北京市东城区2020~2021学年第一学期期末考试高三化学试题(含答案解析)

1、BHC1的电子式为IF：CI：rCHj CH.CH- CH3D.I的名称为2-乙基丁烷B.氯化较受热分解制NH3D.二氧化镉与浓盐酸共热制C12东城区2020-2021学年度第一学期期末教学统一检测高三化学2021.1本试卷共9页，共100分。考试时长90分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效。考 试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：Hl C 120 16 Sb 122第一部分（共42分）本部分共14小题，每小题3分，共42分。在每小题列出的4个选项中，选出最符合题目要求的一项。1.下列生活垃圾的处理方法不涉及化学变化的是 公 房余垃圾其他垃圾 可回收物PETA.堆肥发

2、酵B.焚烧发电C.二次分拣D.催化降解2.下列说法正确的是A. 02和。3互为同位素c. co2的球棍模型为0*03 .下列物质的应用与氧化还原反应无关的是A.呼吸面具中用过氧化钠作供氧剂B.面团中加入小苏打，蒸出的馒头疏松多孔C.葡萄糖在人体内代谢，可为生命活动提供能量D.维生素C能促进补铁剂（有效成分FeSCM）的吸收4 .下列实验室制取气体的方法不合理的是 A.锌粒与稀硫酸反应制C.电石与饱和食盐水制C2H25 .下列反应的离子方程式另写正确的是A.用Na*除去废水中的Hg* S2 + Hg2+ = HgSlB.用FeCh溶液刻蚀电路板上的铜：F*+Cu = C产+F*C.用过盘NaOH

3、溶液脱除烟气中的S02： OH-+SO2-HSOrD.用食酷处理水垢主要成分CaC6和Mg(OH)?； 2HleaCO尸Ca" + C<M +比。2H，4 Mg(0H)2 =Mg2，+2H?O6 .已知Cl、Sc、Bi在元素周期表中的位置如下图所示。卜列说法不正确的是A.原子半径，Se > Br >C1I1QB.还原性：Br > Sc2- >Cr八Se BrC.酸性：HCI04>HBiO4>H2$e04|D.气态氧化物的稳定性；HCAHBobhSe7 .下列说法正确的是A一常温常压下，28 g乙烯中级原子的数目约为"6_02'

4、;10班B.含1 mol Na2cO?的溶液中，8产的数目约为x6.02xl(PC 250c时'pH=ll的氨水中,OH的数目约为O.OOlx602xl(P»在反应3N0?十MO2HN0什NO中.每生成Imol HN0*转移的电子数约为"602*1()238 . CO2和H2在催化剂作用下制CH.OH,主要涉及的反应有；CDCO2(g) + SHj(g) = CH3OH(g> +H?O(g) AHj = - 49.0 kJ/molCO2(g) + H2(g) = CO(g) + HaO(g) AH2 = + 41.2 kJ/mol下列说法正确的是A.为吸热反应

5、B.若中水为液态，则H:) 49.0kJ/molC中反应物的总能超比生成物的总能后离D. CO(g) + 2H2 (g) = CH30H ® H=-90.2 kJ/mol9 .下列实验能达到实验目的且操作正确的是ABCD证明氯化银溶解度大于碘化银的溶解度配制一定物质的量浓度的硫酸溶液检验淀粉水解生成了箱葡糖鉴别溪乙烷和苯5满、广5滴 O.lmol/L - O.lmol/L NaCl溶液KI溶液於"P浓硫酸新制的依辄化悯己 悬冰液1 m【水国2 mL 0.1 moLzL AgNO”溶液n /lOOmlN 水淀粉+' r U稀硫酸也日加热加热-2 n】L待测液10 .某

6、温度下N2O5按下式分解：2N2O5(g) - 4NO2(g) +O2(g)o测得恒容密闭容器内，Ngs的浓度随时 间的变化如下表：/min012345c (N2O5) /(nwI/L)1.000.710.500.350.250.17下列说法不正确的是 A. 4min 时，c(NO2)= 1.50 mol / LB.5 min时，N2O5的转化率为83%C. 02min 内平均反应速率 v(O2)=0.125 mob' (Lanin)D.其他条件不变，若起始 c(N20s) = 0 50 moi/L,则 2min 时 cfNzOs) v 0.25 moi/L11. 一种自修复材料在外力

7、破坏后能够复原，其结构简式(图1)和修复原理(图2)如下所示。图1图2下列说法不正确的是 A,该高分子可通过加聚反应合成B.合成该高分子的两种单体互为同系物C.使用该材料时应避免接触强酸或强碱D.自修复过程中“一COOCH2cH2cH2cH3”基团之间形成了化学键12.用下图装置探究原电池中的能量转化。图中注射器用来收集气体并读取气体体积，记录实验据如下表:时间/miZ据气体体积/mL溶液温度/t气体体积/mL溶液温度/七0022.0022.08.53024.85023.810.55026.015 / 12下列说法不正确的是 A.两个装置中反应均为Zn + H2SO4 = Z11SO4 + H

