人教版化学九年级上：5.3利用化学方程式的简单计算ppt课件

1、第五章第五章 化学方程式化学方程式课题三课题三 利用化学方程式的简单计算利用化学方程式的简单计算复习提问复习提问以镁在空气中熄灭为例阐明化学方程式的涵义之一。以镁在空气中熄灭为例阐明化学方程式的涵义之一。镁在空气中熄灭反响中反响物与生成物之间的质量比镁在空气中熄灭反响中反响物与生成物之间的质量比 224 ：162 ： 24+162 48 ： 32 ： 80假设：假设： 24克克 ： 克克 ： 克克2Mg + O2 = 2 Mg O点燃点燃假设：假设： 克克 ： 克克 ： 10 克克16 406 8例题例题：3克镁在氧气中充分熄灭，可以生成多少克氧化镁？克镁在氧气中充分熄灭，可以生成多少克氧化镁

2、？解：设可生成氧化镁的质量为解：设可生成氧化镁的质量为X (1)设未知数设未知数 . .设设2 Mg + O 2 = 2 Mg O点燃点燃48 803克克 X (2)写出化学方程式.写48- = -803克克X(4) 写比例式写比例式,求解求解.比比X = - 803克克48X = 5 克克答：答：3克镁在氧气中充分熄灭可生成氧化镁克镁在氧气中充分熄灭可生成氧化镁 5 克。克。. . .解解 (5) 简明地写出答案简明地写出答案.答答 (3)列出相关数据 .列例：例：6克镁粉与克镁粉与8克氧气充分反响后能生成氧化镁多少克？克氧气充分反响后能生成氧化镁多少克？ 2Mg + O2 = 2MgO点燃

3、点燃6克克8克克6克克 4克克反响后氧气有剩余483280X486克克80X=X=10克克解：设反响后生成氧化镁的质量为解：设反响后生成氧化镁的质量为X答：答：6克镁粉与克镁粉与8克氧气充分反响能生成氧化镁克氧气充分反响能生成氧化镁10克。克。解题指点解题指点一、知反响物的质量求生成物的质量 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22158 32 6.3g x = x=0.6 g。3215826.3gx例例1：加热分解：加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到多少克氧气高锰酸钾，可以得到多少克氧气?解：设加热分解解：设加热分解6.3 g高锰酸钾，可以得到氧气的质高锰酸钾，可以得到氧气的质 量为量

4、为x。答：加热分解答：加热分解6 g高锰酸钾，可以得到高锰酸钾，可以得到0.6 g氧气。氧气。- = -练习一练习一:15.5克红磷在氧气中充分熄灭克红磷在氧气中充分熄灭,可可 生成五氧化二磷多少克生成五氧化二磷多少克?(找出以下所解答案中的错误并矫正找出以下所解答案中的错误并矫正)解解:设可生成设可生成X克五氧化二磷克五氧化二磷 点燃点燃P + O 2 = P 2 O 531 14215.5 X 31 15.5142 XX = -14215.531= 71答答:可生成五氧化二磷可生成五氧化二磷71克克.相对分子或原子相对分子或原子 质量之和计算错误质量之和计算错误计算结果错误且无单位计算结果

5、错误且无单位未注明单位，未注明单位， 未带单位计算未带单位计算未配平未配平设未知数不正确设未知数不正确二、知生成物的质量求反响物的质量 561005.6xt例例2：工业上高温煅烧石灰石：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰可制得生石灰(CaO)和二氧化碳，假设要制取和二氧化碳，假设要制取5.6 t氧化钙，需求氧化钙，需求碳酸钙多少吨碳酸钙多少吨?解：设需求碳酸钙的质量为解：设需求碳酸钙的质量为x x。CaCO3 CaO+CO210056x5.6t=x = 10t答：需求碳酸钙答：需求碳酸钙10t10t。MnO2解：设需求氯酸钾的质量为解：设需求氯酸钾的质量为X。2KClO3 =2KC

6、l +3O2245964.8gX245X4.8g96=-X = -4.8g24596= 12.25g答答:需求氯酸钾需求氯酸钾12.25克克.练习二.制取4.8克氧气,至少需求氯酸钾多少克?课堂练习氢气在氯气中熄灭生成氯化氢气体，熄灭氢气在氯气中熄灭生成氯化氢气体，熄灭100g氢气氢气需求氯气的质量是多少？生成氯化氢气体的质量是多少需求氯气的质量是多少？生成氯化氢气体的质量是多少?解：设需求氯气的质量是解：设需求氯气的质量是x，生成氯化氢气体的质量是，生成氯化氢气体的质量是y。222HClHCl点燃 71 73 100g x y 1：某纯真物：某纯真物X在空气中完全熄灭，反响的化学方程式为：在

