广州市2018届高三综合测试(一),理综化学

1、.2018 年广州市高考模拟测试（一）理综化学相对原子质量：H 1 ； C 12； N 14； O 16； K 39 ； Cr 52 ； Fe 567本草纲目记载：“烧酒，其法用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”，“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”。这里用到的实验方法可以用于分离A 丁醇与乙醚B碘化钾与碘C 硝酸钾与氯化钠D 氯化铵与硫酸钠8化学与生活密切相关，下列说法错误的是A 液氨和干冰均可作制冷剂B CaO 和 CaCl 2·6H2O 均可作食品干燥剂C ClO 2 和臭氧均可作自来水的消毒剂D 铁粉与和维生素 C 均可作食品袋内的脱氧剂9 实验室利用下图装置制取无水 AlCl 3（

2、183升华，遇潮湿空气即产生大量白雾）。下列说法正确的是A 的试管中盛装二氧化锰，用于常温下制备氯气B 、的试管中依次盛装浓H2SO4、饱和食盐水、浓 H 2SO4、 NaOH 溶液C 滴加浓盐酸的同时点燃的酒精灯D 用于收集 AlCl 3 ， 、可以用一个装有碱石灰的干燥管代替10短周期主族元素W、 X 、 Y 、 Z的原子序数依次增大，它们的最外层电子数之和为20， W 原子核外电子总数与X 原子次外层的电子数相同，由 W、 X 、 Y 三种元素形成的一种盐溶于水后，加入盐酸，产生的无色气体能使品红褪色。下列说法正确的是A W 与 X 形成的化合物只含有离子键B X 的简单离子与Z的具有相

3、同的电子层结构C 单质的氧化性： Y ZD 简单氢化物的沸点： W Y;.11一种电解法合成氨的装置如图所示，该法采用高质子导电性的SCY 陶瓷，用吸附在它内外表面上的金属 Pd 多晶薄膜做电极，实现了570 、 常压下高转化率合成氨。下列叙述正确的是A 阴极的电极反应式为 N+2NH+8H+6e24B 该装置工作时， H +从 a 极区向 b极区迁移C 每生成 1mol NH 3，有 3g H 2 被氧化D 该装置实现了在常温常压下高转化率合成氨12 由下列实验及现象能推出相应结论的是13常温下将NaOH 溶液分别滴加到两种一元弱酸HA 和 HB 中，两种混合溶液的pH 与离子浓度变化的关系

4、如图所示。下列叙述错误的是A 电离常数： Ka(HB) Ka(HA)B a(HA) 的数量级为 10 5KC 当 HA 与 NaOH 溶液混合至中性时：c(A ) c(HA)D 等浓度等体积的 HA 和 NaB 混合后所得溶液中： c(H ) c(OH );.26. （ 15分） 醋酸亚铬是一种氧气吸收剂，通常以二水盐Cr(CH 3COO)2 2· 2H 2O（式量： 376）的形式存在，难溶于冷水，易溶于盐酸。其制备原理和实验装置如下：制备原理：实验装置：（ 1 ）仪器 A 的名称是 _。（ 2 ）装好试剂后按上述装置进行实验，完成下表内容。（ 3）洗涤产品后干燥、称量，得到1.0

5、g 固体。列式表示产率：（不必计算出结果，K Cr O 式量： 294 ）。在实验中如果盐酸过量，会导致产率偏。（填“ 高” 或“ 低”）22727.（ 14 分）高氯酸铵 (NH4ClO4) 可用作火箭推进剂等。制备NH4ClO4 的工艺流程如下：（ 1） 电解 NaClO3 溶液时， ClO 3- 在极发生反应， 其电极反应式为。（ 2）“ 除杂” 有两种方案。方案 1 ： 加入盐酸和 H2O2 溶液， NaClO3 转化为 ClO 2 ， 化学方程式为 _。方案 2 ： 加入氨水和 FeCl 2 · 4H 2O， NaClO3 转化为 Cl - ， 离子方程式为， 如果FeCl