8、zfB.。8.5 min内，生成气体的平均速率C.时间相同时、对比两装置的溶液温度，说明反应释放的总能量,D.生成气体体积相同时，对比两装置的溶液温度，说明中反应的化学能部分转化为电能13.25, KzCnCh溶液中含倍微粒的浓度与溶液pH的关系 部)如下图所示。K2cl'207溶液中存在平衡：50产(橙色)+ 一 2CrO42 (fe) + 2H%下列说法不正确的是 A.曲线H代表CnOi?一浓度B.改变溶液的pH,溶液颜色不定发生变化C.溶液中存在 c(HCrO4-) + c(Cr2O72 )+c(CrO42-) = 0.2 mol/LD. pH =7的K2Cr2O7和KOH混合溶

9、液存在c(K+) = c(HCrO<) + 2c(Cr2O72-)+2c(CrO42-)14.用下图装置探究Cb的漂白原理，其中红纸是干燥的，红纸分别用下表中的试剂润湿。向中心Ca(C102)2粉末上滴加几滴盐酸，产生大量黄绿色气体，红纸变化如下：/向、x培养皿叵ja(C10)2 粉末实验装.置示意图红纸编号试剂红纸变化不褪色蒸播水逐渐褪色饱和食盐水几乎不褪色NaHCO3溶液(两至pH = 7)快速褪色已知酸性：H2c03 HC10 HCOr下列对于该实验的分析不正确的是 A.对比的现象，说明红纸褪色涉及的反应是CI2 + H2OHC1 + HC1OB.对比的现象，说明能使红纸褪色的澈粒

10、是HC10C.对比的现象，说明能使红纸褪色的微粒一定不是H+D.对比®的现象，说明c（HC10）越大，漂白效果越好第二部分（共58分）本部分共5小题，共58分。15. （10分）氯化钠是自然界中常见的盐，在生产生活中有着广泛的用途。（1）自然界中的氯化钠从原子结构角度解释自然界中氯元素主要以C1-形式存在的原因： 0海水晒制的粗盐中还含有泥沙、CaCh. MgCb以及可溶的硫酸盐等杂质，可以依次通过溶解、过滤、 （选填字母序号；所加试剂均过量）、结晶等一系列流程得到精盐。a.加入Na2c03溶液一加入NaOH溶液-加入BaCh溶液-过滤加入稀盐酸b.加入NaOH溶液-加入BaCL溶液

11、一加入Na2cCh溶液一加入稀盐酸一过滤c.加入BaCb溶液一加入Na2c03溶液一加入NaOH溶液一过滤一加入稀盐酸检验精盐中S04z-是否除净的原理是 （用离子方程式表示）（2）食品加工中的氯化钠腌渍蔬菜时，食盐的主要作用是 （选填字母序号）。a.着色剂b.防腐剂 c.营养强化剂动物血制品富含蛋白质。在制作血豆腐的过程中，向新鲜动物血液中加入食盐，蛋白质发生了（填“盐析”或“变性”）。（3）氯碱工业中的氯化钠电解饱和食盐水总反应的化学方程式是 0目前氯碱工业的主流工艺是离子交换膜法。阳极生成的气体中常含有副产物02,结合下图解释02含量随阳极区溶液的pH变化的原因：o2.52.01.5 /

12、1.0 -/0.5 -0.0 1112.53.03.54.04.5PH16. （15分）药物M可用于治疗动脉硬化，其合成路线如下。Q-?H-cooO （）O已知：Q）叫；J' Qr"-K（1）M的官能团有。（2）D与I通过酯化反应合成药物M的化学方程式是o<3）B的核磁共振氢谱只有1个峰，A-B的化学方程式是。（4）由 C 合成 D 的反应中 n （C9H14O） :" （H2） =o（5） EtF的反应类型是0（6）已知：-卜（一<'=0+比0。OH以G为料，选择必要的无机试剂合成I,设计合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头

13、上注明试剂和反应条件）：o（7） G的同分异构体有多种，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式：。不存在顺反异构结构中含有酚羟基苯环上有两个取代基且位于邻位17. (10分)乙二醇睇Sb2(OCH2cH2。月是一种无毒的白色晶状粉末，主要用作聚酯反应催化剂，其生产工艺流程如下：(1)补全殿烧过程中的化学方程式： Sb2s3 + = Sb2O3 + nso2(2)醇化反应为可逆反应，其化学方程式是,为提高Sb2O3的平衡转化率，可采取的措施是 (任写一条)(3)鳄化时，最佳投料比 出嚅黑生=45 ,投料比过大导致产率降低的原因可能是。n(Sb2O3)+3(4)产品中Sb含量的测定：+3+5I .

