中考化学总复习 第二部分 专题复习 高分保障 专题1 单双项选择题课件 鲁教版 (37)

1、第一部分第一部分 系统复习系统复习 成绩基石成绩基石主题主题十一十一 质量守恒定律及化学方程式质量守恒定律及化学方程式考点梳理考点梳理过关过关考点考点1 质量守恒定律质量守恒定律 6 6年年6 6考考内容内容参加_化学反应_的各物质的_质量总和_等于反应后生成的各物质的_质量总和_微观微观解释解释在化学变化中，构成物质的原子_重新组合_成新的分子。在化学反应前后，原子的_种类_没有改变，原子的_数目_没有增减，原子的_质量_没有变化。所以物质的_总质量_、元素的_种类_和_质量_在反应前后均保持不变质量守质量守恒定律恒定律的意义的意义五个不变 宏观_元素种类_不变；物质的质量总和不变微观_原子

2、的种类_不变；_原子的数目_不变；_原子的质量_不变两个改变宏观 _物质_的种类一定改变微观 _分子_的种类一定改变一个可能变 _分子总数_可能改变质量守质量守恒定律恒定律的应用的应用(1)解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某一物质的质量(2)推断反应物或生成物的_化学式_(3)确定物质的_组成元素_(4)判断化学方程式书写是否正确 特别提醒 质量守恒定律是自然界的一个普遍规律，因此它是一切化学反应必须遵循的一个定律。(1)质量守恒定律只适用于_化学_反应。(2)明确概念中“参加化学反应”的意义，如剩余的物质没有参加反应，不应计算在内。(3)在具体运用质量守恒定律进行解释或计算时，一定要

3、把气体或沉淀都考虑到，不能遗漏。(4)该定律只适用于“质量”守恒，而不是体积、密度、分子数等的守恒。 辨一辨 1化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 ()25g冰融化后得到5g水，符合质量守恒定律。 ()3煤在空气中燃烧后成为煤灰，煤灰的质量比煤的质量小，但符合质量守恒定律。 ()4化学反应前后各物质的质量不变。 ()5化学反应前后原子总数不变，所以化学反应前后分子总数也不变。 ()考点考点2 化学方程式化学方程式6 6年年3 3考考一、化学方程式一、化学方程式概念概念 用_化学式_表示_化学反应_的式子书写书写原则原则必须以_客观事实_为依据，不能凭空臆造事实上不存在的

4、物质和化学反应遵循_质量守恒定律_，要使反应前后各原子的种类与数目保持不变书写书写步骤步骤写“写”出化学式：将_反应物_的化学式写在左边，将_生成物_的化学式写在右边，中间用短线连接配“配”平：在化学式前配上适当的化学计量数，使短线两边每种元素的_原子_总数的数目相等标“标”明反应条件，生成气体或沉淀，要用规定的箭头注明，然后将短线改为_等号_ 特别提醒 (1)“”和“”是生成物的状态符号，不能在反应物中标出。(2)若反应物中有气体，生成物中即使有气体也无需用“”标出。(3)在溶液中进行的反应，如果有不溶性固体生成，则用“”符号标明；但如果反应物中有不溶性固体，则生成物中的不溶性固体无需用“”

5、符号标明。查一查化学式是否正确，二查是否配平，三查生成物的状态是否标注恰当，四查反应条件是否注明二、化学方程式的意义和读法二、化学方程式的意义和读法 意义意义读法读法( (以以C CO O2 2 COCO2 2为例为例) )质的质的方面方面表示_反应物_、_生成物_和_反应条件_碳与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳量的量的方面方面表示各物质之间的质量关系，即各物质的_质量比_每12份质量的碳与32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳微观微观方面方面表示反应物和生成物之间存在的_微粒个数比_每1个碳原子与1个氧气分子反应生成1个二氧化碳分子特别提醒 如果反应物都是气体，化学方程式还能表示它

