高考化学化学反应与能量单元专题测试题及答案

1、.2019高考化学化学反响与能量单元专题测试题及答案尽快地掌握科学知识，迅速进步学习才能,由查字典化学网为您提供的化学反响与能量单元专题测试题，希望给您带来启发!一、选择题此题包括16小题，每题3分，共48分1.合理利用燃料减小污染符合绿色奥运理念，以下关于燃料的说法正确的选项是A.可燃冰是将水变为油的新型燃料B.氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料C.乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料D.石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料解析：A项，不符合化学反响原理;C项，乙醇是可再生燃料;D项，石油和煤是不可再生燃料，只有B项正确.答案：B2.以下反响中生成物总能量高于反响物总能量的是A.碳酸钙受

2、热分解B.乙醇燃烧C.铝与氧化铁粉末反响D.氧化钙溶于水解析：生成物总能量高于反响物总能量，说明反响是吸热的;乙醇燃烧、铝热反响、氧化钙与水的反响都是放热的.答案：A3.以下反响的热化学方程式为 ：1Cs+O2g=CO2g H1=-393.5 kJ/mol2CH3COOHl+2O2g2CO2g+2H2OlH2=-870.3 kJ/mol3H2g+12O2g=H2Ol H3=-285.8 kJ/mol那么2Cs+2H2g+O2g=CH3COOHl的反响热焓变为A.488.3 kJ/molB.-488.3 kJ/molC.-244.15kJ/mol D.244.15kJ/mol解析：据盖斯定律知1

3、2+32-2即得2Cs+2H2g+O2g=CH3COOHl方程式的反响热H=-393.5 kJ/mol2+-285.8 kJ/mol2-870.3 kJ/mol=-488.3 kJ/mol答案：B4.2020广州惠州调研石墨与金刚石都是碳的单质，工业上常用石墨在一定条件下转化为金刚石的反响原理消费人造钻石.12 g石墨完全转化成金刚石时需要吸收E kJ的能量.那么以下说法正确的选项是A.石墨不如金刚石稳定B.金刚石不如石墨稳定C.等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多D.等质量的石墨和金刚石完全燃烧，石墨放出的能量多解析：石墨完全转化成金刚石时需要吸收能量，说明石墨的能量比金刚石低，

4、故石墨比金刚石稳定，B对;由于金刚石的能量比石墨高，故等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量多，C对.答案：BC5.以下说法或表示方法中正确的选项是A.等质量的硫蒸气和硫磺分别完全燃烧，后者放出的热量多B.氢气的燃烧热为285.5 kJ/mol，那么氢气燃烧的热化学方程式为：2H2g+O2g=2H2Ol H=-285.8 kJ/molC.BaOH28H2Os+2NH4Cls=BaCl2s+2NH3g+10H2Ol 0D.中和热为57.3 kJ/mol，假设将含 0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ解析：A项中，硫蒸气放出的

5、热量大于硫磺充分燃烧放出的热量，B项由反响热的定义知H=571.6 kJ/mol，C项反响为吸热反响，故0.答案：D6.2020广州二中等六校联考以下两个气态物质之间的反响：C2H2g+H2gC2H4g2CH4gC2H4g+2H2g在降低温度时式平衡向右挪动，式平衡向左挪动，那么以下三个反响：Q1、Q2、Q3均为正值Cs+2H2g=CH4g H=-Q1Cs+12H2g=12C2H2g H=-Q2Cs+H2g=12C2H4g H=-Q3Q值大小比较正确的选项是A.Q1Q2 B.Q1Q3C.Q2Q3 D.Q3Q2解析：由温度降低时，反响平衡向右挪动，反响正方向为放热反响，即H1由温度降低时，反响平

6、衡向左挪动，反响逆方向为放热反响，即H20.结合三个反响，可得2-=H10，即2-Q3+Q20, Q32-=H20，即2-Q3+Q10, Q1Q3, A项正确.答案：A7.2020山东潍坊模拟在298K、1.01105Pa下，将22 g CO2通入750 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反响，测得反响放出 x kJ的热量.在该条件下，1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反响放出y kJ的热量.那么CO2与NaOH溶液反响生成NaHCO3的热化学方程式是A.CO2g+NaOHaq=NaHCO3aqH=-2y-x kJ/molB.CO2g+NaOHaq=NaHC

7、O3aqH=-2x-ykJ/molC.CO2g+NaOHaq=NaHCO3aqH=-4x-y kJ/molD.2CO2g+2NaOHl=2NaHCO3lH=-8x-2y kJ/mol解析：0.5 mol CO2与0.75 mol NaOH反响生成0.25 mol Na2CO3和0.25 mol NaHCO3，反响所放出的热量为x kJ，那么生成1 mol Na2CO3和1 mol NaHCO3放出4x kJ的热量.1 mol CO2通入含2 mol NaOH溶液中生成1 mol Na2CO3，放出y kJ的热量，那么1 mol CO2与含1 mol NaOH的溶液反响所放出的热量为4x-ykJ

