复分解反应的应用PPT学习教案

1、会计学1复分解反应的应用复分解反应的应用复分解反应的概念：复分解反应的概念：两种化合物互相交换成两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物分，生成另外两种化合物的反应的反应，叫做，叫做复分解反应复分解反应 。表达式：表达式：AB + CD AD+ CB第1页/共39页如有沉淀生成，反如有沉淀生成，反应前还必须溶于水应前还必须溶于水第2页/共39页 给给HCl、CuSO4、Na2CO3、BaCl2、Fe2O3、BaSO4、NaOH、CO2这八种物质分类，并判断这八种物质分类，并判断所给的物质之间能否发生反应，若能，完成表格所给的物质之间能否发生反应，若能，完成表格对应内容。对应内容。酸酸 ：碱碱

2、 ：盐盐 ：金属氧化物：金属氧化物：非金属氧化物：非金属氧化物： 知识回顾知识回顾HClNaOHFe2O3CO2CuSO4、 Na2CO3、 BaCl2、 BaSO4第3页/共39页NaOH溶液和稀溶液和稀HNO3反应反应H+和和OH-反应反应第4页/共39页CO32-和和H+反应反应第5页/共39页SO42-反应反应第6页/共39页问题二问题二常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、常见的哪些离子之间能产生沉淀、气体、水呢？水呢？1.产生水的：产生水的：2.产生产生气体气体的的3产生沉淀的产生沉淀的第7页/共39页酸：酸： H+ + OH- = H2O 2H+ + CO32- = CO2 +H2

3、O碱：碱：2OH- + Cu2+ =Cu(OH)2 3OH- + Fe3+ =Fe(OH)3 2OH- + Mg2+ =Mg(OH)2 OH- + NH4+ = NH3 +H2O盐：盐：Ag+Cl-= AgCl Ba2+ +SO42-=BaSO4 Ba2+ + CO32- = BaCO3 Ca2+ + CO32- = CaCO3常见的离子反应常见的离子反应蓝色沉淀蓝色沉淀红褐色沉淀红褐色沉淀白色沉淀白色沉淀难溶于酸的沉难溶于酸的沉淀淀专题一专题一第8页/共39页第9页/共39页复分解反应的应用之：复分解反应的应用之：（一）判断两种化合物（一）判断两种化合物(或几种离子或几种离子)是否能是否能共

4、存共存例：氢氧化钠与硝酸：例：氢氧化钠与硝酸：NaOH + HNO3 =方法小结：方法小结：解决此类题的关键是：解决此类题的关键是：先先看有否双互换的可能看有否双互换的可能，后判断生成物中是否有判断生成物中是否有水水、沉、沉淀淀或或气气体。体。【练习】下列各组物质能否共存：练习】下列各组物质能否共存：氯化钠与硝酸银：氯化钠与硝酸银： 。氯化钠与硝酸钾：氯化钠与硝酸钾： 。氯化钠与碳酸钙氯化钠与碳酸钙： 。NaNO3 + H2O第10页/共39页离子共存的判断离子共存的判断例例1:下列各组离子中下列各组离子中,能够大量共存于同一溶液的是能够大量共存于同一溶液的是( )A、CO32-、H+、Na+

5、、NO3- B、H+、Ag+、Cl-、SO42-C、K+、NH4+、 Cl-、OH- D、 OH- 、NO3- 、 K+、 Na+D例例2:在在PH=1的无色溶液中的无色溶液中,能够大量共存的一组是能够大量共存的一组是( )A、 Cl-、 CO32- 、 Na+、 OH- B、 NO3- 、 Cu2+、 Cl-、Fe3+ 、C、NO3-、SO42-、 K+、Zn2+ D、 SO42- 、 NH4+、 Ba2+、 Cl-C解题要点解题要点1：相互反应的离子不能共存：相互反应的离子不能共存解题要点解题要点2：组内、组外不反应；且为无色。：组内、组外不反应；且为无色。H+例题讲例题讲解解第11页/共

6、39页C2下列离子能在下列离子能在pH = 12的水溶液中大量共存的是的水溶液中大量共存的是方法点拨：方法点拨：共存即不反应，一般指共存即不反应，一般指不生成沉淀、气体和水不生成沉淀、气体和水第12页/共39页例例1：下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（：下列各组物质中，在溶液中能大量共存的是（ ）A、NaOH NaCl CuCl2 B、Ca(OH)2 KCl HNO3C、BaCl2 HCl Na2SO4 D、KCl Na2CO3 NaOH例例2：下列物质能大量共存的是（：下列物质能大量共存的是（ ）A、HCl CuSO4 NaNO3 K2CO3B、 NaOH CaCl2 Mg(NO3)2

