上海市天原杯初赛化学试卷详解

1、2016年上海市天原杯初赛化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题2分，共40分，每小题只有一个正确答案）1（2分）不属于新能源的是（）A.化石燃料B.风能C核能D.潮汐能【分析】 根据能源的种类进行分析，新能源是指无污染、可以持续利用的能源， 包括太阳能、风能、核能、地热能、潮汐能等【解答】解：人们正在利用和开发的新能源有太阳能、核能、风能、地热能、潮 汐能、生物质能等A、化石燃料不属于新能源，故选项正确.B、风能是清洁、无污染的新能源，故选项错误.C、 核能属于新能源，故选项错误.D、 潮汐能是清洁、无污染的新能源，故选项错误.故选：A【点评】本题难度不大，新能源是中考的热点，了解常

2、见的新能源范畴、种类是 正确解答本题的关键.2.（2分）某同学测定了生活中常见物质的pH,其中一定存在错误的是（）A、肥皂水：6 B.食醋：3 C.柠檬汁：3 D.自来水：6【分析】 当溶液的pH等于7时，呈中性.当溶液的pH大于7时，呈碱性.当 溶液的pH小于7时，呈酸性.【解答】解：A、肥皂水显碱性，pH大于7;不能为6，故错误；B、食醋是醋酸的溶液显酸性，pH小于7，故正确；C、 柠檬汁的溶液显酸性，pH小于7，故正确；D、 自来水略微呈酸性，pH小于7,故正确；故选A.【点评】 解答本题要掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系，然后再根据 具体物质的水溶液的酸碱性进行分析、判断，从而

3、得出正确的结论.3.（2分）上海市政府颁布的相关规定和措施中，与促进空气质量的提高无关的是（ ）A.外环内禁放烟花B.空气污染红色预警时，中小学幼儿园停课C大力发展公共交通D.本市行驶的机动车、船不得排放明显可见的黑烟【分析】化石燃料的燃烧会产生大量的空气污染物， 机动车排放的尾气也是空气 的主要污染物，建筑工地的扬尘也是造成空气污染的主要原因之一. 抑制过快增 长的私家车拥有量、禁放烟花、 提供市民乘公交车出行的便利、 减少机动车燃油 排放含氮、硫的氧化物的量等措施都与改善空气质量有关.【解答】解：A、燃放烟花爆竹会造成空气污染，禁放烟花利于保护环境，与促 进空气质量的提高有关；B、 空气污

4、染红色预警时，中小学幼儿园停课，但与促进空气质量的提高无关；C、 大力发展公共交通，可减少尾气的排放，会减少二氧化碳的排放，有利于保 护大气环境，与促进空气质量的提高有关；D、 本市行驶的机动车、船不得排放明显可见的黑烟，会减少一氧化碳等有毒气 体的排放，有利于保护大气环境，与促进空气质量的提高有关；故选：B.【点评】解答本题要充分理解防止环境污染的重要性， 只有这样才能对相关方面 的问题做出正确的判断.4.（2分）科学合理的膳食，使人身体中各种元素形成 “收支平衡”，以保障健康.某 些元素缺乏所导致的健康问题，分析错误的是（）A、Ca：佝偻病B. I:甲状腺肿C. F:龋齿D.Zn：帕金森综

5、合症【分析】A、根据Ca的生理功能和缺乏症进行分析判断.B、 根据I的生理功能和缺乏症进行分析判断.C、 根据F的生理功能和缺乏症进行分析判断.D、 根据Zn的生理功能和缺乏症进行分析判断.【解答】解：A、人体缺钙易引起佝偻病，正确；B、 人体缺碘会引起甲状腺肿，正确；C、 人体缺氟会引起龋齿，正确；D、人体缺锌会引起智力低下，发育不良，错误.故选D.【点评】化学元素与人体健康的关系是中考考查的热点之一，熟记人体化学元素 的分类、生理功能、食物来源、缺乏症等是正确解答此类题的关键.5.（2分）生活中常见的物品由有机合成材料制成的是（）A.不锈钢保温杯B.手机塑料外壳C陶瓷花盆D.真丝围巾【分析

6、】有机合成材料简称合成材料，要判断是否属于合成材料，可抓住三个特 征：有机物、合成、高分子化合物，据此常见材料的分类进行分析判断.【解答】解：A、不锈钢保温杯是用不锈钢制成的吗，属于金属材料，故选项错误.B、 手机塑料外壳是用塑料制成的，塑料属于三大合成材料之一，故选项正确.C、 陶瓷花盆是用泥土烧制制成的，属于无机非金属材料，故选项错误.D、 真丝围巾是用真丝制成的，属于天然材料，故选项错误.故选：B.【点评】本题难度不大，掌握合成材料的三大特征（有机物、合成、高分子化合 物）、分类是正确解答此类题的关键所在.6.（2分）某品牌化肥标签如图所示，相关说法错误的是（）A.该化肥属于铵态氮肥，易

7、溶于水B.该化肥是由N、H、C O四种元素组成的纯净物C. NH4HCQ能与碱性物质反应D. NH4HCO受热可能会产生含氮元素的气体【分析】A.根据化肥的分类与性质来分析；B.根据碳酸氢铵中的含氮量来分析；C根据铵态氮肥的性质以及使用方法来分析;D.根据碳酸氢铵的性质来分析.【解答】解：A.碳酸氢铵中含有铵根离子，属于铵态氮肥，能溶于水，故正确;上的含氮量为16%，所以该化肥为混合物，故错误；C.铵态氮肥能与碱性物质反应释放出氨气，造成肥效较低，故正确;D.碳酸氢铵受热会分解为氨气、水和二氧化碳，氨气是由氮元素与氢元素组成 的，故正确故选B【点评】本题难度不大， 考查同学们结合新信息、 灵活

