广东省广州市荔湾区2019届九年级中考第一次模拟考试化学试题

1、2019 年荔湾一模1. 古诗词是中国传统文化的瑰宝，下列古诗词中蕴含着化学变化的是A 野火烧不尽，春风吹又生B 夜来风雨声，花落知多少C忽如一夜春风来，千树万树梨花开D 宝剑锋从磨砺出，梅花香自苦寒来2.下列关于空气说法正确的是A 空气中氮气的质量约占78%B 在通常状况下，无色、无味的气体一定是空气C空气中的氧气能支持燃烧D 空气污染指数数值越大，说明空气质量越好3.下列实验操作或判断正确的是上下移动，液面相平A 加热液体B装置气密性良好C倾倒液体D稀释浓硫酸4. 下列关于水的说法正确的是A 河水经过沉淀、过滤、吸附后得到的水是纯净物B 水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度C富含氮、磷

2、的生活污水排放到江河中会引起水体“富营养化” D水资源可以循环利用，没必要担心淡水资源不足5.下列有关肥料的说法正确的是A 为增强肥效，将铵态氮肥和熟石灰混合施用B KNO 3 属于复合肥料C为提高农作物的产量，施用化肥越多越好D 为使养分还田，提倡秸秆就地焚烧6. 分类是学习化学的重要方法，下列物质属于盐的是A NaOHB H2O7. 归纳是学习化学常用的方法，下列归纳全部正确的是A 分子的性质冰中的水分子被冻住了，分子不再运动火星和地球上的甲烷分子的化学性质不同物质有三态变化，说明微粒间有间隔C化学与环境为防止乱砍滥伐森林，可大量使用塑料制品为保护环境，把废旧电池深埋处理为避免空气污染，应

3、全面禁止使用化石燃料CNaHSO 4D HNO 3B 化学与生活碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多氢氧化钠可用来改良酸性土壤提倡步行、骑自行车等低碳出行方式D 化学与健康老年人缺钙会导致骨质疏松人体缺碘会引起甲状腺肿大合成药物的研发和使用，保障了人体健康8. 根据图中提供的信息判断，下列说法不正确的是A 属于同种元素B 表示金属元素的原子C为稳定结构D硒元素的相对原子质量为349. 绿原酸（ C16H 18O9）被誉为“第七类营养素”，可从栽种较广的杜仲（中药材）中提取，下列有关绿原酸的说法正确的是A 一个绿原酸分子中含有43 个分子B 在一定条件下，绿原酸可燃烧生成CO2和 H2OC绿原酸中碳元素的

4、质量分数为12× 100%12+1 × 18+16 ×9D绿原酸分子中氢氧元素的质量比为2:110.如右图所示，向盛有液体X 和固体Y 可能是A X 是水， Y 是 CaOCX 是水， Y 是 NaOHX 的试管加入固体Y，若使 U 型管左管中的红墨水液面向上升，则液体BX 是水， Y 是 NH 4NO3D X 是稀盐酸， Y 是锌粉11. 下列实验现象描述不正确的是A 硫在空气中燃烧产生微弱淡蓝色火焰B 将镁条放入稀硫酸中，有大量气泡产生C黄铜片和铜片互相刻画，铜片上留下的痕迹比黄铜片上的浅D在氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，试液变蓝色12. 下列有关物质的鉴别

5、方法或说法正确的是A 鉴别氮气、氧气、二氧化碳，用燃着的木条区分B 鉴别氯化钾和氯化铵固体，加适量的碳酸钙粉末，研磨C鉴别 NaOH 固体是否完全变质，先加水溶解，加入过量的氯化钡溶液充分反应后再滴加酚酞溶液D不用试剂鉴别 Ba(OH) 2 FeCl 3 H2SO4 Ba(NO 3)2 KCl 五种溶液，鉴别顺序为13. 人体内的一些液体正常 pH 范围如下，其中呈酸性的是A 胃液0.9-1.5B胆汁7.1-7.3C血浆7.35-7.45D胰液7.5-8.014. 分别将澄清石灰水和浓硫酸露置在空气中一段时间后，发生的共同变化是A 溶液的质量减少B溶液的浓度增大C溶质的质量减少D溶剂的质量增大