7、 KOHC、Ca(OH)2 KCl Na2CO3 Na2SO4D、KNO3 NaCl NaOH BaCl2 二、共存问题二、共存问题 DD要点：指离子之间，或物质之间不能结合生成水、气体要点：指离子之间，或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀。（也就是三五反应）或沉淀。（也就是三五反应） 第13页/共39页（二）用复分解反应产生的不同现象来（二）用复分解反应产生的不同现象来鉴别鉴别复分解反应的应用之：复分解反应的应用之：第14页/共39页（2）鉴别型）鉴别型例例1：如何区分：如何区分NaCl溶液和溶液和NaOH溶液？溶液？实验步骤实验步骤 实验现象及结论实验现象及结论 拓展：除此方法之外，还有哪

8、些方法可以区分拓展：除此方法之外，还有哪些方法可以区分？ 说明：鉴别物质，可以采用物理方法和化说明：鉴别物质，可以采用物理方法和化学方法。化学方法主要原理是加入一种物质，学方法。化学方法主要原理是加入一种物质，可以可以产生不同的现象，一种现象鉴别一种物质产生不同的现象，一种现象鉴别一种物质，目前常用的是形成沉淀或气体。目前常用的是形成沉淀或气体。 用两支干净的试管用两支干净的试管各盛取少量的两种溶液各盛取少量的两种溶液，然后分别，然后分别滴加几滴硝滴加几滴硝酸银溶液。酸银溶液。 溶液溶液变浑浊变浑浊的是的是NaCl溶液，溶液，无明显现象无明显现象的是的是NaOH溶液。溶液。第15页/共39页例

9、例2 2：请用化学方法区分：请用化学方法区分HClHCl、NaClNaCl和和Ca(OH)Ca(OH)2 2三种溶液。三种溶液。HClNaClCa(OH)2紫色石蕊紫色石蕊NaNa2 2COCO3 3溶液溶液鉴别方法鉴别方法: :冒气泡冒气泡无明显变化无明显变化 产生白色沉淀产生白色沉淀第16页/共39页链接中考链接中考1. （2008年荆州中考题）只用一种试剂就能把年荆州中考题）只用一种试剂就能把NaOH溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂可以溶液、稀盐酸和澄清石灰水鉴别开来，这种试剂可以是下列物质中的是下列物质中的_。 A、BaCl2溶液溶液 B、石蕊试液、石蕊试液 C、酚酞试液酚酞

10、试液 D、Na2CO3溶液溶液 E、pH试纸试纸2.(2011年鄂州市中考题年鄂州市中考题) 下列各组物的溶液不用其他下列各组物的溶液不用其他试剂就可以鉴别出来的是（试剂就可以鉴别出来的是（ ）A.HCl CuCl2 NaNO3 Na2SO4 2 Na2CO3 HCl (NH4)2CO3 3 NaCl NaOH HCl 2CO3 Na2SO4 H2SO4 HCl DC第17页/共39页1 1、能（一次操作就）区分氯化钠、盐酸、能（一次操作就）区分氯化钠、盐酸、氢氧化钙三种溶液的一种试剂是（氢氧化钙三种溶液的一种试剂是（ ）A、酚酞试酚酞试液液 B、K2CO3溶液溶液 C、NaNO3溶液溶液 D

11、、K2SO4溶液溶液2在不用其他指示剂的情况下，鉴别出在不用其他指示剂的情况下，鉴别出硫酸镁硫酸镁氢氧化钠氢氧化钠硫酸铜硫酸铜氯化钾四种溶氯化钾四种溶液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是液，则被鉴别出来的物质的正确顺序是_ B第18页/共39页D第19页/共39页第20页/共39页小结：物质的鉴别方法小结：物质的鉴别方法鉴别物质，可以采用物理方法和化鉴别物质，可以采用物理方法和化学方法。化学方法主要原理是加入某学方法。化学方法主要原理是加入某种物质，可以种物质，可以产生特殊的现象。产生特殊的现象。目前目前常用的是形成沉淀或气体。有时也用常用的是形成沉淀或气体。有时也用到到颜色变化颜色变化。 第2

12、1页/共39页二、常见六种离子的鉴定方法：二、常见六种离子的鉴定方法：离子离子选择试剂选择试剂实验现象实验现象结论结论H+OH-Cl -SO42-CO32-NH4+AgNO3和稀和稀HNO3石蕊石蕊（铁、（铁、Na2CO3）酚酞酚酞生成一种不溶于稀生成一种不溶于稀HNO3的白色沉淀的白色沉淀Ba(NO3)2和稀和稀HNO3同上同上HCl和澄清石灰水和澄清石灰水生成一种能使澄清石生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体灰水变浑浊的气体NaOH和红色石蕊试和红色石蕊试纸纸生成一种能使润湿红色生成一种能使润湿红色石蕊试纸变蓝的气体石蕊试纸变蓝的气体变红变红变红变红第22页/共39页1、甲、乙两位同学分别设

