德阳三中高二上期第三次月考化学试题

1、德阳三中高2017级高二上期第三次月考化学试卷出题人:鲁良琼 审题人:杨凡 总分:100分 时间:90分钟第I卷（选择题）一、选择题1下列有关化学用语的表示正确的是（ ）A. 中子数为20 的氯原子： B. CO2的电子式：C. 镁离子的结构示意图： D. CCl4分子的比例模型：2下列方程式书写正确的是（ ）A. H2S 的电离方程式：H2SH2O H3OHSB. NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3 = NaH+CO32-C. CO32的水解方程式：CO32-2H2O H2CO32OHD. HS-的水解方程式：HS-H2O S2-H3O3下表中物质的分类组合完全正确的

2、是() 编号ABCD强电解质BaSO4H2SO4KNO3HNO3弱电解质HClOCaCO3HFNH3非电解质H2OCCl4SO2C2H5OHA. A B. B C. C D. D4下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)，平衡时将容器的体积缩小至一半，新平衡的CO2浓度比原平衡小B. 升温Kw增加C. 用热的纯碱溶液去污效果更佳D. 恒温恒压的容器中有2NO2N2O4，若通入Ar，气体的颜色先变浅后逐渐加深5下面的排序不正确的是()A. 晶体熔点由低到高：F2<Cl2<Br2<I2 B. 熔点由高到低： Na>Mg>

3、AlC. 硬度由大到小： 金刚石>碳化硅>晶体硅 D. 晶格能由大到小： MgO>CaO>NaF> NaCl6NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A标准状况下，11.2 L SO3所含的氧原子数为1.5NAB1.2 g金刚石与石墨的混合物含有碳碳单键的数目为0.4NAC常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为NAD在含Al3总数为NA的AlCl3溶液中，Cl总数为3NA7合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO（g）H2O（g）CO2（g）H2（g） H <0。反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正

4、确的是（ ）A. 增加压强 B. 降低温度 C. 增大CO的浓度 D. 更换催化剂8常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 水电离的c(H+)=1×10-13mol/L 的溶液中：K+、Na+、SiO32-、SO42-B. 1.0mol/L的CH3COOH溶液：K+、Fe2+、NO3-、Cl-C.滴入酚酞试剂不变色的溶液：Na+、CO32-、NO3-、SO32-D.在c(OH-)：c(H+)=1×1012的溶液: NH4+、Ca2+、Cl-、K+9下列关于热化学反应的描述正确的是（ ）A. CO的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(

5、g) = 2CO(g)+O2(g) H=+283.0 kJ/molB. HCl和NaOH反应的中和热H=-57.3 kJ/mol，则H2SO4和Ba(OH)2的反应热H=2×(-57.3) kJ/molC. 等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少D. 已知：HH键的键能为a kJ/mol，ClCl键的键能为b kJ/mol，HCl键的键能为c kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g) = 2HCl(g) H= (a+b-2c) kJ10某探究小组在某温度下测定溶液的pH时发现：0.01mol

6、3;L1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）·c（OH）=1022，则该小组在该温度下测得0. 001mol·L1NaOH溶液的pH应为（ ）A. 13 B. 12 C. 11 D. 1011在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定条件下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为（ ）A. 0.34 B. 0.64 C. 0.44 D. 0.5412下列有关实验的说法中正确的是( )用广泛pH试纸测得HCl的pH为2.2；中和滴定时，滴定管洗净后经蒸馏水润洗，再注入标准液进行滴定；滴定管经蒸馏水洗涤后，可

7、通过烘干的办法除去内壁残留的水；用酸式滴定管量取12.00mL高锰酸钾溶液；使用pH试纸测定溶液pH时先润湿，测得溶液的pH都偏小；用己知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液，滴定开始时读数平视，结束时俯视，测得结果偏小；滴定终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏大A. B. C. D. 全部正确13下列实验能达到相应实验目的的是（ ）选项实验内容实验目的A将SO2通入酸性KMnO4溶液中验证SO2具有漂白性B室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol·L-1 NaClO溶液和0.1mol·L-1 CH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

8、C常温下，测得浓度均为0.1mol/L溶液的pH：NaANaB证明常温下的Ka：HAHBD等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应，HA放出的H2多证明HA是强酸A. A B. B C. C D. D14对可逆反应4NH3（g）5O2（g） 4NO（g）6H2O（g），下列叙述正确的是（ ）A. 达到化学平衡时4v正（O2）5v逆（NO）B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系：2v正（NH3）3v正（H2O）15在相同温度下，有相同体积的甲

9、、乙两容器，甲容器中充入1g N2和1g H2，乙容器中充入2g N2和2g H2。下列叙述中错误的是（ ）A. 化学反应速率：乙甲 B. 平衡混合气中H2的体积分数：乙甲C. H2的转化率：乙甲 D. 平衡后N2的浓度：乙甲162.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)，达平衡时，PCl5为0.4mol，如果此时移走1.0mol PCl3和0.5molCl2 ，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是（   ）A. 0.2mol B. 0.4mol C. 大于0.2mo

