武汉中考化学化学溶解度综合试题

1、武汉中考化学化学溶解度综合试题一、初中化学溶解度1 . t时，向饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（）A,仍为饱和溶液B.溶质的质量变小C.溶质的溶解度不变D.溶质的质量分数不变【答案】C【解析】【详解】A、时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水，溶液能继续溶解硝酸钠，溶液变为不饱 和溶液，故选项说法错误；B、t°C时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水，溶质质量不变，故选项说法错误；C、固体物质的溶解度受温度影响较大，不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，由于温度 不变，溶质的溶解度不变，故选项说法正确；D、t°C时，向硝酸钠饱和溶液中加入一定量的水，溶质质

2、量不变，溶剂质量增加，溶质的 质量分数变小，故选项说法错误。故选C。【点睛】掌握饱和溶液与饱和溶液的特征与转化、溶质质量分数、溶解度的概念等并能灵活运用是 正确解答本题的关键。2 . KNCh和NaNCh的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（）A. KNOs的溶解度大于NaNO3的溶解度B. tJC时，在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质与溶液的质量比为1：6C.从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，必须采用蒸发溶剂的方法D.分别将匕时KNO3、NaNCh饱和溶液加热至t2时，KNO?溶液溶质的质量分数小于NaNO3溶液【答案】D【解析】【详解】A.没有指明温度范闱，KNCh的溶解

3、度大于NaNCh的溶解度，说法错误；B.t/C时，硝酸钾的溶剂给杜是20g,在50g水里加入5gKNO3充分溶解，所得溶液中溶质 与溶液的质量比为5g： 50g=1:10,故错误；C.KNO3的溶解度受温度影响较大，从硝酸钾溶液中获得硝酸钾晶体时，采用降温结晶的方法，故错误；D. 时，硝酸钾的溶解度小于硝酸钠的溶解度，此时硝酸钾饱和溶液的质量分数小于硝 酸钠饱和溶液的质量分数，加热至t2°C时，溶液质量分数不变，KNO3溶液溶质的质量分数 仍然小于NaNCh溶液，故正确： 故选D。3.下列有关溶液的说法中，错误的是A.外界条件不改变，溶质不会从溶液中分离出来B.餐具上的油污可利用洗涤

4、剂的乳化功能将其洗去C.相同质量的同一溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液所含的溶质多D.对于同一溶质的溶液，在同一温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓【答案】C【解析】【分析】【详解】A、溶液是均一的，稳定的混合物，只要外界条件不改变，溶质就不会从溶液中分离出 来，说法正确；故不符合题意；B、洗涤剂具有乳化作用，因此餐具上的油污可利用洗涤剂的乳化功能将其洗去，说法正 确；故不符合题意；C、同种物质在不同温度下溶解度不同，因此相同质量的同一溶质的饱和溶液不一定比它的 不饱和溶液所含的溶质多，说法错误，故不符合题意；D、由于温度一定，溶剂一定，根据溶解度可知，饱和溶液一定比不饱和溶液的质量分数

5、更大；因此对于同一溶质的溶液，在同一温度时，其饱和溶液一定比其不饱和溶液浓，说 法正确；故不符合题意； 故选C【点睛】溶液是均一的、稳定的混合物，物质的溶解度随温度的变化而变化，若温度不变，则溶解 度不改变。温度七4.溶解度也如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是（）A. ti，C时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B. tz'C时，把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中溶质和溶液的质量比为1： 3 c.将t2°C时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t/C,所得溶液的溶质质量分数的大小关 系是B = C>AD.将tdC时C的饱和溶液

6、变为不饱和溶液，可采用的方法是升高温度【答案】B【解析】【详解】A、tdC时，A、C两种物质的溶解度相等，但是饱和溶液的质量不能确定，所以饱和溶液 中溶质的质量也不能确定，选项错误；B、t2'C时，A物质的溶解度是50g,所以把50gA放入50g水中能得到A的饱和溶液，其中 溶质和溶液的质量比为25g： 75g = l： 3,选项正确;C、t/C时，B物质的溶解度最大，A、C物质的溶解度相等，降低温度，A、B物质的溶解 度减小，C物质的溶解度增大，应该按照t2°C时的溶解度计算，所以将t2时A、B、C三 种物质的饱和溶液降温到t/C,所得溶液的溶质质量分数的大小关系是B>