8、运用化学式的含义与有关 计算进行分析问题、解决问题的能力7（2分）下列方法不能使澄清石灰水变浑浊的是（）A、 通入二氧化碳B.滴加碳酸钠C.放入CaO D.放入KNQ【分析】根据碱的化学性质 （能与酸碱指示剂、 非金属氧化物、 酸、盐等反应） ， 据此进行分析解答.【解答】解：A、二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，能使澄清石灰水 变浑浊，故选项错误.B、 碳酸钠溶液与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能使澄清石灰水变浑 浊，故选项错误.C、 氧化钙与水反应生成氢氧化钙，且溶于水放出大量的热、生成的氢氧化钙微 溶于水，溶液中溶剂减少，有氢氧化钙析出，能使澄清石灰水变浑浊，故选项错 误.D

9、、 硝酸钾与石灰水交换成分没有沉淀生成、气体或水生成，不能发生复分解反 应，不能使澄清石灰水变浑浊，故选项正确.故选：D.【点评】 本题难度不大，掌握碱的化学性质（能与酸碱指示剂、非金属氧化物、 酸、盐等反应）并能灵活运用是正确解答本题的关键.8.（2分）下列说法正确的是（）A.可以通过物理变化实现红磷和白磷的转化B.碱性氧化物都是金属氧化物C.由两种或两种以上元素组成的物质是化合物D.灼烧石灰石时火焰呈砖红色可能是其中的C元素造成的B.碳酸氢铵中，氮元素的含量为:1414+1X5+12+1&X3Xiooii17.7%,而标签【分析】A、根据同素异形体之间的转化属于化学变化进行分析；B

10、、 根据与水反应会生成碱的金属氧化物属于碱性氧化物进行分析；C、 根据两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物进行分析；D、根据灼烧石灰石时火焰呈砖红色可能是其中的Ca元素造成的进行分析. 【解答】解：A、白磷和红磷是同种元素形成的不同种单质，互为同素异形体， 结构不同，原子最外层电子数相同，物理性质不同，化学性质相似，相互转化为 化学变化，故A错误；B、与水反应会生成碱的金属氧化物属于碱性氧化物，故B正确;C、两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，故C错误;D、 灼烧石灰石时火焰呈砖红色可能是其中的 故选：B.【点评】本题主要考查了化学中的基础知识， 强识记即可完成.9.（2分）下列实验数据

11、读取正确的是（）A.用10mL量筒量取8.2mL水B.用电子天平（精度：0.1g）称取50g食盐C.用胶头滴管取1.0mL水D.用广泛pH试纸测定某溶液的pH=5.6【分析】A、根据量筒的选择原则进行分析判断；B、 根据电子天平的精确度为0.1g进行分析判断；C、 根据胶头滴管只能滴加少量液体，胶头滴管没有刻度，不能准确的滴加液体 进行分析判断;D、 根据pH试纸测得的数值的特点进行分析判断.【解答】解：A、量筒量程选择的依据有两点：一是保证量取一次，二是量程与 液体的取用量最接近，可用10mL量筒量取8.2mL水，故数据读取正确；B、 电子天平的精确度为0.1g，可用电子天平（精度：0.1g

12、）称取50g食盐，故 数据读取正确；C、 胶头滴管只能滴加少量液体，胶头滴管没有刻度，不能准确的滴加液体，故 数据读取错误；D、 由于pH试纸上的数只有整数，所以测得溶液的pH只能准确到整数，不能到 小数，故数据读取错误.故选：AB.Ca元素造成的，故D错误.难度不大， 需要在平时的学习中加【点评】本题难度不大， 熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、 掌握常见化学实 验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键10（2分）玻璃棒是化学实验中常用的仪器，下列实验过程中一般不需要使用 玻璃棒的是（ ）A.配置5%的稀硫酸溶液B.除去悬浮于河水中的不溶物C.从氯化钠溶液中得到氯化钠固体D.用量筒量取50m

13、L水【分析】A、根据配制溶液的实验步骤、所需仪器，进行分析判断.B、 除去悬浮于河水中的不溶物的操作是过滤，进行分析判断.C、 从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应采用蒸发的方法，进行分析判断.D、 根据量取水的方法，进行分析判断.【解答】解：A、配制5%的稀硫酸溶液，进行稀释时，应用玻璃棒进行搅拌，故选项错误.B、 除去悬浮于河水中的不溶物的操作是过滤，过滤时应使用玻璃棒进行引流， 故选项错误.C、 从氯化钠溶液中得到氯化钠固体，应采用蒸发的方法，蒸发时应使用玻璃棒 进行搅拌，故选项错误.D、 用量筒量取50mL水，应使用量筒和胶头滴管，无需使用玻璃棒，故选项正确.故选：D.【点评】本题难度不大

14、， 熟悉各种仪器的用途、 常见化学实验基本操作的方法是 解答此类试题的关键.11.（2分）关于化学反应 甲+乙一丙+丁”的分析正确的是（）A.若丙为气体，则甲、乙中一定有单质B.若丙为沉淀，则甲、乙中有一种物质是碱C.若丁为水，则该反应一定是中和反应D.若丙、丁为盐和水，则该反应可能是中和反应【分析】化学反应 甲+乙一丙+丁”，反应物和生成物均是两种，解答本题可采用 例证法，进行分析判断.【解答】解：A、若丙为气体，则甲、乙中不一定有单质，如一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳，故选项说法错误.B、 若丙为沉淀，则甲、乙中不一定有一种物质是碱，如硫酸与氯化钡溶液反应 生成硫酸钡白色沉淀和盐酸，

15、故选项说法错误.C、 若丁为水，则该反应不一定是中和反应，如CQ+2NaOHHN&CQ+H2O，故选 项说法错误.D、 若丙、丁为盐和水，则该反应可能是中和反应，女口HC+NaOH NaCl+HbO，故选项说法正确.故选：D.【点评】本题难度不大，熟练掌握碱的化学性质、中和反应的特征等并能灵活运 用是正确解答本题的关键.12.（2分）等物质的量的下列物质充分燃烧生成二氧化碳和水，所消耗的氧气 量相同的是（ ）A.C6H6和C5HioB. C4H8和C5H10C. C4H8和C3H6D. H6和C6H12O6【分析】题目给出的等物质的量的可燃物求算充分燃烧需要的氧气的量（质量或者物质的量