14、实验原理；用碘(L)标准溶液将Sb氧化为SbII .实验操作：称取mg产品于锥形瓶中，用盐酸等试剂预处理后，用amol/L碘标准液滴定。接近终 点时，加入2滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗碘标准液体积为V mLo滴定终点的现象是。+3产品中Sb的质量分数是 o18.（11分）短程硝化-厌氧氨氧化工艺的目的是将氨氮（NH©废水中的氮元素转变为N2脱除，其机理如下: NO； N亚硝化菌厌氧第轨化菌In资料：氧气浓度过高时，NO?会被氧化成N03（1）该工艺中被氧化的微粒是。（2）参与I中反应的"（NH/） ： （。2）=（3）废水溶解氧浓度（DO）对氮的脱除率的影响如右图所示。

15、DO>2mg/L时，氮的脱除率为0,其原因可能是厌氧氮氧 菌被抑制，II中反应无法发生；还有可能是（4）经上述工艺处理后，排出的水中含有一定量的NOn可以通过改进工艺提高氮的脱除率。加入还原铁粉能有效除去NO3%该过程涉及的三个反应（a、b和c）如下:Fe Fe2- Fc Fe2*、a <、b ,NO；>NO7 NH；庆做叁依化曲N2在整个反应过程中几乎监测不到NHJ浓度的增加。请从化学反应速率的角度解释其原因:采用微生物电解工艺也可有效除去NO*其原理如右图所示。A是电源极反应式解释该工艺能提高氮的脱除率的原因:极。结合电19. (12分)某实验小组对Na2s2。3分别与F

16、eCh. Fe2(SO4)3的反应进行实脸探究。 实验药品：0. 1 mol/LNa2s2O3溶液 (pH=7)； 0.1 mol/LFeCh溶液 (pH=l)；0.05 mol/L Fe2(SO4)3 溶液(pH=l )。实验过程实验编 号III皿实验操 作2滴FcCb溶液2 mL日-Na?SQ3溶液2 mL q-FeCh溶液II 2 mL 国一 Na£Q溶液2 mL .F6(S06溶液2 mLNa2s溶液实验现 象溶液呈紫色，静置后紫色迅速褪去，久置后出现淡黄色浑浊溶液呈紫色，静置后紫色褪去， 久置后不出现淡黄色浑浊溶液呈紫色，静置后紫色缓慢褪去，久置后不出现淡黄色浑浊资料：i.

17、Na2s2。3在酸性条件下不稳定，发生自身氧化还原反应：11. Fe3+ S2O9 = Fe(S2O3)f, Fe?一遇 S2O32,无明显现象暗紫色(1)配制FeC13溶液时，需要用盐酸酸化，结合离子方程式解释原因：。(2)对实验I中现象产生的原因探究如下：证明有Fc2+生成：取实验I中褪色后溶液，加入12滴K式Fc(CN)6溶液，观察到实验I中紫色褪去时S2O3?一被氧化成S。，相关反应的离子方程式是。实验I和II对比，I中出现淡黄色浑浊，而II中不出现淡黄色浑浊的原因是(3)为探究实验II和川中紫色褪去快慢不同的原因，设计实验如下:实验编号实验操作IV实验现象2 mLFcCh溶液分成 两

18、等份2 mLNa3s溶液试剂X紫色褪去时间a>b试剂X是2 mLUF.(SO小溶液分成, 两等份2 mLNaSO,溶液工紫色褪去时间cd由实验IV和实验V得出的结论是东城区2020.2021学年度第一学期期末统一检测高三化学参考答案及评分标准2021.1注：学生答案与本答案不符时，合理答案给分第一部分（共42分）题号1234567答案CCBBABA题号X91011121314答案DDDDCCB第二部分（共58分）15. （10 分）（1）氯原子结构示意图为匈y最外层为7个电子，且原子半径较小，易得1个电 子形成稳定结构。 c + SO产= BaSO Jb 盐析电解（3） 2NaCI + 2H2O = Ch t + H21 + 2NaOH随着溶液的pH增大，c（OH ）增大，OH还原性增强，因此0H一更易在阳极放电, 。2含量增大16. （15 分）酯基、羟基（或COOR-0H）0H0(3) 2cH3dHe旦 + 022CH3CCH3 + 2H2O1： 2（5）取代反应(6)|J|CCHCh NaOH水溶液,OHACHCOOH催化剂" uO2 催化剂;LcoohOH(7) 0 cH=CCk17.