7、空气中完全熄灭，反响的化学方程式为：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O，试推断，试推断X的化学式的化学式 。思绪：思绪：X + 3O2 = 2CO2 + 2H2O反响后反响后C：H:O:2个个4个个6个个反响前反响前O： 6个个X中：中：C:H:2个个4个个留意：留意：X前的计量数前的计量数假设假设2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断，试推断X的化学的化学式式 。C2H42、假设、假设2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O，试推断，试推断X的化学的化学式式 。2X + 3O2 = 2CO2 + 4H2O反响后反响后C：H:O:2个个8个个8个个反响前反响前O： 6

8、个个2X中：中：C:H:O:2个个8个个2个个X的化学式为的化学式为CH4O或或CH3OH2KClO3 = 2KCl + 3O2MnO23、 将含将含3克氯酸钾和克氯酸钾和1克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称克二氧化锰的混合物加热片刻，冷却，称得剩余固体的质量为得剩余固体的质量为3.04克，根据质量守恒定律可知，生成氧气克，根据质量守恒定律可知，生成氧气的质量为多少克？固体剩余物中含有什么物质？质量各为多少？的质量为多少克？固体剩余物中含有什么物质？质量各为多少？思绪：反响中固体物质质量减轻了，原来思绪：反响中固体物质质量减轻了，原来3克克+1克克=4克，克，加热片刻后剩余固体加热片刻后剩余

9、固体3.04克，固体质量为什么会减轻？减克，固体质量为什么会减轻？减轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？轻了多少？此减轻的是什么物质的质量？解：解：根据题意，加热片刻生成氧气根据题意，加热片刻生成氧气4克克-3.04克克=0.96克克0.96克克24596149设参与反响的设参与反响的KClO3的质量为的质量为X，反响生成，反响生成KCl的质量为的质量为YXY245X =0.96克克96149Y960.96克克 =X=2.45克克Y=1.49克克反响后固体剩余物中反响后固体剩余物中 剩余剩余KClO3 3克克-2.45克克=0.55克克 生成生成KCl 1.49克克 有有MnO2 1克克答：答

10、：足量的镁带在规范情况下与足量的镁带在规范情况下与11.2升的氧气密度升的氧气密度为为1.43g/L) 充分熄灭，可以生成多少克氧化镁？充分熄灭，可以生成多少克氧化镁？解：设可生成氧化镁的质量为解：设可生成氧化镁的质量为X2 Mg + O 2 = 2 Mg O点燃点燃32 8016克克 X32- = -16克克80XX = - 8016克克32= 40 克克答：充分熄灭后可生成氧化镁答：充分熄灭后可生成氧化镁 40 克。克。依题意，可知：()1.43 /11.216Omg LLg 2四四.关于质量和体积间的换算关于质量和体积间的换算留意：假设知体积留意：假设知体积或要算体积时，要或要算体积时，

11、要用密度公式换算成用密度公式换算成质量才代入。质量才代入。四四.关于质量和体积间的换算关于质量和体积间的换算练习练习气体的质量气体的质量=气体的体积气体的体积气体的密度气体的密度讨论：从中他遭到的启示是什么？从中他遭到的启示是什么？H H：1 O1 O：1616假设将假设将1g1g氢气和氢气和10g10g氧气混合在一密闭的容器氧气混合在一密闭的容器中使之充分反响，生成水的质量为多少？中使之充分反响，生成水的质量为多少？思索：他代入的应是氢气的质量还是氧气的质量思索：他代入的应是氢气的质量还是氧气的质量涉及某些物质过量的化学方程式的计算：涉及某些物质过量的化学方程式的计算： 某些反响物在反响后有

