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文档简介

1、.2019年高考化学实验：如何配制一定物质的量浓度的溶液如何配制一定物质的量浓度的溶液一. 教学内容：1. 配制一定物质的量浓度的溶液。1如何配制一定物质的量浓度的溶液：实验仪器：烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、药匙、托盘天平溶质为固体时使用、量筒浓溶液稀释时使用2实验步骤 计算; 称量或量取; 溶解或初步稀释; 转移; 定容; 摇匀。一般需二次，一次在，之间，一次在定容后。3本卷须知： 必须在溶解后冷却至室温再转移到容量瓶中。 转移时要小心引流，不得将液体洒到容量瓶外。 易水解的强酸弱碱盐应加少量的酸。易氧化物质应在使用前配制。4误差分析3. 酸、碱中和滴定：1酸、碱中和滴定的原理。2实验步

2、骤： 滴定前的准备工作 滴定一般重复2次，取平均值 计算3实验仪器：滴定管酸式、碱式各一支、锥形瓶、滴定管夹、滴定台等。4终点判断。5误差分析。4. 中和热的测定：1主要仪器：大烧杯、小烧杯、温度计、量筒、保温材料、环形搅拌棒。2操作要点：量液、测温、混合、搅动、测温最高温度、计算。【典型例题例1 要配制浓度约为1. 某同学在实验报告中写有以下实验数据： 用托盘天平称取11.7g食盐; 用量筒量取5.26mL的盐酸; 用广泛pH试纸测得某酸溶液的pH值是3.3; 滴定盐酸时用去23.00mLNaOH溶液，其中数据合理的是 A. B. C. D. 2. 有一支酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在

3、3. 有甲、乙、丙3瓶等体积、等物质的量浓度的硫酸。假设将甲用水稀释，在乙中参加少量的溶液，丙保持原状，然后用等浓度的溶液的体积关系是 A. 丙乙 B. 丙=甲丙溶液滴定未知浓度的稀时，以下实验操作会引起测定结果偏小的是 A. 滴定管滴定前有气泡，滴定终了无气泡B. 锥形瓶用待测液润洗后再装待测液滴定C. 读取碱液时滴定前仰视读数，滴定后俯视读数D. 滴定管水洗后未用标准液润洗即装标准液进展滴定B. 中和滴定用的锥形瓶参加待测液后，再加少量蒸馏水稀释C. 为了测定一包白色粉末的质量，将药品放在右盘，砝码放在左盘，并需挪动游码使之平衡D. 取待测液的移液管用水洗后，没用待测液润洗23次7. 用98%的浓的稀硫酸100mL，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，选择正确的选项是 玻璃棒 胶头滴管 100mL容量瓶 托盘天平

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