6、们在反应时的体积比，即体积比等于化学计量数之比。辨一辨 1镁条燃烧的化学方程式：MgO2 MgO2。 ()2木炭燃烧的化学方程式：CO2 CO2。 ()3由2H2O2 2H2O可知，常温下，每2体积的氢气与1体积的氧气完全反应，生成2体积的水。 ( )三、化学方程式的配平三、化学方程式的配平配平的常配平的常用方法用方法_最小公倍数法_、_观察法_和_奇数配偶法_奇数配奇数配偶法偶法适用类型：这种方法适用于一种单质和一种化合物反应，生成两种化合物且两边的原子个数有一奇一偶的化学方程式的配平 举例：乙炔在氧气中充分燃烧生成二氧化碳和水，试写出该反应的化学方程式：a.写出基本反应式：C2H2O2CO

7、2H2Ob.选定在反应式中出现最多且在反应式两边原子个数分别是一奇一偶的元素作为配平的起点，这里可以选氧元素。把原子个数为奇数的元素所在的化学式前配化学计量数2，把“奇”变为“偶”：_C2H2O2CO22H2O_c.逐步连锁求算出其他物质的化学计量数：_2C2H25O24CO22H2O_d.写出配平的化学方程式并复查：_2C2H25O2 4CO22H2O_ 特别提醒 (1)奇数配偶法配平化学方程式口诀：一找元素出现多；二将奇数配成偶；三按连锁先配法；四用观察配其他。(2)配平后的化学方程式中，化学式前面的化学计量数必须是最简整数比。附：化学方程式梳理附：化学方程式梳理 一、一、二、二、1.1.

8、2.2.三、三、四、四、【例例1】2017兰州中考在一密闭容器中，有X、O2、CO2、H2O四种物质，在一定条件下发生某种反应，反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是(D)A.表中的待测值为32B.X中一定含有C、H、O元素C.该反应是置换反应D.反应中CO2和H2O的质量比为119典型例题典型例题分析分析类型类型1 质量守恒定律的应用质量守恒定律的应用物质物质XO2CO2H2O反应前的质量反应前的质量/g/g193462反应后的质量反应后的质量/g/g11待侧2820思路点拨思路点拨 根据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，所以待测值为2；由题中数据可知生成二

9、氧化碳22g，生成水18g，生成二氧化碳中氧元素的质量为22g 100%16g，同理可求出生成水中氧元素的质量为16g，所以生成物中氧元素的总质量为16g16g32g，参加反应的氧气的质量也是32g，所以X中没有氧元素；由一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应；反应中CO2和H2O的质量比为22g18g119。变式运用变式运用 1.2017天水中考把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法正确的是( )B B由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不变，由质量守恒定律可知，反应前后物质的总质量不

10、变，所以所以7.47.44.24.25.05.03.83.86.26.2x x8.28.23.83.8，x x2.22.2。反。反应后应后a a物质的质量减少了，所以物质的质量减少了，所以a a是反应物，故是反应物，故A A错误；由以错误；由以上分析可知，上分析可知，x x的值为的值为2.22.2，故，故B B正确；正确；d d质量不变，作催化剂质量不变，作催化剂或者没有参加反应，故或者没有参加反应，故C C错误；由质量守恒定律可知，化学错误；由质量守恒定律可知，化学反应中原子的种类与数目均不变，故反应中原子的种类与数目均不变，故D D错误。错误。物质物质abcd反应前的质量反应前的质量(g)

11、(g)7.44.25.03.8反应后的质量反应后的质量(g)(g)6.2x8.23.8A.物质a是生成物 Bx2.2 Cd一定是催化剂 D反应后原子数目减少了2.2017徐州中考甲、乙、丙、丁4种物质在密闭容器中充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是( )C C根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和反根据质量守恒定律，参加反应前各物质的质量总和反应后生成的各物质的质量总和，结合表格中的数值，解得应后生成的各物质的质量总和，结合表格中的数值，解得m m4 4，甲质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，甲质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是杂质，A A错误；由于