16、都是一个道理），要注意两点：一是给出的是物质的量而不是质量， 二要归纳一些而不要每个选项注意求算.【解答】解：不含氧的有机物燃烧的通式为假设给定的物质都是imol则对应的物质反应消耗的氧气的物质的量分别为2C4H8-=6C5Hio=7.52X6+-CH6=7.52含氧有机物燃烧的通式2x+-z占燃“CxHyO+O2xCQ+ H2O2 2假设给定的物质都是1mol122X&+-6C6H12O6消耗的氧气的物质的量=62即C6H6和C5Hio消耗的氧气的物质的量相等C4H8和C6H12O6消耗的氧气的物质的量相等故选：A.【点评】有机物燃烧尤其是配平对初中学生而言， 是个难点，如果逐一配平

17、计算，难度还是较大的，不过有机物燃烧配平先将有机物的计量系数定为1，然后配平碳元素和氢元素，最后配平氧元素，最后看是氧气的计量系数是否为分数， 如果 是分数，则全部乘以分母.13.（2分）（2012?虹口区一模） 图中表示甲在一定条件下可以转化成乙，”代表相连的两物质间在一定条件下可以发生反应，甲、乙、丙、丁分别表示 一氧化碳、碳、氧气、二氧化碳中的某一物质，请分析下列结论正确的是（）A.甲一定是一氧化碳B.乙一定不是二氧化碳C.丙可能是碳或二氧化碳D. 丁可能是碳或氧气【分析】根据各组内四种物质的性质及变化规律，利用物质间发生反应需要满足的条件，判断物质间反应与转化关系图中所示的物质间关系相

18、符合的选项；丙与丁均能和其它的两种物质反应，所以可判断它们是氧气与碳，推断结论是否正确 可采用依据选项分析判断转化是否完成即可得到答案.【解答】解：A、甲是一氧化碳时则乙是二氧化碳，丙是氧气，丁是碳，符合该 转化过程，但当甲是碳乙是一氧化碳丁是氧气丙是二氧化碳时该转化也能完成， 故该说法错误；B、当乙是二氧化碳时丁是碳丙是氧气甲是一氧化碳该转化也能完成，故说法错误；C、 丙是碳时甲和丁是氧气和二氧化碳，则乙只能是一氧化碳，该转化能完成， 丙是二氧化碳时四种物质中找不到能与之反应的两种物质，故该选项说法错误；D、 当丁是碳时乙是二氧化碳丙是氧气甲是一氧化碳可完成该转化，丁是氧气乙 是一氧化碳丙是

19、碳甲是二氧化碳可完成该转化，故选项说法正确，故选D【点评】熟练掌握常见物质的性质及变化规律，是准确解答此类问题的知识基础14 （2分）下列行为错误的是（）A.强碱溶液溅到皮肤上，涂硼酸溶液中和B.用玻璃棒将石碱研磨成粉末C酒精灯不用时盖上灯帽D进行化学实验时佩戴防护眼镜【分析】A、根据强碱溶液溅到皮肤上的处理方法，进行分析判断.B、 根据将固体研磨成粉末的方法，进行分析判断.C、 根据酒精易挥发，进行分析判断.D、 根据进行化学实验时的注意事项，进行分析判断.【解答】解：A、强碱溶液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液， 故选项说法正确B、 将石碱研磨成粉末，应使用研钵，不能使用玻璃棒

20、，故选项说法错误.C、 酒精易挥发，为防止造成浪费，酒精灯不用时盖上灯帽，故选项说法正确.D、 进行化学实验时，可以佩戴防护眼镜，故选项说法正确. 故选：B【点评】本题难度不大， 熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、 常见化学实验基 本操作的注意事项是解答此类试题的关键15.（2分）如图为物质W（不含结晶水）的溶解度曲线.M、N两点分别表示 含物质W的两种溶液，下列说法正确的是（ ）A. M中溶质质量一定大于N中的溶质质量B.将N蒸发部分水可得到与M溶质质量分数相同的溶液C向N中加入（b-a）克W后降温至t2C,得到饱和溶液D.将M降温至tC再升温至t3C，得到溶液N【分析】 根据题目信息和溶解

21、度曲线可知：物质W固体物质的溶解度，是随温 度升高而增大；M中溶质质量一定大于N中的溶质质量错误，它们的温度不同； 将N蒸发部分水可得到与M溶质质量分数相同的溶液错误，应该是可能得到； 向N中加入（b-a）克W后降温至t2C，得到饱和溶液正确，将M降温至tC再升温至t3C，得到溶液N错误，因为没有进行过滤.【解答】解：A、M中溶质质量一定大于N中的溶质质量错误，它们的温度不同， 故选项错误；B、 将N蒸发部分水可得到与M溶质质量分数相同的溶液错误，应该是可能得到； 故选项错误；C、 向N中加入（b-a）克W后降温至t2C,得到饱和溶液正确，故选项正确；D、 将M降温至tiC再升温至t3C，得到

22、溶液N错误，因为没有进行过滤，故选 项错误；故选C【点评】本考点考查了溶解度曲线及其应用， 通过溶解度曲线我们可以获得很多 信息；还考查了有关饱和溶液和不饱和溶液的相互转化等，本考点主要出现在选 择题和填空题中16.（2分）A、B、C、D四个试管中分别盛有无色待测液，分别进行如下实验， 实验结论正确的是（ ）实验现象结论A放入镁带剧烈反应，试管原溶液为浓盐酸口有白雾B用洁净的铂丝蘸取溶液火焰呈黄色原溶液中有Na元素，无K元进行颜色反应素C滴加氯化钡白色沉淀原溶液中一定含有具有硫酸根的物质或硝酸银D通入过量二氧化碳产生白色沉淀后原溶液中可能含有氢氧化钙沉淀消失A. A B.B C.C D.D【分

