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文档简介
1、百度文库让每个人平等地提升自我68【要点解读】1. “铁三角”中的转化关系只有还原性既有气化性 乂有还原性CL.HNO3、H2s0式浓) KMnOJH*)(强氧化剂)注意:Fe"与Fe'+的相互转化Fe?十 以1,一仪 f 、tfcos _ 5二3十 Fte、Cu、HS SO,须-r用离子方程式表示其转化关系:02Fe2+Cl:=2Fe34+2Cr;3Fe2+ + 4H+N0;=3Fe3' +2H:0+N0 t ; 2Fe"+HQ+2H =2Fe3 +2H9; 2Fe"+Fe=3Fe"; Cu+2Fe3+=Cu-+2Fe:+o2Fe3+H
2、sS = 2F/+ + S I +2H2Fe3+S0: +2H2= 2Fe:+S0r+4H+®2Fe3+2r= 2Fe2+ + L2.重要应用(1)物质除杂:主要物质杂质除杂方法FeCl3FeCl:通入适量氯气、加入氯水或H。:Fe3+Cu2'加入过量铁粉后过滤Mg21Fe3+加入 MgO 或 Mg (0H)2 调节pH后过滤Cu2+Fe”先加入氧化剂(如HA)将Fe"氧化为Fe3十 ,再加入 CuO、Cu(0H):sECu2(0H):C03 调节pH后过滤FezOsai:o3加过量强碱(如NaOH)溶液后过滤(2)判断离子共存:发生氧化还原反应而不能大量共存Fe&
3、quot;与强氧化剂不能共存:NO(H。、CIO, Mn07 (H+)Fe"与强还原剂不能共存:S。、厂、HS,SOS-发生非氧化还原反应不能大量共存Fe2 Fe"与OH,HCO、COT、A103等发生复分解或水解相互促进不能大量共 存。Fe升与SCN一发生络合反应不能大量共存。(3)盐溶液的配制和保存:含Fe”的溶液:如配制FeSO,溶液时加入稀硫酸防止Fe"的水解,加入铁粉防止 Fe"被氧化。含Fe3+的溶液:如配制Fe式S03溶液,应将FeJSO,b固体溶于H2s0”再加水稀 释到指定浓度。(4) Fe2+> Fe"的检验根据溶液颜
4、色含有Fe、的溶液显浅绿色;含有Fe?+的溶液显黄色。用KSCN溶液和氯水检验工口口曰TH1缶加氯水 溶液变 1 +无明显现象Fe2*溶加KSCN溶液红色液L溶液变红色tFF,涉及的反应:Fe" + 3SCNN,Fe (SCN)式红色)2Fe2+Cl:=2Fe3+ + 2Cl"用NaOH溶液检验一白色沉淀一灰绿色一红褐色-*Fe2+ 溶加NaOH溶液液一红褐色沉淀-Fe3 +涉及的反应:Fe + 30H-=Fe(0H)3l (红褐色沉淀)Fe2+ + 20H-=Fe(0H)2l (白色沉淀)4Fe (0冷三+0:+2此0=仲6 (OH)三【重难点指数】81重难点考向一】FB
5、与Fe"的转化及应用【典型例题1下列说法正确的是()A.将稀硝酸加入过量铁粉中,充分反应后滴加KSCN溶液,反应现象是有气体 产生,溶液呈红色,原因是稀硝酸将Fe氧化为FeB.将铜粉加入mol/LFe式S01)3溶液中,会有溶液变蓝、黑色固体出现的现象, 这是因为金属铁比铜活泼C. FeCb溶液可用于铜质印刷线路板制作是因为FeCL能从含Cu”的溶液中置换 出铜D.室温下,能将浓硫酸盛放在铁桶中【答案】D【解析】A项,过量铁粉与稀硝酸充分反应后铁元素转化为Fe",滴加KSC溶液后 不出现红色;B项,铜粉与FeKS03溶液发生反应2Fe3+Cu=2Fe'+Cu”, 溶
6、液变蓝但不会有黑色固体出现;C项,FeCb与Cu”不反应,制作线路板的原 阳为F/能陆冲锢.”,|:反而为陛03 +“=”°2-4_之.解济错误.DI币. 常温下,Fe遇浓HR0”钝化,可用铁桶盛放浓睦0,正确。【名师点睛】Fe2 Fe$+相互转化中的两个关系(1) Fe计与强氧化剂(。2、Cl2x Br2> HQ、Nad、KMn0o 浓硫酸、HN03. NO八 K£rO 等)反应时,被氧化为 Fe。2Fe2+H:02+2H+=2Fe3+ + 2H20 6Fe2+ +Cr在_+14H'=2Cr3' +6Fe> +7H。-(2) Fe与Fe、Cu、
7、S"(国S)、厂(HI)等还原剂反应时生成Fe'+。如2Fe + HcS=2Fe2t +S I +2H 2Fe3+Fe=3Fe:+> 2Fe+Cu=2Fe" + Cu"(三价铁 盐腐蚀印刷电路板)。注意:氧化性:Ag+>Fe$+>Cu3+>Fe3+,还原性:S3->r>Fe=+>Br->CroA【重难点考向二】Fe?+与Fe'+的检验【典型例题1】下列离子的检验方法合理的是()A.向某溶液中滴入KSCN溶液呈红色,说明不含Fe"B.用酸性KMnOi溶液检验FeCL溶液中是否含有FeCl2C.
