初中化学工艺流程题

1、专题三工艺流程题类型一工业生产流程1,氢氧化镁是一种重要的化工原料，某矿石由、2。3、和2组成，用它制备氢氧化镁的流程示意图如图：请写出步骤一中发生反应的化学方程式：(任写一个)。(2)溶液A中所含的阳离子有(填离子符号)。已知：部分金属阳离子以氢氧化物形成沉淀时溶液的见下表沉淀物()2()2()2开始沉淀1.94.29.1完全沉淀3.26.711.1步骤二中加入熟石灰，调节溶液的范围为。(4)3个步骤中均用到的操作是。(5)步骤三中生成产品的化学方程式为。2 .保险粉(化学式为2s204)在工农业生产中有广泛的用途，2s2O4在碱性溶液中稳定,在中性和酸性溶液中极不稳定，在存在下，2s2。4

2、在水中溶解度显著下降。制备流程如图：Zd SOj n&oq|->Zn(OH)3>ZnO>-Zn+结晶干燥保险粉(1)反应I的原理为：+ 222。4,该反应类型为。(2)反应n为复分解反应，该反应的化学方程式为。(3)操彳a的名称为。(4)滤液中含有2s2。4,为使2S2O4结晶析出还需要加入少量的原因是，加入的原因是。(5)198g ()2理论上能得到的质量为。3,工业上以粗盐(含少量2、2杂质)为原料，利用电解饱和食盐水的方法制备，其简要 工艺流程如下：(1)步骤中发生反应的基本反应类型是反应。(2)步骤中加入适量稀盐酸的目的是。(3)验证步骤中2已完全转化为3的方

3、法是。(4)步骤中制得的氢氧化钠有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上要用较多的水冲洗,再涂上。(5)写出步骤中反应的化学方程式。4.侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展作出了杰出的贡献，他 发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：过量的高温、高压催化而二氧化 . J 图种氮肥初氯化蝌(NH。 饱和溶渔 碳馥氧M 臣 固体(1)上述流程中，用到的原料有空气、焦炭、水、二氧化碳、等。(2)上述流程中，已知步骤发生的是化合反应，步骤发生的是分解反应，则步骤、 发生反应的化学方程式分别是：，。上述流程中，可循环利用的物质是。上述流程中，“一种氮肥”的化学式是。类型二提

4、纯除杂类5 某兴趣小组同学设计的除去氯化镁粉末中混有的少量氯化钢、氯化钠和硫酸钾的工 艺流程如下所示：(1)操彳a、b的名称是，该操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。(2)步骤中反应的化学方程式是，滤液 B中一定含有的溶质是。(3)步骤中加入的甲溶液是 (填化学式)溶液。(4)步骤加入过量的稀盐酸是否会影响氯化镁的纯度？理由是。6 为了除去铜粉中混有的铁粉，并用提纯的铜粉制取胆矶(4 5H2。)。某课外活动小组的同学按如下流程进行实验 (反应中部分生成物已略去)。吊F4溶液|通入FeCL溶漉稻过量钛酸操作a途径u帚凡sa,并通入时 已知：+ 2H24(浓)4+2T +2H20。回答下列有

5、关问题：(1)操彳a的名称是；除去铜粉中的铁粉，最简便的实验方法是。(2)2溶液中通入2发生化合反应，写出该反应的化学方程式。(3)由制4溶液的途径n中，若不通入。2,反应将不会发生，原因是。途径n与途径I相比较，其显著的优点是(回答一点即可)。(4)3溶液可腐蚀铜以制作印刷线路板，反应只生成两种常见的盐，则该反应的化学方程 式为。类型三金属的回收利用7 某科研小组设计利用稀 H24浸取某废弃的氧化铜锌矿(主要成分为和，其余成分既不与酸反应，也不溶解于水)的方案，实现废物综合利用。部分实验流程如下:过量稀硫酸过垃帙粉双复水 氯水旷渣 谑渣1请根据上述实验流程回答下列问题：辄化铜蟀矿T j六盘,