12、丙质量减少，乙、丁质量增加，所以发生的是分错误；由于丙质量减少，乙、丁质量增加，所以发生的是分解反应，丙一定是化合物，解反应，丙一定是化合物，B B错误、错误、C C正确；乙在反应中质量正确；乙在反应中质量增加增加9g9g，丁在反应中质量增加，丁在反应中质量增加6g6g，因此二者在反应中的质量，因此二者在反应中的质量比为比为3232，D D错误。错误。物质物质甲 乙 丙 丁反应前的质量反应前的质量/g/g431 21 10反应后的质量反应后的质量/g/gm40616A.甲一定是该反应的催化剂 B.该反应一定是化合反应C.丙物质一定属于化合物 D.乙、丁在反应中的质量比为52【例例2】2017临

13、沂中考下列化学方程式的书写正确的是(C)A.2NaOHCuSO4=Cu(OH)2NaSO4B.Ba(NO3)2H2SO4=BaSO4HNO3C.C2CuO 2CuCO2D.Fe2O36HCl=2FeCl23H2O类型类型2 化学方程式化学方程式思路点拨思路点拨 判断化学方程式书写是否正确，一看是否遵循质量守恒定律，二看是否符合客观事实，三看反应条件、沉淀符号、气体符号是否齐全。变式运用变式运用 3.2017上海中考铁在氧气中燃烧的化学方程式书写正确的是( )A.3Fe2O2 Fe3O4 B.FeO2 FeO2C.FeO2 Fe3O4 D.4Fe3O2 2Fe2O3A A4.2017苏州中考根据

14、下列反应事实写出相应的化学方程式。(1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：_2H2O2 2H2OO2_。(2)在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3)：_2SO2O2 2SO3_。(3)Cu和AgNO3溶液反应，生成Cu(NO3)2溶液和Ag：_Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag_。(4)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液：_2NaOHCuSO4=Cu(OH)2Na2SO4_。(5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)在高温下反应，生成铁和二氧化碳：_Fe3O44CO 3Fe4CO2_。5.2017重庆A卷在“欢迎来找茬”

15、的趣味活动中，老师举出四个错误实例，在学生的错因分析中错误的是( )序号序号错误实例错误实例错因分析错因分析A铁与稀硫酸生成硫酸铁反应产物不正确BFeCl33NaOH=Fe(OH)3NaCl 只缺少沉淀符号C2KMnO4=K2MnO4MnO2O2反应条件不正确D氢氧化钠俗名烧碱或纯碱俗名中的纯碱不正确B BA A中铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气；中铁与稀硫酸生成硫酸亚铁和氢气；B B中未配平和未标中未配平和未标沉淀符号；沉淀符号；C C中反应条件是加热；中反应条件是加热；D D中纯碱是碳酸钠的俗称。中纯碱是碳酸钠的俗称。重点实验重点实验突破突破实验实验12：质量守恒定律的探究：质量守恒定律的探究

16、实验方案实验方案方案一方案二实验装置实验装置 注意事项注意事项有气体参加或生成的反应，必须在_密闭_系统中进行无气体参加或生成的反应，可以在_开放_系统中进行实验现象实验现象白磷燃烧，产生大量白烟_，放出热量，气球先膨胀后缩小有蓝色沉淀生成反应前反应前总质量总质量m1n1反应后反应后总质量总质量m2n2实验方案实验方案方案一方案二分析分析磷 氧气 五氧化二磷 P O2 P2O5 m1 m2氢氧化钠硫酸铜硫酸钠氢氧化铜NaOH CuSO4Na2SO4 Cu(OH)2 n1 n2结论结论反应前后物质的_总质量_相等 探究质量探究质量守恒定律守恒定律时对天平时对天平不平衡现不平衡现象的解释象的解释反