12、剩余，我们说这些物某些反响物在反响后有剩余，我们说这些物质在反响中过量，由于它们没有都参与反响，质在反响中过量，由于它们没有都参与反响，因此计算时，不能用此物质进展求算。因此计算时，不能用此物质进展求算。某同窗把某同窗把3g3g碳放在给定的氧气中充分熄灭，碳放在给定的氧气中充分熄灭，实验数据如下：实验数据如下：第一次第一次第二次第二次第三次第三次给定氧气的质量给定氧气的质量4g4g13g13g8g8g生成二氧化碳的质量生成二氧化碳的质量5.5g 5.5g 11g11g11g11g1 1从以上数听阐明，这三次实验中第从以上数听阐明，这三次实验中第 次恰次恰好完全反响。好完全反响。2 2第第 次实

13、验碳有剩余，剩余次实验碳有剩余，剩余 g g。3 3第第 次实验中氧气有剩余，剩余次实验中氧气有剩余，剩余 g g。C:12 O:16 C:12 O:16 三三一一1.51.5二二5 5提高题：提高题：1相等质量的以下物质，在氧气中完全熄灭，耗费氧气最多的相等质量的以下物质，在氧气中完全熄灭，耗费氧气最多的是是 A氢气氢气 B红磷红磷 C硫硫 D铁铁2相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反响，知反响的化学方相等质量的铁和锌分别与足量的稀盐酸反响，知反响的化学方程式为：程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2, Zn+2HCl=ZnCl2+H2。那么生成。那么生成氢气的质量是氢气的质量是 A相等相

14、等 B铁大于锌铁大于锌 C铁小于锌铁小于锌 D无法比较无法比较练习练习思绪：写出反响方程式，作适当的变形，使氧气化学式前思绪：写出反响方程式，作适当的变形，使氧气化学式前的计量数相等都为的计量数相等都为1，然后察看比较，普通不用算出最，然后察看比较，普通不用算出最后结果。后结果。AFe+2HCl = FeCl2+H2 Zn+2HCl = ZnCl2+H2562652mmxy思绪：思绪：B3加热加热15.8g高锰酸钾，当产生高锰酸钾，当产生1.6g氧气时，固体剩余物的成分氧气时，固体剩余物的成分 是是 AK2MnO4和和MnO2 BKMnO4、K2MnO4和和MnO2CKMnO4和和MnO2 D

15、KMnO4和和K2MnO4思绪：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需求分解多少思绪：根据氧气的质量来求生成这么多氧气需求分解多少克高锰酸钾。要留意到克高锰酸钾。要留意到15.8克高锰酸钾有能够没有全部分解。克高锰酸钾有能够没有全部分解。所以所以15.8克这个数据在此不能直接用于计算。克这个数据在此不能直接用于计算。2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2316321.6克克x解：设生成解：设生成1.6克氧气需求分解高锰酸钾的质量为克氧气需求分解高锰酸钾的质量为x316x321.6克克=x = 15.8克克 答案为答案为AA4以下关于氢气在氧气中熄灭的表达中正确的选项是以下关于氢气在

16、氧气中熄灭的表达中正确的选项是 A16g 氢气和氢气和2g 氧气反响能生成氧气反响能生成18g 水水 B9g 氢气和氢气和9g 氧气反响能生成氧气反响能生成18g 水水 C1g 氢气和氢气和8g 氧气反响能生成氧气反响能生成9g 水水 D8g 氢气和氢气和1g 氧气反响能生成氧气反响能生成9g 水水2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃思绪：思绪：43236C5、在、在2X + Y2 = 2Z的反响中，的反响中，X的相对原子质量为的相对原子质量为24，Y2的相对分子质量为的相对分子质量为32，Z的相对分子质量是的相对分子质量是 A.64 B.56 C.40 D.32思绪：思绪：2X + Y2

17、= 2Z22432？反响前后有三种物质，知其中二种物质的质量或相对质反响前后有三种物质，知其中二种物质的质量或相对质量，求第三种物质的质量或相对质量。量，求第三种物质的质量或相对质量。用质量守恒定律解题用质量守恒定律解题解：设解：设Z的相对分子质量为的相对分子质量为X224 + 32 = 2XX = 40C2X + Y2 = 2Z224322X356、某反响、某反响A+2B=C+D，假设有，假设有30gA和和15gB恰好完全反响生恰好完全反响生成成10gC，那么要得到，那么要得到7gD，参与反响，参与反响A的质量应为的质量应为 A20g B15g C12g D6g30克克 15克克10克克7克