6、 2· 4H 2 O 过量会出现黑色磁性沉淀，该沉淀可能是_。（填化学式）比较氧化性： ClO 3 - _ClO4- （填“ >” 或“ <”）。两种方案相比， 方案 1 的优点是。（答一条即可）（ 3）“反应” 时用 NaClO4 和 NH4Cl 在 90 制备 NH4ClO4。 如果用浓盐酸和液氨代替NHCl ， 则无需加热，原因是。4;.（ 4 ） 该流程中可循环利用的物质是_。（填化学式）28. （ 14 分） 硼（ B ）可形成 H 3BO3、 NaBH4 、 NaBO2 等化合物，用途广泛。（ 1 ） H3BO3 为一元弱酸，可由硼砂（Na2B4O710H2O

7、） 与盐酸加热反应制得。该反应的化学方程式为_。 常温下0.1 mol ·L-1 的 H 3BO3 溶液 pH 约为 5.0 ，则 H 3BO3 的电离常数Ka 约为 _。（ 2 ）在恒容密闭容器中发生储氢反应：BPO(s)+4Na(s)+ 2H2(g)Na PO(s) + NaBH(s) H<04344图 (a) 为 NaBH4 产率与反应温度的关系曲线：反应达到平衡时， 下列有关叙述正确的是 _。（填标号）A 生成 1mol NaBH 4 只需 1mol BPO 4 、 4mol Na和2mol H 2B 若向容器内通入少量 H 2，则 v（放氢） < v（吸氢）C

8、升高温度，放氢速率加快，重新达到平衡时容器压强增大D 降低温度，该反应的平衡常数减小NaBH4 的产率在 603K 之前随温度升高而增大的原因是_。（ 3 ） NaBH4 可水解放出氢气，反应方程式为：NaBH4 + 2H 2O NaBO2 + 4H 2 。 t 1/2 为 NaBH4 水解的半衰期（水解一半所需要的时间，单位为分钟）。lg t 1/2 随 pH 和温度的变化如图 (b) 所示。在酸性条件下，NaBH4 不能稳定存在，原因是_（用离子方程式表示）；T 1_T2。（填“>” 或“<”）用 H 2 制备 H 2O2 的一种工艺简单、能耗低的方法，反应原理如图 (c) 所

9、示。总反应的化学方程式为 _。35 化学选修3 ：物质结构与性质 （ 15分）C、 N 和 Si能形成多种高硬度材料，如Si 3N4， C3 N4， SiC 。;.（ 1 ） Si 3N4 和 C3N4 中硬度较高的是，理由是。（ 2 ） C 和 N 能形成一种类石墨结构材料，其合成过程如下图所示。该类石墨结构材料化合物的化学式为，其合成过程中有三聚氰胺形成，三聚氰胺中N 原子的杂化方式有。（ 3 ） C 和 N 还能形成一种五元环状有机物咪唑（im ），其结构为。 化合物Co(im) 6SiF 6 的结构示意图如下： Co 原子的价层电子轨道表达式（价层电子排布图）为。 N 与 Co 之间的

10、化学键类型是，判断的理由是 _ 。 阴离子 SiF 62- 中心原子 Si 的价层电子对数为。阳离子 Co(im) 6 2+和 SiF 62-之间除了阴阳离子间的静电作用力，还存在氢键作用，画出该氢键的表示式 _。例如水中氢键的表示式为：(4) -SiC 为立方晶系晶体，晶胞参数为a，已知 Si 原子半径为 r si ， C 原子半径为 r c，该晶胞中原子的分数坐标为则-SiC立方晶胞中含有个 Si原子、个 C 原子；该晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为（列出计算式即可）。;.36 化学选修5 ：有机化学基础 （ 15分）化合物 G 是一种具有多种药理学活性的黄烷酮类药物。实验室由芳香化合物A 制备 G的合成路线如下：回答以下问题：（ 1 ） A 中的官能团名称为 _。 E 的分子式为 _。（ 2 ）由 A 生成 B 和由 F 生成 G 的反应类型分别是 _、 _ 。（ 3 ）由 C 生成 D 的化学方程式为 _。（ 4 ） G 的结构简式为 _。（ 5