8、，A项、B项均错;D项中Na2CO3与NaHCO3的状态未标对;只有C正确.答案：C8.热化学方程式：2H2g+O2g=2H2Og H1=-483.6 kJ/mol那么对于热化学方程式：2H2Ol=2H2g+O2g H2以下说法正确的选项是A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数B.该反响的H2=+483.6 kJ/molC.|H2|H1|D.|H2|H1|解析：热化学方程式中化学计量数只代表物质的量，不代表分子数，A错误;据题意知：2H2Og=2H2g+O2g H3=+483.6 kJ/mol，所以B错误;因2 mol H2Ol的能量比2 mol H2Og的能量低，因此二者均分解生成2 mo

9、l H2g和1 mol O2g所吸收的热量|H2|H3|=|H1|，应选D.答案：D9.2020青岛高三质量检测用CH4催化复原NOx可以消除氮氧化物的污染.例如：CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2OgH=-574 kJ/molCH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2OgH=-1160 kJ/mol以下说法不正确的选项是A.反响均为放热反响B.反响转移的电子数一样C.由反响可推知：CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2Ol H=-a kJ/mol，a574D.假设用标准状况下4.48 L CH4通过上述反响复原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ解析：因反响

10、和的反响热均为负值，故该两反响均为放热反响，A正确;因两个反响中均有1 mol CH4g完全反响其氧化产物均为CO2g，故转移电子数也一样，B正确;因为等量的H2Ol比H2Og能量低，故a574，C不正确;D项中，根据盖斯定律，+/2有：CH4g+2NO2g=N2g+CO2g+2H2Og H=-867 kJ/mol，那么0.2 mol CH4反响释放出的热量为0.2 mol867 kJ/mol=173.4 kJ，应选C.答案：C10.灰锡以粉末状存在和白锡是锡的两种同素异形体.：Sns，白+2HClaq=SnCl2aq+H2g H1Sns，灰+2HClaq=SnCl2aq+H2g H2Sns，

11、灰 Sns，白 H3=+2.1 kJ/mol以下说法正确的选项是A.H1H2B.锡在常温下以灰锡状态存在C.灰锡转化为白锡的反响是放热反响D.锡制器皿长期处于低于13.2的环境中，会自行毁坏解析：由式可以看出，H30，灰锡转化为白锡的反响是吸热反响，由此可以说明白锡具有的能量高于灰锡的能量，|H1|H2|.由于反响都是自发的氧化复原反响，H10，H20，所以H1H2.常温下，灰锡将自发地转化为白锡，说明锡在常温下以白锡状态存在.锡制器皿白锡长期处于低于13.2的环境中，会发生白锡向灰锡转化的反响，由于灰锡以粉末状存在，所以锡制器皿会自行毁坏.由H3=H2-H10，也可知A、C项错误.答案：D1

12、1.以下说法不正确的选项是A.化学变化过程是原子的重新组合过程B.化学反响可分为吸热反响和放热反响C.化学反响中能量变化多少与其反响量无关D.化学变化中的能量变化都是以热能形式表现出来的解析：化学变化过程即原子的重新组合的过程，A正确;据化学反响的热效应可将化学反响分为吸热反响和放热反响，B正确;一个化学反响的能量变化与其反响量有关系，C错误;化学变化中能量变化主要以热能形式表现，还可有光能等，D错误.答案：CD12.以下变化中，一定不存在化学能与热能互相转化的是A.铝热反响 B.金属钝化C.燃放爆竹 D.干冰气化解析：D项中干冰的气化属于物质的三态变化，能量变化但物质没变，是物理变化，而A项

13、、B项、C项均属于化学反响，存在化学能与热能的转化.答案：D13.将V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图实验中始终保持V1+V2=50 mL.以下表达正确的选项是A.做该实验时环境温度为22B.该实验说明化学能可以转化为热能C.NaOH溶液的浓度约为1.00 mol/LD.该实验说明有水生成的反响都是放热反响解析：从图中曲线可以看出，温度为22时，V1为5 mL，那么V2为45 mL，此时已经开场发生反响，所以22一定不是室温，A错.从曲线随V1的增多而升高，随反响的进展，溶液温度升高说明反响放热，化学能转化

