高一第二学期化学期中模拟题

1、.高一第二学期化学期中模拟题2019化学如同物理一样皆为自然科学的根底科学。以下是查字典化学网为大家整理的高一第二学期化学期中模拟题，希望可以解决您所遇到的相关问题，加油，查字典化学网一直陪伴您。可能用到的相对原子质量： H1 O16 N14 S32 Cu64 Na23 C12 Fe56第一卷共50分一、选择题每题只有一个正确选项1、2019年3月12日日本福岛几组核电站受强地震的影响连续爆炸，造成严重的核泄漏。据报道在核电站附近检测到主要的两种放射性物质为：碘-131和铯-137，以下关于碘-131的说法正确的选项是A.位于第四周期第VIA族B.碘-131的摩尔质量为131gC.碘的原子核内

2、有131个质子D.碘-131原子中中子数与核外电子数之差为252、 科学家最近发现两种粒子:第一种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为四中子也有人称之为零号元素，第二种是由四个氧原子构成的分子，以下有关这两种粒子的说法不正确的选项是A.四中子不显电性B.四中子的质量数为4，其质量比氢原子大C.第二种粒子是氧元素的另一种同位素D.第二种粒子的化学式为O4 ，与O2互为同素异形体3、2C+O2 =2CO ; 2CO+O2=2CO2 都是放热反响，据此判断以下说法不正确的选项是其它条件一样A.12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B.28gCO和16O2所具有的总能量一定高于44gCO

3、2所具有的总能量C.12gC 和32O2所具有的总能量一定高于44gCO2所具有的总能量D.将一定质量的碳燃烧，生成CO2比生成CO时放出的热量多4、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反响式为：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH。据此判断氧化银是A.负极，并被氧化 B.正极，并被复原C.负极，并被复原 D.正极，并被氧化5、以下说法正确的选项是A.第IVA元素最不活泼 B.过渡元素就是副族元素C.第IVA元素即为第十四纵行 D.第IA元素所含元素种类最多6、在四个不同容器中，不同条件下进展合成氨反响。根据在一样时间内测定的结果判断

4、生成氨的速率最快的是A.VNH3=0.5 mol L-1min-1 B.VH2=0.3 mol L-1min-1C.VN2=0.2 mol L-1min-1 D.VH2=0.01 mol L-1 s -17、短周期元素的离子aA2+、bB+、cC2-、dD- 都具有一样的电子层构造，那么以下表达正确的选项是A.原子半径：AD B.离子半径：C2-B+A2+C.原子序数：db D.原子的最外层电子数目：ADC8、以下表示物质构造的化学用语或模型正确的选项是A.8个中子的碳原子的符号：12C B.HF的电子式：H+C.Cl离子的构造示意图： D.CH4分子的比例模型：9、根据图中包含的信息分析，以

5、下表达正确的选项是A.氢气与氯气反响生成1 mol氯化氢气体，反响吸收248 kJ的能量B.436 kJ/mol是指断开1 mol H2中的H-H键需要放出436 kJ的能量C.氢气与氯气反响生成2 mol氯化氢气体，反响放出183 kJ的能量D.431kJ/mol是指生成2 mol HCl中的H-Cl键需要放出431 kJ的能量10、C + CO2 2CO, 正反响是吸热反响，反响速率为v1;N2 + 3H2 2NH3, 正反响是放热反响，反响速率为v2 。对于上述反响，当温度升高时，v1和v2的变化情况为A.都增大 B.都减小 C.v1增大，v2减小 D.v1减小，v2增大11、如右图所示

6、，把锌片和铜片用导线相连后插入稀硫酸溶液构成原电池。以下表达正确的选项是A.Zn是负极，发生复原反响B.该装置将电能转变为化学能C.一段时间后，电解质溶液的酸碱性保持不变D.电流从铜片流向锌片12、美国一个海军航空站安装了一台250 kW的MCFC型燃料电池，该电池可同时供给电和水蒸气，其工作温度为600 700 ，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，该电池的总反响为2H2+O2=2H2O， 负极反响为H2+ -2e- =H2O+CO2，那么以下推断正确的选项是A.正极反响为：O2+2H2O+4e=4OHB.放电时 向负极挪动C.电池供给1 mol水蒸气，转移的电子数为4 molD.放电

7、时 向正极挪动13、乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化成CO2。既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的乙烯的方法是A.在空气中燃烧 B.通入足量溴水中C.通入酸性高锰酸钾溶液中 D.通入水中14、取一定体积、由等物质的量浓度的硫酸铜、硫酸铁组成的溶液，用石墨电极进展电解，电解时，阴极最先发生的反响为A.Fe3+ +e=Fe2+ B.2H+ +2e=H2C.Fe2+ +2e=Fe D.Cu2+ +2e=Cu15、以下事实中，能说明氯原子得电子才能比硫原子强的是盐酸的酸性比氢硫酸H2S水溶液酸性强;HCl的稳定性比H2S大;Cl2与铁反响生成FeCl3 ，而S与铁反响生成FeS;Cl2能与