17、应中是否有气体逸散外界物质是否进入用气球收集反应生成的气体时浮力的影响等实验方案实验方案方案一方案二白磷白磷燃烧燃烧实验实验注意注意事项事项实验时气实验时气球形状变球形状变化的原因化的原因由于白磷燃烧放出热量，使锥形瓶内气体温度升高，瓶内压强增大，所以气球鼓起来；又因为白磷燃烧消耗氧气，使瓶内气体减少，瓶内压强减小，所以气球变小，冷却后，瓶内压强小于大气压强，所以气球变得比白磷燃烧前更瘪气球的气球的作用作用一是调节锥形瓶内的压强，起缓存作用；二是起密封作用，防止实验时锥形瓶内外发生气体交换典例分析【例】某班同学按如图所示的实验探究质量守恒定律。(1)同学们先按图1的方式实验，将盐酸加到碳酸钠粉

18、末中发生反应的化学方程式为_Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2。该实验中，大家进行了两次称量，有四个小组得到下列数据，其中有问题的两组数据是_A、D_(填序号)。A AB BC CD D盐酸加入盐酸加入NaNa2 2COCO3 3粉末前称量粉末前称量/g/g85.382.884.886.5盐酸加入盐酸加入NaNa2 2COCO3 3粉末后称量粉末后称量/g/g85.380.683.287.8(2)同学们又按照图2的方式实验，当天平平衡后，挤压胶头滴管逐滴滴入盐酸，最终天平的状态是_C_(填序号)。A.左盘高 B右盘高 C保持平衡该实验中通过化学反应生成的新物质有_B、C_(填序号)。

19、A.HCl BCO2 CNa2CO3 DNaOH分析 Na2CO3粉末和盐酸反应生成二氧化碳、水和氯化钠。在按图1的方式进行实验时，加入盐酸后，Na2CO3粉末与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中而使反应装置的质量减小，如果加入盐酸后天平左盘的质量不变或增加，说明其数据存在问题。在按图2的方式进行实验时，由于是密闭体系，生成的CO2气体不能逸出，故反应前后总质量保持不变。生成的CO2气体又被锥形瓶中的NaOH溶液吸收，反应后生成了Na2CO3，故该实验通过化学反应生成的新物质有CO2和Na2CO3。命题挖掘 1.请回忆你学过的“质量守恒定律”的实验探究，并按要求完成实验方案一和实验方案二。

20、(下表中的“实验结论分析”均填“”、“”或“”)实验方案实验方案方案一方案二反应现象反应现象铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色_有气泡产生_反应前的总质量反应前的总质量m1n1反应后的总质量反应后的总质量m2n2实验结论分析实验结论分析m1_m2n1_n2将两个实验结果进行讨论对比时，有同学分析：有一个方案观察到天平不平衡，是因为_碳酸钾粉末与硫酸反应产生的气体向空气中逸出_，因此不能说质量不守恒。在反应物不变的前提下，要使天平平衡，你对该方案改进的措施是_使反应在密闭系统中进行_。2.化学兴趣小组为验证质量守恒定律，做了镁条在空气中燃烧的实验(如图)。同学们观察到镁条在空气中剧烈

21、燃烧，发出耀眼的强光，产生的大量白烟弥漫到空气中，最后在石棉网上得到一些白色固体。(1)请写出镁条燃烧的化学方程式_2MgO2 2MgO_。(2)同学们通过称量发现：在石棉网上收集到产物的质量小于镁条的质量。有人认为这个反应不遵循质量守恒定律。你认为出现这样实验结果的原因可能是：_大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全_。(3)小红按右图装置改进实验，验证了质量守恒定律，还发现产物中有少量黄色固体。【提出问题】黄色固体是什么？【查阅资料】氧化镁为白色固体；镁能与氮气剧烈反应生成黄色的氮化镁(Mg3N2)固体；氮化镁可与水剧烈反应产生氨气，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。【做出猜想】黄色固