7、;A>C,选项错 误；D、C物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将匕时C的饱和溶液变为不饱和溶液，可 采用的方法是降低温度，选项错误，故选B。5.图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时 从t=2°C降温到t=l时，其中溶质质量分数没有发生改变的是&湍度/忙漆解度收A. AB. BC. CD. AB【答案】C【解析】试题分析：由题中所绘的坐标曲线可知，A、B两物质的溶解度随温度升高而升高，C物质 随温度的升高而降低，所以当等质量的A、B、C三种物质的饱和溶液同时从t=2降温到 t=l°C时，C物质的溶解度增大，没有物质析出

8、，所以溶质质量分数不变，A、B均有溶质析 出，所以溶质质量分数减小。考点：溶解度曲线的意义点评：关于溶解度曲线的题目属于中考必考的题型，通常在选择题较为靠后的位置出现， 有一定的难度，考生应熟知基础知识点，仔细审题，理解其曲线的含义。6.在一定温度下，将少量生石灰放入一定的饱和石灰水中，搅拌并冷却、到原来的温度, 下列说法中正确的是（）A.溶剂质量不变B.溶质质量增加C.溶液浓度不变D.溶解度增加【答案】C【解析】试题分析：由于生石灰会与水反应生成氢氧化钙，同时还会放出大量的热，A、溶剂质量 应变小，而不是不变，错误，B、由于饱和溶液水分减少，故溶质会结晶析出，故溶质质量 也减少，而不是增加，

9、错误，C、因为最后冷却到原来的温度，成为同温下的饱和溶液，故 溶液浓度不变，正确，D、温度没变，溶解度也不变，错误，故选C考点：溶液的成分，氧化钙的化学性质，溶解度的影响因素，溶质质量分数的计算A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中正确的是（）溶解度2A. ti°C时，A、C两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等B. 12c时，把50gA物质放入50g水中得到100g饱和溶液C.将t2°C时，A、B、C三种物质的饱和溶液降温至ti°C,所得溶液的溶质质量分数的大小 关系是B>C=AD.将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温的方法【答案】D【解析】【

10、详解】A、匕时，A、C的溶解度相同，但并没有指出它们饱和溶液的质量，所以无法比较二者 饱和溶液中溶质的质量，故A项错误；B、12c时，A的溶解度为50g,也就是100g水最多能溶解A的质量为50g0所以把50gA物 质放入50g水中得，只能溶解25gA,故得到75g饱和溶液故，B项错误；C、将t2时三种物质的饱和溶液降温到tJC, A和B的溶解度下降，溶质的质量分数均下 降，且降温后仍是饱和的，此时A的溶解度小于B,所以溶液A的质量分数小于B, C的溶 解度增大，降温后溶质的质量仍是t2时溶质的质量，所以的溶质的质量分数不变，三者 溶质的质量分数大小关系是B>A>C,故C项错误；D

11、、C的溶解度随温度的升高而减小，要将不饱和溶液变成饱和溶液可采用升温的方法，故 D项正确。A.B.试管1试管2NH4NOr水图28 .图1是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，图2是30C时，取其中两种固体各1g 分别放进盛有10g水的两支试管中，充分振荡后的溶解情况，下列说法正确的是（）甲物质的溶解度比乙物质的溶解度大C.D.加入试管1的固体是丙向烧杯中加入NH4NO3固体后，试管2中一定有晶体析出将30时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g降温至20C,所得溶液中溶质的质 量分数的大小关系是乙甲丙【答案】B【解析】【详解】A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，故A错误：B、30'

