必修一 第四章非金属及其化合物 第二节 富集在海水中的元素——氯

1、第四章非金属及其化合物第二节富集在海水中的元素氯1.氯气的性质基础落实一、氯元素的原子结构及存在1原子结构原子结构示意图为_，氯原子容易_得到一个电子_而形成Cl，表现为典型的_氧化_性。2存在氯元素在自然界中以_化合_态存在，主要以_氯化物_的形式存在。二、氯气的性质1物理性质氯气通常情况下呈_黄绿_色，是一种有强烈_刺激_性气味的有_毒_气体，易_液化_，_能溶于_水。在实验室闻氯气气味时，应用手轻轻在瓶口_扇动_，仅使少量的氯气_飘入_鼻孔。这是闻气味常用的方法。2化学性质Cl2的化学性质很活泼，具有很强的_氧化_性。主要反应Cl2 2NaCl22NaCl2Fe3Cl22FeCl3CuC

2、l2CuCl2H2Cl22HCl苍白色Cl2H2O=HClHClO三、氯水1氯水的成分氯气溶于水后得到_黄绿_色溶液，发生的离子反应为：_ Cl2H2O=HClHClO _。新制氯水中含有“三分四离”，“三分”即三种分子_ H2O _、_ HClO _、_ Cl2_，“四离”即四种离子：_ H_、_ Cl_、_ ClO_、_ OH_。2次氯酸的性质(1)弱酸性：比碳酸酸性_弱_。(2)不稳定性：光照下易分解放出O2，反应的化学方程式为：_2HClO2HClO2_。(3)强氧化性：能杀菌、消毒，具有漂白作用。3氯水的性质(1)溶液中含有H，具有_酸_性。(2)溶液中含有Cl2、HClO，具有_强

3、氧化_性。(3)含有Cl，具有Cl的性质。(4)溶液中含有HClO，具有漂白性。实验探究实验操作实验现象实验结论有色布条_氯水有_作用，起漂白作用的是_有色布条_干燥的氯气_漂白作用从左至右，从上至下：褪色漂白HClO不褪色没有知识点1氯元素的存在及其原子结构1下列说法不正确的是()A氯元素在自然界中存在游离态，只是量极少B海水中的氯元素主要以NaCl等盐的形式存在C人体血液中含有NaCl，其浓度大约为0.9%DNaCl对维持人体的生理功能有着重要作用2氯的原子结构示意图是()A. B.C. D.知识点2氯气的物理性质3下列各种物理性质中，对氯气来说不正确的是()A黄绿色的气体 B密度比空气小

4、C能溶于水 D有刺激性气味4氯气可用于消灭田鼠，为此，可将氯气用软管通到田鼠洞中，这是利用了氯气下列性质中的()黄绿色密度比空气大有毒易液化溶于水A BC D知识点3氯气与单质的反应5下列现象不属于H2在Cl2中燃烧现象的是()A苍白色火焰B瓶口有白雾C集气瓶内气体颜色变浅D爆炸6下列含氯化合物中，不能由金属单质和氯气直接反应得到的是()AFeCl2 BCuCl2CAlCl3 DAgCl知识点4氯气与水反应及次氯酸的性质7用自来水养金鱼时，我们通常先将自来水日晒一段时间后，再注入鱼缸，其目的是()A利用日光中紫外线杀死水中的细菌B提高水温，有利于金鱼生长C增加水中氧气的含量D促使水中的次氯酸分

5、解8用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是()训练3实验室为了使用方便，通常将氯气溶解于水中形成氯水或将其降温加压形成液氯来使用。下列有关这两种液体的实验描述都正确的是()A两种液体都可以使干燥的布条褪色B两种液体都可以使干燥的蓝色石蕊试纸变红C用这两种液体都可给自来水消毒D分别向这两种液体中投入几颗金属锌粒均有气泡产生4下列关于漂白粉的叙述正确的是()A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2B漂白粉在空气中久置能变质C漂白粉是由Cl2与石灰乳制得的纯净物D漂白粉可用浓盐酸制得练方法技巧5右图是一种检验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥

6、氯气，C中红色布条颜色无变化，当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是()A浓H2SO4溶液 B饱和NaCl溶液C浓NaOH溶液 D浓NaBr溶液规律通过实验要能分析出反应的本质，利用反应的实质处理有关问题。练综合拓展6氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。(1)能证明氯水具有漂白性的是_(填“a”、“b”、“c”或“d”)；(2)c过程中的现象是_；(3)b过程中的离子方程式为_；(4)a过程中的化学方程式为_。7(1)游泳池水中的含氯气量应该控制在0.5 mg/L至1.0 mg/L之