18、克A + 2B = C + D思绪：思绪：？根据质量守恒定律根据质量守恒定律D123(a+b)7、有、有X、Y两种元素，两种元素，12gX2与与XY3反响生成反响生成24gC，假设反，假设反响的化学方程式为响的化学方程式为X2 + XY3 = 3C，那么，那么X、Y两元素的两元素的相对原子质量之比为相对原子质量之比为 X2 + XY3 = 3C思绪：思绪： 设设X的相对原子质量为的相对原子质量为a，Y的相对原子质量为的相对原子质量为b。12克克24克克2aa+3b(C的化学式为的化学式为XY=12克克2a3(a+b)24克克ba=13318、将含有、将含有15克克A，10克克B，9克克C的粉末

19、状混合物充分加热，发生的粉末状混合物充分加热，发生化学反响，化学反响，A剩余剩余3克，克，B添加到添加到25克，克，C已耗费完，还有气体已耗费完，还有气体D放放出，反响过程中物质质量变化的比出，反响过程中物质质量变化的比ABCD的值为的值为 思绪：思绪： 先要思索本反响的反响物生成物分别是什么？先要思索本反响的反响物生成物分别是什么？A从从15克到克到3克，克，A是？是？B从从10克添加到克添加到25克，克，B是？是？A减少了多少？减少了多少？B添加了多少？添加了多少？C从从9克减少到克减少到0克，克，C是？是？ C减少了多少？减少了多少？D是反响物还是生物？是反响物还是生物？ D最后质量有多

20、少？最后质量有多少？A + C B + D 12克克9克克15克克 6克克根据质量守恒定律根据质量守恒定律ABCD = 121596 = 453250克克9、有、有A、B、C三种物质各三种物质各15克，在一定条件下充分反响克，在一定条件下充分反响只生成只生成30克克D。假设添加。假设添加10克克C，A与与C恰好完全反响。那恰好完全反响。那么参与反响的么参与反响的A与与B得质量比为得质量比为 思绪：思绪：先确定反响的符号表达式先确定反响的符号表达式A + B + C D25克克15克克30克克15克克假设不添加假设不添加10克克C, A反响反响后有剩余，后有剩余，C全部反响掉全部反响掉10克克根

21、据质量守恒定律根据质量守恒定律AB = 1510 = 3210以下物质在空气中完全熄灭，生成的以下物质在空气中完全熄灭，生成的CO2和和H2O分子分子的个数比为的个数比为1:2，那么该物质是，那么该物质是 ACH4 BC2H2 CCH3OH DC2H5OH思绪：方法配平化学方程式，察看符合题意的思绪：方法配平化学方程式，察看符合题意的A、C方法设生成方法设生成1分子分子CO2，2分子分子H2O那么：那么： C元素质量为元素质量为12H元素质量为元素质量为4该物质中碳、氢元素的质量比为该物质中碳、氢元素的质量比为 31= 8.8克克11、一定质量的某含碳化合物在空气中完全熄灭后，生成、一定质量的

22、某含碳化合物在空气中完全熄灭后，生成8.8g二氧化碳和二氧化碳和5.4g水，那么该化合物能够是水，那么该化合物能够是 ACH4 BC3H6 CC2H5OH DCH3OHCO2C 100%CO2中中C元素元素的质量：的质量：44128.8克克H2O中中H元素元素的质量：的质量：5.4克克= 5.4克克=0.6克克2HH2O100%18 2=2.4克克含碳化合物中质量比含碳化合物中质量比CH = 41316141A:B：C：D:31思绪：思绪：C12H2、O2组成的混合气体组成的混合气体20g，经点燃充分反响后生成，经点燃充分反响后生成18g水，那么混合气体能够是水，那么混合气体能够是 A2g 氢

23、气和氢气和16g 氧气氧气 B4g 氢气和氢气和16g 氧气氧气 C2g 氢气和氢气和18g 氧气氧气 D无法确定无法确定思绪：思绪：2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃3643218克克X假设混合气体中氢气全部参与反响，氢气质量为假设混合气体中氢气全部参与反响，氢气质量为XX = 2克克混合气体中氧气质量为：混合气体中氧气质量为： 20克克-2克克=18克克假设混合气体中氧气全部参与反响，氧气质量为假设混合气体中氧气全部参与反响，氧气质量为Y2H2 + O2 = 2H2O点燃点燃36432Y18克克Y= 16克克混合气体中氢气质量为：混合气体中氢气质量为： 20克克-16克克=4克克B、C13在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定在一密闭容器里有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反响，测