6、11 鹦(i)操彳i的名称是。(2)在氧化铜锌矿中加入过量稀硫酸，主要成分发生反应的化学方程式为，。(3)加过量铁粉后，发生反应的基本反应类型是，得到滤渣1的成分为(填化学式)。(4)在实验过程中，双氧水会与2+反应生成”和水，以便在后续的操作中将溶液中铁元素除去；高镒酸钾溶液也能将"氧化成3选用双氧水的优点是。8 回收利用是保护金属资源的一条有效途径，某工业废料含氧化铜和氧化铁，经过处理后可得到铜和硫酸亚铁溶液。主要流程如图：已知：+ H244+H2O +2(4)3 34(1)流程I中氧化铁发生反应的化学方程式是。(2)流程出充分反应后，还应有的实验操作是。(3)AE中，含有铁、铜

7、两种元素的是 (填字母)。9 炼铁产生的废渣中含有大量及少量铁和铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产2的流程图如下：拉酸NhCIO溶液NaCI操彳1:粉碎。粉碎的目的是。(2)操彳2：焙烧。高温条件下，通入空气，和反应生成了2和24,化学方程式为。(3)操彳3:(填操作名称)。(4)流程图中能循环利用的物质是。类型四环境保护类10 城市生活垃圾的处理是世界性难题，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理与综合利用的部分流程如下：资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有2、等有害气体资料2： + 2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化，+2(4)3 34资料3： 2与2的化学性质相似资料4：石灰浆的主要成分是氢氧化钙

8、回答下列问题：(1)吸收步骤中，石灰浆的作用是。(2)除资料2外，溶解步骤中发生反应的化学方程式为。(3)将所得硫酸亚铁溶液在氮气环境中加热蒸发浓缩、冷却结晶等操作，得到硫酸亚铁 晶体，其中氮气的作用是。(4)请你就如何处理我们日常生活垃圾提一条建议。11 某沿海工业区排放的污水中含有少量的2+、+、2+、2+> ,为了达到零污染的目标,将污水进行如下工业流程处理：(1)步骤I的操作名称是，写出步骤I中的化学方程式:(2)滤渣I所含的物质是(填化学式)。(3)加入过量溶液的目的是。(4)在滤液出中加入盐酸使得到的溶液呈中性，要使用来测定溶液的酸碱度，确保盐酸 不过量。参考答案12 (1)

9、 + 2 2+”。(或 2O3+6 23+3H2O,或+ 2 2+H2O) (2)2+、3+、2+、H+ (3)6.7 9.1 (4)过滤(5)2+ ()2 ()2 J + 2【解析】(3)要使()2纯度高、损失少，必须把控制在2能完全沉淀，但2不能沉淀的范围内，即 6.7<<9.1 范围内。13 (1)化合反应(2)204+2 ()2 J + 2s2。4(3)过滤(4)可调节溶液为碱性，使2s204结晶稳定存在氯化钠的存在使2s2。4的溶解度降低，更易结晶析出，提高产率(5)130【解析】(5)由质量守恒定律，反应前后锌元素的质量不变，198 g () 2理论上能得到的质量为 1

10、98 gx X 100%= 130 go14 (1)复分解(2)除去过量的氢氧化钠、碳酸钠(3)取反应后的滤液，加入碳酸钠，没有明显现象，证明氯化钙全部转化成碳酸钙沉淀(4)稀硼酸(5)2+2H2 2+H2T + 2T15 (1)氯化钠(2)N2+ 3H2 23 23 23+H2O+2T(3)二氧化碳、水(4)416 (1)过滤 漏斗(2)2+K 24 2 +4 J氯化钾、氯化钠、氯化镁(3)(4)不会，盐酸是氯化氢的水溶液，加热蒸发时会变成气体全部挥发掉17 (1)过滤 用磁铁吸引(2)22 2 23(3)在金属活动顺序中，铜是位于氢之后的，与稀硫酸不反应不会产生污染空气的二氧化硫气体(4)2322 218 (1)过滤(2) H 24 4 H 2O H 24 4 H 2O(3)置换反应、(4)不引入较难除去的杂质19 (1) 2O3 3H24 2(4)3 3H2O(2)过滤(3)2