7、间，写出氯气溶于水的化学方程式_。溶于水后产生的_可杀菌消毒。(2)下图显示一星期中每天19时时泳池水中的氯气含量，哪几天使用泳池不安全_。(3)你认为哪几天的天气火热、阳光强烈_，说出一种理由是_。(4)若把一片紫色的花瓣放入氯水中，可观察到的现象是_。基础落实一、1.得到一个电子氧化2.化合氯化物二、1.黄绿刺激毒液化能溶于扇动飘入2氧化2NaCl22NaCl2Fe3Cl22FeCl3CuCl2CuCl2H2Cl22HCl苍白色Cl2H2O=HClHClO三、1.黄绿Cl2H2O=HClHClOH2OHClOCl2HClClOOH2.(1)弱(2)2HClO2HClO23.(1)酸(2)强

8、氧化(4)从左至右，从上至下：褪色漂白HClO不褪色没有1A自然界中不存在游离态的氯，氯元素全部以化合态的形式存在。2C3BCl2的相对分子质量为71，而空气的平均相对分子质量为29，可知Cl2的密度比空气大。4B将Cl2通入田鼠洞中灭鼠，一方面利用其密度比空气大得多，沉在洞里，另一方面Cl2有毒。5DH2在Cl2中燃烧，发出苍白色火焰，瓶口因生成的HCl在空气中形成盐酸的小液滴而形成白雾，瓶内因Cl2被消耗而颜色变浅，但不会发生爆炸。6ACuCl2、AlCl3、AgCl均可由对应金属单质与Cl2反应制得；Fe与Cl2反应时，生成FeCl3而得不到FeCl2。7D自来水用Cl2消毒时发生反应：

9、Cl2H2O=HClHClO，生成的HClO见光易分解：2HClO2HClO2。8C氯水显酸性，氯水中含有HCl，可以使蓝色石蕊试纸变红色，又因氯水中含有HClO，所以试纸先变红色后又会被漂白为白色，故应选C项。3C液氯成分为Cl2，氯水成分为Cl2、HCl、HClO、H2O2，液氯无漂白性，无酸性，氯水有漂白性和酸性，液氯溶于水得氯水，故选C。4B漂白粉的主要成分是CaCl2和Ca(ClO)2，有效成分是Ca(ClO)2，Ca(ClO)2可以和空气中的CO2、水蒸气反应而变质。5B当开关B打开时，干燥Cl2直接进入试管C，布条不褪色；当开关B关闭时，Cl2先进入D瓶，由于C、D两选项中的物质

10、均可与Cl2反应，Cl2不会进入试管C；A项中浓H2SO4具有吸水性，进入试管C的Cl2仍然是干燥的，布条不褪色；饱和NaCl溶液不与Cl2反应，而Cl2会带出溶液中的部分水，潮湿的Cl2使布条褪色。6(1)d(2)有白色沉淀生成(3)CO2H=CO2H2O(4)2KBrCl2=2KClBr27(1)Cl2H2O=HClHClOHClO(2)星期六、星期日(3)星期四、星期六这两天中Cl2含量变化较大(4)花瓣褪色2.氯气与碱的反应及氯离子的检验基础落实一、氯气与碱的反应1漂白液的制取：_ Cl22NaOH=NaClNaClOH2O _，有效成分：_ NaClO _。2漂白粉的制取：_2Cl2

11、2Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O _，有效成分：_ Ca(ClO)2_。二、氯的用途1是一种重要的化工原料。如SiCl4、GeCl4、TiCl4是制取高纯硅、锗和金属钛的重要中间物质。2在有机化工中，氯气是合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品的重要原料。三、氯离子的检验1检验试剂_ AgNO3溶液_和_稀硝酸_。2检验步骤先在待检溶液中滴入少量的_稀HNO3_酸化，再加_AgNO3_溶液。3反应原理AgCl=AgCl(离子方程式)，AgCl为_白_色沉淀，不溶于稀HNO3。4加稀HNO3的目的排除CO等离子的干扰，有关离子反应：_，_。CO2Ag=Ag2CO3Ag2C

12、O32H=2AgH2OCO2四、卤族元素F、Cl、Br、I等原子结构和元素性质有一定的_相似_性，统称为卤族元素。氧化性：F2Cl2Br2I2，Cl2可从溴化物的溶液里把Br2置换出来：2BrCl2=_2ClBr2_。知识点1氯气与碱的反应1有关漂白粉和漂白液，下列说法正确的是()A漂白粉是纯净物，漂白液是混合物B漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C工业上将氯气通入澄清石灰水制取漂白粉D漂白液的有效成分是Na2O22工业上用的漂白剂主要是漂白粉而不是次氯酸，其主要原因是()A漂白粉氧化性强于次氯酸B漂白粉较次氯酸经济C漂白粉较次氯酸稳定、易保存D漂白粉较次氯酸易于制备知识点2氯离子的检验3检验