12、;C时三种物质只有丙的溶解度小于10g,即100g水中溶解溶质的质量小于10g,则 10g水中溶解溶质的质量小于1g,所以30'C时，取其中两种固体各1g分别放进盛有10g 水的两支试管中，充分振荡后有剩余固体的是丙，即试管1，故B正确：C、向烧杯中加入NH4NO3固体后，温度降低，若降到20以下，才有晶体析出，高于此温 度，则无晶体析出：所以向烧杯中加入NHNCh固体后，试管2中不一定有晶体析出，故C 错误；D、将30c时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至20,甲乙溶解度减小，均析出晶 体，溶质的质量减小，溶质的质量分数减小，丙溶解度增大，溶液中溶质、溶剂的质量不 溶加不庶变，溶质的

13、质量分数与降温前相等；饱和溶液中溶质质量分数X100%, 溶解度+100g即溶解度越大质量分数也就越大，20c时乙的溶解度大于甲的溶解度大于30C时丙的溶解 度，故所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是乙甲丙，故D正确。故选1【点睛】硝酸核溶液水吸收热量，温度降低，影响其他物质的溶解度。9 .甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列有关分析正确的是（ ）A. tJC时，甲、乙两种溶液溶质质量分数相等B. t3时，甲、乙两种饱和溶液中，溶剂的质量:乙甲C. t2时，C点所对应两种溶液的溶质质量分数:甲 乙D.将t3°C时，甲、乙两种不饱和溶液降温到匕后，都能变为饱和溶液【答

14、案】c【解析】【详解】A、匕时，甲、乙两种物质的溶解度相等，该温度下其饱和溶液的溶质质量分数相等，溶 质的质量不一定相等，因为饱和溶液质量，不明确，则无法判断饱和溶液中溶质质量的大 小关系，分析错误；故不符合题意；B、比较不同饱和溶液中溶质质量时，必须指明饱和溶液的质量，虽然t3'C时，甲的溶解度 大于乙，但是不同质量的两种饱和溶液中，溶质的质量不能确定，分析错误：故不符合题 意；c、12c时，C点在甲的溶解度曲线以下，属于甲的不饱和溶液，C点在乙的溶解度曲线以 上，属于乙饱和溶液并且有溶质剩余，所以C点所对应两种溶液的溶质质量分数甲乙，分 析正确；故符合题意；D、甲的溶解度随温度的降

15、低而减小，温度降低，其不饱和溶液可能会变为饱和溶液，乙 的溶解度随温度的降低而增大，降低温度，溶液依然是不饱和溶液，则将13c时，甲、乙 两种不饱和溶液、降温到匕后，乙不能变为饱和溶液，分析错误；故不符合题意。故选C【点睛】本题主要考查溶解度曲线表示的意义，饱和溶液与不饱和溶液。10.如图是M、N两种物质的溶解度曲线，由溶解度曲线得出以下几条信息，你认为正确 的是（）0tih温度电A. t；C时，M、N两物质溶液溶质质量分数相等B.由t；C升温到t；C时，N物质溶液溶质质量分数不变C. M物质的溶解度大于N物质的溶解度D. N物质的溶解度随温度的升高而降低【答案】D【解析】【详解】A、在t2时

16、，M的溶解度大于N的溶解度，则在12c时，M的饱和溶液中溶质的质量分 数比N大，此选项错误；B、由于N的溶解度随温度的升高而减小，因此如果把N的饱和溶液由t/C升温到t2 时，N的饱和溶液中就会有晶体析出，则溶液中溶质的质量分数就会减小，此选项错误； C、比较溶解度大小必须指明温度，由两物质的溶解度曲线可知，在高于tdC时的某一温 度，M的溶解度才大于N的溶解度，此选项错误；D、由N的溶解度曲线不难看出，N的溶解度随温度的升高而减小，此选项正确。 故选：Do11.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是（）溶解度,§A. 40时，甲的溶解度大于乙的溶解度B.甲乙物质