23、析】 根据物质的性质结合物质间反应的实验现象进行分析解答即可.【解答】解：A、放入镁带，剧烈反应，试管口有白雾，原溶液不一定为浓盐酸，错误；B、 用洁净的铂丝蘸取溶液进行颜色反应，火焰呈黄色，原溶液中有Na元素，可能无K元素，错误；C、 滴加氯化钡，白色沉淀，原溶液中可能含有硝酸亚汞，错误；D、 通入过量二氧化碳，产生白色沉淀后沉淀消失，原溶液中可能含有氢氧化钙，正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价， 为高频考点， 侧重分析能力与实验能力 的综合考查， 把握气体的检验方法、 物质检验的试剂等为解答的关键， 题目难度 不大17（2分）某混合气体中可能含有氮气、 氯化氢、一氧化碳中的一种

24、或几种 将 上述气体样品依次通过足量饱和碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铜后恢复至原来的 温度（室温），气体体积均无明显变化，但氧化铜部分变红再将气体通过足量 氢氧化钠溶液，气体体积减少但仍有少量气体剩余则该混合气体的成分是 （）AN2、HCl、COBN2、COC.一定有N2、CO,可能有氯化氢D.定有CO,可能有N2和HCI【分析】根据一氧化碳和氧化铜在加热的条件下生成铜和二氧化碳， 氯化氢和碳 酸氢钠反应生成二氧化碳、 氯化钠和水， 二氧化碳会与氢氧化钠反应等知识进行 分析.【解答】解：将混合气体依次通过NaHCO溶液和灼热的CuO,气体体积无变化， 但氧化铜部分变红，气体若含有CO HCI在此全

25、部转化为CQ,再通过氢氧化钠， 气体体积明显减小，并有剩余气体，说明一定有N2.所以混合气体中一定有N2、CO,可能有氯化氢，故选：C.【点评】本题以物质推断的形式考查常见物质的性质， 体现学生根据实验现象判 断结果的能力和分析解决问题的能力.18.（2分）物质M和N反应生成X和Y的化学方程式是aM+bX cX+dY,下列 分析正确的是（ ）A. a+b=c+dB.取M与N各W g,反应后生成物的总质量不大于2W gC参加反应的M、N的质量比一定等于生成X、Y的质量比D.该反应是复分解反应或置换反应中的一种【分析】根据质量守恒定律可知, 化学反应前后分子的个数可能改变, 参加化学 反应的各物质

26、的质量总和等于反应后各物质的质量总和,据此解答即可.【解答】解：A、化学反应的前后分子的总个数可能发生变化，故a+b不一定等于c+d;错误；B、由质量守恒定律可知参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后各物质的质量总和，所以当M和N的质量均为Wg时，且恰好反应时X和Y的质量和也 等于2Wg,不恰好反应时X和丫的质量和应小于2Wg；正确；C、 参加反应的M和N的质量比与生成物X和Y的质量比无直接关系，是否相等 应依据具体的化学方程式的相关数值进行计算，错误；D、 该反应不一定是复分解反应或置换反应中的一种，例如氢氧化钠与二氧化碳 反应，既不是复分解反应也不是置换反应，错误.故选B.【点评】要想解

27、答好这类题目， 首先要理解和熟记质量守恒定律及其应用， 以及 与之相关的知识. 然后根据所给的问题情景或其它信息等， 结合所学的相关知识 和技能，对问题进行分析探讨.19.（2分）为获得单质钯，进行如下实验：取100g17.7%勺PdC2溶液加入10.0g铁粉使其充分反应，得到金属钯和铁的混合物15.0g.将中所得固体金 属放入足量稀盐酸中，充分反应仍有10.6g固体未溶解.下列说法错误的是（）A.活动性Fe（H）PdB.中生成了Pd和FeC3C.实验剩余的溶液的质量为95gD.实验剩余溶液中溶质的质量为12.7g【分析】 根据质量守恒定律可以进行相关方面的判断，参加反应的PdCl2的质量和参

28、加反应的铁的质量之和等于生成的氯化亚铁的质量和钯的质量之和【解答】解：PdC2和铁反应生成氯化亚铁和钯；100gPdC2溶液中含有PdC2的 质量为：100gX17.7%=17.7g参加反应的PdC2的质量是17.7g，参加反应的铁 的质量是10.0g-4.4g=5.6g生成铁的氯化物质量为17.7g+5.6g- 10.6g=12.7g,故选：B【点评】在化学反应中遵循质量守恒定律， 参加反应的物质的质量等于反应后生 成的物质的质量20（2分）相同质量相同形状的铁和锌， 分别与等质量， 等浓度的稀盐酸反应， 产生氢气的量与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是（）A.乙表示锌与盐酸的反应B.

29、铁可能与盐酸恰好完全反应，而锌有剩余C两个反应消耗金属的物质的量相等D.所得溶液的质量相等【分析】A、根据活泼金属与酸反应的速率快进行分析；B、生成的氢气质量相等， 贝U消耗的盐酸质量相等， 那么根据反应方程式可知铁 消耗得少、锌消耗得多.C、 生成的氢气质量是相等的，则参加反应的盐酸的质量也是相等的；D、 由图可知生成的氢气质量是相等的，则参加反应的盐酸的质量也是相等的解 答；【解答】解：A、锌比铁活泼，所以锌与酸反应的速率快，甲表示锌与盐酸的反 应，错误；B、如图最终生成的氢气质量相等，贝U消耗的盐酸质量相等，那么根据反应方程 式可知铁消耗得少、锌消耗得多，已知根据 “等质量的锌和铁 ”，