10、l，小于0.4mol D. 小于0.2mol17在恒容密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下发生反应：2A(g)B(g)2C(g)；H0 。达到平衡后，改变一个条件(x)，下列量(y)一定符合右图中曲线的是（ ）xyA再加入AB的转化率B加入催化剂A的体积分数C压强混合气体的总物质的量D温度混合气体的总物质的量A. A B. B C. C D. D18常温下，下列有关说法正确的是(混合后溶液体积变化忽略不计)()A将pH2的盐酸和pH5的稀硫酸等体积混合，混合液的pH3.5B将pH11的NaOH溶液和pH13的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH12C将pH2的H2X溶液稀释至原来的

11、1000倍，得到混合溶液的pH5D将pH1的盐酸和0.1 mol·L1的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH12.719已知：4NH3 (g)5O2 (g) 4NO (g)6H2O (g)H1 025kJ/mol，该反应是一个可逆反应，若反应起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是()A. A B. B C. C D. D20c(H)0.01mol/L的CH3COOH溶液； c(H)0.01mol/L的H2SO4溶液；c(OH)0.01mol/L的氨水； c(OH)0.01mol/L的NaOH溶液。室温条件下，有关上述溶液的比较中，正确的是（ ）A. 水电离的c(H)

12、：B. 将、溶液混合后，pH7，消耗溶液的体积：C. 等体积的、溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：最大D. 向10 mL上述四溶液中各加入90 mL水后，溶液的pH：21、某酸式盐NaHY的水溶液显碱性，下列叙述正确的是（    ）AH2Y的电离方程式：H2Y 2H+Y2B该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+)+c(Na+)=c(OH)+c(Y2)+c(HY)C该酸式盐溶液中离子浓度关系：c(H+)+ c(H2Y) =c(OH)+c(Y2)D该酸式盐溶液中离子浓度大小关系： c(Na+)> c(OH)> c(H+)>c(HY)22、物质的量浓

13、度相同的下列各溶液，由水电离出的OH-浓度由大到小的顺序（   ）   NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 Na2SO4 A    B    C      D23、25时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是（   ）A、c点时，c（Na+）=c（CH3COO）B、b点时，c（Na+）c（CH3COO）c（H+）c（OH）

14、C、d点时，c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D、从a点到c点间可能有：c（CH3COO）c（H+）=c（Na+）c（OH）24、已知：25时，Ksp（AgCl）Ksp（AgI），下列叙述不正确的是（    ） A、AgI悬浊液中存在平衡：AgI（s）Ag+（aq）+I（aq）B、25时，向AgCl的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶度积常数不变C、向含KCl、NaI的混合溶液中滴入AgNO3溶液，一定先析出AgI沉淀D、用等体积的水和氯化钠溶液分别洗涤AgCl沉淀，水洗造成的AgCl损耗大德阳三中高2017级高二上第三次月考化学答卷一、选择题

15、（本大题共24小题，每小题2分，共48分。）题号123456789101112答案题号131415161718192021222324答案第II卷（非选择题52分）二、解答题25请按下列要求填空：(12分)（1）99 时，水的离子积常数Kw1.0×1012，该温度下测得0.1 mol·L1 Na2A溶液的pH6。H2A在水溶液中的电离方程式为 。体积相等、pH1的盐酸与H2A溶液分别与足量Zn反应，产生的氢气_ _（填编号）。A盐酸多 BH2A多 C一样多 D无法确定（2）已知：25 时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数K=1.8×

16、105K1=4.3×107 K2=5.6×1011K=3.2×108 25 时，向水中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，碳酸钠水解的离子方程式为 。物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：aNa2CO3 bNaClO cCH3COONa dNaHCO3 ；其中pH由大到小的顺序是_（填编号）。 写出向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_ _。常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的值一定变大的是_ _ _（填编号）。Ac(H) B Cc(H)·c(OH) D26（12分）弱电解质的电离平衡、盐类的

17、水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。根据要求回答问題。（1）生活中明矾常作净水剂，其净水的原理是_（用离子方程式表示）。（2）常温下，取0.2 mol/L HCl溶液与0.2mol/L MOH溶液等体积混合，测得混合后溶液的pH=5。写出MOH的电离方程式：_。（3）0.1mol/L的NaHA溶液，测得溶液显碱性。则 该溶液中 c（H2A）_c（A2-）（填“>、“<或“ =） 作出上述判断的依据是_（用文字解释）。（4）含Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3 mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理：绿矾为FeSO4

18、7H2O。反应（I）中Cr2O72-与FeSO4的物质的量之比为_。常温下若处理后的废水中c（Cr3+）=6.0×10-7mol/L，则处理后的废水的 pH=_。KspC2r（OH）3=6.0×10-3127（8分）已知、B、C、D、E是原子序数依次增大的前四周期元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素，B元素形成的化合物种类最多；D的最外层电子数与电子层数之比为31；E是第四周期元素，最外层只有一个电子，其余各层电子均充满。请回答下列问题（用元素符号或化学式表示）：（1）E元素价层电子排布图为_，A2D2分子中D原子杂化类型为_。（2）元素B、C、D的基态原子的电负性由大到小的顺序为_，A分别与B、C、D能形成电子10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是_（写分子式）。28、（14分）一学习小组用100g某硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3）制备绿矾（FeS