8、向某溶液中加入NaOH溶液,得红褐色沉淀,说明溶液中含有Fe?+D.向某溶液中加入NaOH溶液得白色沉淀,乂观察到颜色逐渐变为红褐色,说明该溶液中只含有Fe",不含有Mg"【答案】C【解析】A项中只能说明含有Fe",不能说明不含不合理;B项中C也能使KMn。'溶液褪色,不合 理3 D项中氧化后生成的红褐色沉淀Fe(OH)3也可能掩盖了白色沉淀版(OH)”不合理。【名师点睛】Fe2 Fe"检验须知(1)检验Fe"时不能先加氯水后加KSCN溶液;当溶液的浓度较稀时,利用观察法 或加NaOH溶液的方法都不宜检验Fe计和Fe十的存在。(2)检验
9、Fe和Fe"的混合溶液时,要分两次分别检验Fe和Fe",检验Fe计时 要选择酸性高镭酸钾溶液,检验Fe3+时最好选择KSCN溶液。具体方法如下:Fe3+的检验|混合溶液|滴加1Kse峭液一溶液变红色,说明含有Fe"Fe'+的检验混合溶液|黑吟-KMnOi溶液紫红色褪去,说明含有Fe" XxnOitTi mA【趁热打铁】1.将铁粉加入25mL 2moi1?的氯化铁溶液中,充分反应后,其结果是()A.铁有剩余,溶液呈浅绿色,C1-浓度基本不变B.往溶液中滴入无色KSCN溶液,显黄色C. F和FJ的物质的量之比为6: 1D.氧化产物与还原产物的物质的量
10、之比为2: 5【答案】C【解析】铁粉的物质的量gn/M=LL2g;56mol = 0.02mi/,氧化铁的物质的量nXV=2mol'L-lX0.025L=0.05mol;铁材与氯化铁的禽子反应方程式为:Fe+2Fe"=3Fe%根据反应的物质 的量之比等于计量数之比知,0.02mol铁粉完全反应需要0.0如。1氧化铁,所以氯化铁乘馀0. Olmob 生成的F/的物质的量为O.Odmol A.氯化铁剩余故A错误;B.氯化铁剩余,向溶液中滴入无色KSCN 溶液j显血红色,故E错误;C.降"的物质的量为0.06mol,氟化铁的物质的量为O.Olntol;所以Pe"
11、 和Fe”的物底的量之比为6 : 1,故C正确;D.氧化产物与还原产物的物质的量之比是1: 2,故D错 误;故选Co2.在FeCL、CuCL混合溶液中,加入一定量的铁屑,反应完全后将固体滤出,下列说法中正确 的是()A.若滤出的固体只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe7一定不含CuB.若滤出的固体只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe可能含有Cu.和Fe” C.若滤出的固体只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是FJ和Fe一定不含Cu D.若滤出的固体中含有铁和铜,则溶液中一定含有的阳离子是F£, 一定不含C和FJ【答案】D【解析】在FeCL'CuCL混合溶液中,加入一定量的铁屑
12、,反应先后顺序是:2FeCL+Fe3FeCL, CuCl:+FeFeCl:+Cu; A.若滤出的固体只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe:也可 能含Cu。故A错误;B.若滤出的固体只有铜,则溶液中一定含有的阳离子是Fe。也可 能含Qi: 一定不含Fe。故B错误:C.若滤出的固体只有铜,则溶液中一定含有的阳离 子是Fe"也可能含Cu。一定不含Fe1故C错误:D.若滤出的固体中含有铁和铜,则 溶液中一定含有的阳离子是Fe, 一定不含Cu,和Fe:故D正确;故选D。3 .向2mL L的FeCb溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液,FeCL溶液褪成无色,再加入KI溶液 和CCL振荡后静
13、置,CCL层不显色,则下列说法正确的是()A. FJ不与f发生反应B. Fe”与F结合成不与1反应的物质C. F使r的还原性减弱D. Fe”被F还原为Fe。使溶液中不再存在Fe"【答案】B【解析】A,铁离子具有强氧化性,碘高+具有还原性,二者能够发生氧化还原反应,故A错误;B.根据 题中信息可知,加入氧化铁中加入籥化钾,说明铁离子参加了反应生成了无色物质,再根据加入碘化 钾也没有明显现象进一步证明Fe“与畸合成不与工一反应的物质,故B正确3 C,氟离子与碘离子不反 应,氟离子不会是碘离子的还原性减弱,故C错误;D.铁离子氧化性较弱,不会与氟离子发生氧化还 原反应,故D错误;故选E ,4 .检验实验室配制的FeCL溶液中的F是否被氧化生成Fe",应选用的最适宜的试剂是()A.稀硝酸 B.浪水 C. KSCN溶液 D.酸性高钵酸钾【答案】C【解析】FeCL与硝酸、高镒酸钾、谀水均能发生氧化还原反应,被氧化为Fe>,不能检验FeCk 溶液是否氧化变质;如果FeCL溶液变质,变顺后的物质是FeCL,Fe"能和SCN生成络合 物,使溶液呈现血红色现象明显,这一反应是Fb的特征反应,所以用KSC溶液,故C正 确;故选C。5 .检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含
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