8、H2S反响生成S; 复原性：Cl-A. B. C. D.16、有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池。A、B相连时，A为负极;C、D相连时，电流由D流到C;A、C 相连时，C极上有大量气泡;B、D相连时，D极发生氧化反响。据此判断四种金属的活动性顺序是A.AD B.DB C.AC D.CAD17、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与氢原子组成HmX分子，在ag HmX中所含质子的物质的量是A.aA+mA-N+m mol B.aAA-N molC.aA+mA-N mol D.aAA-N+m mol18、在1105 Pa，298 K条件下，2 mol氢气

9、燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量, 那么以下热化学方程式正确的选项是A.2 H2g+ O2g=2 H2Og H=+484 kJmol-1B.2 H2g+ O2g=2 H2Ol H=-484 kJmol-1C.H2g+1/2 O2g=H2Og H=+242 kJmol-1D.H2Og = H2g+1/2 O2g H=+242 kJmol-119、可逆反响2NO2 2NO + O2在体积不变的密闭容器中反响，到达平衡状态的标志是 混合物各物质的量的浓度相等 单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2 用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反响速率比为2:2:1的状态 混

10、合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的平均摩尔质量不再改变的状态A. B. C. D.20、在1.01105Pa、120的条件下，某有机气体完全燃烧后恢复至原来的温度和压强，前后气体体积不发生变化，那么该有机物可能是A.C3H8 B.C2H4 C.C3H6 D.C2H221、右图是可逆反响X2 g+ 3Y2 g 4Z2g在反响过程中的反响速率v与时间t的关系曲线，以下表达正确的选项是A.t1时，只有正方向反响B.t2时，V正V逆C.t2- t3，反响不再发生D.t2- t3，各物质的浓度不再发生变化22、以下物质不可能是乙烯加成产物的是A.CH3CH3 B.CH3

11、CHCl2 C.CH3CH2OH D.CH3CH2Br23、能源可分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称一级能源，需依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。据此判断以下表达正确的选项是A.天然气是二级能源 B.石油是二级能源C.电能是一级能源 D.水力是一级能源24、右图是电解稀Na2SO4水溶液的装置。通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊试液，以下实验现象中正确的选项是A.逸出气体的体积a电极的小于b电极的B.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C.a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D.a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色25、某气态烃1体积只能与1体

12、积氯气发生加成反响氯代烷，此氯代烷1mol最多可与4mol氯气发生完全的取代反响，该烃是A.C3H6 B.C2H4 C.C4H6 D.C4H8第二卷共50分二、填空题26、航天技术上使用的氢-氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点。氢-氧燃料电池有酸式和碱式两种，它们放电时的电池总反响式可表示为2H2+O2=2H2O。酸式燃料电池的电解质是酸，其负极反响可表示为：2H2-4e=4H+，那么其正极反响式可表示为：_;放电一段时间后电解质溶液的pH将_填变大、变小、不变碱式氢-氧燃料电池中的电解质是碱，其正极反响式为：O2+2H2O+4e=4OH，那么其负极反响可表示为：_ _。27、以下分别

13、属于：同位素 、同素异形体 、同系物同分异构体 。填编号A. 金刚石和石墨 B. 和 Ca C. C和 C D.O2和O3E. SO2和SO3 F. CH3CH2OH和CH3OCH3 G. D2O和T2O28、现有A、B、C、D四种短周期元素，A元素的原子半径是除稀有气体外半径最大的,B元素的原子最外层比次外层多3个电子,C元素是人体中质量分数最大的,D元素的一种核素质量数与质子数相等。请据此填空：1A的原子构造示意图 ;B2分子的电子式 。2 C元平素见单质的化学式为 、 。3 A与B形成的一种化合物中，A元素的质量分数为35.4%，该化合物的摩尔质量不超过70 gmol-1, 那么该化合物

14、的化学式是 ，其中可能有的化学键为 。29、同素异形体互相转化的反响热相当小而且转化速度较慢，有时还很不完全，测定反响热很困难。如今可根据盖斯提出的观点不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是一样的来研究。：P4s、白磷+5O2g=P4O10s;H=-2983.2kJmol-1Ps、红磷+5/4O2g=1/4P4O10s;H=-738.5kJmol-11试写出红磷转化为白磷的热化学方程式2由此可知白磷的稳定性比红磷 。填写强或弱30、课题式研究性学习是培养学生创造思维的良好方法，某研究性学习小组将以下装置如图连接，C、D、E、F、G、H 都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试答复以下问题:1电源A 极的名称_。2甲装置中C极反响式_。3E极反响式_ _。在C、D、E、F各电极上析出生成物的物质的量比是_ _4欲用丙装置精炼粗铜，G应该是_填纯铜或粗铜欲用丙装置向铁棒上镀铜，