17、的溶解度都随温度的升高而增大C. 20c时，甲乙溶液中溶质的质量分数一定相等D,将40时乙的饱和溶液降温至20C,仍然是饱和溶液【答案】C【解析】A、根据溶解度曲线可知，40C时，甲的溶解度大于乙的溶解度，正确；B、根据溶解度曲 线可知，甲乙物质的溶解度都随温度的升高面增大，正确：C、没有确定溶液的状态，无法 判定20C时，甲乙溶液中溶质的质量分数，错误；D、乙的溶解度随温度降低而减小，将 40c时乙的饱和溶液降温至20 ,有晶体析出，仍然是饱和溶液，正确。故选C。12.图1可表示“M与N的并列关系，图2可表示“M属于N的从属关系。下列概念间的 关系符合图3所示关系的是（）选项XYZA溶质溶液

18、溶液B悬浊液乳浊液溶液C氧化物单质化合物D饱和溶液不饱和溶液浓溶液A. AB BC. CDe D【答案】A【解析】【分析】概念间的关系符合图3所示关系是X、Y从属Z中，而X、Y之间的关系是并列。【详解】A、溶液是由溶质和溶剂组成的，则溶质、溶剂、溶液符合关系，故A正确：B、悬浊液、乳浊液、溶液是并列关系，故B不正确；C、单质并不包含于化合物，故C不正确；D、饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液属于交叉关系，故D不正确。故选A。【点睛】溶液包括溶质和溶剂，纯净物包括单质和化合物。13.三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是A.将t/C时的三种物质的饱和溶液升温至t2

19、76;C时，所得溶液的的溶质质量分数大小顺序是 乙甲丙B.在t2°C时，甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等C.甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液D.要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用降温结晶的方法【答案】A【解析】【分析】从溶解度曲线图看，tJC时，甲、乙、丙的溶解度大小关系为乙甲丙，物质甲、乙的溶 解度都随温度的升高而增大，丙的溶解度随温度的升高而减少，乙的溶解度随温度的升高 变化不大。【详解】A、从溶解度曲线图看，tJC时，甲、乙、丙的溶解度大小关系：乙甲丙，物质甲、乙的 溶解度都随温度的升高而增大，所以升温，它们由饱和溶液变为不饱和溶液，

20、但溶液中的 溶质和溶剂质量不变，而丙的溶解度随温度的升高而减少，这样溶质析出，所以所得溶液 的溶质质量分数大小顺序是乙甲丙，故A正确；B、在t2时，甲、乙的溶解度相等，等质量甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等， 故B不正确：C、丙的溶解度随温度的升高而减少，故丙物质的饱和溶液升温，会有晶体析出，溶液仍然 饱和，故C不正确；D、乙的溶解度随温度的升高变化不大，所以要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶 体，应采用蒸发结晶的方法，故D不正确。故选A。【点睛】乙的溶解度随温度的升高变化不大，从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，采用蒸 发结晶的方法。14.如图是X、Y、Z三种固体的溶解度曲线，

21、下列有关说法中不正确的是（）B.匕时,C. t3时,D. t2时, 【答案】C 【解析】A. Z的溶解度随温度的升高而降低Y的溶解度大于Z的溶解度X的饱和溶液中溶质的质量分数为40%X的溶解度和Y的溶解度相等根据溶解度曲线，可以看出物质的溶解度随着温度的变化而变化的情况；还可以判断或比 较某一物质在不同温度下的溶解度大小；饱和溶液中溶质的质量分数、溶解庭=溶/度:。丁100%°观察溶解度曲线，可以看出Z的溶解度随温度的升高而降低，A正 确；观察溶解度曲线，可以看出匕时，Y的溶解度大于Z的溶解度，B正确；观察溶解度 曲线，可以看出t3时，X的溶解度是100g,所以其饱和溶液溶质的质量分

