化学昌乐高三3月份优秀生质量检测试题

1、高三优秀生训练题化学测试题 2020.3可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56第I 卷（选择题 共 40分） 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1下列古诗词中所涉及化学物质的相关叙述错误的是2关于钠及其化合物的化学用语正确的是A钠原子的结构示意图：B过氧化钠的电子式：+ + 2-C碳酸氢钠的电离方程式： NaHCO3=Na+H+CO32-D工业上用 Na 制取 K： Na+KClNaCl+K3碳酸亚乙酯是一种重要的添加剂，其结构简式为用环氧乙烷合成碳酸亚乙酯的反应为：列说法错误

2、的是A上述反应属于加成反应B碳酸亚乙酯的二氯代物只有两种 C碳酸亚乙酯中的所有原子处于同一平面内 D 1mol 碳酸亚乙酯最多可消耗 2molNaOH 4在给定条件下，下列转化能实现的是ANa2CO3(s)NaHCO3(s)NaOH(aq)C A1C13(aq)Al(OH) 4 -(aq)Al(OH) 3(s)NH3(g)NO(g)HNO3(aq)5下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A用图所示装置可以除去 Na2CO3溶液中的 CaCO3 杂质 B用乙醇提取溴水中的溴选择图所示装置C用图所示装置可以分离乙醇水溶液D用装置将 SnC2l 溶液蒸干制备 SnCl2晶体-1 -16向含有 c(F

3、eCl3)=0.2mol ·L-1、c(FeCl 2)=0.1mol ·L-1 的混合溶液中滴加稀 NaOH溶液，可得到 一种黑色分散系， 其中分散质粒子是直径约为 93nm 的金属氧化物。 下列有关说法中正确的是 A该分散系的分散质为 Fe2O3B该分散系属于溶液C 加 入 NaOH 时 发 生 的 反 应 可 能 为 Fe2+2Fe3+8OH-=Fe3O4+4H2O D可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+ 分离开-57已知： 25时， Kb(NH3· H2O)=1.8 ×10-5。该温度下， -1 -1用 0.100mol ·L-1。氨水

4、滴定 10.00mL0.100mol ·L-1 一元 酸 HA 的溶液滴定过程中加入氨水的体积(V) 与溶液中的关系 如图所示。下列说法不正确的是AHA 为强酸Ba=10CM 点时， c(A-)>c(NH 4+)>c(H +)>c(OH-)D当滴入 20mL 氨水时，溶液中存在 c(NH4+)>c(A -)8下列各组澄清溶液中离子能大量共存， 且加入 (或滴入 )X 试剂后发生反应的离子方程式书写正 确的是9高铁酸钾是一种新型、高效、多功能水处理剂，工业上采用向KOH溶液中通入氯气，然后再加入 Fe(NO3) 3溶液的方法制备 K2FeO4，发生反应： C12

5、+KOHKC1+KC1O+KC13O+H2O(未配平 )； 2Fe(NO3) 3+3KC1O+10KOH=22FKeO4+6KNO3+3KC1+5H2O。 下列说法正确的是A若反应中 n(ClO- ) ： n(C1O3)=5 ：1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1B反应中每消耗 4molKOH，吸收标准状况下 22 4LCl2C氧化性： K2FeO4>KC1OD若反应的氧化产物只有 KC1O，则得到 0.2molK2FeO4时消耗 0.3molC1 2102019 年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发 展作出重要贡献的科学家。磷酸铁锂锂离子电池充电 时阳极反应式为：电工作示意图如

6、右图。下列叙述不正确的是 A放电时， Li 通过隔膜移向正极 B放电时，电子由铝箔沿导线流向铜箔 C放电时正极反应为：D磷酸铁锂锂离子电池充放电过程通过Li +迁移实现， C、 Fe、P元素化合价均不发生变化、选择题：本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部 选对得 4 分，选对但不全的得 1 分，有选错的得 0 分。11捕获二氧化碳生成甲酸的过程如图所示。下列全断裂D 100g 46的甲酸水溶液中所含的氧原5NA12短周期元素 W、X、 Y、 Z 的原子序数说法不正确的是 (NA 为阿伏加德罗常数的值 )A10.1gN(C2H5) 3中所含的共价键

7、数目为 2.1NAB标准状况下， 22.4LCO2 中所含的电子数目为 16NAC在捕获过子数目为依次增加。程中，二氧 化碳分子中 的共价键完m、 p、r 是由这些元素组成的二元化合物， q 是元素 Y的单质且为淡黄色固体， n 是元素 Z 的单 质， 0.01mol ·L-1 r 溶液的 pH 为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法一定正确的是A元素的非金属性： Z>YB原子半径的大小： Z>Y>X>W C简单氢化物的稳定性： Z>Y>X D氧化物的对应水化物的酸性： Z>Y13已知溶解度也可用物质的量浓度表示