6、15. 下列物品所使用的主要材料属于合成材料的是A 玻璃水杯B纯棉衬衣C不锈钢餐具D汽车轮胎16. 下列除去物质中所含杂质（括号内为杂质）的方法正确的是ACaO（ Ca(OH) ）加入足量水，过滤2BN 2（ O2）将气体缓缓通过灼热的铜网CCuO（碳粉）加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥D NaCl 溶液（ CaCl 2）加入过量的 Na2CO3 溶液、过滤17. 如右图科学家利用精密的仪器把石墨拆成只有一个或几个原子层厚的“碳片”，下列说法正确的是A 碳片是一种化合物B 碳片和 C60 是同一种物质C在一定条件下，碳片可还原氧化铁D 碳片在氧气中完全燃烧的产物是CO182017 年春季，在

7、张献忠沉银现场，考古学家发现了金币、银币、铜币和银锭，还有铁刀、铁矛等兵器，金币银币光亮如初，铁刀铁矛锈迹斑斑，下列说法不正确的是A 金、银、铜、铁都是重要的金属资源B 金、银的化学性质比铜、铁更稳定C自然界中，金、银、铜、铁主要以单质的形式存在D可以用银、铁、硫酸铜溶液验证银、铁、铜三种金属的活动性顺序19“类推”是学习化学过程中常用的思维方法，现有以下类推结果，其中不正确的是酸碱中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物金属铝与盐酸反应生成 AlCl 3 和 H2 ，所以金属铁和盐酸反应生成 FeCl 3 和 H 2 浓硫酸

8、具有吸水性，所以浓盐酸也具有吸水性溶液中有晶体析出，其溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小A BCD全部20如图是某兴趣小组设计的四个实验装置示意图，其中能够达到实验目的的是A 探究锌和铜金属活动性强弱C测定空气中氧气含量B 探究燃烧的三个条件D 探究铁生锈的条件21. 镓（Ga）是半导体的重要原料，它的原子结构示意图如右图，它的化学性质与铝相似。镓与铟、锡、锌等可在 3到 65组成一系列的低熔点的镓合金，用于金属涂层和核工业。镓和氨气在 1300的条件下反应，产生疏松的灰色粉末状的氮化镓和氢气，氮化镓是第三代半导体材料，广泛应用到现代电子工业中（1） 镓合金属于（填字母）A 单质B化合物

9、C纯净物D混合物（2） 镓在常温或稍加热的条件下可与氢氧化钠反应，生成偏镓酸钠（NaGaO 2）和氢气，反应的化学方程式为 2Ga+2X+2NaOH=2NaGaO2+3H 2 ， X 的化学式为（3） 已知氮化镓中氮元素的化合价为-3，写出镓与氨气反应的化学方程式，其反应基本类型为（ 4） 推测镓的一条化学性质22. “宏观 微观 符号”是化学独特的表示物质及其变化的方法，物质由分子、原子或离子构成（1） 下列物质由分子构成的是。A 铜B水C氯化钠D 乙醇（ 2） 下图是某反应过程的微观示意图，其中和分别表示两种不同的原子请在上方的虚线框中画上适当的粒子图形，以完善这个反应过程的微观示意图写出

10、一个符合上述微观示意图的化学方程式（3） 往硫酸钠溶液中滴加适量氯化钡溶液至恰好完全反应，实验时可以观察到的现象是，右图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，则反应后溶液中含有的粒子有（填粒子符号）23. 改善生活水平、提高生活质量是实现美丽中国的保障（1） 下列食物富含淀粉的有（填字母）A 牛奶B米饭C蔬菜D薯条（ 2） 肥皂的主要成分为硬脂酸钠（C17H 35COONa ），它是一种有机酸的钠盐。用肥皂清洗衣物上的油污，是利用了肥皂具有的功能。向肥皂水中加入硬水（主要成分为CaCl 2、MgCl 2）会出现硬脂酸钙和硬脂酸镁的白色沉淀，其化学式为（写出一个即可）（ 3） 氯化铵受热能分解，