30、因此铁一定有剩 余，错误.C、 由图可知生成的氢气质量是相等的，则参加反应的盐酸的质量也是相等的， 消耗金属的物质的量相等，正确；D、生成的氢气质量是相等的，贝U参加反应的盐酸的质量也是相等的，无剩余， 那么根据反应方程式可知铁消耗得少、锌消耗得多，已知根据等质量的锌和铁” 因此铁一定有剩余，所得溶液的质量不相等，错误；故选C.【点评】本题考查金属与酸反应的有关知识， 综合性较强，不仅需要根据图象和 题意分析出直接信息，还需要根据计算得出用量问题.二、多项选择题（每题3分，共60分，每小题有1个或2个正确答案；只有一 个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，选对1个给1分，选错1个 该小题

31、不给分）21.（3分）关于化学变化的说法，正确的是（）A.分子一定发生变化B.原子核一定不发生变化C元素的种类一定发生变化D.元素的化合价一定发生变化【分析】从在化学变化中分子可分，原子不可分去分析解答；【解答】解：A、 在化学变化中分子可分，原子不可分；故正确；B、 在化学变化中分子可分，原子不可分，原子核一定不发生变化，故正确；C、 在化学反应前后，元素的种类一定不发生变化，故错误；D、 在化学反应前后，元素的化合价可能变，也可能不发生变化，故错误.答案：AB【点评】本题主要考查化学反应的实质，属于基础知识的考查，难度不大，需要 同学们平时多练习.22.（3分）相对原子质量是以碳原子（碳-

32、12）质量的-为标准，若改为一-L改原子质量的一为标准计算相对原子质量，不会发生改变的是（）A.氧原子的相对原子质量B. 二氧化碳的式量C. 6.021023个H2分子的质量D.水中氢氧元素的质量比【分析】根据原子的相对原子质量的概念来分析解答.【解答】解：A.根据原子的相对原子质量概念，一个碳12原子的相对原子质量 为24,说明相对原子质量的标准变为一个碳12原子的实际质量X .由此可知相对原子质量的标准变了，则其他的相对原子质量改变了，故不合题意；B.相对原子质量改变了，则二氧化碳的式量也随之改变了，故不合题意；C.相对原子质量改变了，则摩尔质量也随之改变了，则6.02X1023个H2分子

33、的 质量也随之改变了，故不合题意；D.无论相对原子质量的标准是否改变，水中氢氧元素的质量比是一个定值，不不改变的，故D符合题意.故选D.【点评】本题考查学生对相对原子质量的概念的理解与掌握，并能在解题中灵活应用的能力.23.（3分）汽车尾气净化装置中，气体在催化剂作用下反应的示意图如下，相 关说法正确的是（ ）A.该装置有助于降低氮氧化合物的排放B.该装置有助于缓解温室效应C.该装置可有效降低汽车尾气中的PM2.5D. NO2是该过程的中间产物【分析】汽车尾气的有害气体主要是氮氧化物、一氧化碳等；通过气体在催化剂 表面吸附与解吸作用的过程图，可知N02在整个过程中是一种中间产物，一氧化 氮气体

34、和氧气一氧化碳会在催化剂表面发生反应， 转化为无毒气体，起到尾气净 化作用，据此进行解答.【解答】解：A、由示意图可知，生成的物质CQ和N2都是无毒、无害组成空气 的物质，可以降低氮氧化合物排放，故A正确；B、 反应的示意图可知，生成的物质CQ和N2，该装置不能缓解温室效应，故B错误；C、PM2.5是一种非常小的固体颗粒，从反应示意图可知，该装置只是生成物质间的转化，不能有效降低汽车尾气中的PM2.5,故C错误；D、 通过气体在催化剂表面吸附与解吸作用的过程图，可知N02在整个过程中是 一种中间产物，故D正确.故选AD【点评】本题考查了环境污染及治理方法， 题目难度不大， 明确图示信息的含义

35、为解答关键， 注意掌握常见污染物及治理方法， 试题侧重基础知识的考查， 培养 了学生的分析能力及环保意识24.（3分）NaC、NaHCQ、N&CQ、三种物质的部分溶解度如表格所示（单位g/100g水），下列说法正确的是（ ）湿度（C）0102030NaCI35.735.836.036.3NaHCG36.98.29.611.1Na2CG37.012.521.538.8A.三种物质都易溶于水B.不存在等浓度的NaCI和Na2CC3得饱和溶液C.出去NaHCG中少量NaCI,可以用降温结晶的方法D. 030C之间，NaCI饱和溶液与NaHCG饱和溶液溶质质量分数一定不同【分析】A、根据固体在

36、20C的溶解度大于10g时，称为易溶物质进行分析；B、 根据溶解度表中的数据可知，在20C-30E之间，在某一温度时，氯化钠和 碳酸钠的溶解度相等进行分析；C、 根据碳酸氢钠和氯化钠的溶解度受温度的影响变化都不大进行分析；D、 根据030C之间，NaCI与NaHCQ的不可能相等进行分析.【解答】解：A、固体在20C的溶解度大于10g时，称为易溶物质，所以碳酸氢 钠不属于易溶物质，故A错误；B、 溶解度表中的数据可知，在20C-30C之间，在某一温度时，氯化钠和碳酸 钠的溶解度相等，所以存在等浓度的NaCI和NazCQ得饱和溶液，故B错误；C、 碳酸氢钠和氯化钠的溶解度受温度的影响变化都不大，所

37、以除去NaHCG中 少量NaCI,不可以用降温结晶的方法，故C错误；D、030T之间，NaCI与NaHCQ的不可能相等，故D正确. 故选：D.【点评】本题难度不是很大， 主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义， 及根 据固体的溶解度曲线来解决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力.25（3分）如图所示，若先将滴管甲中的液体滴入烧杯甲中，观察到气球明显 鼓起一段时间后恢复原状， 再将滴管乙中的液体滴入烧杯乙中， 气球又明显鼓起， 用下列各组物质进行试验，能够观察到上述现象的是（ ）选滴管甲烧杯甲滴管烧杯乙项乙A双氧水二氧化锰水氢氧化钠固体B稀盐酸镁盐酸碳酸钠C稀硫酸碳酸钠盐酸氢氧化钠溶液D