22、体是Mg3N2【实验探究】请设计实验，验证猜想实验操作实验操作实验现象及结论实验现象及结论_收集产物中的黄色固体放入试管中，加入适量的水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸_有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变蓝色；黄色固体是Mg3N2_【反思与交流】氮化镁中氮元素的化合价是_3_；空气中N2的含量远大于O2的含量，可是镁条在空气中燃烧产物MgO却远多于Mg3N2，合理的解释是：_氮气化学性质不如氧气活泼_；同学们又联想到氢气在氯气中能够燃烧，于是对燃烧条件又有了新的认识：_燃烧不一定需要有氧气参加_。(1)(1)镁条燃烧的化学方程式为镁条燃烧的化学方程式为2Mg2MgO O2 2 2MgO 2M

23、gO。(2)(2)镁条镁条燃烧后收集到产物的质量小于镁条的质量，出现这样实验结果燃烧后收集到产物的质量小于镁条的质量，出现这样实验结果的原因可能是：大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不的原因可能是：大量的白烟弥漫到空气中，使得生成物收集不全。全。(3)(3)【实验探究】实验操作为将收集的产物中的黄色固体【实验探究】实验操作为将收集的产物中的黄色固体放入试管中，加入适量的水，在试管口放置湿润的红色石蕊试放入试管中，加入适量的水，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸；实验现象为有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变蓝色；纸；实验现象为有刺激性气味的气体生成，试纸由红色变蓝色；得出结论黄色固体是得出结论

24、黄色固体是MgMg3 3N N2 2。【反思与交流】根据在化合物各。【反思与交流】根据在化合物各元素正负化合价的代数和为零，元素正负化合价的代数和为零，MgMg3 3N N2 2中镁元素的化合价为中镁元素的化合价为2 2价，设氮化镁中氮元素的化合价为价，设氮化镁中氮元素的化合价为x x，则，则( (2)2)3 3x x2 20 0，解得解得x x3 3；氮气化学性质不如氧气活泼；燃烧不一定需；氮气化学性质不如氧气活泼；燃烧不一定需要有氧气参加。要有氧气参加。1.2014青岛质量守恒定律是自然科学的基本定律之一，它的发现使得化学科学由定性研究走向定量研究，促进了化学科学的发展。化学反应前后可能发

25、生改变的是( )A原子的种类 B分子的数目C原子的数目 D元素的质量B B化学反应的过程是原子重新组合的过程，化学反应前后原化学反应的过程是原子重新组合的过程，化学反应前后原子的种类、数目、质量，元素的种类、质量，物质的总质量都不子的种类、数目、质量，元素的种类、质量，物质的总质量都不变；分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。变；分子的种类一定改变，分子的数目可能改变。六年真题六年真题全练全练命题点命题点1 1 质量守恒定律质量守恒定律2.2013青岛Sb2O5是一种重要的阻燃剂。用X来生产该阻燃剂的化学方程式为X2H2O2=Sb2O52H2O。根据质量守恒定律，推断X的化学式为( )ASb

26、O2 BSb2O3 CHSbO3 DH3SbO4B B从反应的化学方程式可知，反应前有从反应的化学方程式可知，反应前有4 4个个H H原子、原子、4 4个个O O原原子，反应后有子，反应后有2 2个个SbSb原子、原子、4 4个个H H原子、原子、7 7个个O O原子；根据质量守原子；根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，可以推断出在恒定律，反应前后原子个数不变，可以推断出在X X中含有中含有2 2个个SbSb原子、原子、3 3个个O O原子，其化学式为原子，其化学式为SbSb2 2O O3 3。3.2012青岛某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或两种。为确认