13、Cl时，所用试剂硝酸的作用是()A防止CO、PO等的干扰B防止Cl的干扰C生成Ag2CO3沉淀D防止NO干扰4证明某白色固体中含有Cl的正确方法是()A加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成B溶于水后加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成C加入AgNO3溶液，看是否有白色沉淀生成D溶于水后先加入Ba(NO3)2溶液，再加入AgNO3溶液和稀硝酸，看是否有白色沉淀生成知识点3卤素的性质5将氯水滴入KI溶液中，用力振荡，再加入少量CCl4，振荡后静置，看到的现象为()A液体呈紫红色B液体分层，上层为紫色，下层接近无色C液体分层，上层接近无色，下层为紫色D液体无色训练3下列微粒或物质中，

14、化学性质最活泼的是()A氯离子 B氯原子C氯分子 D液氯4能证明某溶液中含有NaCl的是()A焰色反应是黄色B溶液有咸味C取少量溶液于试管中，滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，出现白色沉淀D焰色反应是黄色，同时又能与稀硝酸酸化的硝酸银溶液反应生成白色沉淀练方法技巧5已知常温下氯酸钾与浓盐酸反应放出氯气，现按下图进行卤素的性质实验。玻璃管内装有分别沾有不同溶液的白色棉球，反应一段时间后，对图中指定部分颜色描述正确的是()A黄绿色橙色蓝色白色B无色橙色紫色白色C黄绿色橙色蓝色无色D黄绿色无色紫色白色6.A、B、C、D四种物质均含元素X，有的还可能含有元素Y、Z。元素Y、X、Z的原子序数依次增大。X在A、

15、B、C、D中都不呈现它的最高化合价。室温下单质A与某种常见一元强碱溶液反应，可得到B和C。化合物D受热催化分解，可制得元素Y的单质。(1)元素X是_，Z是_。(2)写出中反应的化学方程式：_。(3)写出中反应的化学方程式：_。练综合拓展8有一包白色固体，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一种或几种，进行下列实验：溶于水，得无色溶液；在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加稀硝酸，沉淀量减少但不完全消失，同时有气泡生成。根据上述现象判断：(1)白色固体一定含有的成分是_，可能含有的成分是_。(2)请写出上述实验中有关反应的离子方程式_。9实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取

16、氯气，实验装置如图所示。(1)写出圆底烧瓶中发生反应的离子方程式_。(2)如果将过量二氧化锰与20 mL 12 mol/L的浓盐酸混合加热，充分反应后生成的氯气明显少于0.06 mol，其主要原因有_，_。(3)为了提高浓盐酸的利用率，你对该实验的建议是_。(4)实验结束清洗仪器时，为了减少烧瓶中残留氯气对环境的污染，可以向烧瓶中加入的溶液是_，有关的离子方程式是_。基础落实一、1.Cl22NaOH=NaClNaClOH2ONaClO22Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2三、1.AgNO3溶液稀硝酸2.稀HNO3AgNO33.白4CO2Ag=Ag2CO3

17、Ag2CO32H=2AgH2OCO2四、相似2ClBr21B漂白粉是将Cl2通入石灰乳中制得的混合物，反应方程式为：2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，故其主要成分为Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分为Ca(ClO)2，漂白液的有效成分是NaClO。2C漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，是一种盐，较HClO稳定。3A4A只加入AgNO3溶液，则可能生成Ag2CO3等白色沉淀，故B、C项错误；D项中无法排除硫酸钡的干扰，故也不正确。5C首先发生反应：Cl22KI=2KClI2，加入CCl4后，溶液中的碘被CCl4萃取，又由于KCl溶液与CCl4互不相溶且比CCl4

18、密度小，故上层为接近无色的KCl溶液，下层为溶有I2的CCl4。3B原子状态的氯比分子状态的氯更活泼；氯离子最稳定。4D要证明含有Na，则焰色反应为黄色；要证明含有Cl，则加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液后生成白色沉淀。5A本题主要考查对卤素之间的相互置换、单质的颜色、I2遇淀粉变蓝，以及Cl2与NaOH反应等知识的掌握情况，题目设计巧妙，是一道好题。由处产生的Cl2通过时发生Cl22NaBr=2NaClBr2，通过时发生Cl22KI=2KClI2，通过时发生Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因Cl2为黄绿色，Br2为橙色，I2遇淀粉变蓝，Cl2遇碱产生白色NaCl、NaClO可知应选A。6(1)Cl(或氯)K(或钾)(2)Cl22KOH=KClKClOH