38、稀氢氧化钠溶液稀盐酸水生石灰AABB CCDD【分析】根据已有的知识进行分析， 气球要鼓起， 则液体与固体混合能产生气体 或者放热使瓶内气压增大； 气球要变瘪， 则装置内气体被吸收或者吸热使瓶内气 压减小【解答】解：A、双氧水与二氧化锰混合产生氧气，氧气不会被吸收，气压不能 减小，气球不能恢复原状，故错误；B、 盐酸与镁混合产生氢气，氢气不会被吸收，气压不能减小，气球不能恢复原 状，故错误；C、 稀硫酸与碳酸钠产生二氧化碳，瓶内压强增大气球鼓起来，二氧化碳被氢氧 化钠溶液吸收生成碳酸钠， 恢复室温后气球恢复原状； 盐酸与碳酸钠反应生成二 氧化碳，瓶内压强增大，气球重新鼓起来，故正确D、 氢氧化

39、钠与稀盐酸反应放热，使瓶内压强增大，气球重新鼓起来，恢复室温 后气球恢复原状； 氧化钙遇水放热， 瓶内压强增大气球鼓起来， 恢复室温后气球 恢复原状；故错误故选C【点评】本题考查了常见物质间的反应以及与压强知识的结合， 完成此题， 可以 依据物质的性质进行（9分）如图是某小组设计的用粗盐（杂质为泥沙、硫酸镁、硫酸钙）制备氯化 钠晶体的流程，请完成2628题26完成“步骤I”不需要的行为或操作是（）A.称量粗盐的质量B.量取一定量的水C.查阅氯化钠的溶解度D.充分溶解后，过滤【分析】 根据粗盐中难溶性杂质去除的方法来分析 【解答】解：除去粗盐中的难溶性杂质，需要称取一定量的粗盐，然后加入一定 量

40、的水，用玻璃棒搅拌直至充分溶解， 最后将难溶性的固体过滤除去， 无需查阅 氯化钠的溶解度故选C【点评】 本题考查了粗盐中难溶性杂质除去的一般方法，难度不大27于“步骤II的”分析错误的是（）A.加入的试剂应足量或过量B.可依次加入氢氧化钡、碳酸钠C.得到的溶液中含有四种溶质D.发生若干个复分解反应【分析】步骤I过滤后所得溶液中含有氯化钠、硫酸镁和硫酸钙三种溶质，根据 杂质除去的原则、方法以及反应的原理来分析解答【解答】解：为了将氯化钠溶液中的硫酸镁和硫酸钙完全除去， 所加入的除杂试 剂必须是足量或过量的 除杂时先加入过量的氢氧化钡溶液， 氢氧化钡与硫酸镁 发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钡

41、沉淀、 氢氧化钡与硫酸钙发生复分解 反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化钙； 再加入过量的碳酸钠后， 碳酸钠与氢氧化钙发 生复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠、 碳酸钠与过量的氢氧化钡发生复分解 反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠， 最后过滤所得溶液中存在氯化钠、 碳酸钠和氢 氧化钠三种溶质，在步骤川加入适量的盐酸加以调节溶液的pH至中性即可. 由以上分析可知，C选项叙述错误.故选C【点评】本题主要考查了物质的除杂和过滤原理的应用， 要注意除杂质时加入试 剂的顺序和量， 后加入的试剂要把前面加入的过量试剂也除去， 能较好的考查学 生分析解决问题的能力28.于步骤III和步骤IV”勺分析正确的是（）A.加入的盐

42、酸一定不能过量B. III中只发生中和反应C操作IV是蒸发结晶D.若不考虑损失，理论上最终得到的氯化钠的质量等于粗盐中氯化钠的质量【分析】A.根据盐酸具有挥发性来分析；B.根据步骤川中发生的反应来分析；C.根据获取氯化钠晶体的方法来分析；D根据除杂过程中反应生成物来分析.【解答】解：A.加入的盐酸可以是适量的或过量的，因为在蒸发结晶时，盐酸 中的氯化氢气体会挥发掉，故错误；B.川中发生的反应有：氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应，碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应不属于中和反应，故错误;C.氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以从氯化钠溶液中获取氯化钠晶体的 方法是蒸发

43、结晶，故正确；D.因为在除杂质的过程中生成了部分氯化钠，所以若不考虑损失，理论上最终 得到的氯化钠的质量应大于粗盐中氯化钠的质量，故错误.故选C.【点评】本题较为综合的考查了粗盐提纯的步骤，正确应用除杂的原则是解好此 类题的依据，能较好培养学生分析、解决问题的能力.29.（3分）mg氧化铜放入玻璃管中，先通入一段时间的CO,再加热，当大部 分固体变成红色的铜时，停止加热并停止通入CO,在空气中将剩余固体冷却后，称量其质量为ng实验中共用去a g CQ生成b g CQ.下列关系正确的是（）哉a2m【分析】 根据氧化铜与一氧化碳反应的化学方程式和反应的质量比分析判断有关 的关系式.【解答】解：由题

44、意可知：CuQ+CQ Cu+CQ2mn6480m-n.-A.B.C.28A、由题意可知，氧化铜部分被还原，m、n关系不符合一=，故A错误；B、由上述计算可知： 畔寺，故B正确；1644C、 生成bg的二氧化碳需要一氧化碳的质量为亠g：由于反应前通入一氧化碳, 所以，丄_，故C正确；2841D、 由于反应要前通入一氧化碳，氧化铜部分被还原，a m没有必然的联系， 故D错误.故选BC.【点评】本题考查学生利用差量法和化学反应方程式的计算，学生应明确该反应 中固体不一定完全反应，不可将混合物质量直接代入化学方程式计算.30.（3分）如图是实验室常用的一个装置，下列说法错误的是（）A. K2关闭、Ki

