中和滴定原理、拓展及应用

1、中和滴定原理、拓展及应用中和滴定原理、拓展及应用【学习目标学习目标】1、认识不同滴定反应定量计算的本质、认识不同滴定反应定量计算的本质建立计量关系，并能够列出计算式。建立计量关系，并能够列出计算式。2、能够确定滴定终点、能够确定滴定终点（选择合适指示剂选择合适指示剂，能够准确描述滴定终点的现象能够准确描述滴定终点的现象）。）。广州市第四十七中学 冯熙妍二、氧化还原滴定二、氧化还原滴定【例例1】酸性高锰酸钾滴定草酸：酸性高锰酸钾滴定草酸：2013国乙国乙36（节选，改编）（节选，改编）草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白草酸（乙二酸）可作还原剂和沉淀剂，用于金属除锈、织物漂白

2、和稀土生产。现用高锰酸钾法测定结晶水合草酸（含和稀土生产。现用高锰酸钾法测定结晶水合草酸（含2个结晶水）个结晶水）成品的纯度。成品的纯度。已知已知H2C2O42H2O的摩尔质量为的摩尔质量为126g/mol。（1）称量草酸成品）称量草酸成品0.250g溶于水中，用溶于水中，用0.0500 molL-1的的酸性酸性KMnO4溶液滴定，消耗溶液滴定，消耗KMnO4溶液溶液15.00mL， 反应的离子方程式为反应的离子方程式为 ，写出写出 H2C2O42H2O与与KMnO4的关系式：的关系式：H2C2O42H2OKMnO4；则该成品的纯度为则该成品的纯度为（列出计算式，不必化简、计算）（列出计算式，

3、不必化简、计算）（2）是否需要加指示剂？）是否需要加指示剂？，为什么？，为什么？ 滴定终点现象滴定终点现象？ 溶液由无色变成粉红色，且溶液由无色变成粉红色，且30s内不褪色。内不褪色。拓展应用拓展应用2：【学生活动】：【学生活动】拓展应用拓展应用1用酸性用酸性K2Cr2O7标准溶液滴定溶液中的标准溶液滴定溶液中的Fe2(反应中反应中Cr2O72-被还原为被还原为Cr3+ ),是否需要加指示剂？是否需要加指示剂？请选择下列给出的试剂，设计实验用氧化还原滴请选择下列给出的试剂，设计实验用氧化还原滴定法测定定法测定某某双氧水双氧水溶液溶液中中H2O2的含量，你能设计的含量，你能设计出几种方案？已知出

4、几种方案？已知I2+2S2O32-2I-+S4O62-试剂：待测试剂：待测H2O2溶液、溶液、0.0200mol/L KMnO4标准溶液标准溶液、6mol/L H2SO4、0.1 000molL-1 Na2S2O3标准溶液标准溶液、0.2%淀粉溶液、淀粉溶液、20%KI溶液溶液方案一：用酸性方案一：用酸性KMnO4标准溶液标准溶液滴定待测滴定待测H2O2溶液溶液方案二：加入方案二：加入过量过量KI溶液与待测溶液与待测H2O2溶液溶液反应得溶液反应得溶液A，用用Na2S2O3标准溶液滴定标准溶液滴定溶液溶液A三、沉淀滴定三、沉淀滴定（1）Ag+Cl-=AgCl（白色）（白色） 2Ag+C2O42

5、-=Ag2C2O4（砖红色）（砖红色）（2）当最后一滴）当最后一滴AgNO3溶液滴入时，出现淡红色沉淀，且溶液滴入时，出现淡红色沉淀，且30s内不消失。内不消失。某小组以某小组以CoCl26H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。现需测定晶体现需测定晶体X中中氯的含量：准确称取样品氯的含量：准确称取样品X，配成溶液后用，配成溶液后用AgNO3标准溶液标准溶液滴定，滴定，K2CrO4溶液为指示剂。已知溶液为指示剂。已知AgCl比比Ag2CrO4难溶，难溶，且且Ag2CrO4沉淀为砖红色。沉淀为砖红色。（1）写出涉及的离子反应方程式。）写出涉及的离子反应方程式。