14、为热能，B正确.当V1=30 mL时温度最高，说明此时两者恰好完全反响，那么cNaOH=30 mL0.1 mol/L20 mL=1.5 mol/L，C错.该实验不能证明有水生成的其他反响也是放热的.答案：B14.25、101 kPa条件下：4Als+3O2g=2Al2O3sH=-2834.98 kJ/mol4Als+2O3g=2Al2O3sH=-3119.18kJ/mol由此得出的正确结论是A.等质量的O2比O3能量低，由O2变O3为吸热反响B.反响可确定铝的燃烧热是708.7 kJC.O3比O2稳定，由O2变O3为放热反响D.根据可确定铝的燃烧热是779.8 kJ/mol解析：据两热化学方程

15、式知2 mol O3g比3 mol O2g等质量的能量高，所以由O2变为O3为吸热反响，故A正确C错误;据燃烧热的概念可知铝的燃烧热应该由反响确定，燃烧热为708.7 kJ/mol，故B、D均错误.答案：A15.用NA代表阿伏加德罗常数的值，以下有关热化学方程式H2g+12O2g=H2Ol H=-285.8 kJ/mol的说法中正确的选项是A.有4NA个电子转移时，放出 285.8 kJ的热量B.有NA个水分子生成且为液体时，吸收285.8 kJ的能量C.有2NA个氢氧共用电子对生成时，放出285.8 kJ的能量D.有0.1NA个氢氧共用电子对生成时，放出285.8 kJ的能量解析：据热化学方

16、程式知，放出285.8 kJ的热量，那么转移的电子为2NA，有NA个液态水分子生成，即2NA个氢氧共用电子对生成，故A、B、D错误，C正确.答案：C16.工业上制备纯硅反响的热化学方程式如下：SiCl4g+2H2g=Sis+4HClgH=+Q kJ/molQ0某温度、压强下，将一定量反响物通入密闭容器进展以上反响此条件下为可逆反响，以下表达正确的选项是A.反响过程中，假设增大压强能进步SiCl4的转化率B.假设反响开场时SiCl4为1 mol，那么达平衡时，吸收热量为Q kJC.反响至4 min时，假设HCl浓度为0.12 mol/L，那么H2的反响速率为0.03 mol/LminD.当反响吸

17、收热量为0.025 Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反响解析：A项，增大压强，平衡向逆反响方向挪动，SiCl4的转化率减小;B项，由于此反响为可逆反响，开场时参加的1 mol SiCl4并不能全部转化为Si，所以吸收的热量小于Q kJ;C项，vH2=12vHCl=120.12 mol/L4 min=0.015 mol/Lmin. D项，当反响吸收热量为0.025Q kJ时，产生nHCl=4 mol0.025 Q kJQ kJ=0.1 mol=nNaOH，故恰好反响.答案：D第二卷 非选择题，共52分二、非选择题此题包括6小题，共52分17.5分火箭推进

18、器中盛有强复原剂液态肼N2H4和强氧化剂液态双氧水.当它们混合反响时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热.0.4 mol液态肼与足量液态双氧水反响，生成氮气和水蒸气，放出 256.652 kJ的热量.1反响的热化学方程式为_.2又H2Ol=H2Og H=+44 kJ/mol，由16 g液态肼与液态双氧水反响生成液态水时放出的热量是_kJ.3此反响用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是_.解析：1首先据得失电子守恒即可配平该氧化复原反响为N2H4+2H2O2=N2+4H2O，因此1 mol N2H4l完全反响放出热量是256.652 kJ1 mol0.4 mol=

19、641.63 kJ.因此热化学方程式为N2H4l+2H2O2l=N2g+4H2Og H=-641.63 kJ/mol.2 利用盖斯定律，1-24即得N2H4l+2H2O2l=N2g+4H2Ol，因此反响热H=-641.63 kJ/mol-+44 kJ/mol4=-817.63 kJ/mol.所以 16 g即0.5 mol N2H4l与液态H2O2反响生成液态H2O放出热量为817.63 kJ/mol0.5 mol=408.815 kJ.3因产物为N2和H2O，故不会造成环境污染.答案：1N2H4l+2H2O2l=N2g+4H2OgH=-641.63 kJ/mol2408.8153产物不会造成环

20、境污染18.9分50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下图的装置中进展中和反响.通过测定反响过程中所放出的热量可计算中和反响热.答复以下问题：1从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃仪器是_.2大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和反响热数值_填偏大、偏小、无影响.3用一样浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进展上述实验，测得的中和反响热数值会_填偏大、偏小或无影响，下同;用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进展上述实验，测得的中和反响热的数值会_.解析：1据图知，装置中缺少环形玻璃搅拌捧.2假设大烧杯上不盖硬纸板，那么会导致热量损失使中和热的