27、其组成，某同学取一定量该气体按如图所示装置进行实验(假设每步都充分反应或吸收)，结果装置中无明显变化，装置增重1.8g，装置增重2.2g。下列关于气体X成分的分析中，错误的是( )A一定没有二氧化碳B可能含有甲烷和氢气C可能只有甲烷D可能含有氢气和一氧化碳B B装置中无明显变化，说明一定不含二氧化碳。碱石灰能装置中无明显变化，说明一定不含二氧化碳。碱石灰能吸收水分和酸性气体，在验证生成的水和二氧化碳前应先除去可吸收水分和酸性气体，在验证生成的水和二氧化碳前应先除去可能存在的这两种物质，防止造成干扰。该气体燃烧后生成水和二能存在的这两种物质，防止造成干扰。该气体燃烧后生成水和二氧化碳，装置增重氧

28、化碳，装置增重1.8g1.8g，说明生成了，说明生成了1.8g1.8g水；装置增重水；装置增重2.2g2.2g，说明生成了说明生成了2.2g2.2g二氧化碳。由质量守恒定律可知，反应物中一定二氧化碳。由质量守恒定律可知，反应物中一定存在存在C C、H H元素。物质可能是甲烷或甲烷和氢气或甲烷和一氧化碳元素。物质可能是甲烷或甲烷和氢气或甲烷和一氧化碳或氢气和一氧化碳。由水的质量可求出或氢气和一氧化碳。由水的质量可求出1.8g1.8g水中氢元素的质量为水中氢元素的质量为1.8g1.8g 100%100%0.2g0.2g；由二氧化碳的质量可求出二氧化碳中；由二氧化碳的质量可求出二氧化碳中碳元素的质量

29、为碳元素的质量为2.2g2.2g 100%100%0.6g0.6g，则气体，则气体X X中中C C、H H元素的元素的质量比为质量比为0.6g0.2g0.6g0.2g3131，CHCH4 4中中CHCH3131，故，故X X的组成可能的组成可能只有甲烷，可能含有氢气和一氧化碳或甲烷、氢气和一氧化碳。只有甲烷，可能含有氢气和一氧化碳或甲烷、氢气和一氧化碳。4.2017青岛为了探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变，甲同学和乙同学分别设计了下面两个实验，请根据图示回答问题：(1)甲同学设计的实验如图A所示，反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，托盘天平的指针_向右_(选填“向左

30、”、“向右”或“不”)偏转，原因是_生成的气体逸散到空气中，反应后左侧质量减少_。(2)乙同学设计的实验如图B所示，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量_不变_。(3)两位同学通过交流反思得到启示：在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在_密闭_装置中进行。(4)从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是_(选填序号)。原子种类分子种类原子数目分子质量分子数目原子质量(1)(1)反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应前，托盘天平的指针指向刻度盘的中间；两种物质反应后，生成的氢气逸散到空气中，托盘天平的指针向右偏转。反应后，生成的

31、氢气逸散到空气中，托盘天平的指针向右偏转。(2)(2)乙同学设计的实验中没有涉及到气体，能够称量到反应前乙同学设计的实验中没有涉及到气体，能够称量到反应前后所有物质的质量总和，通过实验得出结论：化学反应前后物后所有物质的质量总和，通过实验得出结论：化学反应前后物质的总质量不变。质的总质量不变。(3)(3)在探究化学反应前后物质的总质量是否在探究化学反应前后物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应，为了能称发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应，为了能称量到气体物质的质量，一定要在密闭装置中进行。量到气体物质的质量，一定要在密闭装置中进行。(4)(4)化学反化学反应过程

32、是旧的分子分裂成原子，然后原子再以新的方式重新组应过程是旧的分子分裂成原子，然后原子再以新的方式重新组合成新的分子，所以原子是化学变化中最小的微粒。所以从微合成新的分子，所以原子是化学变化中最小的微粒。所以从微观角度分析，在化学反应前后一定不变的是原子种类、原观角度分析，在化学反应前后一定不变的是原子种类、原子数目、原子质量。子数目、原子质量。5.2016青岛元素的性质与原子结构密切相关。请填空：(1)氟元素(F)的原子结构示意图如右图所示，据图可判断出x的数值为_9_；氟原子在化学反应中易_得_(填“得”或“失”)电子，所以氟元素在化合物中的化合价通常为_1_价。(2)氢元素与氟元素形成的化

