襄阳四中2014年高考化学综合强化训练（二）

1、襄阳四中2014年高考化学综合强化训练（二）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）7.下列说法不正确的是A真丝、人造丝灼烧时都有烧焦羽毛的气味B淀粉、纤维素、蛋白质全是高分子化合物C氨基酸分子中既有氨基，又有羧基，它是两性化合物D许多蛋白质在水中有一定的溶解性，溶于水可形成胶体8.高铁酸钠(Na2FeO4)可用于水消毒，已知反应:Fe2O33Na2O22Na2FeO4Na2O，下列说法正确的是ANa2O2既是氧化剂又是还原剂BFe2O3在反应中显氧化性C3molNa2O2发生反应，有12mol电子转移DNa2FeO4能消毒杀菌是因其具有强氧化性9.下列离子

2、方程式书写正确的是A用Pt电极电解少量的MgC12溶液:2H2O2Cl通电H2C122OHB明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多:Al32SO422Ba24OHAlO22BaSO42H2OC向含有4molFeBr2的溶液中通入3molCl2充分反应:4Fe22Br3Cl24Fe36ClBr2D碳酸钙溶于醋酸中:CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O10.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A在试管中的无色溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中无NH4B向AgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现Ksp(

3、AgCl)Ksp(AgI)C向淀粉溶液中加稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，加热无红色沉淀生成无法确定淀粉是否发生水解D等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液分别用蒸馏水稀释m倍、n倍后测pH值pH相同mn11.分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）A3种B4种C5种D6种12.已知25时有关弱酸的电离平衡常数:弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-11现维持25，下列有关说法正确的是ANaHCO3溶液中:c(OH)c(

4、H+)c(H2CO3)c(CO32)Bamol·L1HCN溶液与bmol·L1NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于bC冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离水准、pH均先增大后减小D等物质的量浓度的各溶液pH关系为:pH（NaHCO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）13.O3可由臭氧发生器（原理如图）电解稀硫酸制得。下列说法不正确的是A图中阴极为B，电极反应2H+2eH2B若C处通入O2，则A极的电极反应式为O24H+4e2H2OC若C处不通入O2，D、E分别产生的气体是氢气和氧气、臭氧的混合气体D电解过程中，H+向A极移动，

5、A极溶液c(H)基本保持不变二、非选择题26.（14分）由两种元素组成的化合物A存有如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）。已知:E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为黑色非金属单质。L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G。试回答下列问题:（1）物质K的名称是；I的晶体属于晶体；（2）已知A中两种元素原子成最简整数比，且金属元素与非金属元素的质量比为141，则A的化学式为。（3）写出L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色的化学方程式:。（4）写出G与B的稀溶液反应的离子方程式。（5）写出A与B反应的化学方程式 ,若各步反应都看成是进行完全的，则当

6、生成a mol物质L时，需要A mol。27. （15分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，减少N的氧化物在大气中的排放是环境保护的重要内容之一。        （1）上左图是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式                 

7、;         _；（2）一定温度下，在2L密闭容器中NO2和O2可发生下列反应：4NO2(g)+O2 (g) 2 N2O5(g)；已知体系中n(NO2)随时间变化如下表：t(s)050010001500n(NO2)(mol)2013.9610.0810.08 该反应的平衡常数表达式：K=                     ，已

8、知：K300K350，则该反应是      热反应。 反应达到平衡后，NO2的转化率为                           ,此时若再通入一定量氮气，则NO2的转化率将         

9、;                   (填“增大”、“减小”、“不变”)； 如上右图表示N2O5 的浓度的变化曲线是                  ； 用O2表示从0500 s内该反应的平均速率v =   

10、0;                               。（3）下列能作为判断N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)达到化学平衡状态的依据的是             （填序号

11、）。A容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1：3：2    B2v(N2)(正) = v(H2)(逆) C容器内压强保持不变                         D混合气体的密度保持不变28. （14分）某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀。甲同学认为两者反应只生成Cu

12、CO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu(OH)2一种沉淀； 丙同学认为生成CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。 （查阅资料知：CuCO3和Cu(OH)2均不带结晶水）按照乙同学的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反应的化学反应方程式为： ； 在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作为：过滤洗涤干燥。请用下图所示装置，选择必要的试剂，定性探究生成物的成分。（1）各装置连接顺序为 _ _ _；（2）装置C中装有的试剂名称是 ；（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是 ；若CuCO3和Cu(OH)2两者都有，可通过下列所示装置进行定量分析来测定其组成。（1）

13、各装置连接顺序为 ；（2）装置C中碱石灰的作用是 ；（3）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中Cu(OH)2的质量分数为 。37【 化学物质结构与性质】（15分）原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是形成化合物种最多的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W的原子序数为29。回答下列问题：（1）Y2X2分子中Y原子轨道的杂化类型为 ，1molY2X2含有键的数目为 。 （2）化合物ZX3比YX4易液化，主要原因是 。 （3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子是 。

14、 （4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如图所示，该氯化物的化学式是 ，它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物HnWCl3，反应的化学方程式为 。38【化学选修有机化学基础】 (15分)银氨溶液H+H2 / Ni/氢溴酸/NaOH/乙醇/ABCDE有机物A为烃类化合物，质谱图表明其相对分子质量为70，其相关反应如下图所示，其中B、D、E的结构中均含有2个CH3，它们的核磁共振氢谱中均出现4个峰。请回答：（1）D的分子式为 ；（2）B中所含官能团的名称为 ；（3）的反应类型为 （填字母序号）；a还原反应 b加成反应 c氧化反应 d消去反应（4）写出下列反应的化学方程式： ；： ；C和E可在一

15、定条件下反应生成F，F为有香味的有机化合物，该反应的化学方程式为 ；（5）A的同分异构体中有一对互为顺反异构，且结构中有2个CH3，它们的结构简式为 和 。襄阳四中2014年高考化学综合强化训练（二）7-13 A D C C B A A26.（14分）（1） 一氧化氮（2分），离子（2分） （2）Fe3C （2分）（3）4Fe (OH )2+ O2 + 2H2O =4Fe (OH )3（2分）（4）3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2H2O（2分）（5）Fe3C + 22 HNO3 = 3Fe(NO3)3 + CO2+ 13NO2 + 11H2O （2分）2a/9或（0.22a

16、）（2分）27.（15分，每空2分） （1） （2） K = 放（1分） 49.6% 不变 c 1.51×10-3mol L-1S-1 （3） C 28.（14分，每空2分） Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+CO2 （1）ACB （2）无水硫酸铜 （3）装置B中澄清石灰水变浑浊（1）CABDE或CABED （2）吸收空气中的水蒸气和CO2 （3）49n/9m37.【 化学物质结构与性质】（15分） （1）sp杂化（2分） 3mol或3×6.2×1023个（3分） （2）NH3分子间存在氢键，沸点高，易液化（2分） （3）N2O（2分）（4）CuCl （3分） CuCl+2HCl=H2CuCl3 （或CuCl+2HCl=H2CuCl3）（3分）38.【化学选修有机化学基础】 (15分