8、， 25时，Ag2CrO4 在不同浓度 CrO42-溶液中的溶解度如图所示： 下列说法正确的是A图中 a、 b 两点 c(Ag+) 相同B图中 a点与 b点 Ag2 CrO4溶度积相等C在 a 点向溶液中加入少量 AgNO3，溶解度可变为 c点D该温度下， Ag2CrO4 溶度积的数量级为 10-1214BMO(Bi2MoO6) 是一种高效光催化剂， 可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法正确的是6CO2+3H2OA该过程的总反应： C6H6O+7O2B该过程中 BMO 表现出较强氧化性C光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等D和中被降解的苯酚的物质的量之比为1 ：315某待测稀溶液

9、中可能含有如下离子中的若干种：K+、NH4+、Ba2+、Fe2+、C1-、NO3-、CO32- 、SO42- ，已知该待测溶液中每种离子的物质的量浓度相等，某研究小组进行如图实验。下列说法正确的 是A气体 A 为 CO2B溶液中可能存在的离子有 C1-、 K+C溶液中一定不存在的离子有CO32-、 NO3-D向溶液 G 中加入过量 H2SO4（aq） 产生沉淀 J，故原溶液中存在 Ba2+第 II 卷（共 60 分）16. （ 11 分）欲测定金属镁的相对原子质量 ,请利用下图给定的仪器组成一套实验装置（每个仪器只能使用一次 , 假设气体的体积可看作标准状况下的体积 ）.欲测定金属镁的相对原子

10、质量 , 请利用下图给定的仪器组成一套实验装置 （ 每个仪器只能使用一 次 ,假设气体的体积可看作标准状况下的体积 ） 。填写下列各项 （ 气流从左到右 ）:（1）各种仪器连接的先后顺序是 a 接_ 、 _接_ 、_接_ 、 _接 d（ 用小写字母表示 ）。（2）连接好仪器后 ,要进行的操作有以下几步 ,其先后顺序是 _（填序号）。 待仪器 B 中的温度恢复至室温时 ,测得量筒 C 中水的体积为 Va mL ； 擦掉镁条表面的氧化膜，将其置于天平上称量，得质量为 m g ，并将其投入试管 B 中的带孔 隔板上； 检查装置的气密性； 旋开装置 A 上分液漏斗的活塞 ,使其水顺利流下 ,当镁完全溶

11、解时再关闭这个活塞 , 这时 A 中共 放入水 Vb mL 。（3）根据实验数据可算出金属镁的相对原子质量，其数学表达式为 _ 。（4）若试管 B 的温度未冷却至室温 ,就读出量筒 C 中水的体积 ,这将会使所测定镁的相对原子质量 数据 _（填“偏大”偏“小”或“无影响 ”）。（5）仔细分析上述实验装置后，经讨论认为结果会有误差，于是又设计了如图所示的实验装置。 装置中导管 a 的作用是 _（ 至少回答两条 ）。 实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL 、V2 mL. 则产生氢气的体积为 _ _mL17. （ 12 分）研究和深度开发 CO、CO2 的应用具有重要的社会意义。回答下列问题

12、：(1) CO 可用于高炉炼铁，已知：Fe 3O 4(s)+4CO(g)=3Fe(s)+4CO 2 (g) H1=a kJ/mol3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe 3 O 4(s)+CO 2 (g) H 2=b kJ/mol则反应 Fe 2O 3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO 2 (g) 的H=_kJ/mol(2) 某温度下 ,在容积为 2 L 的密闭容器甲中投入 8molCO 2(g) 、 16molH 2(g)发生反应： CO2 (g)+H 2(g)? CO(g)+H 2O(g)甲容器 15 min 后达到平衡 ,此时 CO 2的转化率为 75%. 则0? 15 min

13、内用二氧化碳表示平均反 应速率 v(CO 2)=_，计算此条件下该反应的平衡常数K=_。(3) 捕碳技术是指从空气中捕获二氧化碳的各种科学技术的统称。 目前 NH 3和(NH 4)2CO 3等物质 已经被用作工业捕碳剂。下列物质中不可能作为 CO 2 捕获剂的是 _。A. Na2CO3 B.NaOH C.CH 3CH 2OHD.NH 4Cl用(NH4)2CO3捕碳的反应： (NH 4)2CO3(aq)+H 2O(l)+CO 2(g)? 2NH 4HCO 3(aq) 。为研究温度 对(NH 4)2CO 3捕获 CO 2效率的影响 ,将一定量的 (NH 4)2CO 3溶液置于密闭容器中 ,并充入一