33、合物为氟化氢，其化学式为_HF_；常温下，氟气(F2)是一种气体，能与水反应生成氟化氢和氧气，此反应的化学方程式为_2F22H2O=4HFO2_。(1)(1)在原子中质子数核外电子数，因此在原子中质子数核外电子数，因此x x2 27 79 9；氟原子在；氟原子在化学反应中容易得到一个电子，使最外层达到化学反应中容易得到一个电子，使最外层达到8 8个电子的稳定结构，个电子的稳定结构，原子得到一个电子，带原子得到一个电子，带1 1个单位的负电荷，则在化合物中该元素的个单位的负电荷，则在化合物中该元素的化合价通常是化合价通常是1 1价。价。(2)(2)在化合物中氢元素显在化合物中氢元素显1 1价，氟

34、元素显价，氟元素显1 1价，化合物中各元素正负化合价的代数和为零，故氟化氢的化学价，化合物中各元素正负化合价的代数和为零，故氟化氢的化学式为式为HFHF；根据题意反应物是氟气和水，生成物是氟化氢和氧气，；根据题意反应物是氟气和水，生成物是氟化氢和氧气，故化学方程式为故化学方程式为2F2F2 22H2H2 2O=4HFO=4HFO O2 2。6.2012青岛某同学在敞口容器中做了两个实验：一是氧化汞(HgO)受热分解生成汞和氧气；二是铝粉在氧气中燃烧生成固体氧化铝。他准确称量了反应前后容器及所盛物质的质量，发现反应前后质量都发生了变化。请填空：(1)铝粉燃烧生成氧化铝的质量比参加反应铝粉的质量_

35、大_(填“大”、“小”或“不变”)。(2)你认为这两个反应是否遵循质量守恒定律？_是_(填“是”或“否”)。(3)请写出氧化汞受热分解的化学方程式：_2HgO 2HgO2_。猜押预测 1.实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气，反应的化学方程式为MnO24HCl(浓) XCl22H2O，则X的化学式为( )AMnCl2 BClO2 CMnCl4 DHClOA A7.2015青岛化学物质及其变化与人类生产、生活密切相关，请填写下列空格：(1)现有水、氮气、氧气、铁四种物质。其中：(填写化学式)可供给人类呼吸的是_O2_。可作溶剂，对生命活动具有重要作用的是_H2O_。可用于食品防腐的是_N2_。应用最

36、广泛的金属是_Fe_。(2)用化学方程式表示：水在通电作用下的反应：_2H2O 2H2O2_。细铁丝在氧气中燃烧的反应：_3Fe2O2 Fe3O4_。命题点命题点2 2 化学方程式化学方程式8.2014青岛使用甲醇(CH3OH)作为汽车的燃料，可以减少汽车尾气对环境造成的污染。某研究性学习小组为了探究甲醇在氧气中燃烧的产物，将甲醇在一定量的氧气中点燃，再将燃烧后的混合气体通过如下的装置进行实验，请填空。(1)为尽可能多地检验出甲醇的燃烧产物，如图所示装置的正确连接顺序为混合气体_C_A_B_D(填写装置序号，装置不重复使用)。(2)该学习小组的同学通过正确地设计并进行实验，在实验过程中观察到的部分现象为D和A中装置内的澄清石灰水均变浑浊，而A中装置内的澄清石灰水不变浑浊，根据实验结果并通过分析推理，得出这次实验中甲醇的燃烧产物为_CO、CO2、H2O_(填写化学式)。(3)如果将A中装置去掉，则可能会影响对燃烧产物中_CO_的检验。(1)(1)甲醇中含有碳、氢、氧三种元素，在燃烧时可能产生甲醇中含有碳、氢、氧三种元素，在燃烧时可能产生一