13、计了下述两个实验方案，、甲、乙两位同学分别设计了下述两个实验方案，并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即并都认为如果观察到的现象和自己设计的方案一致，即可确证溶液中有可确证溶液中有SO42-。请分别说明甲、乙两同学的方。请分别说明甲、乙两同学的方案是否严密，并简单说明理由案是否严密，并简单说明理由 。足量稀盐酸足量稀盐酸加足量稀盐酸加足量稀盐酸BaCl2溶液溶液甲同学的方案：溶液甲同学的方案：溶液 白色沉淀白色沉淀 沉淀不溶解沉淀不溶解乙同学的方案：溶液乙同学的方案：溶液 无沉淀无沉淀 白色沉淀白色沉淀甲：甲： 。 乙：乙： 。 BaCl2溶液溶液习题点评习题点评不严密，溶液中可能含

14、不严密，溶液中可能含SO42-或或AgNO3甲：甲：BaCl2BaSO4解解题题思思路路沉淀不溶于硝酸沉淀不溶于硝酸AgCl乙乙：HCl无沉淀无沉淀无无AgNO3白色沉淀白色沉淀有有SO42-严密严密,加加HCl无沉淀可排除无沉淀可排除Ag+及及CO32-对对SO42-的干扰的干扰第23页/共39页 4、综合应用、综合应用 （1）、已知下列事实，人的胃液里会有少量盐酸，用于）、已知下列事实，人的胃液里会有少量盐酸，用于帮助消化，兼有杀菌的作用。但胃酸过多时，人就会常帮助消化，兼有杀菌的作用。但胃酸过多时，人就会常吐酸吐酸 水，为此可内服胃舒平治疗胃酸过多，请说出其中水，为此可内服胃舒平治疗胃酸

15、过多，请说出其中的道理。的道理。 （2）、为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进）、为探究一瓶氢氧化钠固体的变质情况，同学们进行了行了 如下实验。如下实验。取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色取少量该固体样品置于试管中，向其中加入一种无色溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由溶液，发现有气泡产生，说明该样品中含有碳酸钠，由此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是此可确定该固体已发生变质。则无色溶液可能是 。为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们为探究该固体中是否还有未变质的氢氧化钠，同学们又进行了如下表所示的实验。又进行了如下表所示的实验。已知碳酸钠的水溶液呈

16、碱性，它的存在会对氢氧化钠的已知碳酸钠的水溶液呈碱性，它的存在会对氢氧化钠的检验造成干扰。请根据右图部分物质的溶解性表检验造成干扰。请根据右图部分物质的溶解性表(20)所所提供的信息，将下表填写完整。提供的信息，将下表填写完整。第24页/共39页实验目的实验目的 实验操作实验操作 现象现象结论或化学方程式结论或化学方程式除去碳酸钠除去碳酸钠 取少量该固体取少量该固体样品溶于水配成样品溶于水配成溶液，滴加适量溶液，滴加适量的的 溶液，充分溶液，充分反应后过滤反应后过滤 有白色沉有白色沉淀生成淀生成有关反应的化学方程有关反应的化学方程式为式为 检验是否含检验是否含有氢氧化钠有氢氧化钠在滤液中滴加酚

17、在滤液中滴加酚酞溶液酞溶液 _该样品中含有氢氧化该样品中含有氢氧化钠钠 第25页/共39页第26页/共39页用氢氧化钙代替氯化钙时引入了氢氧根，无法判断是部分变质还是全部变质用氢氧化钙代替氯化钙时引入了氢氧根，无法判断是部分变质还是全部变质第27页/共39页n（2）方案和中，结论不成立的方案是 ，理由是n（3）方案的滤渣中，滴加稀硝酸是为了排除的干扰稀盐酸稀盐酸不能排除不能排除Ag+的干扰的干扰第28页/共39页第29页/共39页第30页/共39页 第31页/共39页第32页/共39页第33页/共39页例：选用何种试剂除去例：选用何种试剂除去NaNO3溶液中混溶液中混有的少量有的少量Ba（NO

18、3）2杂质杂质?【分析】【分析】Ba（NO3）2和和NaNO3 相比较真正的杂质是相比较真正的杂质是Ba2+，只需加入一种试剂既能除去只需加入一种试剂既能除去Ba2+，又不带入新的杂质，它就，又不带入新的杂质，它就是碳酸钠或者硫酸钠。是碳酸钠或者硫酸钠。 第34页/共39页反馈练习：从提供的试剂中选择除去反馈练习：从提供的试剂中选择除去下列物质中的少量杂质下列物质中的少量杂质(括号内为杂质括号内为杂质)，供选用的试剂：，供选用的试剂：稀硫酸稀硫酸 氯化钙溶液氯化钙溶液盐酸盐酸 澄清的石灰水澄清的石灰水把选择的试剂的代号填在相应的横线把选择的试剂的代号填在相应的横线上，并写出反应方程式。上，并写出反应方程式。NaCl(Na2CO3) ；NaOH(Na2CO3) 。第35页/共39页选选项项物质（括号内物质（括号内为杂质）为杂质）试剂及用量试剂及用量操作方法操作方法AFe2O3（Cu）加入足量的稀盐酸加入足量的稀盐酸 溶解、过滤溶解、过滤BMnO2（KC1） 加入适量的蒸馏水加入适量的蒸馏水 溶解、过滤溶解、过滤C