45、打开、塞子塞紧时，若M中的水不能流下则装置气密性好B. M中盛放双氧水，N中盛放二氧化锰，可以制取氧气C. M中盛放稀盐酸，N中盛放块状大理石，可以制取二氧化碳D. N中储满气体时，将水不断由M注入N中，即可将气体排出【分析】A.根据检查装置气密性的方法来分析；B根据实验室制取氧气的方法来分析；C.根据实验室制取二氧化碳的方法来分析；D.根据收集和排出气体的方法来分析.【解答】解：A.K2关闭、Ki打开、塞子塞紧时，无论装置是否气密性良好，M中的水都能流下，所以此方法无法检查装置的气密性，故错误；B. M中盛放过氧化氢，N中盛放二氧化锰，可以用来制取氧气，故正确；C实验室制取二氧化碳使用的是稀

46、盐酸和碳酸钙，若M中盛放稀盐酸，N中盛 放块状大理石，可以制取二氧化碳，故正确；D. N中储满气体时，将水不断由M注入N中，即可将气体排出，故正确.故选A.80286444bg80-64=16m-n【点评】本题考查了常见的气体发生装置的改进， 完成此题，可以依据已有的知 识结合气体的制取进行.31.(3分)12g固体氢氧化钠样品暴露在空气中一段时间后，放入98g某浓度的稀硫酸中，充分反应得到0.05mol二氧化碳向反应后的溶液中再加入40g10%氢氧化钠溶液恰好完全中和.根据上述数据计算，不能得出的值是()A.最终得到的溶液中溶质的质量B.最终得到的溶液质量C.变质的氢氧化钠的质量D.稀硫酸的

47、溶质质量分数【分析】根据二氧化碳可以计算碳酸钠的质量， 依据碳酸钠可以计算变质的氢氧 化钠的质量； 根据质量守恒定律可以计算最终得到的溶液质量； 根据反应后的氢 氧化钠消耗的硫酸， 以及与碳酸钠反应生成二氧化碳的硫酸， 固体样品消耗的硫 酸，可以计算硫酸的溶质质量分数； 根据硫酸根离子离子守恒可以计算反应后溶 液中溶质的质量.【解答】解：A、根据硫酸根离子离子守恒可以计算反应后溶液中溶质的质量，故A正确；B、 固体氢氧化钠不仅吸收CO2而且潮解吸水，吸水量未知，所以不能得到的溶 液质量，故B错误；C、 二氧化碳可以计算碳酸钠的质量， 依据碳酸钠可以计算变质的氢氧化钠的质 量， 故C正确；D、

48、根据反应后的氢氧化钠消耗的硫酸， 以及与碳酸钠反应生成二氧化碳的硫酸， 固体样品消耗的硫酸，可以计算硫酸的溶质质量分数，故D正确.故选：B.【点评】本题主要考查了化学方程式的计算， 难度不大， 注意解题解题的规范性 和准确性.32.(3分)氨气极易溶于水，可以还原氧化铜生成水和一种无色气体单质M，该实验装置如图所示.下列分析错误的是()A. I中的固体逐渐变为红色B. II中试纸会变成红色C该实验无法证明有水生成D. M可能是N2【分析】 根据氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜、 水和氮气， 装置II中的酚酞 试纸会变成红色，可以证明有水生成，装置III中的水可以吸收氨气进行分析.【解答】解：氨

49、气和氧化铜在加热的条件下生成铜、水和氮气，装置II中的酚酞试纸会变成红色，可以证明有水生成，装置III中的水可以吸收氨气，所以A、I中的固体逐渐变为红色，故A正确；B、 装置II中的酚酞试纸会变成红色，故B正确；C、 装置II中的酚酞试纸会变成红色，可以证明有水生成，故C错误；D、 氨气和氧化铜在加热的条件下生成铜、水和氮气，装置III中的水可以吸收氨气，所以M可能是N2,故D正确.故选：C【点评】本题主要考查了气体的检验， 需要首先分析气体的性质， 然后选择适当 的试剂进行检验（9分）某小组以固态TiO2和气态CC4为原料在无氧、无水的条件下制取液态TiC4,反应的化学方程式是：TiO2（固

50、态）+CC4（气态）一TiC4（气态）+CO2（气 态） ，实验装置和相关数据如下（熔点和沸点为101.3千帕时测得）请完成3335题物熔点沸点其他性质质CO2-78C-78r不易溶于CCl4CC4l-23r76r与TiC4互溶TiCl4-25C136r遇潮湿空气产生白雾33下列分析错误的是（）A.实验过程中应持续通入氮气B.热水的温度不低于76CC.冰水使生成物全部液化D.反应消耗的CC4和TiO2的物质的量相同【分析】 根据题干提供的信息结合物质间的反应进行分析解答即可.【解答】解：A、该反应在无氧、无水的条件下制取液态TiC4,故需要实验过程 中应持续通入氮气，正确；B、 实验过程中热水

51、的温度不低于76E，否则会造成CC4液化，正确；C、 冰水不能使生成物全部液化，错误；D、根据反应的化学方程式可以看出，反应消耗的CC4和TiO2的物质的量相同，正确； 故选C【点评】本题考查的是物质的制备的知识， 完成此题， 可以依据提供提供的信息 进行34对于装置V中的试剂及其作用的分析正确的是（）A.氢氧化钠溶液：吸收二氧化碳B.氢氧化钙溶液：检验产物C.水：吸收未液化的TiC4D.浓硫酸：防止空气中的水和氧气进入装置【分析】根据流程图结合F装置的作用进行分析解答即可.【解答】 解：因为该反应需要在在无氧、无水的条件下进行，故V装置的作用是 防止空气中的水进入装置，故应该用浓硫酸，故选D

52、.【点评】本题考查的是物质制备过程中各物质的作用， 完成此题， 可以依据提供 的信息进行.35.分离IV中得到的液态混合物的操作中，方便可行的是（）A.加热至150C使其全部气化，再降温至136C，收集剩余的气体B.冷却至-23T，保持温度不变过滤得到滤渣和滤液C.升温至76C并保持该温度不变，收集产生的气体D.通入水蒸气，收集产生的白雾【分析】根据物质的性质结合物质IDE熔沸点进行分析解答即可.【解答】解：IV中的液态混合物为TiC4与未反应的CC4，二者互溶，采取蒸馏 方法进行分离，故可以加热至150C使其全部气化，再降温至136C，收集剩余 的气体，故选A.【点评】本题考查的是常见的物质