11、生成氨气和氯化铵。 舞台上的幕布与布景都是经过氯化铵饱和溶液浸过的布制成的，可以防火，其原因是24.在 t1时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g 水的两个烧杯中，充分搅拌并恢复到原温度后现象如图 1 所示，图 2 是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线（1） 图 2中P点的含义（2） 烧杯甲中溶液是否达到饱和状态？（填“是”“否”“无法判断” ），其中溶解的溶质是（ 3） 要提纯混有少量 KCl 的 KNO 3 固体，可采用的方法是（ 4） 关于图 1 烧杯内的物质，不考虑水的蒸发，下列说法正确的是A 烧杯甲中溶质的质量分数大于烧杯乙中溶质的质量分数B 蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固

12、体析出C温度升高到 t2，烧杯乙中固体一定全溶解，并成为不饱和溶液D将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体E t 1时不可能制得相同质量分数的硝酸钾溶液和氯化钾溶液25. 碳酸锂作为锂的基础锂盐，广泛用于玻璃制造和陶瓷生产过程中的添加剂，也是制备锂电池的重要原料。碳酸锂在热水中的溶解度很小，工业上以锂辉石精矿（主要成分是Li 2O、含有 Al 2O3、 SiO2等杂质）为原料制取碳酸锂的硫酸法生产工艺流程如下（ 1） 锂辉石热酸浸提前要进行“研磨” ，其目的是（2） “水浸”中加入CaCO3 的作用之一是为了调节pH=5 ，让溶液中的Al 3+变成 Al(OH) 3 沉淀出

13、来，要确定溶液的 pH 值为 5，可以用 pH 试纸来测定，其操作方法是（3） “沉锂”中加入的Na2CO 3 溶液是饱和溶液，其作用是反应的化学方程式为（ 4） “洗涤”中使用热水，原因是证明洗涤干净的方法是（5）为了探究热酸浸提的最佳条件，将矿石在一定条件下酸浸4 小时，锂元素浸出率的数据如下表编号矿酸比硫酸浓度（ %）MgSO 4 用量（ g）温度（）锂元素浸出率（ %）11:1900.0010070.3421:1980.0010073.8931:1980.0015078.2441:3980.0020085.5351:3981.2525090.2661:3982.5025095.88本实

14、验中，编号为两组实验能说明温度对锂元素浸出率的影响根据上表数据，MgSO 4 用量对锂元素浸出率的影响是在工业生产过程中，相当数量的硫酸和纯碱变成了价值较低的Na2 SO4 等物质，从而造成了生产成本的提高，为了降低生产成本，除了尽可能减少硫酸的配量外，降低能源消耗也是一个方面，因此，可以继续设计实验， 以探究出最佳锂元素浸提工艺条件，下列设计合理的是（填字母）A 矿酸比 1:2，硫酸浓度98， MgSO 4 用量0.00，温度 150B 矿酸比1:2，硫酸浓度98， MgSO 4用量1.25，温度200C矿酸比1:2，硫酸浓度98， MgSO 4用量2.50，温度200D 矿酸比1:2，硫酸

15、浓度98， MgSO 4 用量2.50，温度25027. 以下是两个初中化学实验的示意图，据图回答ABCDE图一图二（1） 图1，集气瓶内放入少量水的作用是为了吸收反应生成的产物，防止产物对环境造成污染，若将水换成氢氧化钠溶液，吸收的效果会更好，写出硫燃烧的产物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式 。（2） 图 2，配制 a g 质量分数为b%的氢氧化钠溶液，已知水的密度为g/cm3计算需要水的体积为mL（填写含 a、b、 的表达式）需要进行的操作及顺序是（填图 2 中字母）指出图 2 操作中的一处错误配好的溶液装瓶后贴上标签，标签中填写的内容为E以下是实验室制取气体的装置图，回答下列问题ABCDE