21、数值偏小.3因氨水是弱碱，在发生中和反响时，逐步电离出OH-会吸收热量，故测得中和热的数值偏小;假设用50 mol 0.50 mol/L的NaOH溶液来做实验难以保证50 mL 0.50 mol/L的盐酸完全反响，故测得中和热数值也会偏小.答案：1环形玻璃搅拌棒2偏小3偏小 偏小19.2019运城月考9分某化学小组对生石灰与水反响是显著放热反响进展了实验探究，在除了用手触摸试管壁管感觉发热外，还设计了以下几个可行性方案.甲方案：将温度计与盛放有生石灰的小试管用橡皮筋捆绑在一起，放入有水的小烧杯中，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是_，_，说明反响放热.以下装置中支撑及捆绑等仪器已略去

22、乙方案：将盛放有生石灰的小试管插入带支管的试管中，支管接和，用胶头滴管向小试管中缓缓滴入水，看到的现象是接_，接_，说明反响放热.丙方案：用胶头滴管向盛放有生石灰且带支管的试管中滴加水，支管接的导管中盛适量无水硫酸铜粉末，看到的现象是_ ，说明反响放热，其原因是_.解析：实验从反响放热的热为出发点进展探究，通过放热使温度上升、使气体膨胀、水被蒸发等特征现象，合理地设计了实验探究方案.答案：方案甲：小试管中固体变成乳状，同时有大量水蒸气产生 温度计温度上升方案乙：有气泡产生 左边水柱下降，右边水柱上升方案丙：无水硫酸铜粉末变蓝色 水和生石灰反响放出热量，使水蒸发20.8分写出以下热化学方程式：1

23、SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2s和H2Ol;室温下2 g SiH4自燃放出热量89.2 kJ，其热化学方程式为_.20.3 mol气态高能燃料乙硼烷B2H6，在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5 kJ热量，写出该反响的热化学方程式：_.3在101 kPa时，1.00 g C6H6l燃烧生成CO2和H2Ol时，放出41.8 kJ的热量，C6H6的燃烧热为_ kJ/mol，该反响的热化学方程式为_.解析：11 mol SiH4g自燃生成SiO2s和H2Ol放出的热量为89.2 kJ32 g2 g=1427.2 kJ，热化学方程式为：SiH4g+2O

24、2g=SiO2s+2H2OlH=-1427.2 kJ/mol2 1 mol B2H6g完全燃烧生成 B2O3s和H2Ol，放出的热量为649.5 kJ0.3=2165 kJ.热化学方程式为：B2H6g+3O2g=B2O3s+3H2OlH=-2165 kJ/mol31 mol C6H6l完全燃烧生成CO2g和H2Ol放出的热量为 41.8 kJ78 g1.00 g=3260.4 kJ，热化学方程式为：C6H6l+152O2g=6CO2g+3H2OlH=-3260.4 kJ/mol答案：1SiH4g+2O2g=SiO2s+2H2OlH=-1427.2 kJ/mol2B2H6g+3O2g=B2O3s

25、+3H2OlH=-2165 kJ/mol33260.4C6H6l+152O2g=6CO2g+3H2OlH=-3260.4 kJ/mol21.9分?全球科技经济瞭望?报道了美国氢燃料电池技术的开展.科学家预测氢能将是将来21世纪最理想的新能源，氢能是利用氢气的燃烧反响放热提供能量.即：H2g+12O2g=H2Ol H=-285.5 kJ/mol.1试分析氢能将是将来21世纪最理想的新能源的原因_;_指出两个优点即可.2目前世界上的氢气绝大部分是从石油、煤炭和天然气中制取.请写出工业上由天然气与H2Og反响制氢气的化学反响方程式_.3利用硫碘热循环法制取氢气也是化学家常用的一种方法，总反响方程式为

26、2H2O=SO2、I22H2+O2，其循环过程分三步进展：aSO2+I2+H2OA_+B_bA_+_cB_+_+_完成以上三步反响，并确定最难进展的反响为_.4目前，有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系，如以下图所示：这是一种最理想的氢能源循环体系，类似于生物的光合作用，太阳能和水是用之不竭的，而且价格低廉.急需化学家研究的是_.解析：1氢是宇宙中含量最丰富的元素之一，可提取出无穷无尽的氢气.氢气用作燃料不会污染环境，重量又轻，优点很多.2该反响式的书写要注意工业上充分利用天然气，获得更多的氢气，必须利用廉价的水来提供氢，而不是直接分解.另外产物是二氧化碳，而不是一氧化碳，这样甲烷的利用率才更高.其反响式为CH4+2H2Og=高温CO2+4H2.3aSO2+I2+2H2O=2HI+H2SO4b2HI=高温H2+I2c2H2SO4=2SO2+O2+2H2O由于硫酸很稳定，所以反响c最难进展.4由图可见，科学家需研究出适宜的光分解催化剂，它能在光照下促使水的分解速率加快.答案：1氢气来源广泛，作燃料不会产生污染等答案合理即可2CH4+2