福建省福州市高级中学2010-2011学年高一化学上学期期末考试

1、福州高级中学20102011学年第一学期必修一模块考试高一化学试卷试卷总分：150分 完卷时间：90分钟相对原子质量：N14 C12 O16 Na-23第I卷（100分）选择题部分一、选择题（每一小题仅有一个正确答案，每小题4分，共60分）1、下列分离方法正确的是（ ）A.分离汽油和水可以用结晶的方法B.除去氯化钠溶液中的泥沙用分液的方法C.分离乙酸（沸点118）与乙酸乙酯（沸点77.1）用蒸馏的方法D.从含有少量氯化钠的硝酸钾溶液中提取硝酸钾用过滤的方法2、下列关于分散系的说法，不正确的是（ ）A.它们之间的根本区别是分散质的粒子大小不同B.溶液与胶体都是均匀的、稳定的C.氢氧化铁胶体和氯化

2、铁溶液可用丁达尔现象进行区分D.胶体都是液态的3、放射性核素I可用于治疗肿瘤，该核素的中子数为 （ ）A19B53C72D1254、下列反应中，不能用离子方程式：Ba2+SO42-=BaSO4来表示的是（ ）A.硫酸钠溶液和硝酸钡溶液的反应B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应C.硫酸钾溶液与氯化钡溶液的反应D.稀硫酸与硝酸钡溶液的反应5、久置在空气中不会变质的物质是A硫酸亚铁 B漂白粉 C食盐 D烧碱6、能用来鉴别Na2CO3和NaHCO3两种白色固体的方法是A分别放入水中，观察溶解速率 B分别取少量加入到石灰水中，观察有无沉淀生成C分别取少量溶于水后，滴入HCl溶液观察有无气体生成D分别取少量溶于水

3、后，滴入CaCl溶液观察有无沉淀生成7、将少量氯水加入KI溶液中振荡，再加入适量CCl4振荡静置后观察到的现象是A形成均匀的紫红色溶液 B有紫色沉淀析出C溶液分层，上层呈紫红色 D溶液分层，下层呈紫红色8、铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相同时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为 A 11 B21 C31 D139在无色溶液中，下列离子能大量共存的是（）ANa+ 、NH4+ 、NO3、MnO4 BMg2+、SO42、K +、ClCK + 、Cu2+ 、Cl、Br DBa2+ 、Na+ 、OH、HCO310下列离子方程式中书写正确的是（）A铝

4、与盐酸反应 Al + 2H+ =Al3+H2B硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应 Cu2+ 2OH-= Cu（OH）2C铁与FeCl3溶液反应 Fe + Fe3+= 2Fe2+D硝酸银溶液与氯化钠溶液反应 Ag+ + Cl-= AgCl11.将铁屑溶于过量的稀盐酸后，再加入下列物质，会有Fe3+生成的是A硫酸 B氯水 C硫酸锌 D氯化铜12将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关的现象叙述错误的是A水溶液变为红色 B钠熔成闪亮的小球并在水面四处游动C钠浮在水面 D有气体产生13下列物质中既能跟稀H2SO4反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的是（ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlABCD全部14

5、要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可行的办法是A滴入KSCN溶液 B通入氯气 C滴入NaOH溶液D加入铁粉15向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量的铜粉，反应结束后，溶液中大量存在的金属离子是 （ ）AFe 2+、Cu2+BFe 2+、Fe3 CFe 3+、Cu2+ DCu+、Cu2+非选择部分16.（13分）（1）标准状况下的氮气11.2g，其体积为 L，含有氮原子数目为 （2）、核外电子数为N的R2+，质量数为A，则该离子的核内中子数为 。（3）、某久制的FeCl2溶液略呈黄色，某同学认为可能有部分Fe2+被氧化成Fe3+；验证溶液中是否存在Fe3+的方法是：   

6、;                           ；若想验证FeCl3溶液中存在Fe2+的方法是：                      &

7、#160;            ；17(8分)实验室可用KMnO4固体和浓盐酸反应制氯气，反应的化学方程式如下：2KMnO4+16HCl(浓) = 2KCl+2MnCl2+5Cl2­+8H2O。(1)该反应中氧化剂是_，还原剂是_。(2)若反应中有0.20 mol 电子发生转移，生成氯气的体积为 （标准状况），被氧化的HCl的物质的量是 。18（19分）化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。（1）某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以