22、数是：100g tt-£lx100%=50%, 200g故C错误：观察溶解度曲线，可以看出t2°C时，X的溶解度和Y的溶解度相交于一点，说明二者的溶解度在此温度下相等，D正确。15.甲、乙两种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如下图。下列说法不正确的是A.甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解度B. tJC时，60克甲的饱和溶液中加入10克乙物质，溶液质量可能仍为60gC. t2时，甲、乙饱和溶液分别降温至tJC,析出甲的质量可能比乙大D. t2时，甲溶液的溶质质量分数可能大于乙溶液的溶质质量分数【答案】B【解析】【详解】A、由溶解度曲线可知，甲物质的溶解度可能大于乙物质的溶解

23、度，说法正确；故不符合 题意；B、tJC时，60克甲的饱和溶液中加入10克乙物质，全部溶解，故溶液质量是70g,说法 错误；故符合题意；C、甲的溶解度随温度的升高增大明显，故de时，等质量的甲、乙饱和溶液分别降温至 ti,甲析出晶体的质量比乙多，说法正确；故不符合题意；D、t/C时，甲饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液的溶质质量分数，若不是饱和则有 可能乙溶液的溶质质量分数大于甲溶液的溶质质量分数，说法正确；故不符合题意： 故选B【点睛】本题难度不是很大，主要考杳了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲 线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。.不含结晶水的甲、乙两

24、种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是n U 12温度配A. tdC时,甲、乙饱和溶液中含溶质的质量相等B. t/C时，甲、乙两种物质各25g分别加入到50g水中，充分溶解，得到的溶液质量都是70 gC. t2时，甲溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数D. t2°C时甲、乙的饱和溶液降温到tdc时，析出晶体的质量甲一定大于乙【答案】B【解析】A、白时，甲、乙溶解度相等，所以等质量的饱和溶液中含溶质的质量相等，故 A错误；B、t，C时，甲、乙两种物质的溶解度是40g,所以各25g分别加入到50g水中，充分溶 解，得到的溶液质量都是70g,故B正确；C、12c时，溶液

25、的饱和状态不确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定大于乙溶液的溶质 质量分数，故C错误；D、12c时甲、乙的饱和溶液的质量不确定，所以降温到t/C时，析出晶体的质量甲不一定 大于乙，故D错误。17.如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A.要配制相同质量分数的甲、丙两种物质的饱和溶液，应该将温度控制在匕B. t/C时，将30g甲物质加入到50g水中不断搅拌，形成的溶液中溶质的质量分数是 37.5%C.要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温结晶的方法D.将丙物质的饱和溶液转化为不饱和溶液可以采用加水或降温的方法【答案】B【解析】【详解】A、根据饱和时质量分数的计算式溶解度

26、溶解度十100gxlOO%,即溶解度相等则质量分数也相等，时甲、丙的溶解度相等，所以要配制溶质质量分数相等的饱和溶液，应该在此温 度，正确；B、t/C时甲的溶解度是20g,即100g水中最多溶解20g的甲，所以50g水中最多溶解10g,溶质的质量分数是岩xl00%=16.7%,故错误：60gC、甲的溶解度随温度升高而增大，所以要从甲物质的饱和溶液中获得晶体甲，可采用降温 结晶的方法，正确；D、丙的溶解度随温度升高而减小，所以要使其饱和溶液变为不饱和溶液可采用加溶剂或降温的方法，正确: 故选B。18.如图为甲乙两种固体在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是（）A. t2时，将甲乙两种物质的饱和溶液

27、降低至匕,仍为饱和溶液B. t/C时，甲乙饱和溶液的溶质质量分数为20%C.甲物质中混有少量乙，可采用蒸发溶剂方法提纯甲D. t2°C时，N点表示乙物质的不饱和溶液【答案】B【解析】A、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，乙物质的溶解度随温度的升高而降 低，故温度由t2降低到时，甲物质仍然是饱和溶液，乙物质变为不饱和溶液，故错 误。B、t/C时甲乙物质的溶解度相等，都是25g,故甲乙物质的饱和溶液的溶质的质量分数是而乂 100% = 20%,故正确；C、甲物质的溶解度随温度的升高而升高，乙物质的溶解度随温度的升高而降低，甲物质 中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯甲物质，故错误；D、