14、定量 的 CO 2气体,保持其它初始实验条件不变 ,分别在不同温度下 ,经过相同时间测得 CO 2气体浓度， 得到趋势图：.c 点的逆反应速率和 d 点的正反应速率的大小关系为 V 逆c_V 正d (填“> ”、 “= ”或“< ”).b、c、d 三点的平衡常数 K b、K c、Kd 从大到小的顺序为 _。 (填“> ”、“= ”或“< ”).T 3T 4温度区间 ,容器内 CO 2气体浓度呈现增大的变化趋势，其原因是_18. (12 分)新型钙钛矿型太阳能电池以其稳定、 高效、 便宜和便于制造等优点被科学家所青睐。 这种钙钛矿型太阳能电池材料为层状结构。具体如图 1

15、所示。(1) 基态 Ti 原子的价电子排布式为 _ _(2) 同周期的基态原子与其成对电子数相同的元素还有 _ 种。(2) 光敏钙钛矿的晶胞结构如图 2 所示。写出与 CH 3NH 3+互为等电子体的一种分子的化学式：_ ;C 、N、O 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示 ) ，原因为光敏钙钛矿的化学式为 _ _; 每个 Br -周围最近且等距离的 Pb 2+数目为 _。 若该光敏钙钛矿的摩尔质量为M g ?mol - 单质。实验室尝试对废旧钴酸锂电池回收再利用。实验过程如下：已知：还原性： Cl ->Co2+； Fe3+和 C2O42-结合生成较稳定的 Fe(C2O

16、4)33-,在强酸性条件下分解重新生成 Fe3+.回答下列问题： 废旧电池初步处理为粉末状的目的是_ _。 从含铝废液得到 Al(OH) 3的离子反应方程式为 _,晶胞参数为 anm,阿伏加德罗常数的值为 NA,则该晶体的密度为 _g ?cm - 3(用含 M 、a、NA 的代数式表示 )。(3) 石墨炔的结构如图 3 所示，其中碳原子的轨道杂化类型是 _，(4) 36g 石墨炔中含有 键的数目为 _ 。19. ( 12 分)钴酸锂 (LiCoO 2)电池是一种应用广泛的新型电源，电池中含有少量的铝、铁、碳等(3) 滤液 A中的溶质除 HCl 、 LiCl 外还有_(填化学式 )。写出 LiC

17、oO 2 和盐酸反应的化学方程式 _。(4) 滤渣的主要成分为 _(填化学式 )。(5) 在空气中加热一定质量的 COC2O4?2H 2O 固体样品时，其固体失重率数据见下表，请补充完整 表中问题。已知： COC2O4 在空气中加热时的气体产物为 CO2序号温度范围 /化学方程式固体失重率120-220COC2O4?2H2O COC2O4+2H2O19.67%30035059.02%固体失重率 =对应温度下样品失重的质量 /样品的初始质量(6) 已知 Li 2CO3的溶度积常数 Ksp=8.64 ×10- 4,将浓度为 0.02mol ?L - 1的 Li 2SO4和浓度为 0.02

18、mol ?L - 1 的 Na2CO3 溶液等体积混合 ,则溶液中的 Li+浓度为 _mol?L-1 (7) 从 FeCl3溶液得到 FeCl3?6H 2O固体的操作关键是 _。20. ( 13 分)某研究小组拟合成除草剂苯达松和染料中间体X。已知信息：(1) SO2Cl2中心原子 S 的杂化轨道类型为 _ ，空间构型为 _ _ 下列说法正确的是 _ 。A. 化合物 B 到 C 的转变涉及到取代反应B. 化合物 C 具有两性C. 试剂 D 可以是甲醇D. 苯达松的分子式是 C10H 10N2O3S(3) 化合物 F 的结构简式是 _ _。4)写出 E+G H 的化学方程式 _。(5 写出 C

19、6H 13 NO 2同时符合下列条件的同分异构体的结构简式_ 。分子中有一个六元环，且成环原子中最多含2 个非碳原子；1H-NMR 谱和 IR 谱检测表明分子中有 4种化学环境不同的氢原子。有 N-O 键,没有过氧键 (- O- O- )。(6) 设计以 CH 3CH 2OH 和 原料制备X(述两条已知信息 ,用流程图表示 )的合成路线 ( 无机试剂任选 , 合成中须用到上昌乐及第中学尖子生培养针对性训练答案一、选择题 （每小题 2 分，共 20分。评分标准参照试题 ）1A 2 D 3C 4 B 5A 6C 7B 8B 9D 10D二、选择题 （每小题 4 分，共 20分。评分标准参照试题 ）11 BC 12A 13BD 14AC 15B16. （11 分）（1）h；g；b；c；f；e；（2） ；（3）22.4 ×1000mVa - Vb ；（4）：偏小；（5）：保持分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等， 打开分液漏斗活塞时稀硫酸 能顺利滴下，滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加 入稀硫酸引起的氢气体积误差；： V1- V2。17. （ 12 分）（