53、的分离， 完成此题， 可以结合表格提供的物质 的熔沸点进行.36.（3分）下列各组物质的溶液，不用其他试剂就能一一鉴别的是（）A. NaCl、BaC2l、CuSO4、NaOH、KNO3B. NaOH、FeC3l、MgSO4、BaC2l、KClCBa（NO3）2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HClDAgNO3、HCl、Na2CO3、KC、l CaC2l【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质， 若 有，将有颜色的溶液鉴别出来， 然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确 定出的物质确定出来； 若都没有颜色就将溶液两两混合， 根据混合后的现象进行 分析鉴别【解答】

54、解：A、CuSQ溶液是蓝色的，首先鉴别出蓝色的CuSQ溶液；能与CuSQ溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaQH溶液，产生白色沉淀的是BaC2溶液，但 其余两两混合均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别B、FeC3溶液是黄色的，能与FeC3溶液反应产生红褐色沉淀的是的是NaOH溶 液，能与NaQH溶液反应产生白色沉淀的是MgSO4溶液，能与MgSQ溶液反应 产生白色沉淀的是BaC2溶液，无明显变化的是KCl溶液，故不加其他试剂可以 鉴别C、Ba（NO3）2溶液与Na2SO、H2SQ反应均能产生白色沉淀，但其余两两混合 均没有明显象，故不加其他试剂无法鉴别D、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶

55、液与其它三种溶液混合时出 现两次白色沉淀和一次放出气体， 该溶液为碳酸钠溶液； 与碳酸钠溶液产生气体 的溶液为盐酸，产生白色沉淀的为CaC2、AgNC3;无明显变化的是氯化钾溶液；将盐酸滴加至CaC2、AgNQ溶液中，能产生白色沉淀的是AgNQ溶液，无明显 变化的是CaC2溶液；故不加其他试剂可以鉴别.故选：BD【点评】解答不另加试剂就能鉴别的题目时， 若选项中有带色的离子， 首先鉴别， 然后再鉴别其它的物质； 若都没有颜色， 可将溶液两两混合， 根据混合后的现象 进行鉴别37（3分）将一定量铁粉放入含有硝酸银、硝酸铜两种溶质的溶液中，参加反 应的铁粉的质量与溶液中溶质种类的关系如图所示，下列

56、说法错误的是（）A.当加入的铁粉的质量为mig时，反应生成的固体只有银B.当溶质种类为两种时，反应生成的固体也为两种c只要加入足够多的铁粉，就可得到只含有一种溶质的溶液D.原溶液中硝酸银与硝酸铜的物质的量之比为m3：(m5-m3)【分析】根据三种金属活动性由强到弱的顺序：铁、铜、银，当把铁粉加入到硝 酸铜和硝酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被 置换出来；一定量的铁粉，可能完全转换出铜和银，也可能只置换出全部的银或 是置换出部分的银.根据溶液中溶质的种类数量、金属的活动性顺序进行分析解答.【解答】解：三种金属活动性由强到弱的顺序：铁、铜、银，当把铁粉加入到硝 酸铜和硝

57、酸银的混合溶液中时，银首先被置换出来，在银完全置换后，铜才能被 置换出来；一定量的铁粉，可能完全转换出铜和银，也可能只置换出全部的银或 是置换出部分的银，A、 当加入的铁粉的质量为mig时，溶质的种类是三种，所以溶质中含有硝酸银、 硝酸铜、硝酸亚铁，铁没有置换完硝酸银中的银，所以反应生成的固体只有银，故A正确；B、 当溶质种类为两种时，溶质种类是硝酸亚铁和硝酸铜，反应生成的固体可能 只有银，也可能含有银和铜，故B错误；C、 只要加入足够多的铁粉，铁会置换完硝酸银中的银和硝酸铜中的铜，就可得 到只含有一种溶质的溶液，故C正确；D、 通过分析图象中的数据可知，与硝酸银反应的铁的质量为m3,物质的量

58、为： 二，与硝酸铜反应的铁的质量为(m5-m3)，物质的量为.J1，依据化学方5656程式Fe+2AgNO3=Fe(NO3)2+2Ag,Cu(NO3)2+Fe=Fe(NO3)2+Cu,所以原溶液 中硝酸银与硝酸铜的物质的量之比为2m3：(m5-m3)，故D错误.故选：BD.【点评】金属放入盐的混合溶液中，总是把活动性最弱的金属最先置换完， 再按 由弱到强的顺序一一进行置换.38.(3分)某小组用过氧化钠(Na2O2)进行如下实验，对相关现象的分析正 确的是()1固体的试管中滴加水，到气体不再放出，带火星的木条放在试管口，木条复燃.2取两滴中剩余液体于试管中，加入约5mL水稀释，滴加酚酞，溶液变

59、红.3将中所剩溶液加少量水稀释，放入2g二氧化锰，又有气体放出，带火星的 木条放在试管口，木条复燃4待实验不再产生气泡后，过滤得到无色滤液和2g二氧化锰.A.中剩余溶液的溶质只有氢氧化钠BNa2O2和水反应生成了NaOHC实验中二氧化锰发挥催化作用D.实验得到的无色滤液是水【分析】 根据物质的性质结合物质间反应的实验现象进行分析解答即可.【解答】解：固体的试管中滴加水，到气体不再放出，带火星的木条放在试管 口，木条复燃，说明生成了氧气.2取两滴中剩余液体于试管中，加入约5mL水稀释，滴加酚酞，溶液变红， 说明生成了氢氧化钠.3将中所剩溶液加少量水稀释，放入2g二氧化锰，又有气体放出，带火星的