16、FG（ 1） 仪器的名称（ 2） 实验室利用 A 装置制取氧气的化学方程式（3） 实验室可用装置B 或 C 制取 H2，C 装置相对于 B 装置，优点有，使用 G 装置收集 H 2，气体应从（填“ b”或“ c”）端通入（4） 某化学家根据绿色化学中原子转化利用率为100% 的理念，为了同时制备氢气和氧气，设计了如下的各步化学反应（Br 相对原子质量80）750 100 HgBr 2+H 2 CaBr 2+H 2OCaO+2HBr 2HBr+Hg250 500 HgBr 2+CaOHgO+CaBr 2 2HgO2Hg+O 2若要通过上述方法制备8g 的氧气，理论上需要溴化钙的质量为g，上述制备

17、气体的方法中存在的缺点是（只写一点即可）（ 5） 将实验室制得的 CO2 通入澄清石灰水，石灰水未变浑浊，于是将气体通入下图装置进行探究实验室制取 CO2 的化学方程式为装置 H、K 中溶液变浑浊， I 中溶液不变浑浊，则原石灰水未变浑浊的原因是装置 I 的作用是28 2017 年 5 月 18 日，我国成功在南海完成了可燃冰的试验开采工作，创造了产气时长和总量的世界纪录，实现了我国在这一领域从“跟跑”到“领跑”的历史性跨越。可燃冰是一种新能源，其主要成分为甲烷（ 1） 甲烷燃烧的化学方程式（2） 甲烷除了作燃料外，还具有还原性，何子成设计了如下的实验装置进行验证资料：无水硫酸铜是白色粉末，能

18、与水反应生成蓝色的五水硫酸铜（ CuSO4· 5H2O）实验开始前，应进行的操作是（填序号）I先通纯净的甲烷，后加热氧化铜II 先加热氧化铜，后通纯净的甲烷实验中观察到的现象是：装置A 中的黑色粉末变成红色，装置B 中的白色粉末变蓝色，装置C 中的澄清石灰水变浑浊，根据上述现象写出甲烷和氧化铜反应的化学方程式29高氯酸（ HClO 4 ）是一种无色透明液体，高氯酸银是一种白色固体，易溶于水，冷的稀高氯酸溶液的化学性质与稀硫酸相似。请根据你所学的化学知识，推测冷的稀高氯酸溶液的化学性质，说明推测的依据，并设计实验验证。限选试剂是：冷稀HClO 4 溶液， BaCl 2 溶液、 AgNO

19、 3 溶液、 NaHCO 3溶液、KOH 溶液、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、铝片、氧化铜推测推测依据验证的实验操作与预期现象能与碱反应取少量 KOH 溶液于试管中，滴加酚酞试液，再滴入冷稀 HClO 4 溶液。若溶液由红色变无色，预测成立能与反应（填物质类别）能与反应（填物质类别）能与 AgNO 3 溶液反应，若，预测成立，若，预测成立冷稀 HClO 4 溶液中取少量冷稀HClO 4 溶液于试管中，滴加几滴AgNO 3 溶含有 Cl -液，预测不成立1-5 ACDCB6-10 CDDBB11-15 CCADD16-20 BCCDA21.（ 1）D（ 2） H2O1300 （ 3） 2Ga+

20、2NH 32GaN+3H2，置换反应（ 4）能与酸反应生成盐和氢气22.（ 1） BD通电（2） 补上一个分子， 2H2O 2H2 +O2 （ 3） 有白色沉淀生成；Na+、 Cl- 、H2 O 23.（ 1）BD（ 2） 乳化， (C17H 35COO) 2Ca 或 (C17H 35COO) 2Mg（ 3） 氯化铵分解吸热，使温度达不到幕布与布景的着火点24.（ 1） t2时， KNO 3 和 KCl 的溶解度相等（ 2） 无法判断， KCl （或氯化钾）（ 3） 溶解、加热浓缩、冷却结晶，洗涤、过滤、干燥（ 4） AC25.（ 1）增大矿物与酸的接触面积，加快热酸浸提的速率（2）将一小片 pH 试纸放在白瓷板上，用干燥玻璃棒蘸取溶液滴到pH 试纸上，再与标准比色卡比对，读出 pH（