- lgC (A+) ?C (B) = lgKsp= lg (1.0 X 1010) =10，故 D 正确。NaOH溶液可使Mg 2+沉淀更完全；同理可知12. 【答案】D【解析】A项中KspMg(OH) 2< KspMgCO 3，所以用B项正确;C项中pH

27、 = 8即c(OH)= 1 X 106mol/L，当两种沉淀共存时，有-: ，代入数据，则有上述结果，C项正确；D项可用下述反应实现：Ca(OH)2 +Na2CO3=CaCO 3 耳 2NaOH , D 项错误。13. 【答案】B【解析】由于不知道是几元酸和几元碱定,A项错误；两溶液混合后恰好中和a+b=13,B 项正确；c(OH -)=，则等浓度等体积的强酸和强碱溶液混合后,pH的大小不能确，则 10-amol - L X 0.01 L=10-14+bmol - Lx 0.1L,则-a-2=-14+b-1，则 5 X 1Qmol -1),c(H+)=Kw/c(OH-)=2 X T&m

28、ol - L, pH=12.7,C 项错误;pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后所得溶液显碱性，D项错误。14. 【答案】A【解析】A项，该反应达到平衡时c(Mn")、c(Cu2+)保持不变，但不一定相等；B项，MnS(s)能够转化为CuS(s),说明CuS比MnS更难溶；C项，往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2固体后，平衡向c Mnz* t 护 c Cm3* -e S7-【解析】若在氨水中加入项不合题意；硫酸中的NH4CI固体,H +与0H反应,c(NH.)增大，平衡向逆反应方向移动， 使c(OH-)减小，平衡向正反应方向移动,c(OH)减小，C选C选项不合题意;当在氨水

29、中加入 NaOH固体后，c(OH )增大，平衡向逆反应方向移动，符合题意,C项正确；若在正反应方向移动，c(Mn")变大；D项，该反应的平衡常数心MnS15. 【答案】C氨水中加入水，稀释溶液，平衡向正反应方向移动，但c(OH)减小，C选项也不合题意；电离属吸热过程，加热平衡向正反应方向移动，c(OH)增大，C错；加入 MgSO4固体发生反应 Mg" +2OH-=Mg(OH) 2 溶液中 c(OH)减小，C错。16. 【答案】(1)氢氧化铁(2)氨水 C不会引入新的杂质(3)2Fe3+3Mg(OH) 2=3Mg 2+2Fe(OH) 3(4)ACDE【解析】由于氢氧化铁相对于

30、氢氧化亚铁溶解度小，沉淀所需要的pH低,所以通常将 Fe2+氧化为卩63+然后再进行沉淀；沉淀中存在溶解平衡，所以当加入沉淀剂时，沉淀会发生转化，因此加入氢氧化镁时会生成氢氧化铁沉淀；加入沉淀剂时一般不能引入新的杂质，所以应该加入与溶液中主要离子相同的阴离子或阳离子，因而为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2：先将混合物溶于水，加入一定量的H2O2,将Fe2+氧化成Fe3+，然后可以加入氧化铜、氢氧化铜等物质调节pH。17. 【答案】(1)100 mL 容量瓶 (2)pH 1>1 CD (3)<乙、丙 配制pH = 1的HA溶液难实现锌粒难以做到表面积相同配制NaA溶液，测pH>7

31、，证明HA为弱酸【解析】弱酸是否为弱电解质的依据有C是否完全电离；C稀释时pH的变化大小；C相应盐是否水解。18. 【答案】(1)正确 常温下0.10 mol L1NaOH溶液的pH为13,而0.10 mol L1氨水的pH为10 (2)a b<2 能 测量NH4CI溶液的pH，其pH<7 ,证明一水合氨是弱电解质【解析】(1)0.10 mol 1的一元强碱溶液的pH = 13,而弱碱溶液的pH因其不能完全电离而小于13,故甲的判断是正确的。(2)0.10 mol L1的强碱溶液稀释到原体积100倍后，其pH会减小2,弱碱则因稀释会促进原来没有电离的碱分子又电离出一部分OH 而导致

32、pH减小值小于2。(3)因少量晶体的加入对溶液体积的影响可以忽略不计，故溶液颜色变浅只能是由于平衡移动使溶液中OH浓度减小导致的，故以此现象可以判断一水合氨是弱电解质。(4)由于所给试剂中还有NH4CI晶体没有用到，故丁同学的方案最可能是测量NH4CI溶液的pH。19. 【答案】(1)2(2)2.9(3)11(4)9.7(5)6(6)3(7)11(8)2.3(9)5【解析】(2)CH3COOH,_CH3COO -+ H +c(初始)0.1 mol -10L 0 c(电离)c(H + )c(H + )c(H +)c(平衡)0.1 - c(H + )c(H + )c(H +)IT=1.8 x 10

33、则Ka =0.1解得 c(H +) = 1.3 x -0mol -1,所以 pH = - lgc(H +) = - lg(1.3 x-f0= 2.9oNH3 HO OH-+ NH .c(初始)0.1 mol-10 0c(电离)0.1 x 1% 0.1 x 1% 0.1 x 1%mol L1mol L1mol L1则 c(OH)= 0.1 x 1% mol韦 103mol L c(H + )= 1011mol L1，所以 pH = 11o将pH = 8的NaOH与pH = 10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中c(H +)很明显可以根据 pH来算，可以根据经验公式来求算pH = 10-lg2(即

34、0.3)，所以答案为9.7。(5)pH = 5 的盐酸溶液中 c(H + )= 10-5mol -1, pH = 9 的氢氧化钠溶液中c(OH-)= 10-5mol -1,两者以体积比11 C9混合，则酸过量，混合液的pH小于7oc(H + )=-'11+51.0 x T0mol L,pH = - lg(1.0 x10= 6。20.【答案】(1)C先沉淀(2)4.13 x 1©mol L【解析】由 Ksp(AgCl) = c(Ag ) c(Cl )得 c(Ag ) = 十、18汕,° mol 八 1.8 x 108mol “0-01由 Ksp(Ag2CrO4)= c

35、?(Ag 十)c(CrO .),得 c(Ag + )=AgjlO+CtOj-1 少 10-1=.：J II mol L =4.36 x 10mol J1，生成AgCl沉淀需c(Ag + )小于生成Ag2CrO4沉淀时所需c(Ag +)，故Cl -先沉淀。 刚开始生成 Ag 2CrO4 沉淀时，c(CI-)=：=一 .mol -1 = 4.13 x 106mol -1o21.【答案】(1)由 AgCl(s) Ag*(aq)+ Cl (aq)知 c(Ag + )= c(Cl-)所以 Ksp(AgCl) = 1.8 x 10°= c(Ag ) c(Cl )= c2(Ag )解得 c(Ag

36、+) = 1.3 x nJmol -1由 Mg(OH) 2(s)l Mg"(aq)+ 2OH-(aq)知 KspMg(OH) 2 = 1.8 x 101 = c(Mg 2+) (OH)=c2(OH)解得 c(OH)= 3.3 x T0mol - L所以 c(H +) = = 3.0 x 101mol - L所以 pH = 10.5由 KspMg(OH) 2 = 1.8 x f01= c(Mg 2+) c?(OH) = 0.01 c2(OH)c(OH)= 4.2 x f(fmol - L1c(H*)=.-厂=2.4 x 100mol "L1所以pH = 9.6，即当pH = 9.6时，开始出现 Mg(OH) 2沉淀。由于一般认为残留在溶液中的离