28、t2°C时，乙物质的溶解度小于25g,故12c时N点表示乙物质的饱和溶液，故错误。故 选B。19. 20C时，四个实验小组分别取不同质量的NaCl,逐渐加入到各盛有50g水的烧杯中, 不断搅拌直到不再溶解为止，然后分别称量剩余NaCl的质量。记录数据如下表：实验小组第一组第二组第三组第四组水的质量/g50505050所取NaCl的质量/g15202530剩余NaCl的质量/g02712卜列说法错误的是A. 20C时，50gNaCl饱和溶液中含有18gNaClB.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为9:25D.相同温度下,NaCl在水里的溶解

29、度与水的质量无关【答案】A【解析】结合第二、第三、第四组实验中剩余固体的质量，知道20C时50g水中最多能溶解 lSgNaClo A.20C时,68gNaCl饱和溶液中含有18gNaCl,错误；B.用蒸发的方法可以使不饱和溶液变成饱和溶液，正确：C.第二组所得溶液的溶质与溶剂的质量比为（20-2） : 50=9:25,正确；D.相同温度下,NaCl在水里的溶解度与水的质量无关，正确。故选Ao20.如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是溶解度C/g）A. t2°C时a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是a>b>cB. P点表示tJC时，a、c两种物质的溶

30、解度相等C.将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法D. t2时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液【答案】D【解析】试题分析：依据图形，A、B、C正确；t2时，a的溶解度为50g,则t2°C时，将30g a物 质加入到50g水中充分搅拌时只能溶解25ga物质，则75ga的饱和溶液，D错误。考点：溶解度曲线。21.下图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是（）A.将t2时A、B、C的饱和溶液同时降温至tl后，所得溶液中溶质的质量分数由大到 小的顺序是C>B>AB.当A中含有少量B时，可以通过降温结晶的方法提纯AC.升高温度

31、可使接近饱和的C溶液变为饱和D. tl时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B> A【答案】A【解析】A、由溶解度曲线可知，AB两种物质的溶解度随温度的升高而升高，C物质的溶解度随温 度的升高和降低，将t2°C时A、B、C的饱和溶液同时降温至tl后AB两种物质仍然为饱 和溶液，C为不饱和溶液，C溶液中溶质的质量分数不变，tlC时B的溶解度大于A的溶解 度，故B的质量分数大于A的质量分数，C的质量分数小于B的质量分数，故错误； B、A的溶解度随温度的变化较大，B的溶解度随温度的变化不大，故当A中含有少量B 时，可以通过降温结晶的方法提纯A,正确；C、由图可知，C

32、物质的溶解度随温度的升高而降低，故升高温度可使接近饱和的C溶液变 为饱和，正确：D、由图可知，tl时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是C>B>A,正确。故 选A。22.卜表是不同温度时NaCl、KNCh的溶解度.则下列说法正确的是温度/020406080溶解度/gNaCI35.736.036.637.338.4kno313.331.663.9110169A.将60时KNCh的饱和溶液降温至20,溶质、溶剂的质量都会减少B. 40时，将50gNaCl、50g KNO3分别加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数不相等 C.将80时NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20,析

33、出晶体的质量一定是KNChANaCI D.用上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范闱是。 20【答案】B【解析】试题分析：将60时KNCh的饱和溶液降温至20,溶质的质量会减少，但是溶剂的质量 不变；40时，将50gNaCl、50gKNC>3分别加入100g水中，所得溶液的溶质质量分数不相 等，因为此时二者的溶解度不同，所以100克水中溶解的二者的质量就不同；将80时相 同质量的NaCl、KNO3两种饱和溶液降温至20,析出晶体的质量一定是KNO3>NaCl：用 上表数据绘制成NaCl、KNO3的溶解度曲线，两条曲线交点对应的温度范闱是2040。 故