8、CCl4为溶剂将碘从碘水中提取出来。具体过程如下图所示： 则：操作的名称是 ，在操作过程中使用到的玻璃仪器有 。操作中发生反应的化学方程式为 。（2）海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示： 若在空气中加热MgCl2·6H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，而MgO的熔沸点非常高，达到熔融状态需要消耗很多能源。所以，用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。写出用电解法制取金属镁的化学方程式_。 Mg(OH)2沉淀和盐酸反应的离子方程式为。实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的目的：溶解时：_；过滤

9、时：_；蒸发时：_。工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。请你写出电解饱和食盐水的化学方程式 。第II卷（50分）一、选择题（每一小题仅有一个正确答案，每小题4分，共20分）19关于一些重要的化学概念有下列说法：Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液都是混合物；BaSO4是一种难溶于水的强电解质；冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐；置换反应都属于离子反应。其中正确的是（）A B C D 201 1H、2 1H、3 1H、H+、H2是( )A氢的五种同位素； B五种氢元素； C氢的五种原子； D氢元素的五种不同微粒。21向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH溶液。下列

10、图象中, 能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积, 纵坐标表示反应生成沉淀的质量)（ ）22下列关于物质的检验说法不正确的是（ ）A加入氯化钡溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42- B观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼烧至无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于煤气灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+ D待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成, 再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32- 23向盛有氯化铁溶液的

11、烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是( )A、烧杯中有铜无铁             B、烧杯中有铁无铜C、烧杯中铁、铜都有           D、烧杯中铁、铜都无二、非选择题24、（15分）铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知：(1)铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O

12、3等杂质；(2)溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO32NaAlO22H2O=Na2Al2Si2O84NaOH回答下列问题：(1)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中铝土矿的主要成分发生反应的离子方程式： _.滤渣A的主要成分为_。 (2)在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂的原因是_ _，通入过量的二氧化碳时，该反应的离子方程式为 ，此时，得到的滤液的用途是_(只写一种)；（3）电解氧化铝，每生成1molAl时，生成 氧气。25.（15分）已知某纯碱试样中含有NaCl杂质，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图中的装置进行实验。（提

13、示：碱石灰是生石灰与氢氧化钠的混合物，可以吸收水和二氧化碳） 主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检验装置的气密性 将a g试样放入锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液 称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到b g 从分液漏斗滴入6mol·L1的硫酸，直到不再产生气体时为止 从导管A处缓缓鼓入一定量的空气 再次称量盛有碱石灰的U型管的质量，得到c g 重复步骤和的操作，直到U型管的质量基本不变，为d g请填空和回答问题： 在用托盘天平称量药品时，如果天平的指针向左偏转，说明_。 装置中干燥管B的作用是_。 如果将分液漏斗中的硫酸换成浓度相同的盐酸，测试的结果_（填偏高、偏低或不变）。

14、 步骤的目的是_。 步骤的目的是_。 试样中纯碱的质量分数的计算式为_。福州高级中学20102011学年第一学期必修一模块考试化学试卷答案第I卷选择题（每小题4分，共60分）题号12345678答案CDCBCDDC题号9101112131415答案BDBADDA非选择部分16.（13分）（1）8.96 4.816×1023个 （2）（A-N-2）个（3）取少量溶液于试管中，滴加KSCN溶液，若溶液变血红色，则溶液中有Fe3+离子取少量溶液于试管中，滴加KMnO4溶液，若溶液褪色，则溶液中有Fe2+离子17.（1）KMnO4, HCl (2)2.24L 0.2mol18（19分）（1）过滤 漏斗、玻璃棒、烧杯 Cl2+2I-=I2+2Cl-通电 （2）MgCl2=Mg+Cl2 Mg(OH)2 +2H+=Mg2+2H2O通电 促进溶解 引流 促进蒸发 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2 第II卷19B 20.D 21.D 22.A 23.B24