34、选B.考点：溶解度及其曲线23.如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线.下列说法错误的是（）0 ti b温度tA.甲物质的溶解度随温度的升高而增大B.在匕时，甲、乙两物质的溶解度相等C.在t2时，N点表示甲物质的不饱和溶液D.在tJC时，100g乙物质的饱和溶液中溶质的质量是25g【答案】D【解析】A、从甲的溶解度曲线不难看出，甲的溶解度随温度的升高而增大，且受温度的影响很 大，故A正确；B、在匕时，这两种物质的溶解度相等，故B正确；C、由于在t2时，N点在甲的溶解度曲线的下方，因此代表的是甲的不饱和溶液，故C正 确；D、由于在匕时，乙的溶解度是25克，即在100克水中最多溶解25克乙，故

35、D错误； 故选D.【点评】本题难度不大，主要考查了对固体的溶解度的概念的应用和固体溶解度曲线的意 义，培养学生对知识的分析能力和应用能力.24 .下列有关溶液的说法正确的是A.不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大B.同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C.饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大D.饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变【答案】D【解析】【分析】【详解】A.不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数不一定变大，温度不同时可能减小；B.同种溶质的饱和溶液不一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大，应该为同一温度下同 种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和

36、溶液溶质的质量分数大：C.饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量不一定增大，如果改变温度溶液的质量就不变;D.饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变是正确的叙述；故选择D25 .图表资料为我们提供很多信息，下列说法错误的是（）A.根据原子结构示意图，能推断原子的中子数B.根据元素周期表，能查找元素的原子序数、元素符号、相对原子质量C.根据金属活动性顺序表，能判断金属是否容易被稀盐酸腐蚀D.根据溶解度曲线，能判断从溶液中获取晶体的方法【答案】A【解析】【分析】【详解】:A、根据原子的结构示意图，不能判断原子核内中子数的多少，说法错误，故符合题意： B、从元素周期表中可以查找元素的原子序数、

37、元素符号、相对原子质量等，说法正确，故 不符合题意；C、根据金属活动性顺序，可以判断金属的位置，能判断是否容易被盐酸腐蚀，说法正确故 不符合题意；D、溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶质受温度影响的大小选择 从溶液中获得晶体的方法，说法正确，故不符合题意； 故选A【点睛】根据原子的结构示意图的意义分析；根据元素周期表的意义分析；根据金属活动性顺序表 的应用考虑：溶解度曲线可以查出某物质在一定温度时的溶解度，根据溶质受温度影响大 小；进行解答。26.下面关于饱和溶液的说法中，正确的是（）A.含有溶质很多的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能继续溶解某种溶质的溶液D.在一定

38、温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液【答案】D【解析】【详解】A、含有溶质很多的溶液不一定是饱和溶液，选项错误；B、还能继续溶解某种溶质的溶液是不饱和溶液，选项错误；C、不能继续溶解某种溶质的溶液，没有指明温度和溶剂的量，选项错误：D、在一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，选项正确；故选D.27.如图是甲、乙固体的溶解度曲线，下列说法正确的是0 ti t2匕温度，七A.图中P点所表示的溶液是t3时甲的饱和溶液B.可用tJC时20%的甲溶液加水配制成10%的甲溶液C.若甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯甲D.分别将等质量的甲、乙饱和溶液降温至12c,所得溶液中溶质质量相等【答案】C【解析】【分析】【详解】A、图中P点不在甲物质的溶解度曲线上，所表示的溶液是13c时甲的不饱和溶液，故A 错误；B、t/C时，甲物质饱和溶液的质量分数为：X100%=16.7%,所以不存在tJC时20%120g的甲溶液，故B错误；C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可采用冷却热饱和溶液的 方法提纯甲，故C正确；D、时，甲、乙物质的溶解度不相等，等质量的甲、乙饱和溶液中溶质质量和溶剂质量 不相等，所以分别将t3等质量的甲、乙饱和溶液降温至t2,析出晶体质量不相等，所 得溶液中溶质质量不相等，故D错误。故选Co【点睛】根据固体的溶解度曲